最简单的有机化合物甲烷学案
人教版必修2学案：第3章-第1节-课时1-甲烷-(含解析)
第一节最简单的有机化合物——甲烷课时1甲烷学习目标：1.了解有机化合物的概念。
2.掌握甲烷的分子结构，了解甲烷的物理性质及存在、用途。
3.掌握甲烷的化学性质，认识取代反应的特点。
(重点)[自主预习·探新知]1．有机化合物和烃及其包含关系【提醒】含碳化合物不一定都是有机物。
如CO、CO2、碳酸盐、氰化物等为无机物。
2．甲烷的存在组成与结构(1)甲烷的存在和用途(2)组成和结构(3)空间结构甲烷分子以碳原子为中心，四个氢原子为顶点形成正四面体形，4个C —H 键的长度和强度相同，夹角相等。
【提醒】 可利用CH 4分子中共价键的夹角为109°28′且相同，说明CH 4为正四面体形而不是正方形。
3．甲烷的性质(1)物理性质颜色 状态 气味 密度(与空气相比)水溶性 无色 气体 无味比空气小 极难溶于水(2)化学性质①稳定性通常状况下，CH 4性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂均不反应。
②氧化反应(燃烧)点燃条件下，CH 4能在空气中燃烧，化学方程式为CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O ，燃烧火焰呈淡蓝色。
③与Cl 2的取代反应a ．CH 4与Cl 2在光照条件下，反应生成一氯甲烷的化学方程式(用结构式表示物质) 。
b ．甲烷的4种氯代产物都不溶于水，常温下CH 3Cl 为气体，其他三种为液体。
(3)有机物取代反应概念：有机物分子中的某些原子或原子团被其他的原子或原子团所替代的反应。
[基础自测]1．判断对错(对的打“√”，错的打“×”)。
(1)含碳化合物一定为有机物，含碳、氢的化合物一定是烃( )(2)沼气、坑道气、天然气的主要成分均为甲烷( )(3)甲烷的结构式为，空间构型为正方形()(4)CH4易燃易爆，是一种还原性气体，能使酸性KMnO4溶液褪色()(5)CH4、H2、CO的燃烧火焰相似，均为淡蓝色火焰()2．写出下列反应的化学方程式(1)甲烷与氧气的反应：_______________________________________。
最简单的有机化合物甲烷教案
最简单的有机化合物——甲烷教学目标：1. 了解甲烷的化学式、结构、性质和用途；2. 掌握甲烷的制备方法；3. 理解甲烷在能源和化工领域的重要性。
教学重点：1. 甲烷的化学式和结构；2. 甲烷的性质和用途。
教学难点：1. 甲烷的制备方法；2. 甲烷在能源和化工领域的重要性。
教学准备：1. 课件和教学素材；2. 实验室用具（如试管、酒精灯等）；3. 作业和练习题。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾有机化合物的定义和特点；2. 提问：你们听说过甲烷吗？它是什么？二、甲烷的化学式和结构（10分钟）1. 介绍甲烷的化学式（CH4）；2. 讲解甲烷的结构特点：碳原子中心，四个氢原子围绕其周围；3. 展示甲烷的球棍模型和比例模型。
三、甲烷的制备方法（10分钟）1. 讲解甲烷的实验室制备方法：干馏法、热裂解法等；2. 演示甲烷的制备实验（如干馏法）；3. 解释甲烷制备过程中的化学反应。
四、甲烷的性质（10分钟）1. 介绍甲烷的物理性质：无色、无味、难溶于水；2. 讲解甲烷的化学性质：可燃性、还原性等；3. 演示甲烷的燃烧实验。
五、甲烷的用途（5分钟）1. 讲解甲烷在能源领域的应用：天然气、沼气等；2. 介绍甲烷在化工领域的应用：合成氨、制氢等；3. 引导学生思考甲烷的环保问题：甲烷泄漏对环境的影响。
教学反思：本节课通过讲解和实验，使学生了解了甲烷的化学式、结构、性质和用途。
在教学过程中，注意引导学生参与课堂讨论，提高学生的学习兴趣和积极性。
布置作业和练习题，巩固所学知识。
在今后的教学中，可以增加甲烷泄漏对环境影响的案例分析，提高学生的环保意识。
六、甲烷的燃烧反应（10分钟）1. 讲解甲烷的燃烧反应方程式：CH4 + 2O2 →CO2 + 2H2O；2. 解释燃烧反应的原理：氧化还原反应；3. 演示甲烷的燃烧实验，观察火焰颜色和形状。
七、甲烷的还原反应（10分钟）1. 讲解甲烷的还原反应：CH4 + 4OH→CO3^2+ 6H2O；2. 解释还原反应的原理：氧化还原反应；3. 演示甲烷的还原实验，观察实验现象。
人教版高一化学必修2《最简单的有机化合物甲烷》教案及教学反思
人教版高一化学必修2《最简单的有机化合物甲烷》教案及教学反思1. 教学目的1.1 知识目标：•了解有机化合物的基本特征和分类方法；•了解有机化合物的结构特点以及构成元素的性质和特点；•了解甲烷的结构特点、制备方法以及应用领域。
1.2 能力目标：•能够从有机化合物的分子式中得知它的结构类型；•能够实验制备出甲烷；•能够分析甲烷的化学性质及应用。
1.3 情感目标：•培养学生对于科学实验的兴趣和探究精神；•培养学生对于科学知识的认识和感悟。
2. 教学重难点2.1 教学重点：•有机化合物的结构特点和构成元素的性质；•甲烷的结构特点、制备方法以及应用领域。
2.2 教学难点：•有机化合物的命名规则和结构式的推导方法；•甲烷的制备过程中气体的净化和槽式燃烧器的工作原理。
3.1 课前准备•教师准备好课件及实验器材等；•教师向学生介绍本节课的主题，并强调学生实验操作需注意的安全事项。
3.2 导入新知识•向学生介绍有机化合物的基本特征和分类方法，并让学生了解有机化合物的结构特点和构成元素的性质；•向学生介绍甲烷的结构特点、制备方法、应用领域等知识。
3.3 重难点讲解•详细讲解有机化合物的命名规则和结构式的推导方法；•介绍甲烷的制备方法，特别是气体的净化过程和槽式燃烧器的工作原理，让学生掌握甲烷制备实验的操作过程和相关注意事项。
3.4 实验操作•教师带领学生进行甲烷制备实验操作，并指导学生进行实验记录和实验结果的分析。
