2024届广东省深圳市乐而思中心化学高一下期末监测试题含解析

2024届广东省深圳市乐而思中心化学高一下期末监测试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列变化中，属于物理变化的是
A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的裂解D．蛋白质变性
2、在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+3
2
O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
②2H2S(g)+SO2(g)=3
2
S2(g)+2H2O(g) △H2
③H2S(g)+1
2
O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
④2S(g) =S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为（）
A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）
B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）
C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）
D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）
3、下列实验操作能达到目的的是
A．分离碘酒中的碘B．蒸发C．检查装置气密性D．读取气体体积
4、可逆反应2SO2+ O22SO3达到平衡的标志是
①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A．①②B．①③C．只有③D．只有①
5、下列说法中正确的是
A．熵增加且放热的反应一定是自发反应
B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
D．非自发反应在任何条件下都不能发生
6、下列关于有机物的说法中正确的是
A．用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲烷中的乙烯
B．金属钠投入装有乙醇的烧杯中，可观察到钠在乙醇液面上四处游动
C．除去乙酸乙酯中残留的乙酸。

可用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D．油脂、葡萄糖与水混合后静置，均不出现分层
7、下列烃①C4H10，②C4H8，③C7H8，④C6H12分别完全燃烧，耗氧量分析不正确的是( )
A．等物质的量时耗氧量最少的是①
B．等物质的量时③和④的耗氧量相等
C．等质量时耗氧量最大的是①
D．等质量时②和④的耗氧量相等
8、用下列物质冶炼相应金属时,需加入还原剂的是（）
A．HgO B．Al2O3C．Fe2O3D．NaCl
9、下列说法中正确的一组是( )
A．H2和D2互为同素异形体
B．和互为同分异构体
C．和是同一种物质
D．正丁烷和异丁烷互为同系物
10、X、Y、Z三种元素的原子序数依次减小且三者原子序数之和为16，其常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。

下列说法不正确的是
A．X元素位于ⅥA族
B．1 mol Y和3 mol Z在一定条件下充分反应生成2 mol C
C．A和C在一定条件下能发生氧化还原反应D．C和X一定条件下能反应生成A和B 11、下列说法中正确的一组
A．H2和D2互为同位素
B．CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为同分异构体C．正丁烷和异丁烷是同素异形体
D．16
8O、、17
8
O、18
8
O互为同素异形体
12、进行一氯取代反应，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）
A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3
C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH3
13、下列条件一定能使反应速率加快的是
①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2 A．全部B．①②⑤C．②D．②③
14、下列除去杂质的操作中，能达到目的的是
A．除去CO2中的少量HCl气体：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
B．除去苯中的少量溴：加入CCl4萃取后分液
C．除去乙醇中的少量水：加入CaO后蒸馏
D．除去乙烷中的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中
15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H+、K+、SO42-、OH-B．H+、K+、S2-、CO32-
C．K+、NH4+、Cl-、SO42-D．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
16、和是钍的两种同位素，可以转化成。

下列有关Th的说法正确的是A．Th元素的质量数是232
B．Th元素的相对原子质量是231
C．转化成是化学变化
D．和的化学性质相同
17、关于化合物2−苯基−2−丁烯（），下列说法不正确的是
A．易溶于水及甲苯B．可以发生加成聚合反应
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．分子中最多有10个碳原子共平面
18、下列说法不正确的是
A．尼龙绳主要由合成纤维制造
B．烷烃沸点随分子中碳原子数的增加，逐渐升高
C．乙烷是一种植物生长调节剂，可用作水果的催熟剂
D．化合物、、的分子式均为C6H6，它们互为同分异构体
19、在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是
A．KCl B．Na2CO3C．硫酸D．热水
20、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100 mL 2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的CO 和NO 可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
21、化合物Hln在水溶液中存在电离平衡:HIn(红色)⇌H++In-(黄色)，故可用做酸碱指示剂。

下列稀溶液中能使指示剂由黄色变为红色的是
A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．食盐溶液D．氨水
22、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

下列说法中正确的是
A．①②中Mg作负极、③④中Fe作负极
B．②中A1作负极，电极反应式为2A1-6e-=2Al3+
C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
D．④中Cu作正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
二、非选择题(共84分)
23、（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。

