广东省中山市高三综合测试(一)(理综化学部分).doc

广东省中山市高三综合测试（一）（理综化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
第Ⅰ卷（118分）
一、单项选择题（本大题共16小题，每小题4分，共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分）
7．现有AlCl3溶液，滴加下列哪种溶液能得到最多Al(OH)3白色沉淀
A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水
8．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是：
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出
B．溶液的OH－浓度不变，有H2放出
C．溶液中Na+数目减少，有O2放出
D．OH－浓度增大，有O2放出
9．下列几种物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是:
①Al2O3②Na2CO3③Fe2O3 ④NaHCO3⑤Fe(OH)3 ⑥Al(OH)3⑦MgO ⑧NaAlO2
A．①⑥⑧B．②④⑧
C．①③⑤⑦D．①④⑥
10．NaH（H为-1价）是一种离子化合物它和水反应的方程式为NaH+H2O==NaOH+H2，它也能和液氨，乙醇等发生类似的反应，并都能产生H2。

下列有关NaH的叙述错误的是：
A．和水反应时，水作氧化剂
B．NaH中H- 半径比Li+半径小
C．和液氨反应时，有NaNH2生成
D．和乙酸反应时NaH被氧化
11．下列实验能成功的是：
①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；
②用观察法区别Na2O和Na2O2；
③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；
④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。

A．①②④B．①②C．②③D．①②③④
12．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列图象中，能正确表示上述反应的是(横
坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)：
二、双项选择题（本大题共9小题，每小题6分，共54分。

每小题的四个选项中有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分）
22．下列叙述正确的是
A．随着核电荷数的增加，碱金属单质密度逐渐减小
B．碱金属单质的熔、沸点变化规律与卤素单质相同
C．碱金属都能与水反应放出H2
D．随着核电荷数的增加，碱金属单质的还原性逐渐增强
23．右图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量相同浓度的稀H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的有
A．Mg、Al均过量
B．Mg、Al都恰好与酸完全反应
C．Ⅰ表示Mg与稀H2SO4反应
D．Ⅱ表示Mg与稀H2SO4反应
第II卷（182分）
（第II卷的内容是非选择题，按题目要求作答。

解答题应写出必要的文字说明、方程和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。

有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位）
30．（16分）
（1）相同物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应时放出氢气的体积比是；
（2）相同质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应时放出氢气的体积比是。

（3）钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的硫酸中，同温同压下产生的气体体积比是
（4）标准状况下，将3.36LCO2气体通入L1mol/L的NaOH溶液中，充分反应后溶液中CO32- 与HCO3—浓度比为___________________
31．(16分)现有无色晶体A和白色固体B，分别加水配成无色溶液。

A溶液的焰色反应为紫色，B溶液的焰色反应为黄色。

（1）取A溶液少许，加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀C生成,加入稀HNO3后，沉淀仍不消失。

（2）使A和B两溶液混合生成白色沉淀D和无色气体E,气体E可使澄清石灰水变浑浊。

（3）取B溶液少许加入盐酸，也可产生气体E，B溶液也可与碱发生反应。

（4）白色沉淀D溶于适量盐酸，生成无色溶液F；D溶于NaOH溶液生成无色溶液G；
F与G混合又生成D。

根据以上实验事实推断各物质的化学式为：
A ，
B ，
C ，
D ，
E ，
F ，
G 。

写出A和B反应生成D和E的离子方程式:
______________________________________________
32．(16分)Al(OH)3是一种治疗胃酸过多的用药的主要化学成分。

(1)在实验室里制取氢氧化铝的离子方程式为：__________________________________
(2）如果向AlCl3溶液中滴加1mol·L-1 NaOH溶液，反应过程生成的沉淀与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

请按要求写出反应的离子方程式。

①A→B段，沉淀逐渐增加的原因是
②B→C段，沉淀逐渐减少的原因是：
③若在B点时，产生的沉淀质量为3.9g，则：
在B点滴入的NaOH溶液体积是mL；
(3)市面上还有另一种胃药，以下是关于它的说明摘要：①白色结晶状粉末；②能溶于水，水溶液呈弱碱性；
③遇酸及酸性药物则产生CO2;④胃酸过多患者服用后多见胀气，甚至引起溃疡穿孔的危险。

请你推测，此药物的主要化学成分是_______________(填化学式)
试写出此药物中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式:
_______________________________________________________
33．（16分）过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼
吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2。

某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：
（2）B装置的作用是______________________，C装置内可能出现的现象
（3）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现。

（4）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：。

（5）当D中的1.95克过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？。

（6）上述A---E的实验装置中，E需要改进，应改为下图中的。

一、单项选择题：
二、双项选择题：
30. (1)1：2：3 ，(2) 1/23：1/12：1/9 ，(3) 3：2：2 , (4) 1：2
31.A ：KAl(SO 4)2·12H 2O B ：NaHCO 3 C ：BaSO 4 D ：Al(OH)3 E ：CO 2 F ：AlCl 3 G ：NaAlO 2 Al 3+ + 3HCO 3--=Al(OH)3↓+ 3CO 2 ↑
32. (1) Al 3++3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH +4
(2)①A→B ：Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓ ②B→C ：Al(OH)3 + OH - =AlO 2- + 2H 2O ③ Al(OH)3 —— 3NaOH —— 4NaOH
78g 3mol 4mol
3.9g 0.15mol 0.2mol
B 点：V(NaOH) ==
L
mol mol /115.0== 0.15L == 150mL (3)NaHCO 3 HCO 3- + H + = H 2O + CO 2↑ 33．（1）②；（2）吸收A 装置中产生的盐酸酸雾 白色固体变蓝色；（3）带火星；复燃。

（4）未反应的二氧化碳与石灰水反应所致。

（5）由于生成氧气的量减少，E 中可能会因二氧化碳与石灰水反应而倒吸。

（6）乙。