安徽省合肥一六八中学、铜陵一中等四校2019-2020学年高二上学期开学联考(解析版)
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D．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故D不漏气；
故选C。
6.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是
综上所述，本题正确答案为A。
7.取软锰矿石(主要成分为MnO2)116 g跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4 L Cl2(标准状况)，下列有关说法中不正确的是
A.这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%
B.被氧化的HCl的物质的量为4 mol
【答案】C
【解析】
【详解】A项，I2升华破坏的是分子间作用力，共价键没有破坏，不符合题意；
B项，NaCl颗粒被粉碎破坏的是离子键，不符合题意；
C项，HCl是共价化合物，溶于水在水分子的作用下电离成H+和Cl-，破坏的是共价键，符合题意；
D项，刺激性气味是NH4HCO3分解产生的氨气气味，NH4HCO3分解过程中既破坏了离子键又破坏了共价键，不符合题意；
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】镁与铝的质量比是8: 9，物质的量比是1:1。加足量盐酸溶解，再加氢氧化钠溶液，则氢氧化钠先中和掉多余的酸，再分别与Mg2+、Al3+生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，过量后Al(OH)3沉淀溶解，沉淀质量减少，最终只剩Mg(OH)2沉淀。由于镁、铝的物质的量相等，生成的Mg(OH)2和Al(OH)3的物质的量也相等，由两种沉淀的分子式知Al(OH)3的质量大于Mg(OH)2的质量，故最终沉淀不会消失，但最终沉淀质量小于沉淀达到最大时质量的一半，故A项正确。
B．由上述分析可知，非金属性X＞Y＞Z，B错误；
C．同周期非金属性强的原子半径小，则原子半径：Z＞Y＞X，C错误；
D．同周期从左向右最外层电子数增大，则原子最外层电子数：X＞Y＞Z，D错误；
答案选A。
12.下列变化过程中，只破坏共价键的是
A.I2升华B.NaCl颗粒被粉碎
C.HCl溶于水得盐酸D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
A.最终所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+
B.最终溶液中，硝酸无剩余
C.标准状况下生成NO的体积为1.68 L
D.再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，无明显变化
【答案】Dຫໍສະໝຸດ 【解析】【分析】当 ≥4：发生反应Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，最终所得溶液中有Fe3+而没有Fe2+；当 ≤8/3：发生反应3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，最终所得溶液中有Fe2+而没有Fe3+；当8/3< <4时，发生反应Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O Fe+2Fe3+=3Fe2+最终所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+，据此进行分析；
B.富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，也不能直接用于农田的灌溉
C.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染
D.14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素
【答案】A
【解析】
【详解】A、砷是非金属，A不正确；
B、富含氮、磷的生活污水容易形成赤潮或水华，所以不能排放到河中，也不能直接用于农田的灌溉，B正确；
⑤加NaCl溶液，是溶液体积增大，即氢离子浓度减小，反应速率减慢，故⑤不符合题意；
⑥滴入几滴硫酸铜溶液，Fe与硫酸铜反应生成Cu，即形成了Fe—Cu原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故⑥不符合题意；
⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)，反应速率加快，故⑦符合题意；
⑧改用 的盐酸，盐酸的浓度增大，化学反应速率加快，故⑧符合题意；
【解析】
【详解】A、水与冰的构成物质均为H2O，是同一种物质，故A不选；
B、氧气和臭氧是由氧元素构成的两种性质不同的单质，互为同素异形体，故B不选；
C、由甲烷的结构可知， 与 为同一种物质，故C不选；
D、 与 分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D选，答案选D。
10.向300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中，加入5.6 g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解（假设还原产物只有NO），下列说法不正确的是（）
A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉和纤维素互为同分异构体
C.葡萄糖能发生银镜反应和水解反应D.蛋白质溶液遇醋酸铅变性
【答案】D
【解析】
