九年级化学下册常见的酸和碱学案1沪教版

九年级化学下册《常见的酸和碱》学案
1沪教版
教学目标
把握盐酸的化学性质及有关方程式的书写，了解它的用途。

2了解石蕊，酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。

3明白得复分解反映的概念。

教学重点
盐酸的化学性质
2指示剂在酸、碱溶液中的颜色转变
3复分解反映的概念
教学难点
有关盐酸化学性质的化学方程式的书写
教学预备
教
学
过
程
修注栏
盐酸───氯化氢气体的水溶液
物理性质
总结盐酸的物理性质，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空
气中的水蒸气形成的白雾。

小结：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和侵蚀性。

浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾。

2化学性质
盐酸跟指示剂的作用
盐酸跟某些金属的反映
①引导学生回忆实验室制氢气的反映
②小结：盐酸＋金属────→盐＋水
Zn＋2Hl＝Znl2＋H2↑Fe＋2Hl＝Fel2＋H2↑
盐酸跟金属氧化物反映
①演示[实验P187]，现象：铁锈溶解，溶液呈黄色
②小结：盐酸＋金属氧化物────→盐＋水
6Hl＋Fe23＝2Fel3＋3H2
2Hl＋u＝ul2＋H2
盐酸跟碱的反映
2＝ul2＋2H2，
Hl＋NaH＝Nal＋H2
盐酸跟某些碱反映
小结：盐酸＋某些盐───→新酸＋新盐
Hl＋AgN3＝HN3＋Agl↓Nal＋AgN3＝NaN3＋Agl↓
③讨论：Hl和Nal的水溶液中有无相同的离子?
④小结：l-的查验方式：取示知溶液，滴加AgN3和稀HN3，假设有白色沉淀产生，那么证明原溶液中含有l- 跟指示剂作用：
酸性中性碱性
石蕊红色紫色蓝色
酚酞无无红色
盐酸＋金属───→盐＋H2：
2Hl＋Zn＋Znl2＋H2↑；2Hl＋Fe＝Fel2＋H2↑
盐酸＋金属氧化物──→盐＋H2
6Hl＋Fe23＝2Fel3＋3H2；2Hl＋u＝ul2＋H2
盐酸＋碱───→盐＋H2
2Hl＋u2＝ul2＋2H2；Hl＋NaH＝Nal＋H2
盐酸＋某些盐──→新酸＋新盐
Hl＋AgN3＝HN3＋Agl↓；Nal＋AgN3＝NaN3＋Agl ↓
此反映可用于查验溶液中是不是含有l-
3复分解反映
①温习复分解反映的概念和表达方式
②比较四种化学反映大体类型的不同的地方
4盐酸的用途
[总结]①盐酸的物理性质
②指示剂及其遇酸碱的变色情形
③盐酸的化学性质
④复分解反映的概念
板书设计
物理性质
2
化学性质
教学反思
通过本节授，我对教学进程和教学方式进行了反思，在总结体会的同时，也发觉了一些不足。

好的方面：好的开始是成功的一半。

本节从学生生活体验入手引出问题，较好的激起了学生的学习爱好，为学好本节打好基础。

本节学习难度不是专门大，学生能够亲自设计实验、动手探讨，方便易操作现象明显的实验，亲自体验当魔术师的感觉，尝试合作的力量，体验解决困惑后的喜悦。