新人教版九年级下册《第8章_金属和金属材料》2021年单元测试卷(1)

新人教版九年级下册《第8章金属和金属材料》2021年单元测试卷（1）一、选择题（每小题3分，共24分）
1. 下列物质不属于合金的是（）
A.生铁
B.铝箔
C.不锈钢
D.硬铝
2. “中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁，下列有关钢铁的说法正确的是（）
A.钢是纯净物，生铁是混合物
B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C.生铁的熔点应比纯铁高
D.生锈的钢铁制品没有回收价值
3. 下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是（）
A.AgCl
B.FeCl2
C.MgCl2
D.AlCl3
4. 探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。

下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是（）
A.甲和乙：水
B.乙和丙：空气
C.甲和丙：空气
D.甲和丁：水
5. 已知化学反应：X+YSO4＝Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（）
A.X一定是金属铁
B.Y一定是金属铜
C.X的金属活动性比Y强
D.Y的金属活动性比X强
6. 金属X、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的一种．其中X能与稀H2SO4反应生成X2(SO4)3，而Y、Z不能与稀H2SO4反应；Y能与AgNO3溶液反应，而Z不能与AgNO3溶液反应．则X、Y、Z依次为（）
A.Fe、Ag、Cu
B.Fe、Cu、Ag
C.Al、Cu、Ag
D.Al、Ag、Cu
7. 取一定量的铝和铁放入硝酸铜溶液中充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）A.滤渣中一定有铁 B.滤液中一定含有硝酸铜
C.滤渣中一定有铝
D.滤液中一定没有硝酸亚铁
8. 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）
A.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
B.a点溶液中的溶质有2种
C.b∼c段，溶液颜色逐渐加深
D.取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
二、填空和简答题（共17分）
用有关金属性质填空．
（1）油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地上，这是利用了铁的________性；
（2）铁常用来制作炊具，这是利用了铁的________性；
（3）用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的________性；
（4）铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的________性．
金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料。

（1）家用台灯的铜质插头是利用了金属铜的________性；灯管后面的反光片为铝箔，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，这种氧化物的化学式为________。

（2）在铁制品表面喷漆不仅美观，而且能防止铁制品表面与________、________接触而生锈。

（3）将锌片投入到下列溶液后，能使溶液质量减轻的是（）（填字母）。

A.氯化镁
B.氯化铜
C.硝酸汞
D.硝酸铝
（4）将一定量的金属M（M的金属活动性比钠弱）加入到含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤液中的金属化合物种类最多有________种。

（5）将4.64g铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成3.52g二氧化碳，则这种铁的氧化物的化学式是________。

某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：
（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为________。

（2）Ⅰ中有关反应的化学方程式____________________________。

（3）溶液B中所含的溶质是________；固体A的成分是________。

（均填化学式）
（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是______________________。

三、实验题（共5分）
M是一种金属，某化学兴趣小组的同学现通过化学实验探究M与铜、铝的活动性顺序。

[提出问题]M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？
[猜想与假设]小敏的猜想是Al>Cu>M；小强的猜想是Al>M>Cu；你的猜想是M>Al>Cu。

[设计与实验]同学们取粗细相同且打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，在甲、乙、丙三只试管中进行了如图所示的实验：
（1）试管甲中可观察到光滑的铝丝表面有银白色金属析出。

（2）试管丙中观察到的现象是________
（3）试管乙中现象与丙相同，其反应的化学方程式为________
[交流与表达]
（1）小强将一根没有打磨的铝丝放入硫酸铜溶液中，发现没有任何现象，其原因为________
（2）同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管________（填试管编码甲、乙或丙）中的实验，也可以得出正确的结论。

[解释与结论]通过以上：实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。

四、计算题（共4分）
改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。

某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，反应原理为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2．若该厂日产含铁1.4×104t的生铁，至少需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少？（要求写出计算过程）
参考答案与试题解析
新人教版九年级下册《第8章金属和金属材料》2021年单元测试卷（1）
一、选择题（每小题3分，共24分）
1.
【答案】
B
【考点】
合金与合金的性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
2.
【答案】
B
【考点】
金属的回收利用及其重要性
生铁和钢
金属锈蚀的条件及其防护
【解析】
A、根据生铁和钢的组成成分，进行分析判断。

B、根据铁锈蚀的条件进行分析判断。

C、根据合金的性质，进行分析判断。

D、锈蚀后的铁制品仍可回收利用，进行分析判断。

【解答】
A、生铁和钢都是铁的合金，这两种铁合金的主要区别在于含碳量不同，生铁的含碳量为2%∼4.3%，钢的含碳量为0.03%∼2%，生铁和钢均为混合物，故选项说法错误。

B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，故选项说法正确。

C、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，生铁的熔点应比纯铁的低，故选项说法错误。

D、锈蚀后的铁制品仍然有回收价值，故选项说法错误。

故选：B。

3.
【答案】
A
【考点】
金属活动性顺序及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】银在金属活动性顺序中排在氢后，不能直接与稀盐酸反应制得氯化银。