X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：
（1）L的元素符号为______；M在元素周期表中的位置为_____；Z元素的最高正价和最低负价分别为________、
________，它的氢化物和最高价氧化物对应水化物的化学式分别是__________、__________。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为____，B的结构式为_____。

（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子原子结构示意图为_________。

（4）五种元素的原子半径从大到小的顺序是_____________（用元素符号表示）。

（5）羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。

用电子式表示羰基硫分子：___________________．
（6）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：
___________________________________。

24、（12分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

已知海水提取镁的主要步骤如图：
（1）关于加入试剂①作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。

方法是否正确简述理由
海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经
方法1：直接往海水中加入沉淀剂不正确
济
方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉
不正确（一）
淀剂
你认为最合理的其他方法是：（二）
（一）___；
（二）___；
（2）框图中加入的试剂①应该是___（填化学式）；加入的试剂②是___（填化学式）；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为___。

（3）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。

25、（12分）实验室用如图所示的装置制备乙酸乙酯，回答下列相关问题：
(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是________________________
(2)在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液，加入上述试剂的顺序为
_____________________________________________
(3)甲试管中需加入少量__________以防止暴沸
(4)浓硫酸在反应中的作用是_______________________
(5)甲试管中反应的化学方程式___________________________________________
(6)乙中导管没有深入到液面下，原因是_____________________
(7)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：______(填序号)。

A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
(8)欲将乙试管中的物质分离开得到乙酸乙酯，采取的实验方法是_______；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的________(填“下口放出” 或“上口倒出”)。

26、（10分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。

将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大苏打)。

已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈碱性；NaHSO3溶液呈酸性。

(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是________(填字母代号)。

(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：
①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为_____________________________________；
②当浅黄色沉淀不再增多时，反应体系中有无色无味的气体产生，反应的化学方程式为
________________________________；
③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；
④继续通入过量的SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为________________________。

(3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为____________；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。

27、（12分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。

(1)甲中SO42-移向________极(填“铝片”或“镁片”)。

写出甲中负极的电极反应式____________。

(2)乙中负极为________，总反应的离子方程式：_______________。

此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
________，还原产物是________。

(3)原电池是把______________的装置。

上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法________(填“可靠”或“不可靠”)。

如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案________(如可靠，此空可不填)。

28、（14分）如图是短周期周期表的一部分①～⑨是元素周期表的部分元素。

请回答下列问题:
(1) ③、⑤、⑥对应的原子半径最大的是_____(写元素名称)
(2)元素⑤和⑧形成的化合物的电子式是_____，该化合物溶于水被破杯的化学键类型为_______。

(3)元素⑥和⑨的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是________。

(4)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一稗常见的氧化剂，已知液态A与液态B充分反应生成已知液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式：______________。

(5)某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：
①溶液c的作用是____________。

②溶液b是(填化学式)_____。

写出溶液b中发生反应的离子方程式为_________。

29、（10分）（1）将金属钠置于空气中的加热，可以观察到有淡黄色固体生成，试写出该物质的电子式：___；如金属
钠中混有少量金属钾，如何鉴别钾元素的存在？试简述实验操作及对应现象______________；
（2）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。

该过程的化学方程式为：_____________。

（3）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置可以是_____________。

（4）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：
①用化学方程式
．．．．．解释使酚酞试液变红的原因_________，依据实验现象推测红色褪去的原因是_________。

②加入MnO2反应的化学方程式为_______________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解题分析】分析：有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化，以此分析各选项。

详解：A 煤干馏是化学变化；
B 石油的分馏是物理变化；
C 石油裂解是化学变化；
D．煤液化是化学变化。

所以，属于物理变化的只有B。

点睛：本题是高考中的常见题型，该题有利于培养学生的答题能力，提高学习效率。

难点是对于煤的干馏的理解，煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，因而属于化学变化。

2、A
【解题分析】
根据盖斯定律，①×2
3
－③×
2
3
得⑤：
2
3
S(g)+
2
3
O2(g)=
2
3
SO2(g) △H5=
2
3
（△H1-△H3）；根据盖斯定律，②×
2
3
－③×
4
3
得⑥：2
3
SO2(g)+
4
3
S(g)=
2
3
O2(g) + S2(g) △H6=
2
3
（△H2-2△H3）；⑤+⑥得：2S(g) =S2(g) △H4=
2
3
（△H1+△H2-3△H3），
答案为A。

