苏教版高一第一册专题4第一单元课时1硫、二氧化硫和三氧化硫

苏教版（2019）高一必修第一册专题4第一单元课时1硫、
二氧化硫和三氧化硫
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体
B．硫的化合物常存在于火山喷出物中和矿泉水里
C．硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2．下列关于硫的叙述中不正确的是()
A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在
C．化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因
D．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作
3．下列关于二氧化硫的说法不正确的是()
A．能使某些有色物质褪色B．无色、有刺激性气味、无毒
C．既有氧化性、又有还原性D．既可溶于水、又可与水反应
4．下列关于SO2的说法中，不正确的是
A．SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B．SO2在空气中极易被氧化为SO3
C．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能发生反应
D．SO2是形成酸雨的大气污染物之一，主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气5．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是（）
①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉—碘溶液A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑤
6．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是
H SO
A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成24
SO的体积约为22.4L
B．标准状况下，1mol3
SO
C．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成3
D ．2SO 、3SO 均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色
7．下列对SO 2和SO 3的叙述正确的是 ( )
A ．通常条件下，SO 2是无色、无味的气体，易溶于水
B ．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C ．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D ．都能跟碱液反应
8．下列溶液中：①石灰水；②H 2S 溶液；③酸性KMnO 4溶液；④溴水；⑤Ba(NO 3)2溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。

不能区别SO 2和CO 2气体的是( )
A ．①⑦
B ．①⑤⑦
C ．②③④⑤⑥
D ．①⑤
9．检验SO 2中是否混有CO 2，应采取的措施是
A ．先通过Ba(OH)2溶液再通过石灰水
B ．先通过酸性KMnO 4溶液再通过石灰水
C ．先通过小苏打悬浊液再通过石灰水
D ．先通过澄清石灰水再通过品红溶液
10．2CO 气体中含有少量2SO ，欲得到干燥纯净的2CO ，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是
A ．甲为NaOH 溶液，乙为浓24H SO
B ．甲为浓24H SO ，乙为NaOH 溶液
C ．甲为饱和3NaHCO 溶液，乙为浓24H SO
D ．甲为浓24H SO ，乙为饱和23Na CO 溶液
11．下列有关CO 2和SO 2的说法中，正确的是
A ．大量排放都能形成酸雨
B ．都具有刺激性气味
C ．都能使澄清石灰水变浑浊
D ．都能使品红溶液褪色
12．将 SO 2气体通入 BaCl 2溶液，无明显现象，然后再通入 X 气体或加入 X 溶液，有白色沉淀生成，X 不可能是（ ）
A ．Cl 2
B ．CO 2
C ．H 2O 2
D ．NH 3·H 2O
13．下列化学实验中,能证明某种中学常见气体为SO2的是( )。

①能使澄清的石灰水变浑浊;②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;③既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊;④将其通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸;⑤通入溴水,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀。

A．都能证明B．都不能证明C．③⑤能证明D．只有⑤能证明14．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
15．欲测定烟雾中的SO2含量，可做下列实验：取100 L该烟雾(标准状况)，通过盛放100 mL过氧化氢(H2O2)水溶液的吸收瓶，使它们充分反应，生成硫酸。

在吸收后的水溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为11.65g，则该烟雾中SO2的体积分数是()
A．1.12% B．2.24%
C．3.36% D．无法计算
SO烟气对环境造成污染，某企业用如图流程综合处理，下列有关说法16．工厂排放的
2
正确的是
A ．二氧化硫吸收塔中发生的反应为22323SO SO H O 2HSO --++═
B ．氨气吸收塔中发生的反应为2323HSO OH H O SO ---++═
C ．上述流程利用的是氧化还原反应原理
D ．上述流程可缓解温室效应
17．如图所示是一套检验气体性质的实验装置。

