陕西省2020年高二上学期理综-化学期中考试试卷

陕西省2020年高二上学期理综-化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（每题2分，共18分。

） (共18题；共45分)
1. （2分） (2016高二上·蕲春期中) 下列属于对环境不产生污染的二次能源的是（）
A . 煤炭
B . 核能
C . 风能
D . 氢能
2. （2分） (2017高二上·广东期中) 下列各表述与示意图一致的是（）
A . 图①表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的p随加入酸体积的变化
B . 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C . 图③表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
3. （2分）在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+2Y（g）⇌Z（g）+2W
（g）△H＜0，反应进行到5s时达到化学平衡，测得X的转化率为25%，则下列说法正确的是（）
A . 5s时，正、逆反应速率都达到最大
B . 前5s内平均反应速率υ（Y）=0.1 mol/（L•s）
C . 达平衡时，各物质的浓度都保持不变，反应停止
D . 升高温度，测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态
4. （2分） (2017高一下·宜昌期中) 表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）
A . 氢化物的稳定性为H2T＜H2R
B . M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
C . L2+与R2﹣的核外电子数相等
D . 单质分别与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L
5. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是
A . HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+566.0kJ/mol
C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
6. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列有关实验的选项正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下列说法中不正确的是（）
A . Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料
B . 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金
C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物
8. （2分） (2017高二上·佛山期中) MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是（）
A . ROH是一种强碱
B . 在x点，MOH并没有完全电离
C . 在x点，c（M+）=c（R+）
D . 稀释前，c（ROH）=10c（MOH）
9. （2分） (2018高二上·成都期中) 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。

气态时，已知断裂1mol N—N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量，
则（）
A . N4与N2互称为同位素
B . 1mol N4气体转化为N2时要吸收748kJ能量
C . N4是N2的同系物
D . 1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量
10. （3分） (2020高三上·盘锦期末) 某核素AZX可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（）
A . 质子
B . 电子
C . 中子
D . HmX
11. （3分） (2018高二上·惠州期末) 下列装置或操作能达到目的的是（）
A . 装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响
B . 装置②可用于测定中和热
C . 装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3
D . 装置④不能保护铁闸门被腐蚀
12. （3分） (2018高一上·石家庄期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B . 碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O
C . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ +Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O
D . Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++ +Ba2++2OH−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
13. （3分） (2016高一下·庄浪期中) 下列有关反应速率的叙述中，不正确的是（）
A . 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B . 反应物的性质是决定反应速率快慢的主要因素
C . 相同体积、不同浓度的盐酸分别与大小、形状都相同的铁片反应的速率：1 mol•L﹣1时＜0.1 mol•L﹣1时
D . 在不同温度时，鲜牛奶变酸的速率：28℃时＞5℃时
14. （3分） (2018高三上·东城期末) 下列事实对应的离子方程式错误的是（）
A . 用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢:CaSO4(s)+ (aq) CaCO3(s)+ (aq)
B . 用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2H CaCO3 ↓+H2O+CO2↑
C . 用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H++CaCO3= Ca2++H2O+CO2↑
D . 用肥皂（主要成分C17H35COONa）检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO-+Ca2+ = (C17H35COO)2Ca↓
15. （3分）下列说法不正确的是（）
A . 推广利用太阳能、风能的城市照明系统，发展低碳经济和循环经济，有利于改善环境质量
B . 油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
C . 处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质
D . 硬铝、碳素钢都是合金材料；合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物
16. （3分） (2020高一上·沈阳期末) 已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－393.51 kJ/mol
C(金刚石，s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－395 .41 kJ/mol
据此判断，下列说法正确的是（）
A . 由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定
B . 由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定
C . 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量低
D . 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量高
17. （3分） (2017高一下·郑州期末) 下图为氢气燃烧生成水蒸气的化学键变化与吸收、释放能量关系。

下列关系式中正确的是（）
A . 2Q1+Q2>4Q3
B . 2Q1+Q2<4Q3
C . Q1+Q2>4Q3
D . Q1+ Q2=2Q3
18. （3分） (2016高三上·淄川期中) 某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示（已知甲是一种盐）．下列结论正确的是（）
A . 如果甲中含有S2﹣，则乙是硫磺沉淀
B . 如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3
C . 丙中肯定含有Fe3+ ，所以甲是FeBr2
D . 甲中含有铁元素，可能显+2价或+3价
二、填空简答题（本大题包括6小题，共55分。