3.5 学生讨论•让学生讨论实验结果，并让学生思考如何修改实验方法以达到更好的实验效果。
3.6 总结回顾•对本节课的知识点进行总结回顾，并针对学生实验记录进行点评和指导。
本节课的重点难点在于有机化合物的命名规则和结构式的推导方法，以及甲烷的制备过程中气体的净化和槽式燃烧器的工作原理。
在教学过程中，我采用了理论讲解和实验操作相结合的教学方式，使学生能够更加深入地理解有机化合物和甲烷的相关知识。
在实验过程中，学生发现实验效果并不理想，于是我们进行了讨论并思考如何改进实验方法。
最简单的有机化合物――甲烷教案
最简单的有机化合物——甲烷教案一、教学目标：1. 让学生了解甲烷的化学式、结构特点和物理性质。
2. 让学生掌握甲烷的制备方法、燃烧反应及其在实际应用中的重要性。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学内容：1. 甲烷的化学式和结构特点2. 甲烷的制备方法3. 甲烷的物理性质4. 甲烷的燃烧反应5. 甲烷在实际应用中的重要性三、教学重点与难点：1. 教学重点：甲烷的化学式、结构特点、制备方法、物理性质、燃烧反应及实际应用。
2. 教学难点：甲烷的结构特点、制备方法和燃烧反应的原理。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考甲烷的发现和应用。
2. 利用多媒体课件，展示甲烷的结构特点、制备方法和实际应用。
3. 进行实验操作，让学生亲身体验甲烷的性质。
4. 分组讨论，培养学生的团队合作精神。
五、教学步骤：1. 引入：通过讲解meth-（甲-）这个词根的含义，引导学生关注甲烷。
2. 讲解甲烷的化学式和结构特点：CH4，呈正四面体结构。
3. 讲解甲烷的制备方法：无机物制备（例如碳和氢气反应）和有机物制备（例如石油化工）。
4. 讲解甲烷的物理性质：无色、无味、无臭的气体，不溶于水，密度比空气小。
5. 讲解甲烷的燃烧反应：CH4 + 2O2 →CO2 + 2H2O，放热多，二氧化碳和水。
6. 讲解甲烷在实际应用中的重要性：燃料（天然气、沼气）、化工原料（合成氨、合成橡胶）、环保（生物质能转化）。
7. 进行实验操作：甲烷的制备和燃烧实验。
8. 分组讨论：甲烷在生活和工业中的应用及环保意义。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问甲烷的基本性质和应用，评估学生对甲烷的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在甲烷制备和燃烧实验中的操作技能和观察能力。
3. 作业论文：评估学生对甲烷应用和环保意义的理解深度。
七、教学拓展：1. 有机化合物：介绍甲烷的同系物，如乙烷、丙烷等，并比较它们的结构和性质。
2. 生物化学：探讨甲烷菌在自然界中的作用，以及它们在环境监测和能源回收中的应用。
最简单的有机化合物――甲烷教案
最简单的有机化合物——甲烷教案一、教学目标1. 让学生了解甲烷的结构、性质、制备和应用。
2. 培养学生运用化学知识分析问题、解决问题的能力。
3. 提高学生对有机化学的兴趣和认识。
二、教学重点与难点1. 甲烷的结构特点2. 甲烷的制备方法3. 甲烷的化学性质三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索甲烷的相关知识。
2. 使用多媒体课件，直观展示甲烷的结构、制备和应用过程。
3. 组织学生进行小组讨论，增强互动性和合作精神。
四、教学准备1. 多媒体课件2. 甲烷模型或图片3. 甲烷制备实验器材4. 相关资料和参考书籍五、教学内容1. 甲烷的发现和命名2. 甲烷的结构特点3. 甲烷的制备方法4. 甲烷的化学性质5. 甲烷的应用领域教案内容：一、甲烷的发现和命名1. 介绍甲烷的发现过程，如斯帕拉捷、舍勒等科学家的贡献。
2. 讲解甲烷的命名规则，如根据碳原子数命名为“甲烷”、“乙烷”等。
二、甲烷的结构特点1. 展示甲烷的分子结构模型，让学生了解甲烷的五个原子组成。
2. 讲解甲烷的空间构型，如正四面体结构。
3. 分析甲烷的键角和键长，如碳氢键的键角约为109°28′，键长约为1.09 Å。
三、甲烷的制备方法1. 介绍实验室制备甲烷的方法，如伍德合金法、无水醋酸钠与碱石灰反应等。
2. 讲解工业制备甲烷的方法，如天然气、煤矿瓦斯等。
四、甲烷的化学性质1. 点燃甲烷，观察其燃烧现象，如火焰颜色、热量释放等。
2. 介绍甲烷的氧化反应，如与氧气反应二氧化碳和水。
3. 讲解甲烷的取代反应，如与卤素单质反应卤代烃。
五、甲烷的应用领域1. 生活用途，如天然气作为燃料、化工原料等。
2. 工业用途，如合成氨、制造碳黑等。
3. 科学研究，如研究有机化学反应机理、新型材料等。
六、甲烷的物理性质1. 介绍甲烷的密度、熔点、沸点等物理性质。
2. 讲解甲烷的溶解性，如在水中溶解度较低。
3. 分析甲烷的稳定性，如不易与其他物质反应。
高中高一下册化学教案：最简单的有机化合物——甲烷
高中高一下册化学教案：最简单的有机化合物——甲烷一、教学目标1.知识目标了解甲烷的物理性质和化学性质。
掌握甲烷的分子结构及其与性质的关系。
理解有机化合物的概念和特点。
2.能力目标培养学生实验操作和实验设计的能力。
3.情感目标激发学生对化学的兴趣，培养学生的科学素养。
培养学生合作、探究的精神。
二、教学重难点1.教学重点甲烷的物理性质和化学性质。
甲烷的分子结构及其与性质的关系。
2.教学难点甲烷的化学性质。
有机化合物的概念和特点。
三、教学过程1.导入利用生活中的实例（如火柴、蜡烛等）引导学生思考有机化合物的概念。
提问：同学们，你们知道有机化合物吗？它们有什么特点？2.甲烷的物理性质通过观察甲烷的图片，引导学生了解甲烷的物理性质。
分析：甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，不易溶于水。
