广东省深圳市沙井中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题Word版含答案

沙井中学2016-2017学年度第二学期期末考试
高二年级化学试卷
Ⅰ卷 命题人：王雪
可能用到的相对原子质量：Cu 64 Ca 40 F 19
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一项是符合题目要求的。

1. 下列说法中不正确的是（ ）
A. 维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B. 开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量
C. 汤姆逊提出葡萄干面包原子模型
D. 尼龙、棉花、天然橡胶、ABS 树脂都是由高分子化合物组成的物质 2. 有关如图所示有机化合物的说法不正确的是（ ） A.该有机物的分子式为
B.1 mol 该化合物最多可以与2mol NaOH 反应
C.既可以催化加氢，又可以使酸性KMn 溶液褪色
D.可以与NaHC
溶液反应放出C
气体
3. 下列叙述正确的是（ ）
A
． 和
分子组成相差一个﹣CH2﹣，因此是同系物关系
B ．
和 均是芳香烃， 既是芳香烃又是芳香族化合物
C ．分子式为的有机物可能存在4个C ﹣C 单键
D ．分子式为
，可与NaH
的有机物可能结构有5种
4. 乙二酸（HOOC-COOH ）与丁醇（
）在一定条件下反应，生成的二酯有（ ）
A.4种
B.6种
C.8种
D.10种 5. 下列各组有机物中,只需加入溴水就能鉴别的是( ) A.甲苯、苯、己烯 B.己炔、己烯、四氯化碳 C.己烷、苯、乙醇 D.己烯、苯、四氯化碳 6. 下列各组中的两个反应,属于同一反应类型的是( )
A.由溴乙烷水解制乙醇;由葡萄糖发酵制乙醇
B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸
C.由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷
D.油脂皂化;蛋白质水解制氨基酸 7. 下列说法中不正确的是( ) A.乙烯与苯都能使溴水褪色,但褪色原理不同
B.1 mol 乙烯与完全加成,然后与发生取代反应,共消耗氯气
C.溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象,是因为它们发生了氧化反应
D. 与
互为同分异构体
8.
下列实验能达到预期目的是( )
A. 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后,再用NaOH 中和,并做银镜反应实验--检验淀粉是否水 解
B. 向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液,中和甲酸后,加入新制的氢氧化铜加热:检验混合物中是否含有甲醛
C. 向米汤中加入含碘的食盐,观察是否有颜色的变化--检验含碘食盐中是否含碘酸钾
D. 向乙酸乙酯加入氢氧化钠溶液再蒸馏--提纯乙酸乙酯
9.对分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）
A.6个碳原子有可能都在同一直线上
B. 在同一平面上的原子至少有8个
C. 在同一直线上的原子至少有5个
D.分子中呈四面体结构的碳原子有3个 10. 下列叙述中正确的是( )
A. 聚乙烯、植物油都是混合物,都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 向氯乙烷中加入硝酸银溶液,可以鉴定其中的氯原子
C. 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分振荡后静置,现象为:
D. 可用灼烧的方法鉴别蛋白质和纤维素
11. 星际空间存在着以分子形式存在的星际物质.下表为某些星际分子发现年代列表,下列有关说法正确的是( )
H N H
H
A. 五种氰基炔互为同素异形体
B. 它们都属于烃的衍生物
C. 五种氰基炔互为同系物
D. 属于高分子化合物
12. X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示，知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与原子的最外层电子数相差1。

下列说法正确的是（）。

A.Y、Z、W处于同一周期
B.Y、W的最简单氢化物能相互反应
C.非金属性：
D.X、Z、W形成的化合物均为强酸
13. 化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是( )
A.CO的电子式：
B. N的电子排布图：
1s 2s 2p
C.乙烯的结构简式
D.质量数为37的氯原子
14.下面的排序不正确的是（）
A.晶体熔点由低到高：
B.熔点由高到低：
C.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
D.晶格能由大到小：
15.外围电子构型为的元素在周期表中应位于（）
A.第四周期IB族 ds区
B.第四周期ⅡB族 d区
C.第四周期ⅦB族 ds区
D. 第四周期ⅢB族 d区
16.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1
2233；②1
2233；③1
22。

则下列有关比较中正确
的是（）
A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①
17. 二氯化二硫（）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。

常温下，
是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2。

下列说法中错误的是
A.的结构式为Cl—S—S—Cl
B.反应中是还原产物，S是氧化产物
C.为含有极性键和非极性键的分子
D.S 原子采取杂化
18.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）。

图甲图乙图丙图丁
A. 在NaCl晶体（图甲）中,距最近的形成正八面体
B. 该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FE
C. 在
晶体（图丙）中,一个
分子周围有12个分子紧邻
D. 在碘晶体（图丁）中,存在非极性共价键和范德华力
19. 关于氢键,下列说法中,正确的是( )
A. 氢键比范德华力强,所以它属于化学键
B. 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C. 含氢原子的物质之间均可形成氢键
D. 是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
20. 短周期元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，a 、b 、c 、d 、e 、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素Y
的单质，通常为无色无味的气体。