向装置中缓慢通入气体X ，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。

据此判断气体X 和洗气瓶内的溶液Y 分别可能为
A ．①④
B ．①②
C ．②③
D ．③④
18．2SO 通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明2SO 具有漂白作用的组合是（ ） ①()+4KMnO H aq ， ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤()3+Fe
aq A ．①⑤ B ．②③④ C ．全部 D ．都不是
19．下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭 ②新制氯水③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A ．①②④
B ．②③⑤
C ．②④⑤⑥
D ．③④⑥
20．下列说法正确的是
A ．2SO 和2Cl 都能使石蕊试液褪色
B ．2SO 、2Cl 都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果
C ．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应
D ．2SO 使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色
二、多选题
21．如图，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。

则下列有关说法正确的是（ ）
A ．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B ．品红试纸、蘸有KMnO 4溶液的滤纸均褪色都能证明SO 2的漂白性
C ．湿润的淀粉KI 试纸未变蓝说明SO 2的氧化性弱于I 2
D ．NaOH 溶液可用于除去实验中多余的SO 2
三、实验题
22．某实验小组为了证明SO 2和Cl 2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
（1）仪器a 的名称是____。

（2）利用图中A 装置进行实验室制备SO 2的化学方程式是____。

（3）反应开始后，发现B 、D 两个试管中的品红溶液都褪色。

停止通气后，给B 、D
两支试管中的液体加热，试管中现象是：B__；D___。

据此，说明SO 2的漂白特点是_____。

（4）装置C的作用是_______。

（5）将等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中，所得水溶液没有漂白性的原因是（用离子方程式表示）________。

要检验此时溶液中生成的负一价阴离子，方法是_____（要求答出具体实验操作、现象及结论）。

23．某中学学习小组模拟工业烟气脱硫（SO2）。

（1）甲组采用如下装置脱硫（部分装置略）。

① CaO脱硫后的产物是_________。

② b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。

下列措施能提高脱硫效果的是_____。

ⅰ. 加快SO2气体流速
ⅱ. 将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管
ⅲ. 加热a，脱硫效果可能会更好
③小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力。

需要测量的数据是_______。

（2）乙组选用AgNO3溶液脱除SO2。

现象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。

对白色沉淀A的成分进行探究，提出假设：
假设1：发生了氧化还原反应，依据是AgNO3溶液中含有O2、等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4（微溶）。

假设2：发生了复分解反应，依据是SO2与水生成酸，能与AgNO3溶液发生复分解反应。

实验探究：
①取沉淀A，加入蒸馏水，静置。

取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，无明显变化。

②取______，加入蒸馏水，静置。

取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生沉淀。

实验证明“假设1”不成立。

③为进一步确认“假设2”，向A中加入浓HNO3，立即产生红棕色气体。

加入浓硝酸的目的是________；经确认，反应后混合液存在SO 。

实验证明“假设2”成立。

④产生沉淀A的化学方程式是_________。

AgNO3溶液具有良好的脱硫能力，但因其价格高，未能大规模使用。

（3）丙组用NaClO脱除SO2，用1 L 0.1 mol/L 的NaClO溶液最多可以吸收标准状况下的SO2_______L。

参考答案
1．D
【详解】
A．硫是一种淡黄色，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳的晶体，故A正确；B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，多为二氧化硫，矿泉水里含有硫酸盐，故B正确；
C．硫在氧气中燃烧生成SO2是污染性气体，易形成酸雨污染环境，故C正确；
D．硫在空气和纯氧中燃烧都生成SO2，SO2在催化剂存在且加热条件下与O2反应生成SO3，故D错误；
答案为D。

2．B
【详解】
A、硫是一种不溶于水的黄色晶体，易溶于二硫化碳，试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，故A不符合题意；
B、在自然界中硫的存在形式有游离态和化合态，单质硫主要存在于火山周围的地域中，以化合态存在的硫多为矿物，可分为硫化物矿和硫酸盐矿，故B符合题意；
C、化石燃料中含有大量硫元素，在空气中燃烧过程中会释放大量二氧化硫气体，因此化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因，故C不符合题意；
D、硝酸钾易溶于水，木炭和硫单质不溶于水，因此可以先将固体溶于水，然后过滤，再将滤渣溶于二硫化碳，然后过滤分离硫单质和木炭，故D不符合题意；
故答案为B。