【详解】A.植物油是不饱和高级脂肪酸甘油酯即含有C=C官能团，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；
B.淀粉和纤维素化学式均为：(C6H10O5)n，但是n值不同，即淀粉和纤维素不是同分异构体，故B错误；
C、大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染，C正确；
D、14C可用于文物 年代鉴定，14C和12C的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，D不正确。
答案选A。
3.某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为（ ）
A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液
C.参加反应的HCl的质量为146 g
D.被还原的MnO2的物质的量为1 mol
【答案】B
【解析】
【分析】先计算氯气的物质的量，然后根据方程式中物质反应转化关系计算物质的作用及反应的物质的量或质量。
【详解】A.n(Cl2)= =1mol，由MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O反应方程式可知：反应产生1molCl2，有1molMnO2参加反应，其质量为87g，则软锰矿石中MnO2的质量分数为 ×100%=75%，A正确；
2019-2020学年度高二年级上学期开学联考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Mn 55 Fe 56 Cl 35.5
一、选择题（每个题目只有1个选项符合要求，每题3分，共计48分）
1.据报道，我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。制造光导纤维的材料是（）
D.再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，Fe2+会被氧化为Fe3+，溶液颜色变深，故D错误；
答案：D
【点睛】本题关键点是判断Fe与硝酸反应的产物，难点为C选项，用到了物料守恒和得失电子守恒。
11.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是
A.晶体硅B.二氧化硅C.铜合金D.不锈钢
【答案】B
【解析】
【详解】二氧化硅具有良好的光学特性，其导光性非常好，制造光导纤维的主要原料为二氧化硅，用其制造的光导纤维传输信息，传输量大、快且信号损失率非常低，故选B。
2.化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是
A. PM2.5J是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附含有铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害
【详解】A.已知：n（HNO3）=cV=1mol/L×0.3L=0.3mol，n（Fe）=m/M=5.6g/56g/mol=0.1mol；
=3/1，则溶液中既有Fe2+又有Fe3+，故不选A；
B.最终溶液中，硝酸无剩余，故不选B；
C.溶液是Fe（NO3）3和Fe（NO3）2的混合溶液，利用氮元素的守恒和得失电子数相等列方程组：假设生成Fe3+为xmol，生成Fe2+为ymol；①根据氮元素的守恒3x+2y+n（NO）=0.3②根据得失电子数相等3x+2y=3n（NO），二者联立得n（NO）=0.075mol，则V（NO）=0.075mol×22.4L/mol=1.68L，故不选C；
C.葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，但是葡萄糖是单糖不能发生水解反应，故C错误；
D.醋酸铅属于重金属盐，蛋白质遇重金属盐发生变性，变性是不可逆过程，故D正确。
故选D。
5.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析判断。
【答案】A
【解析】
【详解】A.溶液分散质粒子既能透过滤纸，又能透过半透膜，故A正确；
B.胶体分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误；
C.悬浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜，故C错误；
D.乳浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误
故选A。
4.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（）
D.等物质的量的乙烯与乙醇，耗氧量相同，0.1 mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3NA，D正确；
答案为A
【点睛】甲基为甲烷失去一个氢原子剩余部分，则1个甲基含有9个质子，9个电子。
9.下列各组物质中，互为同分异构体的是（）
A.水与冰
B.O2与O3
C. 与
D. 与
【答案】D
【答案】A
【解析】
【详解】A. 1mol分子式为C2H6O的物质，若为乙醇含O—H数是NA，若为甲醚不含有O—H键，A错误；
B.标准状况下，22.4 L CH2=CH2中即1mol乙烯中含C—H数为4NA，B正确；
C. 1个甲基中含有9个电子，则1 mol甲基（—CH3）中含有的电子数为9NA，C正确；
答案选C。
13.少量铁粉与 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 的产量，可以使用如下方法中的（）
①加 ②加 固体③滴入几滴浓盐酸
④改用 的硝酸⑤加 溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用 的盐酸
