安徽省池州市高一下学期期中化学试卷

安徽省池州市高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共24题；共50分)
1. （2分）实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A . 装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸
B . 装置②中，白色沉淀为BaSO3
C . 装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
D . 装置④能用于测量气体体积的装置
2. （2分）下列关于Na与F的说法正确的是（）
A . F元素的最高正价为+7
B . Na原子与F原子都是两个电子层
C . 原子半径：Na >F
D . 用电子式表示NaF的形成过程为
3. （2分） (2019高二上·浦东期末) 某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6的元素是（）
A . 氧
B . 硅
C . 硫
D . 氯
4. （2分）由下列实验事实得出的结论正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四种不同的情况下的反应速率v，其中反应进行最快的是（）
A . v（A）=0.2mol•（L•s）﹣1
B . v（C）=0.5 mol•（L•s）﹣1
C . v（B）=0.6 mol•（L•s）﹣1
D . v（D）=0.3 mol•（L•s）﹣1
6. （2分） aXn﹣和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（）
A . a﹣n=b+m
B . a+m=b﹣n
C . 氧化物为YOm
D . 氢化物为HnY或YHn
7. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列变化需要加入还原剂才能实现的（）
A . MnO4﹣→Mn2+
B . HCl→Cl2
C . F e→Fe3+
D . KClO3→O2
8. （2分） (2016高一下·福建期中) W是由短周期元素X，Y，Z组成的盐．X，Y，Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X，Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y，Z 同周期且相邻，但与X 不同周期．下列说法一定正确的是（）
A . 三种元素的最高正化合价中，Z的最大
B . X，Y，Z不能形成共价化合物
C . 原子半径：X＞Y＞Z
D . Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
9. （2分）对于反应A2+3B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）
A . v（B2）=0.8 mol/（L•s）
B . v（A2）=0.4 mol/（L•s）
C . v（C）=0.6 mol/（L•s）
D . v（B2）=4.2 mol/（L•s）
10. （2分） (2016高一下·浦城期中) 下列叙述正确的是（）
A . 副族元素没有非金属元素
B . 除短周期外，其他周期均为18种元素
C . 同周期相邻的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序数只相差1
D . 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
11. （2分） (2017高一下·娄底期中) 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（）
A . 生石灰溶于水
B . 高温条件下铝与氧化铁的反应
C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应
12. （2分） (2016高一下·衡水月考) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素代号X Y Z W
原子半径/pm1601437066
主要化合价+2+3+3、+5、﹣3﹣2
下列叙述正确的是（）
A . X，Y元素的金属性X＜Y
B . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C . 一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来
D . 常温下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2
13. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列说法中不正确的是（）
A . 原子半径：P＞S＞Cl
B . 最外层电子数：F＜O＜N
C . 金属性：Na＞Mg＞Al
D . 非金属性：Cl＞Br＞I
14. （2分） (2016高三上·邳州开学考) 最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的N5、比黄金还贵重
的18O2、太空中的甲醇气团等．下列说法正确的是（）
A . N5和N2是氮元素的两种同位素
B . 由N5变成N2是化学变化
C . 18O2和16O2是两种不同的核素
D . 甲醇属于离子化合物
15. （2分） (2018高二上·成都期末) 某小组设计如图所示实验,探究影响H2O2分解速率的因素。

