人教版高中化学必修一上学期高一第一次月考.doc

高中化学学习材料
阜新市高级中学2013-2014学年度上学期高一第一次月考
化学试题
元素的相对原子质量 S-32 O-16 H-1 C-12 Na-23 AL-27 Fe-56 Zn-65
N -14 He-4 Mg-24
一、选择题（每个小题3分，共60分）
1．与8g SO 3中氧原子数相同的是（ ）
A ．9.6g H 2SO 4
B ．6.6g CO 2
C ．6.4g SO 42-
D ．6.72L CO(常温、常压)
2．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是
( )
A ．蒸馏、蒸发、萃取、过滤
B ．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C ．萃取、过滤、蒸馏、蒸发
D ．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
3．将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为（ ）
A ．b a 5mol/L
B ．b a 10mol/L
C ．a b 5mol/L
D ．b
a mol/L 4．在等体积的Z n Cl 2、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等量的AgNO 3溶液，恰好都完全
反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A ．1:2:3
B ．2:2:3
C ．1:1:1
D ．3:3:2
5．下列气体中所含原子数最多的是 ( )
A ．标准状况下44.8L H 2
B ．88gCO 2
C ．9.03ⅹ1023
个CH 4 分子 D ．标准状况下50mLH 2O
6. 1L A 气体与0.5L B 气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L ，已知生成
物的化学式为X 2Y ，则A 的分子式为（ ）
A ．XY 2
B ．XY
C ．X 2
D ．Y 2
7．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是( )
A ．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发
B ．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上
C ．试管中液体的量不能超过试管容积的13
D ．可以使试管在火焰上方先竖直上下移动，后集中加热
8．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρ
g/cm 3
，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为（ ） A ．)
2240(+MV V ρ B ．)2240(1000+MV V ρ C ．ρ
)1.0(4.22+V MV D ．100V ρM （MV+2240） 9．M （NO 3）2热分解化学方程式为：
2M （NO 3）2　△ 2MO+4NO 2↑+O 2↑，加热29.6g M （NO 3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL 的气体，那么M 的摩尔质量是（ ）
A ．64g/mol
B ．24g/mol
C ．65g/mol
D ．40g/mol
10．实验中需2mol/L 的Na 2CO 3溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取
Na 2CO 3.10H 2O 的质量分别是（ ）
A ．1000mL ，212g
B ．950mL ，543.4g
C ．1000mL ，572g
D ．500mL ，286g
11．V mL Al 2（SO 4）3溶液中含有Al 3+a g ，取
41V ml 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中SO 42－的物质的量浓度是（ ）
A ．V a 9125mol/L
B ．V a 18125mol/L
C ．V a 36125mol/L
D ．V
a 54125mol/L 12．若某氖原子质量是a g ，12C 的原子质量是
b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正
确的是（ ）
A ．氖原子的相对原子质量一定是a/b
B ．该氖原子的摩尔质量是aN A g
C ．Wg 该氖原子的物质的量一定是A
bN W mol D ．Wg 该氖原子所含质子数是10W/a
13．下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是①0.6mol NH 3②22.4L
氢气（标准状况）③4℃时10mL 水 ④0.2mol Na 2CO 3.10H 2O （ ）
A ．①④③②
B ．④③②①
C ．②③④①
D ．④①②③
14．等物质的量的氢气和氦气一定具有相同的（ ）
A ．原子数
B ．体积
C ．质子数
D ．质量
15．下列括号内的气体是需要检验的杂质，检验的方法合理的是( )
A ．H 2、CO 2(CO)――→CuO △
――→Ca OH 2溶液 B ．H 2(CO 2、HCl)――→AgNO 3溶液 ――→Ca OH 2溶液 C ．O 2(CO)――→CuO △
――→Ca OH 2溶液 D ．CO(H 2O 、CO 2)――→浓H 2SO 4 ――→Ca OH 2溶液 16．密度为0.910g/cm 3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的
质量分数为（ ）
A ．等于13.5%
B ．大于12.5%
C ．小于12.5%
D ．无法确定
17．ag 水含有n 个原子，则阿伏加德罗常数N A 的数值可表示为 （ ）
A ．18n/a
B ．9n/5a
C ．a/9n
D ．6n/a
18．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C （K +）=C （Cl －）=
2
1C （Na +）=C （SO 42－），则其溶质可能是（ ）
A ．KCl 、 K 2SO 4
B ．KCl 、Na 2SO 4、NaCl
C ．NaCl 、Na 2SO 4、K 2SO 4
D ．KCl 、K 2SO 4、Na 2SO 4
19．甲、乙两烧杯中，分别盛放50mL 等物质的量浓度的稀H 2SO 4，向甲烧杯中加入mgFe 粉，
向乙烧杯中加入mg Zn 粉，完全反应后，发现一烧杯中金属仍有剩余，若稀H 2SO 4的物质的量浓度为xmol/L ，则x 的范围应是（ ） A ．
28m ≥x ＞5.32m B ．28m ＞x ≥5
.32m C ．28m ＞x ＞5.32m D ．28m ≥x ＞5.32m 20．某溶液中含有较大量的Cl －、CO 32－、OH －
等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分
别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）
①滴加Mg(NO 3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba(NO 3)2溶液
A ．④②①②③
B ．①②④②③
C ．①②③②④
D ．④②③②① 二、填空题（共计40分）
21．（12分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、
Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋、SO 2－4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了
一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸
调节盐水的pH ；
步骤3：将得到的溶液蒸发结晶；
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．（2）步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：________________．
（3）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：_______________
（4）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是___________________________
（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0．2 mol/L NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：
________________________________________________
________________________________________________．
若在定容时仰视，则所配溶液的浓度________________
0．2 mol/L（填“大于”或“小于”或等于）；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是： ________________________________________
22．（14分）用阿伏加德罗常数
．．．．．．．N．A表达粒子的个数，填在下面的空格中。