3．B
【详解】
A．二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液（有机色质）褪色，选项A正确；
B．二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，选项B错误；
C．二氧化硫中S元素的化合价为+4价，为中间价态，则既有氧化性，又有还原性，选项C 正确；
D．二氧化硫可与水反应生成亚硫酸，为酸性氧化物，选项D正确；
答案选B。

【点睛】
本题考查二氧化硫的性质，把握二氧化硫的漂白性、毒性、氧化性和还原性、酸性氧化物的性质为解答的关键，侧重化学性质的考查，题目难度不大。

4．B
【详解】
A、二氧化硫与品红化合生成无色物质，则SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，正确；
B、SO2与O2需在催化剂、加热条件下，才可生成SO3，错误；
C、SO2能与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，正确；
D、SO2是引起酸雨的主要原因之一，主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气，正确。

5．D
【解析】
试题分析：①二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色是特征反应，化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；②酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性；③溴水可以将二氧化硫氧化为硫酸，自身还原为溴化氢，这里同样体现的是二氧化硫的还原性；④二氧化硫能跟滴有酚酞的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，没有价态变化，是复分解反应，不过亚硫酸钠水解显碱性，但水解较微弱，现象只能是颜色变浅不是褪色；
⑤淀粉遇碘变蓝色，碘可以将二氧化硫氧化为硫酸，自身还原为碘化氢是溶液褪色，体现的是二氧化硫的还原性；五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是②③⑤，均体现了二氧化硫的还原性．故选D．
考点：考查二氧化硫性质的相关知识点
6．A
【详解】
A．三氧化硫极易溶于水，为酸性氧化物，与水发生反应生成H2SO4，即SO3+H2O=H2SO4，故A正确；
B．在标准状况下，SO3呈固态，1mol SO3的体积远远小于22.4 L，故B错误；
C．不管氧气是否过量，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，即S+O2 点燃SO2，故C错误；D．SO2虽具有漂白性，但SO2不能漂白酸碱指示剂，SO3不具有漂白性，故二者都不能使石蕊溶液褪色，故D错误；
答案为A。

7．D
【解析】
【详解】
A．二氧化硫是具有刺激性气味的气体，故A错误；B．SO2+H2O=H2SO3、SO3+H2O=H2SO4，二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，但亚硫酸是弱酸、硫酸是强酸，故B错误；C．三氧化硫没有漂白性，二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，在加热条件下易恢复为原来颜色，故C错误；D．二氧化硫和三氧化硫都属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，故D正确；故选D。

8．A
【详解】
SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应分别生成CaCO3和CaSO3白色沉淀，均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，所以不能用来区别SO2和CO2。

SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和溴水氧化(溶液褪色)，能和Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO4沉淀；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色；而CO2没有这些性质。

所以可以用②、③、④、⑤、⑥来区别SO2和CO2，故①⑦符合题意，答案选A。

9．B
【详解】
A．二氧化硫和二氧化碳通过氢氧化钡都会产生白色沉淀：CO2+Ba(OH)=BaCO3↓+H2O，SO2+Ba(OH)=BaSO3↓+H2O，再通过石灰水不会出现现象，无法检验，故A错误；
B．二氧化硫和二氧化碳酸性KMnO4溶液，二氧化硫会和高锰酸钾反应而使之褪色，KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，再通过石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应会产生白色沉淀：
CO2+Ca(OH)=CaCO3↓+H2O，能验证有无CO2，故B正确；
C．二氧化硫和二氧化碳通过碳酸氢钠溶液都会发生反应，无法检验，故C错误；
D．二氧化硫和二氧化碳通过石灰水都会产生白色沉淀：CO2+Ca(OH)=CaCO3↓+H2O，
SO2+Ca(OH)=CaSO3↓+H2O，氢氧化钙会将气体全部吸收，不能验证有无CO2，故D错误；故选B。