上述物质的转化
关系如图所示。

下列说法错误的是（ ）。

A.简单离子半径：Z
B.阴离子的还原性：
C.简单气态氢化物的热稳定性：
D.
中含有非极性键
Ⅱ卷
二、填空题：本题共4小题，共60分。

21.（10分）实验室模拟工业生产食品香精菠萝酯（ ）的简易流程如下：
有关物质的熔、沸点如下表：
试回答下列问题：
（1）反应室Ⅰ中反应的最佳温度是104℃；为较好地控制温度在102℃～106℃之间，加热时可选用 （选填字母）。

A ．火炉直接加热
B ．水浴加热
C ．油浴加热 （2）分离室Ⅰ采取的操作名称是 。

（3）与苯氧乙酸互为同分异构体的物质有很多种，满足下列条件的同分异构体 有 种？
①含有苯环，且苯环上有两个取代基②能与
反应放出气体。

（4）分离室Ⅱ的操作为：①用溶液洗涤后分液；②有机层用水洗涤后分液；洗涤时
不能用NaOH 溶液代替
溶液，其原因是 （用化学方程式表示）
水洗的目的是 。

22.（16分）现有前四周期六种元素X 、Y 、Z 、E 、F 、G ，它们的原子序数依次增大，除G 外， 其它五种元素都是短周期元素。

X 、Y 、E 三种元素组成的化合物是实验室常用燃料。

取F 的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G 的单质是生活中常见的一种金属，G2E 是红色固体。

请回答下列问题：
（1）写出基态G 原子电子排布式： ；
Y 、Z 、E 、F 、G 的第一电离能最大的是 (用元素符号表示)。

（2） X 、Y 、Z 形成3原子分子M ，每个原子价层电子均达到稳定结构。

M 分子的结构式
为。

1molM
含
π
键数目
为 。

（3）根据价层电子对互斥理论(VESPR)推测
：的立体构型
为 ，
的中心
原子杂化类型为 。

（4）Z 与X 形成的简单化合物极易溶解在E 与X 形成的简单化合物的原因是________。

（5）G 晶胞结构如图所示。

已知立方体的棱长为acm ，G
晶体密度为bg·，则
阿伏
加德罗常数
=
(用含a 、b 的代数式表示)。

23.（18分）在人类文明的历程中,许多物质发挥过重要作用,如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含铬物质等. (1)在基态时,价电子排布式为 ． (2)
中
的空间构型为 ,写出与
互为等电子体的另一种
阴离子的化学式: ． (3)6氨基青霉烷酸的结构如图1所示.结构中S 原子的
杂化方式是 ;组成中C,N,O三种元素的第
一电离能由大到小的顺序是．
(4)已知配合物中心原子配位数为6,向含0.1mol 的溶液中
滴2mol·溶液,反应完全后共消耗溶液50mL,则该配离子的化学式
为．
（5）X射线衍射测定发现，中存在离子。

离子的几何构型为，中心原子的杂化类型为。

（6）K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是。

24.（16分）
卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。

（1）溴原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有_____个未成对电子。

（2）在一定浓度的 HF 溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF) 2存在的。

使氟化氢分子缔合
的作用力是____________。

（3）根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：________________。

（4）HI的酸性_____（填“强于”或“弱于”）HI，原因是_________________。

（5）Cl中心氯原子的杂化类型为________，Cl的空间构型为__________。

（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。

下图是 Ca的晶胞，其中原子坐标参数 A 处为(0，0，0)；B 处为( 1/2， 1/2，0)；C 处为(1，1，1)。

则 D 处微粒的坐标参数为__________。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。

已知 Ca晶体的密度为 c g•cm - 3，则晶胞中
与离它最近的
之间的距离为 _________ nm（设 N A为阿伏加德罗常数的值，用含 c、
N A的式子表示）。

2016-2017学年度第二学期期末考试化学答案
21.（1）C （2分）（2）蒸馏（2分）（3）9种（2分）
（4）
洗涤有机溶剂中的碳酸氢钠溶液（2分）
22.（1） N（4分）（2）（4分）（3）V型（4分）（4）与易形成氢键（2分）（5）（2分）
23.（1）（2分）（2）正三角形，（4分）
（3）杂化， N>O>C （4分）（4）（2分）
（5）V形，（4分）
（6）K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱（2分）
24.（1）（1分）； 1 （1分）（2）氢键（1分）
（3）离子晶体中离子的半径越小，离子所带的电荷越多，晶格能就越大，晶体的熔点就越高，摩氏硬度越大。

（2分）
（4）弱于（1分）。

HI的非羟基氧少于HI，非羟基氧吸电子作用和电荷的共轭作用更强，电子偏离氢更多，氢离子更容易电离，故酸性更强。

若答：HI分子中碘的价态比HI
中更高，导致I-O-H中O的电子向I偏移的更多，在水分子的作用下，就更容易电离出，故酸性更强，也得分。

（3分）
（5）（1分）；三角锥形（1分）
（6）①（）（2分）；②（3分）。