人教版第三章高一化学金属的化学性质练习题

人教版第三章高一化学金属的化学性质练习题
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人教版第三章高一化学金属的化学性质练习题
1.以下关于金属的表达中正确的选项是( )。

A.一切的金属都是固态的
B.金属具有导电性、导热性和延展性
C.生动的金属、或较生动的金属能与酸反响，但不能与碱反响
D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的
2.地壳里含量最多的金属元素是( )。

A.氧
B.铝
C.硅
D.铁
3.铝在人体中积聚可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。

铝在以下运用场所中，必需加以控制的是 ( ) 。

A.制造炊具
B.制防锈油漆
C.制铝合金窗
D.炼铝厂制造铝锭
4.大批钠应保管在( )。

A.密闭容器中
B.水中
C.煤油中
D.汽油中
5.以下关于金属Na的表达中，说法正确的选项是( )。

A.Na在空气中熄灭，收回黄色火焰
B.Na在空气中熄灭，产
物是Na2O
C.Na是雪白色金属，硬度大，熔点高
D.Na常平和加热时反响，产物一样
6.钠着火时，可用来灭火的物质或器材是 ( )。

A. 自来水
B. 沙土
C. 泡沫灭火器
D. 四氯化碳灭火器
7.铝在空气中可以动摇存在的缘由是( )。

A.铝的生动性差
B.铝的恢复性差
C.铝与氧气不反响
D.铝外表有氧化膜
8.以下关于金属铝的表达中，说法不正确的选项是( )。

A.Al 是地壳中含量最多的元素
B.Al 是比拟生动的金属，在化学反响中容易失掉电子，表现恢复性
C.Al箔在空气中受热可以熔化，且发作猛烈熄灭
D.Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
9.为了除去铁粉中的大批铝粉，可以选取以下哪种溶液( ) 。

A.浓盐酸
B.硝酸
C.硫酸
D.浓氢氧化钠溶液
10.钠与水反响时的现象与钠的以下性质有关的是 ( )。

A. 钠熔点低
B. 钠的密度小
C. 钠的硬度小
D. 有强恢复性
11.金属钠区分与以下溶液反响时，既有气体又有沉淀发生的是 ( )。

A. (NH4)2SO4
B. NaHCO3
C. BaCl2
D. CuSO4
12.以下表达中，不正确的选项是 ( )。

A. 钠原子有强恢复性，钠离子有弱氧化性
B. Na+离子浓度大的溶液一定显碱性
C. 由于钠很生动，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠前面的金属
D. 钠是电和热的良导体
13.将2.3 g钠放入100 g水中，生成溶液中溶质的质量分数是 ( )。

A. 等于2.3%
B. 等于4%
C. 大于2.3%
D. 大于4%
14.区分将0.2 mol的Na、Mg、Al投入500 mL浓度为为0.2 mol/L的盐酸中，生成氢气的质量比为 ( )。

A. 1:2:3
B. 1:1:1
C. 3:2:1
D. 2:1:1
15.足量的铝区分与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反响，放出的气体体积在规范状况下相等，那么所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为( )。

A 1︰2
B 3︰2
C 3︰1
D 6︰1
16.把大批的金属钠区分放入钠放入CuSO4溶液中，现象是______________________________
___________，离子方程式是
__________________________________________。

17.碱金属能构成离子型氢化物。

如氢化钠的化学式为NaH，
其中H-具有较强的恢复性。

⑴NaH能与水猛烈反响生成对应的碱和氢气，反响的化学方程式为_________________
___________________，氧化剂是，恢复剂是。

⑵常用NaH在高温下将TiCl4恢复成Ti，反响的化学方程式为_____________________
__________________________，氧化剂是，恢复剂是。

18.钠与水反响时发生的各种现象如下：①钠浮在缘由是
②钠熔化
缘由是③小球游动逐渐减小，最后 ;缘由是
④收回声响，原在是⑤滴入酚酞后溶
液，缘由是。

20. 写出以下各化学方程式(是离子反响的写出离子反程式)
(1)铁和水蒸气的反响
(2)铝和氧气的反响
(3)铝和盐酸的反响
(4)铝和氢氧化钠的反响
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