A.③⑤⑥⑦B.③⑦⑧C.③⑥⑦⑧D.③④⑥⑦⑧
【答案】B
【解析】
故选B。
【点睛】浓度：增大反应物的浓度,反应速率加快；压强：对气体反应而言，增大压强(减少容器容积），化学反应速率加快；温度：升高温度使反应速率加快；催化剂：改变化学反应速率；原电池：形成原电池可以加快化学反应速率；接触面积：增大接触面积可以加快化学反应速率。
14.实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I−等)中回收碘，其实验过程如下：
【详解】A．用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A不漏气；
B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B不漏气；
C．向右拉活塞，锥形瓶中气体的压强减小，长颈漏斗下端应该有气泡，但长颈漏斗下端无气泡，证明装置气密性不好，故C漏气；
【详解】①加H2O后，稀盐酸的浓度降低，即溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，故①不符合题意；
②加NaOH固体，NaOH会消耗盐酸，即溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，故②不符合题意；
③滴入几滴浓盐酸后，稀盐酸的浓度增大，即溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故③符合题意；
④若改用 的硝酸，由于硝酸具有强氧化性，硝酸与金属铁反应不生成氢气，故④不符合题意；
B.由反应可知，生成1molCl2气体时，2molHCl被氧化，B错误；
C.参加反应的HCl为4mol，其质量m(HCl)=4mol×36.5g/mol=146g，C正确；
D.在该反应中，Mn元素的化合价降低，被还原的MnO2的物质的量为1mol，D正确；
故合理选项是B。
【点睛】本题考查氧化还原反应及计算，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重考查学生的分析与应用能力。
A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
B.非金属活泼性：Y＜X＜Z
C.原子半径：X＞Y＞Z
D.原子最外层电子数：X<Y<Z
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z.
【详解】A．非金属性X＞Y＞Z，则气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，A正确；
8.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A.1mol分子式为C2H6O的物质，含O—H数一定是NA
B.标准状况下，22.4 L CH2=CH2中含C—H数为4NA
C.1 mol甲基（—CH3）中含有的电子数为9NA
D.0.1 mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3NA
故选C。
6.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是
综上所述，本题正确答案为A。
7.取软锰矿石(主要成分为MnO2)116 g跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4 L Cl2(标准状况)，下列有关说法中不正确的是
A.这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%
B.被氧化的HCl的物质的量为4 mol
【答案】C
【解析】
【详解】A项，I2升华破坏的是分子间作用力，共价键没有破坏，不符合题意；
B项，NaCl颗粒被粉碎破坏的是离子键，不符合题意；
C项，HCl是共价化合物，溶于水在水分子的作用下电离成H+和Cl-，破坏的是共价键，符合题意；
D项，刺激性气味是NH4HCO3分解产生的氨气气味，NH4HCO3分解过程中既破坏了离子键又破坏了共价键，不符合题意；
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】镁与铝的质量比是8: 9，物质的量比是1:1。加足量盐酸溶解，再加氢氧化钠溶液，则氢氧化钠先中和掉多余的酸，再分别与Mg2+、Al3+生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，过量后Al(OH)3沉淀溶解，沉淀质量减少，最终只剩Mg(OH)2沉淀。由于镁、铝的物质的量相等，生成的Mg(OH)2和Al(OH)3的物质的量也相等，由两种沉淀的分子式知Al(OH)3的质量大于Mg(OH)2的质量，故最终沉淀不会消失，但最终沉淀质量小于沉淀达到最大时质量的一半，故A项正确。
B．由上述分析可知，非金属性X＞Y＞Z，B错误；
C．同周期非金属性强的原子半径小，则原子半径：Z＞Y＞X，C错误；
D．同周期从左向右最外层电子数增大，则原子最外层电子数：X＞Y＞Z，D错误；
答案选A。
12.下列变化过程中，只破坏共价键的是
A.I2升华B.NaCl颗粒被粉碎
C.HCl溶于水得盐酸D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
A.最终所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+
B.最终溶液中，硝酸无剩余
C.标准状况下生成NO的体积为1.68 L
D.再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，无明显变化
