云南省楚雄彝族自治州高二上学期期中化学试卷(I)卷

云南省楚雄彝族自治州高二上学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列叙述正确的是（）
A . 95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B . 将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH=4
C . 0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后，溶液的pH=1
D . NaHCO3溶液水解反应的方程式：HCO3-+H2O=H3O++CO32-
2. （2分）已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．
下列结论正确的是（）
A . 碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol
B . ①的反应热为221 kJ/mol
C . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ/mol
D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ
3. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）
A . 已知2H2O(l)=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ·mol-1 ，无法求H2的燃烧热
B . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性
C . 已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3KJ 的热量，无法推出该反应的热化学方程式
D . 已知2C(s)+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C(s)+2O2（g）=2CO(g) △H2 ，无法得出△H2＞△H1
4. （2分） (2018高二上·武汉期末) 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的
是（）
A . x的值为2
B . A的转化率为60%
C . B的平衡浓度为0.8 mol/L
D . D的体积分数为25%
5. （2分） (2018高一下·淮安期末) 在密闭容器中进行反应：N2+3H2 2NH3 ，下列说法正确的是（）
A . 升高温度能加快反应速率
B . 增大压强能减慢反应速率
C . 达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0
D . 达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3
6. （2分） (2020高一下·顺德期末) 可逆反应2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)，在不同条件下反应速率最快的是（）
A . v(A)=0.5mol/(L·min)
B . v(B)=0.3mol/(L·min)
C . v(C)=0.8mol/(L·min)
D . v(D)=1.0mol/(L·min)
7. （2分） (2018高一下·诸暨期中) 已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1)；ΔH = - 57. 3 kJ·mol-1 ，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热ΔH = - 57.3 kJ·mol-1的是（）
A . H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1)
B . H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)
C . HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)
D . HCl(aq) + NH3 ·H2O (aq) = NH4Cl (aq) + H2O(1)
8. （2分） (2019高一下·北京期末) 已知：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH= －92 kJ·mol-1 ，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。

下列说法中，不正确的是（）
A . X表示温度
B . L2＞L1
C . 反应速率υ(M)＞υ(N)
D . 平衡常数K(M)＞K(N)
9. （2分） (2018高二上·成都期中) 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）
A . 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
B . 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v逆(H2O)
10. （2分） (2016高三上·丰台期末) 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO（g）⇌CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）
A . 该反应的△H＞0
B . 若该反应在T1 ， T2时的平衡常数分别为K1 ， K2 ，则K1＜K2
C . 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆
D . 若状态B，C，D的压强分别为PB ， PC ， PD ，则 PC=PD＞PB
11. （2分）下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（）
A . △H＞0、△S＞0的反应肯定是自发的
B . △H＞0、△S＜0的反应肯定是自发的
C . △H＜0、△S＞0的反应肯定是自发的
D . △H＜0、△S＜0的反应高温时是自发的
12. （2分） (2017高二上·莆田期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 热的纯碱去油污效果更好
B . 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C . 高压下有利于提高合成氨的产率
D . 在H2（g）、I2（g）和HI（g）组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深
13. （2分） (2018高一上·奉新月考) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）
A . NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B . FeCl3有氧化性，可用于制净水剂
C . Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D . CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
14. （2分） (2019高二下·盐城期末) 下列说法正确的是（）
A . 燃料电池化学能100%转化为电能
B . 酶催化发生的反应，温度越高化学反应速率一定越快
C . 为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀，可在其表面镶上铜锭
D . 向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中增大
15. （2分） (2016高二上·赣州期中) 一定条件下在2L的密闭容器中，充入2mol SO2和1molO2发生反应：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kJ•moL﹣1 ，当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡，下列有关叙述不正确的是（）
A . 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，V（正）＞V（逆）
B . 相同温度下，起始时向容器中充入2mol SO3 ，达平衡时SO3的转化率为20%
C . 平衡混合气体中SO2的物质的量为1.2mol
D . 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3 ，达平衡时吸收39.2kJ的热量
16. （2分） (2016高二上·九江期中) 已知：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）．某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物质的量浓度c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）
A . 反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）的△H＞0
B . 若温度为T1、T2 ，反应的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＜K2
C . 若反应进行到状态D时，一定有υ正＞υ逆
D . 状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
17. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 将一定量A，B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+m B（g）⇌n C（g），1min时达到平衡，C的浓度为x mol/L．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8x mol/L．下列说法正确的是（）
A . 化学计量数的关系为：2+m＞n
B . 容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小
C . 原容器中用B表示的该反应在1 min 内的平均速率为nx/m mol/（L•min）
D . 若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参加反应），平衡不发生移动
18. （2分）根据下列有关图象，判断下列说法错误的是（）
A . 由图Ⅰ可知，该反应在T2时达到平衡
B . 由Ⅰ图可知，该反应的△H＜0
C . 图Ⅱ发生反应的化学方程式为2M+6N⇌3L
D . 由图Ⅱ可知，若密闭容器中M、N、L的起始浓度依次为0.4mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，保持其他条件不变，达到平衡时L的浓度为0.4mol/L
二、填空题 (共4题；共25分)
19. （4分） (2020高三上·海林期末) 向某密闭容器中加入0.15 mol·L－1 A、0.05 mol·L－1 C和一定量的B三种气体。

