2021年四川省乐山市马边中学高一化学下学期期末试题含解析

2021年四川省乐山市马边中学高一化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列有关氯水的叙述，正确的是
A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子；
B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色；
C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气；
D．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱。

参考答案：
B
略
2. 下列物质中能明显增强漂白粉溶液的漂白能力的是（）
A. 食盐
B. 白醋
C. 小苏打
D. 烧碱
参考答案：
B
漂白粉溶液中起漂白性的物质是次氯酸，生成次氯酸越多漂白能力越强，次氯酸钙生成次氯酸符合强酸制弱酸，所以向漂白粉溶液中加入醋酸溶液可以增强漂白粉溶液的漂白能力，故B正确。

3. 反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为
①v（A）＝0.15mol/(L·S) ②v (B)＝0.6mol/(L·S)
③v (C)＝0.4mol/(L·S) ④v (D) ＝0.45mol/(L·S)
则反应进行的快慢顺序为
A. ④＞③＞②＞①
B. ②＞④＞③＞①
C. ③＝②＞④＞①
D. ④＞③＝②＞①
参考答案：
D 略
4. 某有机物的结构简式为HO－CH2CH＝CHCH2COOH，该有机物不可能发生的化学反应有A．氧化反应 B．加成反应 C．水解反应 D．酯化反应
参考答案：
C
略
5. 下图所示是短周期的一部分。

已知B原子与C原子核外电子总数之和为 A 原子核外电子数
的4倍，则以下推断不正确的是( )
A．A，B，C三者一定不是非金属元素
B．A，B，C三者核电荷数之和为40
C．A与B，A与C均可形成共价化合物
D．A与B元素存在同素异形现象
参考答案：
A
略
6. 将标准状况下VLHCl气体溶解于水配成1L溶液，所得盐酸的浓度为（）
A．Vmol/L B．V/22.4 mol/L
C．1000 V/22.4 mol/L D．V/22400
参考答案：
B
略
7. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）
A. O3
B. CO
C. CH4
D. N2
参考答案：
C
O3、CO、CH4、N2的摩尔质量依次为48g/mol、28g/mol、16g/mol、28g/mol，根据n=，等质量的四种气体物质的量由大到小的顺序为：CH4CO=N2O3；同温同压气体的体积之比等于气体分子物质的量之比，体积最大的为CH4，答案选C。

8. 有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断一定错误的是
A．A与B互为同分异构体
B．A与B的分子组成相差n个“CH2”
C．A与B的分子组成相差n个“CO2”
D．A与B的分子组成相差n个“H2O
参考答案：
B
略
9. 用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1 mol，消耗铝最少的是
A. MnO2
B. WO3
C. Cr2O3
D. V2O5
参考答案：
C
【详解】用铝热法还原金属氧化物时，Al作还原剂，金属氧化物作氧化剂。

在反应中金属氧化物被还原为单质，显然，在氧化物中金属化合价越高，变为单质时需获得的电子越多，消耗铝越多；金属化合价越低，得电子数越少，消耗铝越少。

以上金属氧化物中金属的化合价分别为：Mn：+4、W：
+6、Cr：+3、V：+5，Cr化合价最低，消耗铝最少。

答案选C。

10. 请用序号填空：
①13C与14C ②正丁烷与异丁烷
③CH3CH3与CH3CH2CH3 ④(1)属于同位素的是______；
(2)属于同系物的是______；
(3)属于同分异构体的是______。

参考答案：
(1)① (2) ③ (3)②
【分析】
根据同位素是质子数相同而中子数不同的原子，同系物是物质结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物；同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物分析判断。

【详解】①13C与14C质子数都是6个，中子数分别是7、8，因此二者互为同位素；
②正丁烷与异丁烷分子式都是C4H10，分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体；
③CH3CH3与CH3CH2CH3结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，二者互为同系物；
④由于甲烷是正四面体结构，分子中任何两个化学键都相邻，因此是同一物质，故(1)属于同位素的是①；(2)属于同系物的是③；(3)属于同分异构体的是②。