3、D
【解题分析】试题分析：A、分离碘酒中的碘，应采取蒸馏操作，错误；B、不需要用石棉网，错误；C、有两个出气口，无法检验，应选用分液漏斗，错误；D、读体积时要内外压强相同，正确。

考点：基本实验操作
【名师点晴】本题属于化学实验的核心内容，尤其是物质的分离、提纯、鉴别、检验等为高考考查的重点。

考查了学生对基础知识和基本技能的理解和掌握。

分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。

具体如下：
①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；
②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体：盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。

该类试题充分体现了“源于教材又不拘泥于教材”的指导思想，在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。

4、C
【解题分析】
可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析。

【题目详解】
①消耗2molSO2的同时生成2molSO3，即V正（SO2）=V正（SO3），速率同向，不能确定是否达到平衡，故①错误；
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故②错误；
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变，即各物质的浓度保持不变，能确定是否达到平衡，故③正确；
故选：C。

5、A
【解题分析】
A.熵增加且放热的反应，△S＞0，△H＜0，△G=△H-T△S＜0一定是自发反应，A正确；
B.熵减小△S＜0，△H＜0高温下，△G=△H-T△S＜0，反应自发进行，自发反应不一定是熵增大的反应，非自发反应不一定是熵减小或不变的反应，B错误；
C.若△H＜0、△S＜0，则高温下△G=△H-T△S＞0，不能自发进行，故放热反应不一定能自发进行的反应；若△H＞
0、△S＞0，则高温下△G=△H-T△S＜0，能自发进行，故吸热反应不一定是非自发进行的反应，C错误；
D.△H-△T△S＜0反应自发进行，△G=△H-T△S＞0反应非自发进行，改变条件非自发进行的反应可以变化为自发进行，D错误。

故选A。

6、C
【解题分析】分析：A、酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为二氧化碳；
B、钠的密度大于乙醇；
C、根据乙酸乙酯不溶于水，乙酸能与碳酸钠反应分析；
D、葡萄糖易溶于水。

详解：A、酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为二氧化碳，不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，应该用溴水，A 错误；
B、钠的密度大于乙醇，金属钠投入装有乙醇的烧杯中，钠沉在乙醇液面的下面，B错误；
C、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，且乙酸能与碳酸钠溶液反应，所以除去乙酸乙酯中残留的乙酸可用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液，C正确；
D、油脂不溶于水，但葡萄糖易溶于水，与水混合后不分层，D错误。

答案选C。

7、A
【解题分析】
根据燃烧通式C x H y+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O分析解答。

【题目详解】
A. 根据燃烧通式C x H y+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O可知等物质的量时耗氧量最少的是②，A错误；
B. 等物质的量时③和④中（x+y/4）均是9，因此耗氧量相等，B正确；
C. 由于12g碳消耗1mol氧气，4gH消耗1mol氧气，所以烃分子中含氢量越高，消耗的氧气越多，则等质量时耗氧量最大的是①，C正确；
D. ②和④的最简式相同，则等质量时②和④的耗氧量相等，D正确；
答案选A。

8、C
【解题分析】A、HgO通过热分解方法冶炼Hg，故A错误；B、电解Al2O3冶炼Al，故B错误；C、工业上冶炼铁，用CO还原Fe2O3，故C正确；D、电解熔融状态的NaCl冶炼金属钠，故D错误。

点睛：金属冶炼的方法是：K－Al通过电解方法得到，Zn－Cu通过热还原法得到，Cu以后的金属通过热分解法得到。

9、C
【解题分析】
A、H2和D2是由氢的不同同位素构成的同种单质，不是同素异形体，故A错误；
B、苯的邻二元取代物只有一种结构，所以是同一物质，故B错误；
C、分子式、结构式都相同，是同种物质，故C正确。

D、正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同，属于同分异构体，故D错误；
10、B
【解题分析】分析：常见的10电子分子有CH4、NH3、H2O、HF，因此Z元素为氢元素，则另外两种元素的原子序数之和为15，则X和Y可能是N和O，也可能是C和F。

由于碳和氢气不能反应生成CH4，因此X只能是氮元素，因此三种短周期元素分别为O、N、H，原子序数之和为16，且B和C分别为H2O和NH3，故单质X为O2，Y为N2，Z为H2，A为NO。