3.甲烷的化学性质通过实验演示，引导学生观察甲烷的燃烧现象。
分析：甲烷燃烧时产生蓝色火焰，二氧化碳和水。
提问：甲烷燃烧时发生了什么化学反应？燃烧产物是什么？4.甲烷的分子结构利用模型和动画，引导学生了解甲烷的分子结构。
分析：甲烷的分子结构为正四面体结构，每个碳原子与四个氢原子形成共价键。
5.甲烷的性质与结构关系分析甲烷的化学性质与其分子结构的关系。
6.有机化合物的概念和特点通过对甲烷的分析，引导学生理解有机化合物的概念和特点。
7.课堂小结8.作业布置请同学们课下查阅资料，了解其他有机化合物的特点和性质，下节课分享。
四、板书设计1.甲烷的物理性质：无色、无味、气体、密度小、不易溶于水。
2.甲烷的化学性质：燃烧二氧化碳和水。
3.甲烷的分子结构：正四面体结构，碳原子与四个氢原子形成共价键。
4.甲烷的性质与结构关系：稳定性。
5.有机化合物的概念和特点：多样性、复杂性和稳定性。
五、教学反思重难点补充：一、教学重点1.甲烷的物理性质和化学性质教学过程中，可以这样设计对话：“同学们，我们来看看甲烷的物理性质。
甲烷是无色、无味的气体，你们能感受到它吗？它比空气轻，如果我们在空气中释放甲烷，会发生什么现象呢？”2.甲烷的分子结构及其与性质的关系对话可以这样设计：“现在，让我们用这个模型来了解甲烷的分子结构。
最简单的有机化合物甲烷教案
最简单的有机化合物——甲烷教学目标：1. 让学生了解甲烷的化学式、结构特点和物理性质。
2. 使学生掌握甲烷的制备方法、燃烧反应及其在实际应用中的重要性。
3. 培养学生对有机化合物的兴趣，提高其分析问题和解决问题的能力。
教学重点：1. 甲烷的化学式、结构特点和物理性质。
2. 甲烷的制备方法和燃烧反应。
教学难点：1. 甲烷的结构特点及其燃烧反应的原理。
教学准备：1. 教学PPT。
2. 甲烷模型或图片。
3. 甲烷制备实验器材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过展示甲烷的图片或模型，引导学生关注最简单的有机化合物。
2. 提问：你们知道甲烷是什么吗？它有什么特别之处？二、甲烷的化学式和结构特点（10分钟）1. 讲解甲烷的化学式（CH4）及其含义。
2. 展示甲烷的结构模型，解释其结构特点：四个氢原子围绕一个碳原子。
三、甲烷的物理性质（5分钟）1. 讲解甲烷的物理性质：无色、无味、无臭的气体。
2. 提问：甲烷的物理性质有哪些？它们对甲烷的应用有何影响？四、甲烷的制备方法（10分钟）1. 介绍实验室制备甲烷的方法：干馏法、消石灰法等。
2. 演示甲烷制备实验，并解释实验原理。
五、甲烷的燃烧反应及其应用（10分钟）1. 讲解甲烷的燃烧反应：CH4 + 2O2 →CO2 + 2H2O。
2. 说明甲烷燃烧反应的原理：甲烷与氧气反应二氧化碳和水。
3. 探讨甲烷在实际应用中的重要性：天然气、沼气的主要成分，燃料等。
教学反思：通过本节课的教学，学生应掌握甲烷的化学式、结构特点、物理性质和制备方法。
要引导学生思考甲烷在实际应用中的重要性，激发学生对有机化合物的兴趣。
在教学过程中，注意关注学生的学习情况，针对性地进行讲解和辅导。
六、甲烷的燃烧实验（10分钟）1. 演示甲烷燃烧实验，并解释实验原理。
2. 引导学生观察实验现象，如火焰颜色、燃烧产物等。
3. 提问：甲烷燃烧时有哪些实验现象？它们与甲烷的性质有何关系？七、甲烷燃烧反应的化学方程式（5分钟）1. 讲解甲烷燃烧反应的化学方程式：CH4 + 2O2 →CO2 + 2H2O。
最简单的有机化合物――甲烷教案
最简单的有机化合物——甲烷教案一、教学目标：1. 让学生了解甲烷的化学式、结构特点和物理性质。
2. 掌握甲烷的制备方法、燃烧反应及其在实际应用中的重要性。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维。
二、教学重点与难点：1. 甲烷的结构特点2. 甲烷的制备方法3. 甲烷的燃烧反应4. 甲烷在实际应用中的重要性三、教学方法：1. 采用讲授法，讲解甲烷的结构、性质、制备方法和应用。
2. 采用实验法，让学生观察甲烷的燃烧现象。
3. 采用讨论法，引导学生探讨甲烷在现实生活中的应用。
四、教学准备：1. 实验室用具：试管、酒精灯、铁架台、澄清石灰水等。
2. 教学课件：甲烷的结构、性质、制备方法和应用。
五、教学过程：1. 引入新课：讲解有机化合物的定义，引导学生认识最简单的有机化合物——甲烷。
2. 讲解甲烷的结构特点：介绍甲烷的分子式为CH4，原子构成，空间构型为正四面体。
3. 讲解甲烷的物理性质：无色、无味、无毒的气体，难溶于水，密度比空气小。
4. 讲解甲烷的制备方法：讲解实验室制备甲烷的方法，如用无水醋酸钠与碱石灰反应。
5. 讲解甲烷的燃烧反应：介绍甲烷燃烧的化学方程式，现象及物。
6. 实验操作：学生在实验室进行甲烷的制备和燃烧实验，观察实验现象。
7. 讲解甲烷在实际应用中的重要性：介绍甲烷作为燃料、化工原料等方面的应用。
8. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调甲烷的结构、性质、制备方法和应用。
9. 作业布置：布置有关甲烷的练习题，巩固所学知识。
六、教学内容与要求：1. 让学生了解甲烷的化学式、结构特点和物理性质。
2. 掌握甲烷的制备方法、燃烧反应及其在实际应用中的重要性。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维。
七、教学过程：1. 引入新课：讲解有机化合物的定义，引导学生认识最简单的有机化合物——甲烷。
2. 讲解甲烷的结构特点：介绍甲烷的分子式为CH4，原子构成，空间构型为正四面体。
最简单的有机化合物-甲烷教学设计
《最简单的有机化合物—甲烷》教学设计最简单的有机化合物—甲烷教学设计（2课时）●教学分析教材分析教材内容：《最简单的有机化合物——甲烷》选自高教社出版的通用类化学第五章第二节，根据中等职业学校化学教学大纲要求，作为有机化学学习的第一步，需介绍甲烷、烷烃基本结构、主要性质，以及同分异构体、同系物等相关概念。