故选A。

4.
【答案】
D
【考点】
金属锈蚀的条件及其防护
【解析】
对比实验可通过若干个装置同时探究一个或多个条件对同一事件的影响，其关键是必须至少有一组作为对照，据此进行分析解答。

【解答】
A．一段时间后，甲和乙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故A错误；
B．一段时间后，乙和丙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故B错误；
C．一段时间后，甲和丙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故C错误；
D．一段时间后，甲试管中的铁钉不生锈，丁试管中的铁钉生锈，可用于探究水对铁生锈的影响，故D正确；故选D。

5.
【答案】
C
【考点】
金属活动性顺序及其应用
【解析】
根据金属活动性顺序表的应用分析判断，位于前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。

【解答】
A．由方程式可知金属活动性X>Y，X可能是金属铁，故错误；
B．由方程式可知金属活动性X>Y，Y可能是金属铜，故错误；
C．由方程式可知，X能将Y从其盐溶液中置换出来，说明了X的金属活动性比Y强，故正确；
D．由上述分析可知，Y的金属活动性比X弱，故错误；
故选C。

6.
【答案】
C
【考点】
金属活动性顺序及其应用
【解析】
金属的活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐
和氢气；二是只有排在前面的金属才能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来．
【解答】
解：三种金属中只有X能与稀硫酸反应，即排在氢的前面，可能为铁或铝，但铁发生置换反应时生成亚铁离子，因此X为铝；Y和Z一为铜，一为银，Y能与硝酸银溶液反应，而Z不能与AgNO3溶液反应，可说明Y是铜，Z是银．
故选C．
7.
【答案】
A
【考点】
金属的化学性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
8.
【答案】
A
【考点】
金属的化学性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
二、填空和简答题（共17分）
【答案】
导电；
（2）金属铁常用来制作炊具，主要是利用其导热性，故填：导热；
（3）白炽灯的灯丝要耐高温，不易熔化，所以要求灯丝的熔点要高，选用钨丝作为灯丝就是因为钨的熔点高．故填：熔点高或耐高温；
（4）铝能制成很薄的铝箔，是由于铝具有良好的延展性．故填：延展．
【考点】
金属的物理性质及用途
【解析】
根据金属的物理性质（具有良好的导热性、导电性、延展性等）和用途，结合事实进行分析解答．
【解答】
解：（1）铁具有良好的导电性，可以把运输过程中振荡、摩擦产生的静电导入大地，防止发生燃烧或爆炸；故在油罐车尾部挂一条拖地的铁链，是利用了铁具有良好的导电性，
（2）金属铁常用来制作炊具，主要是利用其导热性，
（3）白炽灯的灯丝要耐高温，不易熔化，所以要求灯丝的熔点要高，选用钨丝作为灯丝就是因为钨的熔点高．
（4）铝能制成很薄的铝箔，是由于铝具有良好的延展性．
【答案】
导电,Al2O3
水,氧气
C
4
Fe3O4
【考点】金属锈蚀的条件及其防护
金属的化学性质
金属的物理性质及用途
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
（1）漏斗、玻璃棒、烧杯
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）Al2(SO4)3、FeSO4,Cu、Fe
（4）使铁完全反应
【考点】
过滤的原理、方法及其应用
书写化学方程式、文字表达式
金属与盐溶液的反应
金属与酸的反应
【解析】
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

【解答】
（1）根据过滤的基本步骤，可知操作中用到的所有玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯；
故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯。

（2）根据金属的活动性顺序可知，Ⅰ中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁不能和Al2(SO4)3溶液反应，根据化学方程式的书写步骤写出Ⅰ的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（3）由（2）可知，溶液B中所含的溶质是没有反应的Al2(SO4)3、反应生成的FeSO4；固体A的成分是反应生成的Cu、过量的Fe；
故答案为：Al2(SO4)3、FeSO4；Cu、Fe。

（4）为了回收金属铜，则应在Ⅱ中加入过量的稀硫酸，使铁完全反应，固体中只有铜单质；
故答案为：使铁完全反应。

三、实验题（共5分）
【答案】
铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色慢慢变成无色；
铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色慢慢变成无色
M+CuSO4＝Cu+MSO4,铝的表面有一层致密的氧化物，不与硫酸铜溶液反应,丙
【考点】
金属活动性的探究
【解析】
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

【解答】
铝比铜活泼，所以铝能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸铝，所以观察到铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色慢慢变成无色；故填：铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色慢慢变成无色；
试管乙中M和硫酸铜反应生成M的硫酸盐(MSO4)和铜，故填：M+CuSO4＝Cu+MSO4；
[交流与表达]
在常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止了铝与硫酸铜溶液的反应；故填：铝的表面有一层致密的氧化物，不与硫酸铜溶液反应；
（1）同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管丙中的实验，也可以得出正确的结论，这是因为通过甲可知铝比M活泼，通过乙可知M比铜活泼。

故填：丙。

四、计算题（共4分）
【答案】
需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是2.5×104t。

【考点】
含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】
根据铁的质量结合化学方程式计算赤铁矿的质量。

【解答】
设需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是x；
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
80%x 1.4×104t
160 80%x =
112 1.4×104t
x＝2.5×104t。