下列分析错误的是（）
A . 该实验探究的是温度对反应速率的影响
B . 该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同
C . 实验中,H2O2的浓度不宜过大
D . 温度相同时,若用FeCl3代替MnO2,反应速率相同
16. （2分）将20mL 0.5mol•L﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20mL 0.2mol•L﹣1 硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好变为无色．则Mn元素在产物中的存在形态是（）
A . Mn
B . Mn2+
C . Mn2O3
D . K2MnO4
17. （2分） (2019高一下·长治期末) 下列物质中,属于只含有离子键的离子化合物的是（）
A . Na2O
B . Ca(OH)2
C . HF
D . CO2
18. （4分）有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．已知A为淡黄色固体，B为常见的无色液体，C为两种元素组成的化合物，摩尔质量为150g/mol，E为单质气体，F为气态氢化物，有臭鸡蛋气味，G 为两性氢氧化物，K为常见的酸．
请回答下列问题：
（1）C的化学式为________ ．
（2）B的电子式为________ ．
（3）写出反应A+B→D+E的化学方程式：________
（4）写出反应D+G→H的离子方程式：________
19. （2分）下列有关 Tl和 Tl的说法中，不正确的是（）
A . Tl和 Tl质子数相同
B . Tl和 Tl互为同素异形体
C . Tl和 Tl互为同位素
D . Tl和 Tl是两种核素
20. （2分）对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol
③0.1mol•L-1的A、B溶液各10mL ④0.3 mol•L-1的A、B溶液各50mL
四者反应速率大小关系是（）
A . ②>①>④>③
B . ④>③>②>①
C . ①>②>④>③
D . ①>②>③>④
21. （2分） (2018高一下·盐城期末) 在密闭容器中充入N2和H2 ，一定条件下发生反应N2+3H2
2NH3 ，其反应速率与时间的关系如图所示。

下列说法错误的是（）
A . t1时，v(正反应)＞v(逆反应)
B . t2时，v(正反应) = v(逆反应)
C . 图中虚线表示的转化是N2+3H2→2NH3
D . 采取高温、高压和加催化剂，均有利于加快反应速率
22. （2分）如图，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（）
A . Cu极附近OH﹣浓度增大
B . Cu极为原电池负极
C . 电子流向是由C极流向Pt极
D . 当C极上有4mol电子转移时，Pt极上有1mol O2生成
23. （2分） (2016高一下·右玉月考) 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）
元素代号L M Q R T
原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2
A . L2+与R2﹣的核外电子数相等
B . M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
C . 氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D . 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L
24. （2分） (2018高一下·大连期末) 氢氧燃料电池已用于航天飞机。

以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH-+4e-=4H2O ;O2+2H2O+4e-=4OH- ，据此作出判断，下列说法中错误的是（）
A . H2在负极发生氧化反应
B . 供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O
C . 燃料电池的能量转化率可达100%
D . 产物为无污染的水，属于环境友好电池
二、非选择题 (共6题；共47分)
25. （9分）(2020·奉贤模拟) 工业上可用O2将HCl转化为Cl2 ，反应为：O2(g)+4HCl(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)。

请完成下列填空：
（1）该反应化学平衡常数K的表达式为________；实验测得P0压强下，HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T的变化如图所示，则正反应是________反应(填“吸热”或者“放热”)。

（2）写出一种能提高HCl转化率的方法________。

（3）上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1 ，在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T变化的曲线________，并简要说明理由：________。

（4）根据图中信息所示，在P0、320℃条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n(Cl2)=7.2×10–3mol，则此时容器中n(HCl)=________mol。

（5）氯元素能组成多种化合物，如常见的铵态氮肥，氯化铵溶液呈________性，其原因用离子方程式表示：________。

现有一瓶氯化铵、氯化钠和氨水的混合液,经测定溶液呈中性,此时三种离子的关系是：[Na+]+[NH4+]________[Cl-](填“＞”“＜”或“=”)。

26. （6分） (2017高一下·赣州期中) 某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：
方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10mL 2mol•L﹣1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20℃逐渐升至35℃，随后，温度逐渐下降至30℃，最终停留在20℃．方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10mL 2mol•L﹣1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来．
方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应．
序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面
①氧化钙与水左低右高
②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）？
③铝片与烧碱溶液左低右高
④铜与浓硝酸左低右高
根据上述实验回答相关问题：
（1）方案一中，温度先升高的原因是________，升至最大值后又逐渐下降的原因是________．
（2）方案二中，小木片脱落的原因是________．
（3）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是________（填“吸热”或“放热”）反应．（4）方案三实验②的U形管中的现象为________，说明反应物的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量．
27. （7分） (2018高二下·洛阳期末) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强,性质稳定。

