浙江省杭州市高一下学期期中七校联考(化学).doc

浙江省杭州市高一下学期期中七校联考（化学）
可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 S－32 Cu－64 Ba－137
考试时间为90分钟，满分为100分。

一、选择题（本题包括，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
U（铀235）1．日本福岛核电站3号反应堆使用铀钚混合燃料，也就是MOX燃料，传统的反应堆是以235
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为燃料，但自然界铀储量的99.3%都是无法用于核电站发电的238U，MOX燃料就是一种为了通过核反应
Pu（钚239）的氧化物和93%的238U的氧化物。

来利用238U而设计的特种核燃料，其组成为由7%的239
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下列叙述中正确的是
A．238U和238Pu具有相同的中子数B．235U和238U互为同位素
C．238U3+比235U3+具有更多的电子数D．235U和238U为同一种核素
2．下列化学用语正确的是
A．氧原子的结构示意图：B．CCl4的电子式：
C．CH4分子的比例模型：D．水分子的结构式：H—O—H
3．下列变化中，不需要
．．．破坏化学键的是
A．氯化氢溶于水B．加热使冰融化C．加热使氧化镁熔化D．氯化钠溶于水
4．在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是
A．N
B．PCl3C．BF3D．CO2
5．不能
．．用来表示其结构的微粒是
A．Ne B．F-C．Al3+D．S2-
6．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会
．．发生反应的是
A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠
7．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。

下列推
测不正确
．．．的是
A．短周期元素中X的金属性最强B．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
C．同主族元素中Z的氢化物稳定性最高D．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
8．下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。

装置内发生的主要反应中不含有
．．．
A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．氧化还原反应
9．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多
D．常温下，A能从水中置换出氢，而B不能
10．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，可使铜粉溶解的是
A．②④B．①②C．②③④D．①③④
11．已知下列元素的半径为：
根据以上数据，磷原子的半径可能是
A．1.10 ×m B．0.80×m C．1. D．0.70×m
12．可用右图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的
气体是
A．铜与稀硝酸反应制一氧化氮
B．氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气
C．锌和稀硫酸反应制氢气
D．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫
13．对于下列事实的解释错误
．．的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．氮元素是活泼的非金属元素，因此氮气的化学性质也很活泼
D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显碱性
14．下列反应的离子方程式正确的是
A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋
＋OH －
＋H ＋
十SO 42－
== BaSO 4↓＋H 2O
B ．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO 3- + OH - == CO 32- + H 2O
C ．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3+ + 3NH 3·H 2O== Al(OH)3↓+ 3N H 4+
D ．常温下，将铜片加入稀硝酸中：Cu + 2H + == Cu 2+ + 2H 2↑ 15．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是
A ．装置甲：收集NO 2气体
B ．装置乙：验证SO 2气体是否具有漂白性
C ．装置丙：验证氨气在水中的溶解性
D ．装置丁：用于吸收尾气NH 3
16．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
A ．0.25mol
B ．1 mol
C ．0.5mol
D ．2mol 17．右图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是 A ．阴影部分元素在周期表中处于第ⅣA 族 B ．H 3AsO 4的酸性大于H 3PO 4
C ．根据NaH 的存在，也可把氢元素放在第ⅦA 族
D ．向硅酸钠溶液中加入盐酸可证明氯的非金属性强于硅
18．下图是元素周期表中短周期的一部分，B 、C 、D 、F 四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C 、
D 元素的原子序数之和。

下列说法不正确．．．
的是 A ．B 元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形 B ．气态氢化物的稳定性C ＞E 的原因是C 分子间存在氢键 C ．EF 2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D ．A 的单质均能溶于热的B 或
E 的最高价氧化物的水化物的浓溶液中
19．将SO 2通入略显酸性的Fe(NO 3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl 2溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的微粒是 A ．NO 3- B ．SO 2 C ．Fe 2+ D ．Fe 3+ 溶于一定浓度的硝酸时，发生反应的离子方程式为
aFe+ bNO 3-+ cH + == dFe 2++ fFe 3++ gNO↑+ hNO 2↑+ kH 下列有关推断中，不正确．．．
的是
苯
水
A．2d+3f=3g+h B．C+b=2d+3f
C．HNO3的氧化性强于Fe3+D．反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol～0.3mol e-
二、填空题（本大题共3小题，共29分）
学上常用于治疗甲亢。

某碘〔131I〕化钠口服溶的说明书摘录（部
分）如右图，按要求回答下列问题。

（1）稳定剂Na2SO3可起到防止I-被氧化的作用，由此可推测还
原性：SO32-▲ I-（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）某反应体系中存在下列物质：I2、NaI、Na2SO4、Na2SO3、NaOH、H2O。

上述反应体系中化学反应方程式为__________▲______________
（3）在水溶液中，YO3n-和SO32-发生反应的离子方程式如下：
YO3n-＋3SO32-＝Y-＋3SO42-
①YO3n-中n＝▲ ；②Y元素原子的最外层电子数是▲ ；
22．（13分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。

已知：
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：
④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态。

