江苏省2010高三化学14+2专项练习(3)新人教版

江苏省2010高三化学14+2专项练习（3）
1、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德﹒埃特尔，以表彰他在“表面化学”研究领域作出的开创性贡献。

其中催化剂是表面化学研究的重要方面，据报道，美国已经找到名为Trans 的铁系催化剂，使氮气和氢气能在常温常压下合成氨。

该催化剂的作用是： A 、使反应物的化学键不需破坏 B 、降低生产能耗 C 、使反应更完全 D 、使反应放出更多的热量
2、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A ．已知C （石墨，s ）=C （金刚石，s ）；△H>0，则金刚石比石墨稳定
B ．已知
()()()
22C s O g CO g +=；
1H ∆ C （s ）+1/2 ()2O g =CO （g ）
；
2H ∆，则2H ∆>1H ∆ C ．已知2
2H （g ）
+2O （g ）=22H O （g ）；△H =－483．6kJ ／mol ，则氧气的燃烧热为24l ．8kJ/mol
D ．已知NaOH （
aq ）+HCl （aq ）=NaCl （aq ）+2H O （l ）△H =－57．3kJ ／mol ，
则含20g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28．65kJ ／mol 3、下列颜色变化与化学反应无关的是
（ ）
① 碘遇淀粉显蓝色；② 苯酚晶体空气中变红色；③ 二氧化硫使品红溶液褪色； ④ 酸碱指示剂遇酸或碱变色；⑤ 活性炭使NO2气体褪色。

A 、①②④
B 、①②⑤
C 、只有⑤
D 、②④⑤
4、指示剂酚酞的结构简式如下图，下列说法正确的是 A ．能溶于水 B 、1摩尔酚酞能与4摩尔NaOH 反应 C 、不能发生加成反应 D 、能与浓溴水反应生成白色沉淀
5、下列化学用语正确的是（ ） A ．氮分子的电子式：
B ．溴化钠的电子式：
C ．过氧化氢
D ．水分子的结构式：
H ＋
O O
2–
H ＋
6、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是
A．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M > L
B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
7、下列实验操作中，错误的是
A、滴定时，防止溶液滴在锥形瓶外，滴定管尖嘴深入到锥形瓶中
B、加热坩埚中硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，称量
C、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
8、某无色溶液，由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe3＋、CO32－、SO42－中的若干种组成。

取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸，有气体生成；②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

原溶液中一定存在的离子是（）
A、Al3＋、Fe3＋、SO42－
B、Na＋、AlO2－、CO32－
C、Na＋、AlO2－、SO42－、CO32－
D、Na＋、Ba2＋、AlO2－
9、锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯( )中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+ Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是
A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极
C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3
D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ：1
10、下列反应的离子方程式正确的是
A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O
B．Na2S溶液呈碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-
C．向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O D．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2O
CH COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序11、经测定某溶液中离子只有Na+、3
CH COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），其可能的情况是
为：c（3
CH COOH溶液与0．1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成A．该溶液可能由0．1mol／L的3
CH COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液可以由pH=3的3
CH COO-）+ c（OH-）＞c（Na+）+ c（H+）
C．该溶液中离子浓度的关系符合c（3
CH COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）D．在上述溶液中加入适量NaOH，离子浓度大小可改变为c（3
＞c（H+）
12、对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是
A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则起始时A、B的物质的量之比为a：b C．若平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n molB，达到平衡时气体总物质的量为（m+n）mol，则a+b=c+d
D．若a+b=c+d ，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变13、500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1
B．上述电解过程中共转移4 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1
14、下列反应过程中，最终所得白色沉淀不一定是BaSO4的是
A．Fe(NO3)3溶液白色沉淀
B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀
C．无色溶液白色沉淀
D．无色溶液无色溶液白色沉淀
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
15、⑴原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互称等电子体，等电子体具有相似的结构特征。

试写出短周期元素形成的含有14个电子的分子的化学式：_____________，其中_____和_____互为等电子体，CO分子的电子式为______________。

⑵CH3CHO分子中，－CH3中的碳原子采用________杂化方式，－CHO中的碳原子
采取______杂化方式。

⑶2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl利用光电子能谱证实：洁净铁(可用于
合成氨反应的催化剂)的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。

则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比值的最大值为________________。

16、有机物A广泛存在于苹果、葡萄等水果中，经测定A中只含碳、氢、氧元素，其相对分子质量为134，含碳元素的质量分数为35.82%，A具有下性质：
①A在一定条件下可发生分子内脱水，生成能使溴水反应褪色的物质；
②A与羧酸或醇在浓硫酸共热下均能生成具有香味物质
③100mL 0.1mol/L A溶液与足量NaHCO3溶液反应可产生标准状况下CO2448mL.
请回答下列问题：
（1）A所含官能团的名称为__________，符合上述性质的A的同分异构体共有______种。

（2）上述A的一种同分异构体A1能够发生催化氧化反应，且生成物能发生银镜反应，写出该过程中所发生反应的化学方程式：
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
（3）A的另一种同分异构体A2能够发生如下图所示转化关系，已知G不能发生银镜反应，B 能使溴水褪色，F中所有的碳原子均在一直线。

回答下列问题：
①写出下列有机物的结构简式：
C：________________；F：______________。

②上述转化关系中，B→E→F所发生的有机化学反应类型分别为：_______、________。

③由A2和乙醇为主要原料（无机试剂任选）合成，用如下所示反应流程图表示出最合理的合成方案（注明反应条件）。