10．C
【详解】
A．二者均与NaOH溶液反应，即SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
不能除杂，故A不符合题意；
B．干燥后二者均与NaOH反应，即SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，不能除杂，故B不符合题意；
C．先通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去SO2，即SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O，再干燥CO2可除杂，故C符合题意；
D．干燥后二者均与碳酸钠溶液反应，即SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2，
CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，不能除杂，故D不符合题意；
答案为C。

11．C
【解析】
A、SO2大量排放会造成酸雨，而CO2大量排放会引起温室效应，故A错误；
B、CO2无气味，SO2具有刺激性气味，故B错误；
C、CO2和SO2均能与氢氧化钙反应生成白色沉淀，故C正确；
D、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不具有漂白性，故D错误。

故选C。

点睛：CO2和SO2在性质上有一些共同点：密度都比空气大；均是酸性氧化物。

CO2和SO2也有很多不同点：SO2具有刺激性气味，且有毒，CO2无气味无毒；SO2在水中的溶解大于CO2；SO2具有强还原性；SO2具有漂白性。

12．B
【解析】
将SO2气体通入BaCl2溶液，SO2+H2OH2SO3 。

A. Cl2将H2SO3氧化H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡，故不选A；B. 无明显变化，故选B；C. H2O2将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡，故不选C；D. NH3·H2O与H2SO3反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2反应生成白色沉淀亚硫酸钡，故不选D。

点睛：本题涉及SO2的酸性氧化物的性质和还原性
13．C
【详解】
①二氧化碳、二氧化硫都可以使石灰水变浑浊，不能检验二氧化硫，故①不符合；
②其他酸性气体如二氧化碳、三氧化硫等也可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能检验二氧化硫，故②不符合；
③依据二氧化硫气体具有漂白性分析，能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊，证明
是二氧化硫气体，故③符合；
④二氧化碳和二氧化硫都可以和氢氧化钠溶液反应，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡溶于稀盐酸，故④不符合； ⑤二氧化硫具有还原性，和溴反应生成硫酸和溴化氢，滴加Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀硫酸钡产生，可以证明二氧化硫气体，故⑤符合；
故选C 。

【点睛】
本题考查了物质性质的分析判断，气体检验的方法和干扰分析理解，主要是实验设计和实验方法的掌握。

14．B
【详解】
A 、酸性高锰酸钾溶液能将二氧化硫氧化成硫酸，二氧化硫体现还原性，故A 错误；
B 、二氧化硫使品红褪色，体现漂白性，故B 正确；
C 、二氧化硫使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，不是漂白性，故C 错误；
D 、黄色沉淀为S 单质，SO 2与H 2S 反应生成S 单质，SO 2中的+4价S 元素被还原生成0价的单质S ，二氧化硫被还原，说明SO 2有氧化性，故D 错误；
故选B 。

15．A
【详解】
含有SO 2的烟雾通过H 2O 2水溶液，SO 2被氧化成H 2SO 4，再加入BaCl 2溶液，生成BaSO 4沉淀，根据硫元素守恒可得关系式，设烟雾中含SO 2体积为x ，则根据关系式，有 2244
SO H SO BaSO 22.4L 23311.65g x g
x ＝11.6522.4233g L g
＝1.12 L 所以SO 2的体积分数为
1.12100L L
×100%＝1.12%，A 符合题意； 答案选A 。

16．A
【详解】
A ．二氧化硫吸收塔中，二氧化硫与亚硫酸铵溶液反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式
为22323SO SO H O 2HSO --++═，故A 正确；
B ．氨气吸收塔中，亚硫酸氢铵溶液与一水合氨反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为
2332432HSO NH H O NH SO H O -+-+⋅++═，故B 错误；
C ．依据A 、B 项分析可知，二氧化硫吸收塔、氨气吸收塔中发生的反应元素化合价都没有发生变化，都是非氧化还原反应，故C 错误；
D ．题中流程可吸收2SO 和3NH ，与吸收2CO 无关，不能缓解温室效应，故D 错误； 答案为A 。