一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0～t1时c(B)未画出，t1时c(B)增大到0.05 mol·L－1]。

乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

（1）若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为________mol·L－1。

（2）若t5时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出反应的热化学方程式：________。

（3） t3时改变的某一反应条件可能是________(填字母)。

a．使用催化剂b．增大压强c．增大反应物浓度
（4）在恒温恒压下通入惰性气体，v(正)________v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。

20. （6分）(2020·顺义模拟) 甲醇是重要的化工原料，可用于制备丙烯、氢气等。

（1） MTO法由甲醇制备丙烯时的反应原理是：甲醇先脱水生成二甲醚，然后二甲醚与甲醇的平衡混合物脱水转化为含丙烯较多的低聚烯烃。

某温度下，在密闭容器中加入CH3OH气体，发生脱水反应：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)，一段时间后测得各组分的浓度如表所示。

物质CH3OH CH3OCH3H2O
5min浓度(mol·L-1)0.440.60.6
10min浓度mol·L-1)0.040.80.8
15min浓度(mol•L-1)0.040.80.8
该温度下，反应的平衡常数数值是________，CH3OH的平衡转化率是________。

（2）利用甲醇水蒸气重整制氢法是获得氢气的重要方法。

反应原理如下：
反应i（主反应）：CH3OH（g）+H2O（g）CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJ•mol-1
反应ii（副反应）：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ•mol-1
①温度高于300℃则会同时发生CH3OH转化为CO和H2的副反应，该反应的热化学方程式是________。

②反应中，经常使用催化剂提高化学反应速率，但催化剂对反应具有选择性。

一定条件下，测得CH3OH转化率及CO、CO2选择性随温度变化情况分别如图所示（CO、CO2的选择性：转化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。

从图中可知，反应的适宜温度为________，随着温度的升高，催化剂对________（填“反应i”或“反应ii”）的选择性越低。

③TiO2纳米电极电化学还原法可将副产物CO2在酸性水溶液中电解生成甲醇，生成甲醇的电极反应式是
________。

21. （7分） (2018高二上·山西月考) 自然界的矿物，岩石的成因和变化收到许多条件的影响。

地壳内每增加1km,压强增大约25000-30000kPa。

在地壳内SiO2和HF存在一下平衡：SiO2(s) +4HF(g) SiF4(g)+ 2H2O(g) △H=-148.9kJ/mol。

（1）写出H2O的电子式：________,SiF4的结构式：________
（2）在地壳深处容易有________气体逸出，在地壳浅处容易有________沉积。

该反应的平衡常数表达式为：K=________。

如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应________(选填编号)。

a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF 的平均反应速率为________。

22. （8分） (2017高一下·温州期中) 汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气：
2NO+2CO 2CO2+N2 ．
（1）写出CO2的结构式________，N2的电子式________．
（2）一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，CO浓度与时间关系如图所示：
①则反应速率（a）、（b）、（c）的大小关系是________；
②下列可说明反应到达图中c点的是________；
A．NO、CO、CO2、N2的浓度比值保持2：2：2：1不变
B．CO的浓度不再改变
C．反应消耗2molNO的同时消耗1molN2
D．容器中的气体质量或物质的量保持不变
（3）为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
【资料查阅】
A．不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
B．使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
【结论】①实验编号Ⅱ的实验目的为________．
②课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是________，且________反应速率将________．（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
答案：1-1、
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答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
解析：
答案：18-1、
考点：
解析：
二、填空题 (共4题；共25分)答案：19-1、
答案：19-2、
答案：19-3、
答案：19-4、
考点：
解析：
答案：20-1、
答案：20-2、考点：
解析：。