医用化学基础第二章

2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3 （棕色）
干燥的氯气在常温下不与铁反应，可用钢瓶贮存液氯
01
氯气与非金属的反应
添加标题
02
在一定条件下，能与氢气、磷等非金属反应，但不能和氧气、碳等直接化合。
添加标题
03
氯气与氢气的反应，常温无光照时，反应缓慢。有光照或加热时，反应剧烈。
与金属反应
Ｍ + Ｘ2 ＝ MXn 2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3 Cu + Cl2 ＝ CuCl2 2Fe + 3Br2 ＝ 2FeBr3 Cu + Br2 ＝ CuBr2 Fe + I2 ＝ FeI2 2Cu + I2 ＝ 2CuI
添加标题
04
H2 + Cl2 = 2HCl
添加标题
05
光照
添加标题
3.氯气和水的反应
见光/光照
HClO = 2HCl + O2
HClO为强氧化剂，具有氧化、漂白和消毒杀菌的作用。 HClO不稳定，见光易分解放出氧气。
Cl2 + H2O = HCl + HClO
48
47
43
42
41
40
39
30
29
25
24
23
22
21
85
84
83
82
81
53
52
51
50
49
35
34
33
32
31
17
16
15
14
13
9
8
7
6
5
86
54
36
18
10
2
88
87
56
55
38
37
20
19
12
11
4
3
1
7
6
5
4
18 8 2
M L k
3
8 2
L K
2
2
K
1
IA
IIA
IIIA
IVA
V A
VIA
第二章 元素及化合物
绿康介护职业学校
汇报人姓名
单/击/此/处/添/加/副/标/题/内/容
PART 01
复习回顾
18
17
16
15
14
13
10
9
8
7
6
5
2
88
87
12
11
4
3
1
7
6
5
4
18 8 2
M L k
3
8 2
L K
2
2
K
1
86
85
84
83
82
81
54
53
52
51
50
49
36
35
34
33
32
31
【解析】向甲溶液中加淀粉溶液和氯水，溶液不显蓝色，说明其中无I－存在，溶液变为橙色，说明其中含有Br－；再加丙溶液，无明显现象，说明丙中无 I－,而 是Cl－。答案为B。
PART 1
卤 素
氟
氯
溴
碘
氧化性逐渐减弱
相同点：
最外层7个电子
易得一个电子，
不同点：
核电荷数递增
电子层数递增
原子半径依次增大
得电子能力逐渐减弱
核电荷数
电子层排布
元素符号
F
Cl
Br
I
9
17
35
53
2,7
2,8,7
2,8,18,7
2,8,18,18,7
原子结构
性质
决定
具氧化性
一、氯气
卤素均为典型非金属元素，单质具有很强的化学活泼性，自然界以化合态形式存在。
氯气溶于水形成黄绿色的氯水
4.氯气与碱的反应
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO
失效：
Ca(ClO)2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2HClO 工业用氯气和消石灰Ca(OH)2制漂白粉。漂白粉为混合物，有效成分为Ca(ClO)2，又称漂白精。
2.卤素与氢气的反应
稳 定 性 减 弱 酸 性 增 强 卤素单质与氢气反应性质的比较
3.卤素与水的反应
2F2 + 2H2O = 4HF + O2 ↑
Br2、I2与水的反应与Cl2相似，但比较微弱。反应按F2、 Cl2、 Br2、I2逐渐减弱。 Br2 + H2O = HBr + HBrO Cl2 + H2O = HCl + HClO
04
添加标题
大多数金属卤化物都是白色晶体，熔点和沸点都比较高，易溶于水，具有盐的同性。
02
03
添加标题
氯化钠（NaCl）：无色晶体，易溶于水。生理盐水0.9﹪，补液及伤口洗涤。
碘化钾（KI）:无色晶体，易溶于水。配置碘酒，治疗甲状腺肿大。
单击此处添加标题
氯化钙（CaCl2）：含结晶水的无色晶体，易溶于水。补钙，抗过敏。
56
55
38
37
20
19
80
79
78
77
76
75
74
73
72
57-71
48
47
46
45
44
43
42
41
40
39
30
29