【答案】Dຫໍສະໝຸດ 【解析】【分析】当 ≥4：发生反应Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，最终所得溶液中有Fe3+而没有Fe2+；当 ≤8/3：发生反应3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，最终所得溶液中有Fe2+而没有Fe3+；当8/3< <4时，发生反应Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O Fe+2Fe3+=3Fe2+最终所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+，据此进行分析；
B.富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，也不能直接用于农田的灌溉
C.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染
D.14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素
【答案】A
【解析】
【详解】A、砷是非金属，A不正确；
B、富含氮、磷的生活污水容易形成赤潮或水华，所以不能排放到河中，也不能直接用于农田的灌溉，B正确；
⑤加NaCl溶液，是溶液体积增大，即氢离子浓度减小，反应速率减慢，故⑤不符合题意；
⑥滴入几滴硫酸铜溶液，Fe与硫酸铜反应生成Cu，即形成了Fe—Cu原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故⑥不符合题意；
⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)，反应速率加快，故⑦符合题意；
⑧改用 的盐酸，盐酸的浓度增大，化学反应速率加快，故⑧符合题意；
【解析】
【详解】A、水与冰的构成物质均为H2O，是同一种物质，故A不选；
B、氧气和臭氧是由氧元素构成的两种性质不同的单质，互为同素异形体，故B不选；
C、由甲烷的结构可知， 与 为同一种物质，故C不选；
D、 与 分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D选，答案选D。
10.向300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中，加入5.6 g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解（假设还原产物只有NO），下列说法不正确的是（）
A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉和纤维素互为同分异构体
C.葡萄糖能发生银镜反应和水解反应D.蛋白质溶液遇醋酸铅变性
【答案】D
【解析】
【详解】A.植物油是不饱和高级脂肪酸甘油酯即含有C=C官能团，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；
B.淀粉和纤维素化学式均为：(C6H10O5)n，但是n值不同，即淀粉和纤维素不是同分异构体，故B错误；
C、大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染，C正确；
D、14C可用于文物 年代鉴定，14C和12C的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，D不正确。
答案选A。
3.某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为（ ）
A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液
C.参加反应的HCl的质量为146 g
D.被还原的MnO2的物质的量为1 mol
【答案】B
【解析】
【分析】先计算氯气的物质的量，然后根据方程式中物质反应转化关系计算物质的作用及反应的物质的量或质量。
【详解】A.n(Cl2)= =1mol，由MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O反应方程式可知：反应产生1molCl2，有1molMnO2参加反应，其质量为87g，则软锰矿石中MnO2的质量分数为 ×100%=75%，A正确；
2019-2020学年度高二年级上学期开学联考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Mn 55 Fe 56 Cl 35.5
一、选择题（每个题目只有1个选项符合要求，每题3分，共计48分）
1.据报道，我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。制造光导纤维的材料是（）
D.再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，Fe2+会被氧化为Fe3+，溶液颜色变深，故D错误；
答案：D
【点睛】本题关键点是判断Fe与硝酸反应的产物，难点为C选项，用到了物料守恒和得失电子守恒。
11.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是
A.晶体硅B.二氧化硅C.铜合金D.不锈钢
【答案】B
【解析】
【详解】二氧化硅具有良好的光学特性，其导光性非常好，制造光导纤维的主要原料为二氧化硅，用其制造的光导纤维传输信息，传输量大、快且信号损失率非常低，故选B。
2.化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是
A. PM2.5J是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附含有铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害
【详解】A.已知：n（HNO3）=cV=1mol/L×0.3L=0.3mol，n（Fe）=m/M=5.6g/56g/mol=0.1mol；