详解：A项，X为O，位于ⅥA族，故A项正确；
B项，由于是可逆反应，所以1molN2和3molH2反应不可能完全转化为2mol NH3，故B项不正确；
C项，NO与NH3一个为+2价的N，一个为-3价的N，一定条件下可以发生归中反应，为氧化还原反应，故C项正确。

D项，NH3和氧气发生催化氧化生成NO和H2O，故D项正确；
综上所述，本题正确答案为B。

11、B
【解题分析】A、H2和D2均是氢元素形成的单质，是同种物质，不是同位素，故A错误；B、CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故B正确；C、正丁烷和异丁烷都是化合物，不是同素异形体，故C错误；D、三者均为氧元素的不同种原子，互为同位素，故D错误；故选B。

点睛：掌握同分异构体、同系物、同位素以及同素异形体的概念是解决本题的关键。

同素异形体指的是同种元素形成的不同种单质，研究对象是单质。

12、D
【解题分析】
A．(CH3)2CHCH2CH2CH3中有5种位置不同的氢，所以其一氯代物有5种，即能生成5种沸点不同的产物，A错误；B．(CH3CH2)2CHCH3中有4种位置不同的氢，所以其一氯代物有4种，即能生成4种沸点不同的产物，B错误；C．(CH3)2CHCH(CH3)2中含有2种等效氢，所以其一氯代物有2种，即能生成2种沸点不同的产物，C错误；D．(CH3)3CCH2CH3中含有3种等效氢，所以其一氯代物有3种，即能生成3种沸点不同的产物，D正确；
答案选D。

【题目点拨】
判断有机物的一氯代物的种类就是看有机物里有几种等效氢。

13、C
【解题分析】
①若反应物的状态是纯固体或液体物质，则增加反应物的物质的量，化学反应速率不变，故①错误；
②升高温度，会使体系的内能增加，化学反应速率增加，故②正确；
③对于无气体参加的反应，缩小反应容器的体积，反应速率不变，故③错误；
④加入生成物的状态是固体或液体，则反应速率不变，故④错误；
⑤加入MnO2是固体物质，若不作催化剂，则对化学反应速率无影响，故⑤错误。

所以一定能使反应速率加快的是②。

故选C。

14、C
【解题分析】
A.因CO2也能够与饱和Na2CO3溶液发生反应而被吸收，故A项错误；
B.因苯与CCl4能互溶，CCl4不能将溴从苯中萃取出来，故B项错误；
C.在混有少量水的乙醇中加入CaO后，水与CaO反应生成Ca（OH）2，然后蒸馏时，乙醇大量挥发，从而去除了乙醇中的水份，故C项正确；
D.乙烷和乙烯的混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中，乙烷与高锰酸钾不反应，乙烯被高锰酸钾溶液氧化生成CO2又重新混入乙烷中，不能达到实验目的，故D项错误；答案选C。

【题目点拨】
在用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯杂质时，虽然乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而除去，但氧化生成的CO2又成了乙烷中新的杂质，并不能够达到除杂的实验目的。

15、C
【解题分析】
A、H+、OH−两种离子能结合成水，不能大量共存，选项A错误；
B、H+与S2-、CO32-均能反应生成弱酸或者HS-、HCO3-，不能大量共存，选项B错误；
C、K+、NH4+、Cl-、SO42-四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，选项C正确；
D、Ca2+与CO32−离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，选项D错误。

答案选C。

16、D
【解题分析】
A．Th元素有2种核素；
B．元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值；
C．有新物质生成的是化学变化；
D．同位素的化学性质几乎相同。

【题目详解】
A．Th元素有2种核素，和的质量数分别是230，232，A错误；
B．不知道各种天然同位素的含量无法求出Th元素的相对原子质量，B错误；
C．化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而转化成的原子发生变化，不是化学变化，C错误；
D．同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，D正确。

答案选D。

【题目点拨】
本题考查核素、同位素的性质，难度不大，注意元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值，而不是质量数的平均值，选项B是易错点。

17、A
【解题分析】
A.该有机物的分子结构有碳碳双键，具有烯烃的性质，不易溶于水，故A错误；
B.该有机物的分子结构中有碳碳双键，可以发生加成反应和聚合反应，故B正确；
C.碳碳双键具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D.苯环为平面结构，12个原子共平面，碳碳双键周围共六个原子在同一个平面上，则分子中最多有10个碳原子共平面，故D正确；
综上所述，答案为A。