地位与作用：作为最简单的典型的有机物，让学生能从结构的角度，加深对有机物的整体认识，理解“结构决定性质”的学习思维模式，为其余有机化合物的学习打下坚实的基础。
学情分析已有知识基础：①对作为化石燃料的甲烷有简单的认识，但没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。
②学生在学习甲烷之前，已经掌握物质结构和化学键的基础知识。
学习劣势分析：相比无机化学，有机化学中物质种类繁多，更突出物质结构，由于缺乏一定的空间想象力和“结构决定性质”的化学思维，对有机物性质的掌握、有机反应类型的理解和后续有机物的学习造成了一定的困难。
●教学目标知识与技能了解甲烷物理、化学性质及用途。
认识甲烷的正四面体结构。
能描述烷烃的结构，书写取代反应方程式。
能用系统命名法命名简单烷烃过程与方法通过3D模型了解简单有机物的结构特点，体会由结构推性质的方法。
体会有机化学结构决定性质的学习思维模式。
通过虚拟仿真实验的设计观察分析，提高研究性学习的能力。
通过甲烷、烷烃的学习学会归纳总结同类有机化合物性质的方法。
情感态度与价值观感受有机化学学习模式，激发有机化学学习兴趣。
养成严谨的科学实验态度。
了解化学能源，增强环保意识。
●教学重难点重点：认识甲烷的结构；理解甲烷的取代反应；区分并判断烷烃同分异构体、同系物。
难点：简单有机物空间结构模型的建立；“结构决定性质”化学思维的形成。
●教学方法合作探究、模拟实验、任务驱动、多媒体辅助教学。
●教学过程。
最简单的有机化合物甲烷教学设计
第三章第一节 最简单的有机化合物——甲烷教学设计第1课时一、教学目标知识与技能1.使学生掌握甲烷的结构式、甲烷的电子式和甲烷分子的正四面体结构。
2.掌握甲烷的化学性质，了解有关实验结论，了解取代反应。
3.了解甲烷的存在和甲烷的用途等。
过程与方法1.通过实践活动（模型制作）、探究实验、模型、甲烷的多媒体动画等，培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神。
2.通过讲授、讨论、小组合作、学生制作等教学方法和实验条件控制、比较、类比、模拟、抽象、模型等科学方法与逻辑方法，教给学生科学的方法。
3.培养学生用新概念理解知识的能力；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。
情感、态度与价值观1.通过甲烷的分子结构的探究，解析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
2.使学生初步掌握研究物质的方法——结构解析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、解析现象、得出结论。
二、教学重点： 甲烷的结构和化学性质。
三、教学难点：甲烷的取代反应。
四、教学方法：讲授法,讨论法,科学探究,实验法五、教具准备：多媒体、纸板，U 形管，漏斗，注射器、白炽灯、橡皮泥、小棒 六、教学过程：[导入新课]让学生看利用沼气生火，发电，照明的图片[提 问] 沼气的主要成分是什么？今天我们来学习简单的有机化合物——甲烷。
[板 书]：一、甲烷的分子结构[讲述] 大家都知道甲烷的分子式为CH 4，那么甲烷的电子式怎样书写呢？ [学生] 一位同学板演，其他的同学在下面练习。
[投影展示]：甲烷的电子式：[思考]如果甲烷电子式中的每一对共用电子用一条短线替代后将变成什么样子呢？HHC H H ||--[学生] 在练习本上画，得出结果. 结构式：[过渡]这种用短线表示一对共用电子的式子叫结构式。
那么上述结构式表示甲烷分子的真实构型吗？[探究问题1]甲烷分子的空间构型是什么？[学生实践]用橡皮泥和牙签组装甲烷的球棍模型[学生实践]用球棍模型组装甲烷的比例模型。
《最简单的有机化合物甲烷》导学案
《最简单的有机化合物--甲烷》导学案第1课时【学习目标】1、认识甲烷的组成、结构和物理性质，掌握甲烷的化学性质；2、初步掌握取代反应的原理；【自主学习】一、有机物概述1、什么是有机物？2、什么是烃？最简单的烃是什么？二、甲烷1、甲烷的存在甲烷是、、、的主要成分。
2、甲烷的分子结构分子式电子式结构式空间构型甲烷3、甲烷具有什么样的物理性质？思考：实验室在制取甲烷时应该选择什么方法收集？4、甲烷的化学性质在通常情况下，甲烷（填“稳定”或“不稳定”），与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱、盐也不反应。
但在特定的条件下，甲烷也会发生某些反应。
（1）氧化反应化学方程式：现象：（2）取代反应什么是取代反应？化学方程式：现象：【合作探究】1、怎样检验甲烷燃烧的生成产物？如何区别H2、CO、CH4、三种气体？2、每取代甲烷分子中1mol氢原子消耗氯气的物质的量是多少？如果1mol甲烷与1mol 氯气混合反应，产物有哪些？产物中谁的物质的量最多？3、写出甲烷与溴蒸气反应的化学方程式？4、取代反应和置换反应有何区别？【随堂检测】1、下列气体的主要成分不是甲烷的是：A 沼气B 天然气C 水煤气D 坑道所产生的气体2、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图，它属于：A 无机物B 烃C 高分子化合物D 有机物3、有一种无色的混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl组成。
（1）将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变。
（2）再通过过量澄清石灰水，未见浑浊，但气体总体积减小。
（3）把剩余气体在供氧的情况下引燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。