28
27
26
25
24
23
22
21
周期的结构
短周期
长周期
不完全周期

78
77
76
46
45
44
28
27
26
112
111
107
106
105
104
89-103
80
79
75
74
73
72
57-71
01
相互间置换： 置换能力：F2>Cl2>Br2>I2
Cl2+2Br－= Br2 + 2Cl－ Cl2+2I－= I2 + 2Cl－ Br2+2I－= I2 + 2Br－ (卤化氢与活泼卤素间也可置换) I2遇淀粉变蓝(KI－淀粉试纸检验Cl2的存在)
01
添加标题
常见的金属卤化物
添加标题
氯化钾（KCl）：无色晶体，易溶于水。治疗低钾血症。
VIIA
0
主族
副族
Ⅷ族
零族
族的结构
原子半径依次减小
原子半径依次减小
原子半径依次增大
原子半径依次增大
失电子能力依次增大
失电子能力依次增大
非金属性依次增强
得电子能力依次增大
得电子能力依次增大
非金属性依次增强
金属性依次增强
金属性依次增强
第二节 卤族元素
元素周期表中第ⅦA族元素称为卤族元素，简称卤素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）。
易得一个电子，
不同点：
核电荷数递增
电子层数递增
原子半径依次增大
得电子能力逐渐减弱
核电荷数
电子层排布
元素符号
F
Cl
Br
I
9
17
35
53
2,7
2,8,7
2,8,18,7
2,8,18.18,7
具氧化性
卤素单质主要物理性质 不易溶于水，易溶于酒精、汽油、四氯化碳等有机试剂
（二）卤素单质的化学性质
1.卤素与金属的反应
原理：
2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
氯气与碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水
(二)氯气的用途
重要的化工原料，制造农药，合成盐酸等，制造氯仿等有机溶剂，消毒。
二、卤素单质的性质
（一）卤族元素的结构特点及物理性质
氟
氯
溴
碘
非金属性逐渐减弱
相同点：
最外层7个电子
（一）氯气的性质
双原子分子，分子式为Cl2。常态呈黄绿色，密度为空气2.5倍，易液化，能溶于水。有剧毒，具有强烈的刺激性气味。
＋17
2
8
7
＋17
2
8
8
Cl
Cl-
+ e
卤素原子
卤素离子
得到一个电子
氯气与金属的反应 点燃 点燃
2Na + Cl2 ＝ 2NaCl （白色）
能与绝大多数金属反应生成盐。
单击此处添加标题
溴化钠（NaBr）：无色晶体，易溶于水,易潮解。镇静剂，常与溴化钾、溴化铵一同制成三溴合剂。
单击此处添加标题
乙、丙三种溶液中各含有一种Ｘ－(X －为Cl－,Br－或I－ )，甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有 Br－,Cl－,I－ B. Br－, I－,Cl－ C. I－,Br－,Cl－ D. Cl－,I－,Br－
卤素单质都是活泼的非金属，都能与金属、非金属、水、碱等物质发生反应。 生成金属卤化物，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应能力减弱。氟、氯能与绝大多数金属直接化合，溴、碘在常温下可与活泼金属直接化合，与其它金属需在加热的条件下才能反应。氟化物最稳定，碘化物最不稳定，稳定性随着氟化物、氯化物、溴化物、碘化物的顺序递减。化合价均为-1价。
04
单击此处添加正文，文字是您思想的提炼，为了演示发布的良好效果，请言简意赅地阐述您的观点。
Br－+ Ag+=AgBr↓(浅黄)
03
单击此处添加正文，文字是您思想的提炼，为了演示发布的良好效果，请言简意赅地阐述您的观点。
Cl－+ Ag+=AgCl↓(白)
02
(X= Cl－ 、Ｂr － 、 I－)
X－酸化AgNO3溶液生成沉淀
4.卤素与碱的反应
(X=Cl、Br、I)
X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O
生成卤化物、次卤酸盐和水。反应能力按F2、 Cl2、 Br2、I2逐渐减弱。
卤离子的检验
单击此处添加正文，文字是您思想的提炼，为了演示发布的良好效果，请言简意赅地阐述您的观点。
I－+ Ag+=AgI↓(黄)