(1)0.4mol AL3+包含的电子数为个；
(2)0、1mol氧分子应获得个电子即可使每个氧原子均满足8电子
稳定结构；
（3）200ml、0.2 mol/LBa(OH)
2
溶液所含阴离子的个数
（4）200g 10％NaOH溶液所含离子总数
(5)标况下NO与NO
2
的混合气体共6.72L，则该混合气体中的氮原子个数为
个
(6)28g N
2
和CO的混合气体含有个电子；
(7)46g NO
2和N
2
O
4
的混合气体含有个原子。

23、（10分）在标准状况下8、96LCO和CO
2
其体积比为3：1，则混和气体的平均摩尔质量为氧的质量分数为含氧原子个数约为，含质子数约为，与 g 氨气所含电子数相等。

(小数点后保留一位数字)
24．（4分）在Al
2(SO
4
)
3
和MgSO
4
组成的混合物中，Al3＋与Mg2＋的物质的量之比
为1∶3，则在含有4.5mol SO
42-的混合物中，MgSO
4
的质量是 g，该
混合物与 L 0.5 mol/L硫酸钠所含阳离子个数相同
高一化学答题纸
21.（12分）
（1）。

（2分）
(2)____ _ _ （2分）（3）________ _
_ _ （2分）
（4）（2分）（5）（2分）
（2分）
22.（每空2分共14分）
（1）（2）（3） (4) (5) (6) (7)
23.（每空2分共10分） _________ _
___________ 24．（每个空2分共4分） _______g、 L
化学参考答案
1-5 BBBDD
6-10CCBBC
11-15 CDDCB
16-20CDCBA
21．（12分）
答案：（1）玻璃棒漏斗（每空1分）
（2）NaOH→BaCl2→Na2CO3（或BaCl2→NaOH→Na2CO3）
（3）取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变混浊，则表明BaCl2已过量
（4）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
（5）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶小于重新配制
（每空1分，其它每空2分）
22. （14分）（每空2分）
（1）4N．A （2）0.4N．A （3）0.08N A
(4) N．A (5) 0.3N A (6) 14N A (7) 3 N．A
23 .（10分，每空2分）
32 g/mol 62.5％ 3.01ⅹ1023 3.9ⅹ1024 10.9g
24. （4分，每空2分）
360g 4L。