【题目点拨】
关于共面，该分子结构中有苯环，所以苯环中的6个碳原子一定在同一个平面内，而与苯环相连的碳原子相当于替代了苯环上的氢原子，则该碳也与苯环共面；乙烯的结构为平面结构，由此可以推知含有碳碳双键的结构中，与碳碳双
键相连的两个甲基上的碳也与碳碳双键上的两个碳共平面，综上所述如图一共最多有10个碳原子共平
面。

18、C
【解题分析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，故A正确；B．烷烃熔沸点取决于分子间作用力．碳原子数越多，分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，故B正确；C．乙烯是一种植物生长调节剂，也可用作水果的催熟剂，故C错误；D．化合物、、的分子式均为C6H6，但结构不同，它们互为同分异构体，故D正确；答案为C。

19、A
【解题分析】
A．KCl为强电解质，在溶液中电离出钾离子和氯离子，这两种离子都不水解，对水的电离平衡无影响，故A正确；B．碳酸钠是强碱弱酸盐，电离出的碳酸根离子在溶液中水解促进水的电离，故B错误；
C．硫酸是强电解质电离出的氢离子抑制水的电离，故C错误；
D．水的电离是吸热过程，温度升高促进水的电离，故D错误；
故答案为A。

【题目点拨】
水的电离平衡的影响因素：向水中加入酸或碱，抑制水的电离，向溶液中加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的电离是吸热的，升高温度能促进水电离，水的离子积常数增大，溶液的pH变小。

注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。

20、D
【解题分析】
A、浓硫酸能够使铁钝化，铁片与浓硫酸反应不能生成氢气，故A错误；
B、向盐酸溶液中加入氯化钠溶液，相当于稀释了盐酸，盐酸浓度减小，反应速率减慢，故B错误；
C、升高温度，反应速率加快，故C错误；
D、有气体参加的反应，压强越小反应的速率越慢，故D正确；
所以本题答案为：D。

21、A
【解题分析】
能使指示剂显红色，应使c(HIn)＞c(In-)，所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，氢氧化钠溶液和氨水呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，食盐溶液为中性溶液，平衡不移动，故选A。

【题目点拨】
本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，结合外界条件对平衡移动的影响分析。

22、D
【解题分析】分析：A、原电池中失电子的极是负极；
B、铝与氢氧化钠溶液反应；
C、铜作负极发生氧化反应；
D、铁发生吸氧腐蚀。

详解：A、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，③中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，铁作正极，A错误；
B、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，Mg作为正极，负极反应式为
A1-3e-+4OH－=AlO2－+2H2O，B错误；
C、③中铜作负极发生氧化反应，所以铜失电子生成铜离子，即电极反应式为Cu-2e-＝Cu2+，C错误；
D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，D正确。

答案选D。

点睛：本题考查学生原电池的工作原理知识，电极的活泼性与电解质溶液有关，如镁和铝在氢氧化钠溶液中铝作负极，而铁与铜在冷的浓硫酸和浓硝酸中钝化，铜作负极，题目难度不大。

二、非选择题(共84分)
23、O 第三周第ⅢA族+5 -3 NH3HNO3【答题空
10】Al＞C＞N＞O＞H NH4++OH-=NH3•H2O
【解题分析】
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X的一种核素没有中子，则X为H元素；Y是有机物的主要组成元素，则Y为C元素；L和M分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则L为O元素、M为Al，Z的原子序数介于碳、氧之间，则Z为N元素．
(1)L的元素符号为O；M为Al元素，在元素周期表中的位置为第三周第ⅢA族；Z为N元素，元素的最高正价和最低负价分别为+5、-3，它的氢化物和最高价氧化物对应水化物分别为：NH3和HNO3，故答案为O；第三周第ⅢA族；+5、-3；NH3；HNO3；
(2)N、H两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，则A为NH3、B为N2H4，A的电子式为，B的结构式为
，故答案为；；
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L(氧)同一主族，Se原子比L(氧)原子多两个电子层，则Se的原子原子结构示意图为：，故答案为；
(4)所以元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故五种元素的原子半径从大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H，故答案为Al＞C＞N＞O＞H；
(5)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，分子中S原子、氧原子与碳原子之间分别形成2对共用电子对，其电子式为：，故答案为；
(6)由X、Z、L三种元素组成的离子化合物为NH4NO3等，与稀NaOH溶液反应的离子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O，故答案。