=3/1，则溶液中既有Fe2+又有Fe3+，故不选A；
B.最终溶液中，硝酸无剩余，故不选B；
C.溶液是Fe（NO3）3和Fe（NO3）2的混合溶液，利用氮元素的守恒和得失电子数相等列方程组：假设生成Fe3+为xmol，生成Fe2+为ymol；①根据氮元素的守恒3x+2y+n（NO）=0.3②根据得失电子数相等3x+2y=3n（NO），二者联立得n（NO）=0.075mol，则V（NO）=0.075mol×22.4L/mol=1.68L，故不选C；
C.葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，但是葡萄糖是单糖不能发生水解反应，故C错误；
D.醋酸铅属于重金属盐，蛋白质遇重金属盐发生变性，变性是不可逆过程，故D正确。
故选D。
5.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析判断。
【答案】A
【解析】
【详解】A.溶液分散质粒子既能透过滤纸，又能透过半透膜，故A正确；
B.胶体分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误；
C.悬浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜，故C错误；
D.乳浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误
故选A。
4.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（）
D.等物质的量的乙烯与乙醇，耗氧量相同，0.1 mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3NA，D正确；
答案为A
【点睛】甲基为甲烷失去一个氢原子剩余部分，则1个甲基含有9个质子，9个电子。
9.下列各组物质中，互为同分异构体的是（）
A.水与冰
B.O2与O3
C. 与
D. 与
【答案】D
【答案】A
【解析】
【详解】A. 1mol分子式为C2H6O的物质，若为乙醇含O—H数是NA，若为甲醚不含有O—H键，A错误；
B.标准状况下，22.4 L CH2=CH2中即1mol乙烯中含C—H数为4NA，B正确；
C. 1个甲基中含有9个电子，则1 mol甲基（—CH3）中含有的电子数为9NA，C正确；
答案选C。
13.少量铁粉与 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 的产量，可以使用如下方法中的（）
①加 ②加 固体③滴入几滴浓盐酸
④改用 的硝酸⑤加 溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用 的盐酸
A.③⑤⑥⑦B.③⑦⑧C.③⑥⑦⑧D.③④⑥⑦⑧
【答案】B
【解析】
故选B。
【点睛】浓度：增大反应物的浓度,反应速率加快；压强：对气体反应而言，增大压强(减少容器容积），化学反应速率加快；温度：升高温度使反应速率加快；催化剂：改变化学反应速率；原电池：形成原电池可以加快化学反应速率；接触面积：增大接触面积可以加快化学反应速率。
14.实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I−等)中回收碘，其实验过程如下：
【详解】A．用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A不漏气；
B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B不漏气；
C．向右拉活塞，锥形瓶中气体的压强减小，长颈漏斗下端应该有气泡，但长颈漏斗下端无气泡，证明装置气密性不好，故C漏气；
【详解】①加H2O后，稀盐酸的浓度降低，即溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，故①不符合题意；
②加NaOH固体，NaOH会消耗盐酸，即溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，故②不符合题意；
③滴入几滴浓盐酸后，稀盐酸的浓度增大，即溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故③符合题意；
④若改用 的硝酸，由于硝酸具有强氧化性，硝酸与金属铁反应不生成氢气，故④不符合题意；
B.由反应可知，生成1molCl2气体时，2molHCl被氧化，B错误；
C.参加反应的HCl为4mol，其质量m(HCl)=4mol×36.5g/mol=146g，C正确；
D.在该反应中，Mn元素的化合价降低，被还原的MnO2的物质的量为1mol，D正确；
故合理选项是B。
【点睛】本题考查氧化还原反应及计算，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重考查学生的分析与应用能力。
A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
B.非金属活泼性：Y＜X＜Z
C.原子半径：X＞Y＞Z
D.原子最外层电子数：X<Y<Z
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z.
【详解】A．非金属性X＞Y＞Z，则气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，A正确；
8.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A.1mol分子式为C2H6O的物质，含O—H数一定是NA
B.标准状况下，22.4 L CH2=CH2中含C—H数为4NA
C.1 mol甲基（—CH3）中含有的电子数为9NA
D.0.1 mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3NA