17．A
【详解】
①若X 为2SO ，Y 为饱和的3NaHCO 溶液时，关闭活塞，2SO 与3NaHCO 反应生成2CO ，
2CO 进入后面装置中，品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊，打开活塞时，2SO 直接通入品红溶液中使品红溶液褪色，①符合；
②通入的H 2S 与浓硫酸反应会生成SO 2，关闭活塞K ，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，故②不符合；
③二氧化碳不具有漂白性，且与亚硫酸钠不反应，所以无论打开或者关闭活塞，品红溶液都不褪色，故③不符合；
④中关闭活塞时，2Cl 通入23Na CO 溶液中会有2CO 生成，打开活塞时，2Cl 直接通入品红溶液中，由于次氯酸的存在，品红溶液会褪色，故④符合；
答案选A 。

18．D
【详解】
①高锰酸钾溶液本身呈紫红色，通入二氧化硫气体，发生氧化还原反应，高锰酸钾把二氧化硫氧化，本身被还原为无色锰离子，体现二氧化硫的还原性，故①不符合；
②二氧化硫气体通入溴水中发生氧化还原反应SO 2+Br 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr ，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故②不符合；
③二氧化硫气体通入碘水中发生氧化还原反应SO 2+I 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI ，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故③不符合；
④二氧化硫气体通入氯水中发生氧化还原反应SO 2+Cl 2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl ，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故④不符合；
⑤SO 2与Fe 3+发生氧化还原反应SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42- +2Fe 2++4H +，溶液颜色变浅，体现了二氧化硫的还原性，故⑤不符合；
综上所述，以上均不能说明2SO 具有漂白性，故D 正确；
故选D 。

【点睛】
本题侧重考查了二氧化硫的化学性质，其化学性质较多，可总结如下：
1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，也可与碱反应；
2、还原性：二氧化硫可与酸性高锰酸钾、溴水、碘水、氯水、过氧化氢等强氧化性的物质反应；
3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等，
4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质。

一定注意二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液、溴水、碘水、氯水褪色，体现的是二氧化硫的还原性，而不是漂白性，这是同学们的易错点。

19．C
【详解】
新制氯水、臭氧、过氧化钠和双氧水都是利用其强氧化性，使品红褪色。

答案选C 。

20．D
【详解】
A ．2SO 不能使指示剂褪色，能使石蕊试液变红而不是褪色，选项A 错误；
B ．当2SO 与2Cl 按物质的量之比为1∶1作用于潮湿的有色物质时，发生反应：22224SO Cl 2H O 2HCl H SO +++═，失去了漂白性，选项B 错误；
C ．活性炭使有色物质褪色是利用了活性炭的吸附性，选项C 错误；
D ．由于2SO 与品红化合后生成的无色物质不稳定，受热时又分解生成了品红，故溶液又重新变为红色，选项D 正确。

答案选D 。

【点睛】
常见的漂白原理有三种类型：氧化型、化合型、吸附型，考生常因不清楚漂白剂的具体性质，不能将物质褪色的原因与漂白原理建立正确的关系而出错。

另外，对于2SO 使物质褪色，还需注意：①2SO 使品红溶液褪色，表现了2SO 的漂白性，但2SO 不能漂白酸碱指示剂。

②并非所有与2SO ，反应的物质褪色都体现了2SO 的漂白性，如2SO 能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色体现了2SO 是酸性氧化物的性质；2SO 能使溴水和酸性4KMnO 溶液褪色体现了2SO 的还原性。

21．CD
【分析】
Na 2SO 3晶体和浓H 2SO 4发生反应产生SO 2：Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)＝Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O 。