【点睛】本题考查了同位素、同系物、同分异构体的概念的辨析及物质关系判断的知识。

掌握概念的相同点及区别是判断的关键。

11. 汽车的启动电源常用铅蓄电池。

其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：
PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
根据此反应判断下列叙述中正确的是()
A．PbO2是电池的负极
B．Pb是电池的负极
C．PbO2得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强
参考答案：
B
解析：根据电池反应知放电过程中铅失去电子，因此它是原电池的负极，其电极反应式为Pb＋SO42－－2e－===PbSO4，B正确；PbO2在放电过程中得到电子被还原，所以它是原电池的正极，A、C错误；由于原电池放电的过程中消耗硫酸，所以溶液的酸性减弱，D错误。

12. 下列表述正确的是
A．玛瑙的主要成分是硅酸盐
B．某浓度的HNO3在反应中不可能被还原成NH3
C．普通水泥是硅酸盐材料
D．二氧化硅是将太阳能转换为电能的常用材料
参考答案：
C
试题分析：A．玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，A错误；B．某浓度的HNO3在反应中有可能被还原成NH3，B错误；C．普通水泥是硅酸盐材料，C正确；D．硅是将太阳能转换为电能的常用材料，D错误，答案选C。

13. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入锌粉，充分反应后有固体存在，则下列判断正确的是
A. 溶液中可能含Fe3+
B. 溶液中可能含Cu2+
C. 溶液中一定含Fe2+
D. 固体可能是锌和铁的混合物
参考答案：
B
氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，因此锌首先与铁离子反应生成亚铁离子和锌离子，然后与铜离子反应生成铜和锌离子，最后与亚铁离子反应生成铁和锌离子。

充分反应后有固体存在，则固体中一定存在铜。

A. 有固体剩余，则溶液中一定不含Fe3+，A错误；B. 如果锌不足时，溶液中可能含Cu2+，B正确；C. 如果锌足量时，溶液中一定不含Fe2+，C错误；D. 固体中一定含有铜，不可能是锌和铁的混合物，D错误，答案选B。

14. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）
A．同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
B．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强
C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
D．原子序数为15的元素的最高化合价为+3
参考答案：C
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】A、同周期，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；
B、同周期第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强；
C、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强；
D、原子序数为15的元素为P，最外层有5个电子．
【解答】解：A、同周期，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属元素氧化物对应水化物的酸性不具有此规律，故A错误；
B、同周期第ⅠA族元素金属性比第ⅡA族元素强，但不同周期比较，如Na（ⅠA）、Ca（ⅡA），前者金属性较弱，故B错误；
C、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，即ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故C正确；
D、原子序数为15的元素为P，最外层有5个电子，所以最高化合价为+5，故D错误；
故选C．
15. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-]溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO D．Al3+和Al(OH)3
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （10分）学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有H+、NH、K+、
Al3+、HCO3﹣、Cl﹣、Cu2+、SO42﹣等离子中的几种离子。

①经实验检测可知溶液明显呈酸性。

②取该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。

请回答：
（1）该溶液中一定不存在的离子有（填离子符号，下同），一定存在的离子有
（2）写出②中发生反应的离子方程式：
（3）分别写出③中产生气体丙和沉淀乙溶解所发生反应的离子方程式
（4）该溶液中不能确定是否含有的离子是，可通过实验来进一步确定该离子。

