内蒙古自治区高一上学期化学期中考试试卷(I)卷(考试)

内蒙古自治区高一上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）石灰石是许多化学工业的原料之一．工业制取下列物质时，不需要使用石灰石的是（）
A . 塑料
B . 高炉炼铁
C . 普通玻璃
D . 生石灰
2. （2分）下列元素中，属于金属元素的是（）
A . C
B . Cu
C . N
D . Ar
3. （2分） (2019高一上·辽宁期中) 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是（）
A . ③②①⑤④
B . ②①③⑤④
C . ③①②⑤④
D . ②③①⑤④
4. （2分） (2018高一上·红桥期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（）
A . 盐酸
B . 氢氧化铁胶体
C . 食盐溶液
D . 碘的酒精溶液
5. （2分） (2018高一上·湖北期末) 根据反应①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 ，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 ，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）
A . Fe3＋>Cl2>I2
B . Cl2>I2>Fe3＋
C . I2>Cl2>Fe3＋
D . Cl2>Fe3＋>I2
6. （2分） (2018高一上·醴陵开学考) 在强酸性、无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是（）
A . Na+、Mg2+、NO3-、Cl-
B . Na+、K+、CO32-、NO3-
C . K+、Ba2+、SO42-、Cl-
D . Na+、K+、MnO4-、SO42-
7. （2分）下列离子检验的方法正确的是（）
A . 某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣
B . 某溶液中先滴加足量盐酸无规象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀．则原溶液中有SO42﹣
C . 某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+
D . 某溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明原溶液中有CO32﹣
8. （2分） (2016高一上·毕节期末) 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）
A . BaCl2溶液中滴加稀H2SO4
B . 盐酸和氧化铁反应
C . 铁片放入CuSO4溶液中
D . 氢气还原CuO
9. （2分） (2016高三上·中卫期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）
A . 分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数是2NA
B . 28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C . 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D . 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2NA
10. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 工业上粗硅的生产原理为2C+SiO2 Si+2CO↑，下列说法正确的是（）
A . SiO2是氧化剂
B . SiO2发生氧化反应
C . C表现出氧化性
D . C被还原
11. （2分） (2017高一上·合肥期中) 下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）
A . Na2CO3+HCl； K2CO3+HNO3
B . Fe+HCl；Fe+H2SO4
C . BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+H2SO4
D . NaOH+H2O；Ba（OH）2+HCl
12. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA
B . 常温常压下，16gCH4所含中子数目为8NA
C . 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2 ，转移电子的数目为0.4NA
D . 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
13. （2分） (2016高三下·扬州开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3OH﹣+Fe3+═Fe（OH）3↓
B . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I﹣+O2+2H2O=4OH﹣+2I2
C . 用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72﹣+13H+=4Cr3++11H2O+3CH3COO﹣
D . 次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣
14. （2分） (2017高二上·广东期末) 标准状况下，32g CH4所占体积约为（）
A . 44.8L
B . 22.4L
C . 11.2L
D . 5.6L
15. （2分）(2018高一上·昆明期中) 根据反应式：①2Fe3+ + 2I−=2Fe2++ I2 ②Br2 + 2Fe2+=2Fe3+ + 2Br−，
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）
A . Br−、Fe2+、I−
B . I−、Fe2+、Br−
C . Br−、I−、Fe2+
D . Fe2+、I−、Br−
16. （2分） (2019高三上·通榆月考) 在三个密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p（B）>p（A）>p（C）,则A、B、C分别是（）
A . Ne、H2、O2
B . O2、N2、H2
C . NO、CO2、H2
D . NH3、O2、NO2
二、填空题 (共2题；共11分)
17. （8分）(2018·广西模拟) 纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。

（1）用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S，其原理如图2所示，该反应的离子方程式为________。

（2）从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCl 3溶液作浸取剂。

①反应:Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl下标2+S，每生成1molCuCl2，反应中转移电子的物质的量为________；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度，有关反应的离子方程式为________。

②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是________。

（3）“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图4所示。

当pH>1.7时，pH越大，金属离子萃取率越
低，其中Fe3+萃取率降低的原因是________。

（4）用“反萃取”得到的CuSO4 溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为________。

（5）在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、________、干燥、________等操作可得到Fe2O3 产品。

18. （3分） (2017高一上·江阴期中) 在下列物质中：①澄清石灰水②稀盐酸③CaCO3④Ba（OH）2 ⑤食盐水⑥Na2CO3⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨CO2⑩Fe
（i）属于电解质的是________；（填写序号）
（ii）属于非电解质的是________；（填写序号）
（iii）能与稀盐酸反应的物质是________；（填写序号）
三、实验题 (共1题；共7分)
19. （7分）(2018·全国Ⅱ卷) 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。

一种以闪锌矿（ZnS,含有
和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.27.4
沉淀完全的pH 2.88.38.29.4
回答下列问题：
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为________。

（2）滤渣1的主要成分出外还有________;氧化除杂工序中ZnO的作用是________.若不通入氧气，其后果是________。

（3）溶液中的可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为________。

（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为________;沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。

四、综合题 (共2题；共8分)
20. （6分） (2017高一上·桂林期末) Fe2+与I﹣都是具有还原性的离子．某研究性学习小组拟用FeI2与氯水反应比较Fe2+与I﹣的还原性强弱，实验如下：
（1）Ⅰ．实验需要配制250mL0.10mol/LFeI2溶液
配制FeI2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是________．
（2）如果定容时仰视刻度线，配制的FeI2溶液浓度将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（3）Ⅱ．探究Fe2+与I﹣的还原性强弱
取10mL上述FeI2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后发现溶液呈黄色．同学们对产生黄色的原因提出假设：
假设1：只有I﹣被少量Cl2氧化成I2溶解在溶液中，还原性：I﹣＞Fe2+；
假设2：只有Fe2+被少量Cl2氧化成Fe3+，还原性：Fe2+＞I﹣．
设计方案，验证假设
实验方案预期现象结论
（4）实验发现假设1正确，写出假设1涉及的离子方程式：________．
21. （2分） (2018高三上·杭州月考) 某碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取m g固体样品进行加热，完全分解产生CO2 112mL；另取m g固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150mL稀盐酸时产生CO2 112mL，过量时产生CO2448mL （气体体积均为标准状况）
（1）碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比________；
（2）盐酸物质的量浓度为________。

（保留2位有效数字）
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共2题；共11分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
三、实验题 (共1题；共7分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
四、综合题 (共2题；共8分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
第11 页共11 页。