（1）氢氧燃料电池的能量转化形式主要是________ ,在导线中电子流动方向为________(用a、b和箭头表示)。

（2）负极反应式为________。

（3）电极表面镀铂粉的原因为________ 。

（4）使用上述电池电解(均为Pt电极)一定浓度的Na2CO3溶液,原理如下图所示。

阳极的电极反应式为________。

（5）氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。

有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。

光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。

图1为光伏并网发电装置,图2为电解尿素[CO(NH2)2](C为+4价)的碱性溶液制氢的装置示意图(电解泄中隔膜可阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。

①图1中N型半导体为________(填“正极”或“负极”)。

该系统工作时,A极的电极反应式为:CO(NH2)2+8OH--6e- =CO32-+N2↑+6H2O，若A极产生7.00 g N2 ，则此时B极产生________L H2(标准状况下)。

28. （8分）(2016·深圳模拟) 汽车尾气中排放的NxOy和CO，科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：
2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H1
（1）已知：CO的燃烧热△H2=﹣283kJ•moL﹣1 ．几种化学键的键能数据如下：
化学键N≡N键O=O键N O键键能kJ/•mol﹣1945498630已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3 ，则：△H1=________．
（2） CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后电解质溶液中离子浓度大小顺序为c（K+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣），则负极的反应式为________；
（3）在一定温度下，向2L的密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应
4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H＜0，相关数据如下：
0min5min10min15min20min
c（NO2） 2.0 1.7 1.56 1.5 1.5
c（N2）00.150.220.250.25
①5～10min，用CO的浓度变化表示的反应速率为：________
②能说明上述反应达到平衡状态的是________
A．2n正（NO2）=n逆（N2） B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．气体密度不变D．容器内气体压强不变
③20min时，向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1时刻再次达到平衡时，NO2的转化率比原平衡时________（填“变大”、“变小”或“不变”）．
④计算此温度下的化学平衡常数K=________
⑤在上述平衡的基础上，在时间t2、t3时改变反应的某一条件，反应速率的变化如图所示，则在t3时刻改变的反应条件是：________；在时间15﹣20，t1﹣t2 ， t2﹣t3 ， t4﹣t5时的平衡常数分别为K1、K2、K3、K4 ，请比较各平衡常数的大小关系：________．
29. （11分）
（1）配平化学反应方程式并标出电子转移的方向和总数：
Fe(NO3)3 +NaOH + Cl2 → Na2FeO4 +NaNO3 + NaCl + H2O，
（2）上述反应中________元素被氧化，发生还原反应的物质是________
（3）写出铁元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族
（4）写出上述反应中还原产物的电子式________
（5）若反应中转移了0.1 mol电子，则消耗了________L Cl2（标准状况）。

30. （6分）依据所学知识回答：
（1） PH3在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构与NH3相似。

PH3与HX作用生成相应的化合
物PH4X，PH4X在水溶液中完全水解（PH4+结构类似于CH4）。

PH3分子的空间构型是 ________。

（2）氮是地球上极为丰富的元素，氮元素可形成多种分子或离子，如：NH3、N3―、NH2―、NH4+、N2H5+、N2H62+等。

已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+ ，因此有类似于NH4+的性质。

①写出N2H62+在足量浓强碱溶液中反应的离子方程式为________。

②写出由多个原子构成的含有与N3―电子数相同的物质的化学式 ________。

③肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个H原子被―NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物，则N2H4分子中氮原子的杂化类型是 ________。

肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。

N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________(填标号)。

a、离子键
b、共价键
c、配位键
d、范德华力
④图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键而予以识别该离子或分子。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是 ________（填标号）。

a、CF4
b、CH4
c、NH4+
d、H2O
参考答案一、选择题 (共24题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、非选择题 (共6题；共47分)
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、
28-3、
29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、30-1、
30-2、。