参考答案：
（1）Cu2+、HCO3﹣、Cl﹣；H+、NH4+、Al3+、SO42﹣；
（2）SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓；
（3）NH4++OH﹣＝NH3↑+H2O；Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；
（4）K+；焰色反应
解：（1）由以上分析可知一定含有的离子为H+、NH4+、Al3+、SO42﹣，一定不含有的离子为Cu2+、HCO3﹣、Cl﹣，可能存在K+，
故答案为：Cu2+、HCO3﹣、Cl﹣；H+、NH4+、Al3+、SO42﹣；
（2）由以上分析可知②中SO42﹣与Ba2+、反应生成BaSO4沉淀，反应离子方程式为：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓，
故答案为：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓；
（3）由以上分析可知③中产生气体丙为NH3，铵根与氢氧根反应生成，离子方程式为NH4++OH﹣＝NH3↑+H2O，
沉淀乙为Al（OH）3，溶解所发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，
故答案为：NH4++OH﹣＝NH3↑+H2O；Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；
（4）该溶液中不能确定是否含有的离子是K+，通过焰色反应检验，实验方法是用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+，
故答案为：K+；焰色反应。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 将6.5克锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌完全反应，反应前后溶液的体积不变．请用详细的过程，求：
（1）反应中生成的H2在标准状况下的体积；
取反应后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原盐酸中HCl的物质的量浓度．参考答案：
解：锌的物质的量为=0.1mol，
设生成氢气的物质的量为x，则
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
1 1
0.1mol x
，解得x=0.1mol，
生成标准状况下的H2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成标准状况下H2的体积为2.24L；
反应后的氯化锌溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，AgCl的物质的量为
=0.04 mol，根据氯元素守恒，则n（HCl）=0.04mol，所以c（HCl）=2mol/L．答：原盐酸中HCl的物质的量浓度是2mol/L．
考点：化学方程式的有关计算．
专题：计算题．
分析：（1）根据锌与盐酸恰好完全反应，将锌的物质的量代入锌与盐酸反应的化学方程式可计算氢气的物质的量，然后计算氢气在标准状况下的体积；
氯化锌溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，根据生成AgCl的质量计算Cl的物质的量，根据元素守恒结合c=来计算物质的量浓度．
解答：解：锌的物质的量为=0.1mol，
设生成氢气的物质的量为x，则
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
1 1
0.1mol x
，解得x=0.1mol，
生成标准状况下的H2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成标准状况下H2的体积为2.24L；
反应后的氯化锌溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，AgCl的物质的量为
=0.04 mol，根据氯元素守恒，则n（HCl）=0.04mol，所以c（HCl）=2mol/L．答：原盐酸中HCl的物质的量浓度是2mol/L．
点评：题考查学生利用化学反应方程式的计算，注意方程式的书写以及元素守恒的思想在计算中的应用是重点，难度中等
18. 为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），（不考虑N2O4的生成）并测得溶液中的
c(H+)=1mol/L。

假设反应后溶液的体积仍为80mL。

试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量；
（2）合金中银的质量分数。

参考答案：
（1）0.3 mol （5分）（2）36.0% （5分）（说明：方程式正确得1分）
略
19. 将一定质量的锌粒投入100mL 18.5mol/L的浓硫酸中，待锌粒完全溶解后，测得生成的H2和SO2共33.6L（标准状况），此时溶液中尚余0.1mol H+．计算可知：
（1）投入锌粒的质量为_____g．
（2）生成的H2和SO2的物质的量之比为_____．
参考答案：
(1)97.5 (2)4：1
试题分析：H2和SO2共33.6L（标准状况），气体的物质的量是；生成1mol氢气转移电子2mol，生成1mol SO2转移电子2mol，所以生成1.5mol H2和SO2的混合气体共转移电子
3mol；（1）根据电子守恒计算锌粒的质量；（2）根据元素守恒，计算生成的H2和SO2的物质的量之比。

解析：（1）根据以上分析，生成1.5mol H2和SO2的混合气体共转移电子3mol，根据得失电子守恒，可知消耗锌的物质的量是
1.5mol，消耗锌的质量是；
（2）反应后溶液中的溶质是硫酸锌和硫酸，根据锌元素守恒，反应生成硫酸锌的物质的量是
1.5mol；溶液中尚余0.1mol H+，可知剩余硫酸0.05mol；根据硫元素守恒，反应生成SO2的物质的量是0.1L× 18.5mol/L―1.5mol―0.05mol=0.3mol；所以氢气的物质的量是1.5mol－0.3mol=1.2mol，生成的H2和SO2的物质的量之比为1.2:0.3=4：1。

点睛：锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫、水；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；在锌与浓硫酸反应过程中随着浓硫酸变为稀硫酸，生成的可能是二氧化硫和氢气的混合物。