原混合气体中含有：A CO HClB CH4NH3C CH4HClD H2CO24、在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是：A 氯气与氢气的反应B 氯气跟甲烷的反应C 氧气跟甲烷的反应D 次氯酸的分解5、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面结构，而不是正方形的平面结构，理由是：A CH3Cl只有一种结构B CH2Cl2只有一种结构C CHCl3只有一种结构D CH4中四个价键的键角和键长都相等《最简单的有机化合物--甲烷》导学案第2课时【学习目标】1、认识烷烃的结构特点，了解烷烃的简单命名法，初步认识同系物的概念；2、认识同分异构现象，初步掌握同分异构体的概念。
最简单的有机化合物甲烷学案
新课标必修二第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物—甲烷学案导学第一课时学习目标：1.要求学生掌握甲烷的电子式、结构式的写法，初步认识甲烷分子的空间结构。
2.掌握甲烷的重要化学性质3.使学生了解烷烃的组成、结构和通式。
使学生了解烷烃性质的递变规律。
4.使学生了解同系物、同分异构现象和同分异构体（碳原子数在5以内）。
学习重点难点：甲烷的结构特点和甲烷的取代反应；同分异构体和同系物。
主要是学生有机物立体结构模型的建立，具体体现在如何将甲烷和烷烃的结构特点、有机物的成键特点从实物模型转换为学生头脑中的思维模型，帮助学生从化学键的层面认识甲烷的结构和性质。
自学探究：1、分子组成______________________________2、结构[思考]1、碳原子最外层有几个电子，通常与别的原子形成几个共价键?____________________。
2、写出甲烷的电子式：用“—”代表一对共用电子，写出甲烷结构式：动手实验：拓展资料：甲烷分子结构的参数：1、键角都是109028′2、键长1．09×10－10m3、键能是413kJ/mol练习：甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是：A、CH3Cl不存在同分异构体B、CH2Cl2不存在同分异构体C、CHCl3不存在同分异构体D、CH4中四个价键的键长和键角都相等一、甲烷的性质物理性质：___________________________________________________________。
化学性质：（一）甲烷的氧化反应练习：甲烷是一种重要的燃料，请同学们写出甲烷燃烧的化学方程式。
思考：1、点燃甲烷前要进行什么操作?__________________2、火焰的颜色是什么?______________________________3、燃烧时火焰是淡蓝色的气体还有哪些?____________________________4、燃烧后的产物如何检验?_________________________________________（二）．甲烷的取代反应在光照的条件下，甲烷和氯气发生反应的化学方程式为：①；②；③；④_____________________ 。
第三章第一节《最简单的有机化合物-甲烷》学案
第三章《最简单的有机化合物—甲烷》学案班别姓名学习目标1、了解有机化合物以及烷烃的初步概念及性质上的一些共同特点。
2、了解甲烷在自然界的存在和用途，初步认识甲烷分子的空间结构。
3、掌握甲烷电子式、结构式的正确写法。
4、掌握甲烷的重要化学性质，并理解取代反应的涵义。
5、掌握同系物、同分异构体的涵义。
重点：甲烷的分子结构和化学性质难点：甲烷的结构特点和取代反应一、有机物1、有机物的定义：。
2、有机物的特点：(1)种类繁多碳元素是形成物质最多的元素(2)结构复杂(3)难溶于水( 4)易分解、易燃烧、不易导电3、烃是指的有机物，也称为。
其中是最简单的有机物。
二、甲烷的结构与性质1、甲烷的存在：。
2、甲烷的分子式：，电子式：，结构式：。
甲烷分子的结构特点为：，对应的CH2Cl2有几种结构？常用的分子模型有两种。
3、甲烷的物理性质：色，味的气体，溶，燃烧，密度空气。
4、甲烷的化学性质在通常情况下，甲烷稳定，与不反应，与也不反应。
因为有机反应比较复杂，常伴有副反应发生，所以在书写有机反应方程式时一般用箭头而不用等号。
（1）甲烷的氧化反应写出甲烷与氧气反应的化学反应式：（2）甲烷的取代反应甲烷与氯气反应的现象为：化学反应方程式为：①常如何验证HCl的生成呢？②常温下，除了CH3Cl是气体外，其他三种都是无色液体，为什么我们看到黄色油珠呢？。
其实，在该反应中，生成的有机产物除一氯甲烷外，还有。
请写出一氯甲烷与氯气进一步反应的化学反应方程式：③取代反应的定义：那么取代反应和置换反应是不是相同的呢？它们之间的差别为：三、烷烃1、烷烃，也称为，分子中。
2、随着分子中碳原子数的增加，烷烃的物理性质会呈现变化。
状态：；熔沸点，密度。
3、化学性质：。
4、同系物的定义：。
烷烃的分子式可以用通式来表示：5、烷烃的命名（1）碳数在十个以内时，依次为：（2）碳数超过十时，以为代表。
6、同分异构体的定义：同分异构现象的定义：一般情况下，分子相同时，支链越多，溶沸点越，密度越。
最简单的有机化合物甲烷教案
最简单的有机化合物甲烷教案一、教学目标1. 让学生了解甲烷的化学式、结构特点和物理性质。
2. 让学生掌握甲烷的制备方法、燃烧反应及其应用。
3. 培养学生运用科学的方法观察、分析和解决问题的能力。
二、教学重点1. 甲烷的化学式、结构特点和物理性质。
2. 甲烷的制备方法和燃烧反应。
三、教学难点1. 甲烷的结构特点及其燃烧反应的原理。
2. 甲烷的应用及其环境保护意义。
四、教学准备1. 教学PPT、教案。
2. 甲烷模型、化学试剂。
3. 视频资料：甲烷的制备和燃烧实验。
