吉林省高一下学期第一次月考化学试卷(理科)

吉林省高一下学期第一次月考化学试卷（理科）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共16题；共33分)
1. （2分） (2019高一下·汪清期中) 关于现行的元素周期表的说法正确的是（）
A . 元素周期表有8个主族
B . 元素周期表有7个周期
C . 短周期是指第一、二周期
D . IA族的元素全部是金属元素
2. （2分） (2017高一上·福州期末) 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）
A . 35Cl原子所含质子数为18
B . mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C . 3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L
D . 35Cl2气体的摩尔质量为70
3. （2分） (2017高一下·武城期中) 下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（）
A . HF的电子式为
B . Mg2+的结构示意图为
C . CO2的电子式为：
D . Cl﹣的结构示意图为
4. （2分） (2016高一下·厦门期中) 在下列元素中，不属于主族元素的是（）
A . 铁
B . 钙
C . 氧
D . 溴
5. （2分）在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是（）
A . Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2
B . CO、Al、NaHCO3、NO2
C . SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2
D . Al2O3、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2
6. （2分） (2016高一下·景县期中) 下列各组排列的顺序不正确的是（）
A . 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣
B . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C . 酸性强弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4
D . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
7. （3分） (2016高一下·扶余期末) 已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A . 原子半径A＞B＞D＞C
B . a+2=b+1=c﹣3=d﹣1
C . 离子半径C＞D＞B＞A
D . 原子序数A＞B＞D＞C
8. （2分） (2019高一下·珠海期中) X元素的阳离子和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是（）
A . 离子半径X＞Y
B . 原子半径X＜Y
C . 原子序数X＜Y
D . 原子最外层电子数X＜Y
9. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子．下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）
A . “零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置
B . “四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大
C . “四中子”不显电性
D . 第二种粒子的化学式为O4 ，与O2互为同素异形体
10. （2分）某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6 ，下列关于该微粒的说法正确的是（）
A . 它的质子数一定是18
B . 它的原子和37Cl可能互为同位素
C . 它的单质一定是强还原剂
D . 可以确定该微粒为Ar
11. （2分）下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（）
A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B . A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C . 参与反应时1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多
D . 常温时，A能从盐酸中置换出氢气，而B不能反应
12. （2分） (2018高二上·安庆期中) A，B，C，D，E，F，G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。

已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。

C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。

D与F同周期，且在该周期中D元素
的原子半径最大。

下列说法错误的是（）
A . C，D，G三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性
B . A与B能形成离子化合物A5B，且既含有离子键又含有共价键
C . B，C，G的简单氢化物中C的氢化物稳定性最强
D . D，E，F，G形成的简单离子半径逐渐减小
13. （2分）(2016·道里模拟) Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。

五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。

W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W 的2倍。

工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。

则下列说法不正确的是（）
A . 原子半径：X＞Y＞Q＞W
B . Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的常见化合物
C . Q和Z所形成的分子空间构型为直线形
D . X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
14. （2分） (2017高一下·绛县期中) 关于化学键的下列叙述中，下列叙述不正确的是（）
A . 离子化合物可能含共价键
B . 共价化合物可能含离子键
C . 离子化合物中必含离子键
D . 共价化合物中不含离子键
15. （2分）下列物质，全部以共价键结合的是（）
A . NH4Cl、CaO、HCl
B . H2S、SiO2、HNO3
C . CO2、CH4、Na2O2
D . CH3COOH、PH3、BaSO4
16. （2分）(2017·宁波模拟) 下列说法不正确的是（）
A . CO2、SiO2的晶体结构类型不同
B . 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同
C . HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同
D . NaOH，NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键
二、填空题 (共7题；共52分)
17. （4分） (2016高一下·邯郸期中) 下列各物质中，互为同位素的是________，互为同素异形体的是________，互为同系物的是________，互为同分异构体的是________．
①金刚石与石墨
②12C与14C
③ 与
④ 与
⑤ 与
⑥ 与
⑦CH4与C（CH3）4 ．
18. （4分）下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．未发生化学键破坏的是________；仅发生离子键破坏的是________；仅发生共价键破坏的是________；既发生离子键又发生共价键破坏的是________
19. （8分） C、H、Cl、O、Na五种元素可互相结合，在由其中两种元素组成的化合物中，共价化合物有（写四种）________ ________ ________ ________．在由其中三种元素组成的化合物中，共价化合物有（写四种）________ ________ ________ ________
20. （9分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
（1）Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为________．（3）Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
仪器A的名称为________，干燥管D的作用为________．
（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气．写出该反应的离子方程式________．
21. （5分） (2016高一下·市北月考) 如图的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线．
22. （11分）(2015·仙桃模拟) 前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
（1）
六种元素中第一电离能最小的是________（填元素符号，下同），电负性最大的是________．
（2）
黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式________，1mol,AB﹣中含有π键的数目为________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及________（填序号）．
a．离子键b．共价键 c．配位键d．金属键 e．氢键f．分子间的作用力
（3）
E2+的价层电子排布图为________，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①乙烯、②乙炔、③苯、④甲醛．其中碳原子采取sp2杂化的分子有________（填物质序号），HCHO分子的立体结构为________形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是________（须指明加成产物是何物质）（4）
金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为________．金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为________．
23. （11分） (2015高一下·吉林期中) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．
根据判断出的元素回答问题：
（1） y的元素名称________，它位于元素周期表中第________周期第________族．
（2） h的最高价氧化物的化学式为________．
（3） d、g两种元素的最简单氢化物中稳定性比较强的物质，其结构式是________．
（4） x、z两元素可形成含有10个电子的分子，该分子的电子式为________．位于第四周期且与z同主族的元素，其气态氢化物的化学式为________．
（5） e、f 两种元素最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为________．
（6）将1mol e的单质在足量d 2中燃烧，所得产物中含有阴离子的数目为________，含有的化学键为________．a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键
（7）由x、d两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________．
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．K2SO4．
参考答案一、单项选择题 (共16题；共33分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共7题；共52分) 17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
23-7、
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