⑤B和D可形成微粒个数比为1∶1和2∶1的离子化合物X和Y。

请回答下列问题：
（1）C元素在周期表的位置▲ ；B2E的电子式为▲。

（2）A元素的原子结构示意图是▲。

化合物X所含化学键类型有▲。

（3）G气体的检验方法为▲。

（4）E的非金属性比 F ▲(填“强”或“弱”)，并用化学事实加以说明(用化学方程式表示)
▲。

23．（8分）某类化学反应可用如下通式表示：A + B → C + D + H2O 请按要求回答问题：
（1）若A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl的化合价介于C和D之间，写出
该反应的离子方程式：▲
（2）若A是紫红色金属，D为红棕色气体，写出该反应的化学方程式：
▲
（3）若C和D均为气体且都能使澄清的石灰水变浑浊，A呈固态，则B的化学
式为▲ ；若产物D是还原产物，其化学式为▲ 。

（4）若C是常见的碱性气体，D是一种固体可作干燥剂（中性），则化学式依次为：A（盐）▲ B ▲ 。

三、实验题（本大题两小题，共19分）
24．（9分）某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质。

实验一、甲组同学设计如图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。

（1）补充完成下列实验步骤：
①检查装置的气密性。

②打开活塞A，往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到
_ ▲ 为止。

③关闭活塞A，观察实验现象。

（2）记录描述观察到的实验现象：
可观察到的现象有：U型管左侧铜丝逐渐溶解，有▲ 色气体产生，溶液呈蓝色，随着反应不断进行，最后反应自行停止。

该过程反应的离子方程式为▲。

（3）为了进一步证明反应确实生成的NO，还需要的操作及看到的现象为▲ 。

（4）以下收集NO气体的各种装置中，合理的是▲ （填选项代号）。

25．（10分）长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。

某化学兴趣小组通过实验来定性、定量测定亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计如下方案：
Ⅰ定性研究亚硫酸钠被氧化的程度
假设1：亚硫酸钠未被氧化；假设2：亚硫酸钠完全被氧化
假设3：▲；
请设计实验方案证明假设3成立的操作步骤及实验现象▲
Ⅱ定量研究亚硫酸钠被氧化的程度
根据某同学设计的如下图装置回答下面的问题：
（1）B装置中反应的离子方程式为▲。

（2）称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中，待A、B装置中都反应完全后，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分数为▲ 。

某同学认为上述实验设计中存在一明显不足，不足之处为▲。

四、计算题（本大题共2小题，共12分）
26．（4分）将2.56 g 铜粉与10mL浓硝酸反应，充分反应后收集到NO2和NO气体积为1.12L（标准状况下），测得溶液中剩余H+的物质的量浓度为1.0mol/L，试计算原浓硝酸的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)。

27．（8分）现有某混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，取该溶液分别进行如下实验：
①取100mL，加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL
②另取100mL，加足量Ba(OH)2溶液，得到沉淀4.30克，再用足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33克
（1）溶液中一定含有▲ 离子，可能含有▲ 。

（2）计算原溶液中一定存在的各阴离子
．．．．的物质的量浓度
第二学期期中杭州地区七校联考参考答案及评分标准：
一、选择题：（每小题2分，共40分）
二、填空题：（共29分）
21．（8分）（1）＞（2）2NaOH+I 2+Na 2SO 3=Na 2SO 4+2NaI+H 2O （3）1， 7 (各2分) 22．（13分）（1）第二周期、ⅤA 族 (2分)
(2分)
（2
离子键和共价键
各2分
（3）将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则该气体为NH 3（其他合理答案也可）(2分) （4）弱；(1分) H 2S+Cl 2=S+2HCl （其他合理答案也可） （2分） 23．（8分）（1）Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O （2分） （2）Cu+4HNO 3=Cu(NO 3)2+2NO 2+2H 2O （2分）
（3）H 2SO 4、SO 2 （各1分） （4）NH 4Cl ，Ca(OH)2 （各1分） 三、实验题（共19分）
24．（9分）（（1）稀HNO 3接触到A 处橡皮塞为止(2分)
（2）无(1分)， 3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO+4H 2O (2分) （3）打开活塞A ，有红棕色气体产生(2分) （4）CE (2分)
25．（10分）Ⅰ 亚硫酸钠部分被氧化
参考答案一：取少量亚硫酸钠样品滴加过量BaCl 2，再滴加稀盐酸，若能产生白色沉淀，滴加盐酸后白色沉淀部分溶解，则可证明。

参考答案二：取少量亚硫酸钠样品，滴加过量．．稀盐酸后，再滴加BaCl 2溶液，若开始有无色刺激性气体产生，后滴加有白色沉淀，则可证明。

Ⅱ：Cl 2+SO 2+2H 2O=4H ++2Cl -+SO 42- 2分
126100%233b
a
2分 残留在装置中的SO 2没有被氧化 2分
四、计算题（共12分）
26．（4分）n(Cu)=2.56g÷64g·mol-1=0.04mol ；n(气体)=1.12L÷22.4L·mol-1=0.05mol ；
n(HNO3)=1.0mol/L×0.01L=0.01mol
依据氮元素守恒n(HNO3)= 2n[Cu(NO3)2]+n(气体)+n(HNO3)剩余
=0.04mol×2 + 0.05mol+0.01mol=0.14mol
c(HNO3)=0.14mol÷0.01L=14.0mol/L
27．（8分）（1）NH4+、SO42-、HCO3-、Na+ （4分，少Na+扣2分）；Cl-（1分）（2）c(HCO3-)=（4.30-2.33 ）g÷197g/mol÷0.1L=0.10mol/L （2分）
c(SO42-)=2.33g÷233g/mol÷0.1L =0.10mol/L （1分）。