五、教学过程1. 引入新课：通过PPT展示甲烷的图片，引导学生思考最简单的有机化合物是什么？2. 讲解甲烷的化学式、结构特点和物理性质：引导学生了解甲烷的化学式为CH4，结构特点为正四面体结构，物理性质为无色、无味、无臭的气体。
3. 演示甲烷的制备实验：利用无水醋酸钠与碱石灰反应制备甲烷，引导学生观察实验现象。
4. 讲解甲烷的燃烧反应：引导学生了解甲烷与氧气的燃烧反应，掌握燃烧产物的组成。
5. 演示甲烷的燃烧实验：利用甲烷模型进行燃烧实验，引导学生观察实验现象。
6. 讲解甲烷的应用：引导学生了解甲烷在能源、化工等领域的应用。
7. 讲解甲烷环境保护意义：引导学生了解甲烷对环境的影响，掌握甲烷的减排措施。
8. 课堂小结：回顾本节课所学内容，巩固甲烷的知识。
9. 作业布置：布置有关甲烷的练习题，巩固所学知识。
10. 课后反思：对本节课的教学进行总结，发现问题，改进教学方法。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对甲烷化学式、结构特点和物理性质的掌握情况。
2. 实验观察：评估学生在甲烷制备和燃烧实验中的操作技能和观察能力。
3. 作业批改：检查学生对甲烷制备方法、燃烧反应及其应用的理解和应用能力。
七、教学拓展1. 邀请相关领域的专家或企业代表进行讲座，分享甲烷在实际应用中的案例和最新研究动态。
2. 组织学生进行小组讨论，探讨甲烷作为替代能源的潜力及其在可持续发展中的作用。
最简单的有机物甲烷的学案
第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物-----甲烷教学目标: 1、掌握甲烷的空间结构，能够书写甲烷的电子式，结构式2、掌握甲烷的存在、化学性质及用途3、了解取代反应4、掌握烷烃的分子组成、结构等特征，了解烷烃性质变化规律5、理解同系物、同分异构体等概念有机化合物与人类的生活有密切的关系，在衣、食、住、行、医疗、能源、材料、科学技术及工农业生产等领域中都起着重要作用。
迄令为止已经超过2000万种。
有机物不仅数量很多，而且分布极广。
例如刚才图片中涉及的常见燃料：汽油、煤油、柴油；建材中的木材、黏合剂、涂料、油漆；日用品中的塑料、橡胶、纤维、清洁剂；食物中的营养餐—糖类、油脂、蛋白质等都是有机化合物。
其中仅含碳氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃，甲烷是最简单的烃。
我国的天然气已探明储量为1.37万亿立方米，居世界第19位。
主要分布在中西部的四川、重庆、甘肃、青海、新疆等地区及海底。
天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。
它还是一种重要的化工原料。
“西气东输”就是将新疆等地的天然气，通过管道东输到长江三角洲，最终到达上海的一项巨大工程。
一、甲烷的物理性质及其在自然界中的存在甲烷在自然界中的存在：池沼的底部(沼气)，油田气和煤矿坑道(坑气、瓦斯)，天然气(一般含CH4 80﹪－97﹪)，可燃冰等。
甲烷的物理性质：二、甲烷的化学性质甲烷的分子式：甲烷的电子式：甲烷的结构式：甲烷分子的空间结构甲烷的空间结构与金刚石的结构相同，很稳定。
但由于有机物的立体结构式书写起来比较费事，为方便起见，一般采用平面的结构式。
1.甲烷的氧化反应甲烷是一种优良的气体燃料，在通常状态下，1mol甲烷在空气中完全燃烧，火焰为淡蓝色，生成二氧化碳和水，放出890KJ热量化学反应方程式：注意:1、点燃甲烷前必须验纯，否则会爆炸。
(思考：什么时候甲烷会爆炸最强烈?)CH4爆炸极限：5%~15.4%2.甲烷的取代反应取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应反应机理：3.甲烷的分解反应甲烷常温时很稳定，但在高温时可分解甲烷的高温分解反应方程式：产物用途：H2是合成氨及合成汽油等工业的原料。
最简单的有机化合物甲烷教案
最简单的有机化合物甲烷教案教案标题：探索最简单的有机化合物甲烷教案目标：1. 了解有机化合物的基本概念和特点；2. 理解甲烷的结构、性质及其在日常生活中的应用；3. 探索甲烷的制备方法和相关实验；4. 培养学生的观察能力和实验操作技能。
教学资源：1. 实验室设备和试剂：燃气灶、燃气罐、打火机、试管、导管、石英棒等；2. 幻灯片或黑板、粉笔；3. 图书馆或互联网资源。
教学过程：引入活动：1. 利用幻灯片或黑板，引导学生回顾有机化合物的定义，并与无机化合物进行对比，强调有机化合物的碳元素特征；2. 提出问题：什么是甲烷？它有哪些特点？在日常生活中有哪些应用？知识探究：3. 组织学生小组进行讨论，搜集关于甲烷的信息，并记录在黑板上；4. 通过展示图片或视频等多媒体资源，介绍甲烷的结构、性质和常见应用；5. 引导学生思考：甲烷是如何形成的？有哪些制备方法？实验操作：6. 介绍甲烷的制备方法：实验室制备和工业制备，重点讲解实验室制备的步骤；7. 演示实验：利用燃气灶和燃气罐制备甲烷，引导学生观察实验现象，并记录实验步骤和结果；8. 学生实验：将学生分为小组，每组进行甲烷的实验制备，鼓励学生自主操作和观察，记录实验步骤和结果；9. 实验讨论：学生小组展示实验结果，并讨论不同实验条件对甲烷生成的影响。
知识总结：10. 整理学生的实验结果和讨论，总结甲烷的制备方法和关键条件；11. 强调甲烷在日常生活中的应用，如燃料、烹饪等；12. 提问和回答环节，巩固学生对甲烷的理解。
拓展延伸：13. 鼓励学生利用图书馆或互联网资源，进一步了解有机化合物和甲烷的相关知识；14. 提供拓展实验选项，如利用甲烷进行燃烧实验，观察产生的气体和火焰特点等。
作业布置：15. 布置作业：要求学生写一篇关于甲烷的小论文，包括甲烷的结构、性质、制备方法和应用等内容；16. 提醒学生注意查找和引用资料的规范性和准确性。
教学评估：17. 观察学生在实验中的操作和观察能力；18. 评价学生的小组讨论和展示；19. 批改学生的作业，评估他们对甲烷的理解和表达能力。
