广东省2020版高三上学期化学期中考试试卷

广东省2020版高三上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 化学反应一定只伴随热量的变化
B . 凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热
C . 若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量
D . 若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量
2. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2 = NF3＋3NH4F。

在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。

下列说法正确的是（）
A . 制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
B . 在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂
C . 若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 mol
D . NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现
3. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列仪器不可以加热的是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分）(2018·湖南模拟) NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 在标准状况下.11.2L丙烷含有的极性键数目为5NA
B . 7g锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为NA
C . 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6NA
D . 常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA
5. （2分） (2018高三上·淄博开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A . 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B . c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
C . c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-
D . 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
6. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 如图是四种常见有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是（）
A . 甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B . 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C . 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键
D . 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯
7. （2分） (2018高三上·淄博开学考) 下列说法错误的是（）
①F eCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
②室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中③K+、Fe3+、NO3-、SCN﹣在水溶液中能大量共存
④因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料⑤将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，可检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质．
A . 仅①②③
B . 仅①③④
C . 仅②④⑤
D . 全部
8. （2分）下列有关叙述中正确的是（）
A . 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B . 用家用汽车代替公交车能达到节能减排的目的
C . 以前的鸡毛信可以用碘水润湿阅读，说明信是由蛋白质溶液书写而成
D . 淀粉的含量属于食品安全检测指标
9. （2分）如图是某同学用Cu在Fe片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是（）
A . Cu2+在A极被还原
B . 溶液蓝色逐渐变浅
C . 铜片连接A极，铁制品连接B极
D . A极和B极直接相连，铜片被氧化
10. （2分） (2016高一上·重庆期中) 下列叙述中正确的是（）
A . 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B . 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C . 失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D . 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
11. （2分）下列有关概念说法正确的是（）
A . H+、H2、H是氢元素的三种同位素
B . CH2═CH2和属于同系物
C . 和是甲烷的两种氯代物
D . 和属于同分异构体
12. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（）
A . 电子层数逐渐增多
B . 原子核吸引电子的能力逐渐增强
C . 最高正价数值逐渐增大
D . 从硅到氯负价从﹣4到﹣1
13. （2分） (2016高二下·福州期末) 25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如表，下列说法正确的是（）
AgCl Ag2CrO4AgI
颜色白砖红黄
Ksp 1.8×10﹣101.0×10﹣128.5×10﹣17
A . AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c（Ag+）依次减弱
B . Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）约为1.0×10﹣6mol•L﹣1
C . 向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色
D . 向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀
14. （2分）下列说法正确的是（）
A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B . 电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变化
C . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D . Cl2、SO2的水溶液能导电，是电解质
二、填空题 (共6题；共47分)
15. （6分）(2018高一下·广西月考)
（1）同温同压下，有两瓶体积相等的CO和CO2，这两种气体中所含的分子数目之比为 ________ ，质量比为________。

（2）在Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O反应中，
①________是氧化剂。

②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。

________
Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
③若有2.4mol的H2SO4参与反应，生成标况下的二氧化硫气体________ L，转移电子的数目为________。

(NA 表示阿伏加德罗常数的值)
16. （11分）(2018·江门模拟) 钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2 ，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：
（1）Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价为________；
（2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是________(答出一条即可)；
（3）试配平焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式
为________MoS2+________O2 ________MoO3+________SO2，该反应中氧化产物是________(填化学式)（4）碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为________；
（5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：
①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是________。

②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4—Fe2O3保护膜。

密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。

则NaNO2的作用是________。

（6）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2 Lix(MoS2)n。

则电池放电时的正极反应式是：________。

17. （7分） (2018高一下·晋江期末) A，B，C，D，E五种短周期元素，原子序数依次增大。

A与B、C分别构成电子数相等的化合物W、K，且W是一种能产生温室效应的气体；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍。

A，D，E构成化合物Y，A、B、C、D构成化合物X，且X、Y均为阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物。

回答下列问题：
（1）推断元素D为________。

（2） Y的电子式为________；物质W为________，其晶体中存在的作用力有________。

（3）与E同主族且为第7周期的元素原子序数为________。

（4） A与C形成的K是生产某种常用肥料的重要原料，写出其被催化氧化的反应方程式________。

（5） X、Y按1∶2反应的离子方程式为________。

18. （13分） (2018高一上·包头期中)
（1）Ⅰ．现有下列十种物质：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；
⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。

a.按物质的树状分类法填写表格的空白处：
分类标准金属单质氧化物溶液胶体
属于该类的物质②________⑧⑨________
b.上述物质中属于非电解质的有________；上述物质中能与盐酸反应的电解质有________。

（2）Ⅱ.a.在 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，氧化剂是________，还原产物是________，氧化产物与还原产物的质量比是________。

b.在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成标准状况下4.48LCl2，转移电子的数目为________。

（3） Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题：
将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________+ ________+ ________ ________+ ________+H2O
19. （7分）如图所示装置工作时均与H2有关．
（1）图1所示装置中阳极的电极反应式为________．
图2所示装置中，通入H2的管口是________（选填字母代号）．
某同学按图3所示装置进行实验，生成固体的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeO•Fe2O3．现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明生成固体中存在+2价铁元素．试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水选择的药品________；________．
（2）工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
a．2H2（g）+CO（g）⇌=CH3OH（g）△H1=﹣90.8kJ•mol﹣1
b．2CH3OH（g）=CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJ•mol﹣1
c．CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H3=﹣41.3kJ•mol﹣1
总反应：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3 （g）+CO2（g）的△H=________．
（3）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如图4：
负极电极反应式为________，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为________．
20. （3分） (2016高一上·海南期末) 将3.2g铜与足量浓硫酸混合加热，使其充分反应．
（1）该反应的化学方程式是________．
（2）反应后生成的气体在标准状况下的体积为________ L．
（3）将反应后溶液加水稀释至50mL，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为________ mol/L．
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、填空题 (共6题；共47分)
15-1、
15-2、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
16-6、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
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