【详解】
A. SO 2能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能使它褪色，故A 错误；
B. 品红试纸褪色，体现了SO 2的漂白性，而沾有KMnO 4溶液的滤纸褪色，体现了SO 2的还原性，故B 错误；
C. 氧化性：I 2＞SO 2，所以SO 2不能把I －氧化成I 2，淀粉KI 试纸不变蓝，故C 正确；
D. 实验室多余的SO 2需用NaOH 溶液吸收，防止污染空气，
SO 2＋2NaOH = Na 2SO 3＋H 2O ，故D 正确。

综上所述，答案为CD 。

22．分液漏斗 Na 2SO 3 +H 2SO 4=Na 2SO 4 +SO 2↑＋H 2O 恢复红色 仍为无色 可逆
性（受热可复原） 吸收多余SO 2、Cl 2，防止污染空气 SO 2+Cl 2＋2H 2O=4H ++SO 42
－+2Cl － 取样，加入过量的Ba(NO 3)2溶液，静置，取上层清液，加入AgNO 3溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中有Cl －
【详解】
（1）根据仪器的构造可知仪器a 的名称是分液漏斗，故答案为分液漏斗。

（2）实验室中常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫，反应的化学方程式是Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4 +SO 2↑＋H 2O ，故答案为Na 2SO 3 +H 2SO 4=Na 2SO 4 +SO 2↑＋H 2O 。

（3）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色
物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色，故答案为恢复红色，仍为无色，可逆性（受热可复原）。

（4）氯气和二氧化硫均是大气污染物，需要尾气处理，则装置C的作用是吸收多余SO2、Cl2，防止污染空气，故答案为吸收多余SO2、Cl2，防止污染空气。

（5）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，反应的离子方程式为SO2+Cl2＋2H2O=4H++SO42－+2Cl－；溶液中生成的负一价阴离子为Cl-，检验Cl-的方法为：取样，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中有Cl－，故答案为SO2+Cl2＋2H2O=4H++SO42－+2Cl－；取样，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中有Cl－。

23．CaSO3ⅱ、ⅲ装置a的质量；盛放CaO后装置a的质量；吸收SO2后装置a的质量Ag2SO4固体检验白色沉淀是否具有还原性H2O + SO2＝ H2SO3 , H2SO3 + 2AgNO3＝ Ag2SO3↓+ 2HNO3 2.24
【解析】
（1）①二氧化硫是酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，二者反应生成亚硫酸钙，因此CaO 脱硫后的产物是CaSO3。

②ⅰ. 加快SO2气体流速不利于二氧化硫吸收，错误；ⅱ. 将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管，增大反应物接触面积，有利于能提高脱硫效果，正确；ⅲ. 加热a加快反应速率，脱硫效果可能会更好，正确，答案选ⅱ、ⅲ；③要通过CaO的增重评价其脱硫能力，需要知道反应前后固体增加的质量，因此需要测量的数据是装置a的质量、盛放CaO后装置a的质量、吸收SO2后装置a的质量。

（2）②要证明“假设1”不成立，需要证明沉淀A不是硫酸银，因此需要做对比实验，即取Ag2SO4固体，加入蒸馏水，静置。

取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，这说明“假设1”不成立。

③浓HNO3具有强氧化性，所以加入浓硝酸的目的是检验白色沉淀是否具有还原性；④根据复分解反应原理可知产生沉淀A的化学方程式是
H2O+SO2＝H2SO3、H2SO3+2AgNO3＝Ag2SO3↓+2HNO3。

（3）1 L 0.1 mol/L的NaClO溶液中次氯酸钠的物质的量是0.1mol，次氯酸钠的还原产物是氯化钠，因此可以得到0.2mol电子，二氧化硫的氧化产物是硫酸，所以根据电子得失守恒可知最多可以吸收SO20.1mol，在标准状况下的体积是2.24L。

点睛：掌握物质的性质特点和实验原理是解答的关键，另外对几个实验方案进行评价，主要
从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。

另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是需要考虑的。

最后还需要注意为了使实验方案更严密、更科学，有时候还需要做对比实验。