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《有机化学》学案第一章烃第一课时甲烷一、关于有机物：1、有机物：指含的化合物（除CO、、碳酸、、氰化物、金属碳化物等外）。
除碳元素外还通常含有、、、、、等几种元素。
2、有机物的主要特点：大多数有机物熔沸点较，溶于水、溶于有机溶剂、导电、燃烧。
有机反应一般复杂、缓慢，一般需和使用，常伴有；所以有机反应中常用“→”不用“=”。
3、有机物种类繁多的原因：①碳原子有个价电子，可以和其他原子形成条共价键；②碳碳之间可以形成单键、也可以形成和；③碳碳之间结合的方式可以是链状，也可以是状。
4、仅由和两种元素组成的有机化合物总称为。
是最简单的烃二、甲烷1、甲烷的物理性质和存在：甲烷是、、、的主要成分。
甲烷是一种色、味、溶于水、通常为态的有机物，密度比空气。
2、甲烷的分子组成和结构：化学式：最简式：电子式：结构式：结构简式： _ ______模型 ______模型分子空间构型：，碳原子位于正四面体的______，4个氢原子分别位于正四面体的4个_________上。
4个C-H键的长度和强度相同，夹角相等（键角：__________）分子极性：3、甲烷的化学性质和用途：通常情况下，甲烷的化学性质比较稳定，不与、等强氧化剂反应，也不与、和反应，但在一定条件下也会发生某些反应，如：氧化反应、取代反应和高温分解。
A（1）、可燃性：甲烷在空气中燃烧发出_______色火焰，同时放出大量的热。
写出化学方程式：怎样防止气体爆炸？点燃前必须先怎样检查其燃烧的生成产物？思考：如何区别H2、CO、CH4三种气体？（2）、取代反应：（教材实验3-3）将一瓶甲烷与一瓶氯气混合，倒立在盛有饱和食盐水，高压汞灯照射，观察到什么现象？化学反应现象：光照时，氯气的黄绿色逐渐，瓶壁上有生成，液面，试管中有少量。
①、甲烷的氯代反应：（注意反应条件及书写方法）第一步：CH4 + Cl2 + HCl第二步：CH3Cl + Cl2 + HCl第三步：CH2Cl2 + Cl2 + HCl第四步：CHCl3 + Cl2 + HCl名称（俗称）一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷（）四氯甲烷（）化学式常温下状态_____态_____态_____态_____态溶解性________溶于水，____________溶于有机溶剂主要用途重要的___________③、取代反应：有机物分子里的某些或被或所替代的反应。
④、甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应，但和氯水在光照条件下不会反应；甲烷与溴蒸气、碘蒸气也能发生类似的反应。
写出的甲烷与溴蒸气第一步化学反应方程式：图5-3 ⑤甲烷分子中的一个氢原子被取代，需要____个氯分子，其中一个氯原子_______________，而另一个氯原子_____________________。
因此，1 mol CH 4需要____mol Cl 2才能完全转化为CCl 4 【典型例题】例1、下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是（ ）A CH 3ClB CCl 4C CH 2Cl 2D CH 4 （3）、受热分解：①、分解条件：②、反应方程式：（4）、用途：甲烷是一种很好的 ，并可用来制取等。
课外延伸——甲烷的空间构型 历史上，科学家们在测定了甲烷分子组成为CH 4后， 对甲烷的分子结构曾提出了两种猜想：正四面体型与平面 正方形，科学家如何判断出甲烷分子是哪种空间构型的？ 为解决甲烷分子的空间结构问题，科学家们提出：通过研究 二氯甲烷是否存在不同结构来确定。
——若甲烷分子呈正四面体型， 则其二氯代物只可能有一种：如图5-3。
而若甲烷分子呈平面正四边形， 则其二氯代物可以有两种：如图5-4 所以，只要看一下甲烷的二氯代物的种数，即可判断甲烷分子的空间构 型。
另外，通过测量甲烷分子中四个键角相等且等于109028/也能证明 甲烷为正四面体结构。
课堂小考 1、在光照条件下，将等体积的甲烷和氯气混合，得到的产物中物质的量最多的是 A CH 3Cl B CH 2Cl 2 C CCl 4 D HCl 2、甲烷分子是以C 原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（ ）A 、CH 3Cl 只有一种结构 B 、CH 2Cl 2只有一种结构 C 、CHCl 3只有一种结构 D 、CH 4中四个价键的键角和键长都相等 3、下列物质中不属于有机物的是 A 、CO （NH 2）2 B 、NH 4CNO C 、CCl 4 D 、CH 3CH 2OH 4、下列说法正确的是 （ ） A 、有机物都不溶于水，易溶于有机溶剂 B 、有机物只能从有机生命体中取得 C 、组成中仅有C 、H 两种元素的有机物叫烃 D 、有机物不具备无机物的性质，都是非电解质 5.下列气体的主要成分不是甲烷的是( )A.沼气B.天然气C.水煤气D.坑道所产生的气体 6、下列反应属于取代反应的是 A 、甲烷燃烧 B 、由甲烷制取氯仿 C 、由甲烷制炭黑 D 、钠与水反应制得H 27、、由CH 4、CO 、H 2中的一种、两种或三种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比是1：2，下列判断中不正确的是 A 、原气体中一定含有CH 4 B 、原气体中可能不含CH 4C 、原气体中若含有CO ，则一定含有H 2D 气体中若同时含有CH 4、CO 和H 2，则CO 与H 2的物质的量之比为1：2课后练习 8、有3mL 甲烷和一氧化碳的混合气体，完全燃烧恰好用去3mL 氧气，则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比是A 、 1：2B 、1：1C 、2：1D 、任意比9下列叙述正确的是 A NH3是极性分子，分子中N 原子是在3个H 原子所组成的三角形的中心 B CH4是非极性分子，分子中C 原子处在4个Cl 原子所组成的正方形的中心 C H2O 是极性分子，分子中O 原子不处在2个H 原子所连成的直线的中央 D CO2是非极性分子，分子中C 原子不处在2个O 原子所连成的直线的中央 10、空气中含甲烷5%～15％(体积分数)点燃就会发生爆炸，发生爆炸最强烈时，甲烷在空气中所占的体积分数是(提示：甲烷与氧气恰好完全反应时爆炸最强烈) A.5% B.9.5% C.10% D.15% 11、有一类组成最简单的有机硅化物叫硅烷，它的组成与烷烃相似。