） (共6题；共55分)
19. （10.0分） (2016高一下·华亭期中) 某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O，请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应离子方程式为________．（2）若A为淡黄色固体，C为无色的气体，则该反应的离子方程式为________．
（3）若A、C、D均是铁的化合物，B是稀硫酸，则A与B反应的化学方程式为________．
20. （10分） (2018高一上·嘉兴期中) 某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验根据设计要求回答：
（1） X仪器名称是________,写出烧瓶中反应的离子方程式________。

（2）试剂Y是________，E装置中反应的离子方程式________。

（3）装置C中Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，且生成的气体产物仅为Cl2O，固体产物两种，其中之一NaHCO3，写出反应的化学方程式________。

（4）设计实验方案验证C中生成的固体中存在HCO3ˉ________。

21. （8分） (2016高二上·公安期中) 氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．已知H﹣H键、N ﹣H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol．
（1）写出合成氨的热反应方程式________．
生成1molNH3需要吸收或放出________kJ
（2）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中t1 时引起平衡移动的条件可能是________．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是________．
（3）温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为________．
（4）已知373K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得 C（N2）=1mol/L，C（H2）=3mol/L，C（NH3）=2mol/L．此刻可逆反应
A . 向正方向进行
B . 向逆方向进行 C处于平衡状态．
22. （10.0分）分解水制氢气的工业制法之一是硫．碘循环，主要涉及下列反应：
ⅠSO2+2H20+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ2HI⇌H2+I2
Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是________
a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中S02还原性比HI强
c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图1所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=________．该温度下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数表达式为K=________．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍．
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
（3） SO2在一定条件下可氧化生成S03，其主反应为：2SO2 （g）+O2（g）⇌2SO3（g）AH＜O，
若此反应起始的物质的量相同，则图2关系图正确的是________
实际工业生产使用的条件是：常压、五氧化二钒、500℃，选择该温度条件的原因是________
（4）实际生产用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐．现取a克该铵盐，若将其中的S02全部反应出来，应加入18.4mol/L的硫酸溶液的体积范围为________．
23. （7.0分）(2017·新课标Ⅲ卷) （14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途．某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：
（1）
在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化．再向试管中通入空气，溶液逐渐变红．由此可知：________、________．
（2）
为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g．按下图连接好装置进行实验．
①仪器B的名称是________．
②将下列实验操作步骤正确排序________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g．
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________（列式表示）．若实验时按a、d次序操作，则使x________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（3）
为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热．实验后反应管中残留固体为红色粉末．
①C、D中的溶液依次为________（填标号）．C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为________．
a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________．
24. （10分） (2018高三上·和平期末) 一些硼化合物在工业上有许多用途。

以铁硼矿为原料可以制得硼酸及其他硼化合物。

回答下列问题：
（1）硼酸(H3BO3) 为一元酸，硼酸中B 的化合价为1。

（2）已知：Ka(H3BO3) =5.8×10-10，Ka(H2CO3) =4.4×10-7，Ka(HCO3-) =4.7×10-11，向饱和硼酸溶液中滴加0.1 mol•L-1Na2CO3溶液，1（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。

写出该反应的化学方程式2。

（3）以硼酸为原料可制备重要还原剂NaBH4，BH4-的电子式为1。

NaBH4 与BF3 在50℃~70℃反应生成NaBF4 和乙硼烷(B2H6)，该反应的化学方程式是2。

（4）硫酸溶解铁硼矿可制得含Fe3+、Fe2+、Al3+ 杂质的硼酸溶液，提纯过程中加入H2O2的目的是1，为除去Fe3+、Al3+ (使其浓度均小于1×10-6 mol·L-1)，需至少调节pH=2（已知：Ksp[Al(OH)3]= 1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38）
（5） H3BO3可以通过电解的方法制备。

其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①a接电源的1 （填“正极”、“ 负极”）
②写出阳极的电极反应式2。

③原料室中阴、阳离子是如何迁移的？3。

参考答案一、选择题（每题2分，共18分。

） (共18题；共45分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空简答题（本大题包括6小题，共55分。

） (共6题；共55分)
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、22-3、22-4、23-1、
23-2、
23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、。