下列说法错误的是 （ ） A 、硅烷的分子通式可表示为Si n H 2n+2 B 、甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水 C 、甲硅烷（SiH 4）的密度小于甲烷 D 、甲硅烷的热稳定性强于甲烷 12、若要使1mol CH 4完全与氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为 A 、2.5mol B 、2mol C 、1.25mol D 、0.5mol 13、已知天然气的主要成分CH 4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH 4和CO 2产生的温室效应，前者大。
下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH 4和CO 2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。
其中正确的( )。
A.是①②③ B.只有① C.是①和② D.只有③图5-414：甲烷与过量氧气混和，用电火花引爆后，气体密度为同温同压下H2密度的15倍，求原混和气体中甲烷与氧气的体积比。
第二课时烷烃一、烷烃的结构和性质1、烷烃：烃分子中的碳原子之间只以____键结合成________，碳原子上剩余价键全部跟_______相结合，使每个碳原子的化合价都达到饱和，这样的烃叫做，也称为烷烃。
2、烷烃的结构特点：烷烃都是立体结构，碳原子______一条直线上（除非只有两个碳原子），直链烷烃的碳原子空间构型是____________型。
常见烷烃的结构式和结构简式：名称分子式结构式结构简式最简式甲烷乙烷丙烷丁烷[练习]将下列结构简式恢复成结构式：①CH3CH(CH3)CH2CH3②(CH3)2CHCH2CH3③C(CH3) 4 2、烷烃的通式为。
3、烷烃的物理性质：[1] 物理性质：（1）状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为___________，5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。
（2）溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。
（3）熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。
当碳原子数相同时，一般支链越多，沸点越低如沸点：正丁烷______异丁烷；正戊烷_____异戊烷________新戊烷。
（4）密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。
[2]化学性质：(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。
(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。
______________________________(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧_____________________________烷烃都_____被酸性高锰酸钾溶液氧化。
二、烃基：烃分子失去一个所剩余的原子团叫做烃基。
一般用R—表示，若为烷烃，叫做烷烃基，如—CH3叫______、—CH2CH3叫___________。
CH3CH2 CH3分子失去一个氢原子后所余的原子团的结构简式为___________、________________。
[练习]①写出甲基、乙基的电子式。
②烷基的通式为。
③烃基能否为单独存在的物质?三、烷烃的命名(一)习惯命名法：（1）在分子内所含碳原子的数目后加一个“烷”字，称为“某烷”。
主链碳原子数在十以内的，依次用天干——_____、_____、_____、_____、_____、_____、_____、_____、_____、_____表示，如甲烷、丁烷等。
主链碳原子数超过十的，在十一以上的，就用数字来表示，如十三烷，十七烷等。
（2）对于碳原子数相同而结构不同的烷烃，一般在烷烃名称之前再加“正”、“异”、“新”等字加以区别。
这种命名法适于简单的烷烃。
例如：(二)系统命名法：命名步骤：选主链，称某烷；编位号，定支链；取代基，写在前；标位置，短线连；不同基，简到繁；相同基，合并算。
(1)选主链：选定分子中__________作为主链，按数目称作“_______”；若存在两个等长的碳链，应选支链数最多的一个碳链作为主链。
如CH3│CH3—CH—CH2—CH—CH—CH2—CH3││CH3 CH2│CH2│CH3(2)编位号：要遵循“近、简、小”的原则。
以离支链最近．的主链一端为起点编号。
如CH3│CH3—CH—CH2—CH2—CH—C—CH2—CH2—CH3│││CH3 CH2 CH3│CH3若有两个不同支链，且分别处于距主链两端相等的位置，则应从较简．单支链的那端开始编号。