吉林省辽源市高三上学期期中化学试卷11

吉林省辽源市高三上学期期中化学试卷11
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高三下·姜堰开学考) 某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的叙述错误的是（）
A . 分子式为C11H12O4
B . 苯环上的一氯代物有2种
C . 分子中所有的碳原子可能共平面
D . 能使酸性KMnO4溶液褪色
2. （2分）已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。

如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。

25℃时，下列说法中错误的是（）
A . 往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-
B . 若要从某废液中完全沉淀Zn2+ ，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间
C . pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108
D . 该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-10
3. （2分） (2016高一上·公安期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，22.4L酒精中含有的分子数为NA
B . 常温常压下，10.6g Na2CO3固体中含有Na+个数为0.2NA
C . 25℃，1.01×105Pa下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA
4. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是（）
A . 用铝锅可长时间盛放酸性食物
B . 氯气泄漏后应顺风向低处跑
C . 食用“加碘”食盐不利于健康
D . 用食醋可除去水壶中的水垢
5. （2分） (2017高一上·茂名期中) 下列实验操作错误的是（）
A . 过滤操作时，玻璃棒要靠在三层滤纸这边
B . 蒸发过程要用玻璃棒不断地搅拌
C . 蒸馏时冷凝水是上进下出
D . 分液漏斗在使用之前要先检查是否漏水
6. （2分） (2015高二上·南充期末) 下列说法正确的是（）
A . 熔点：Na﹣K合金＜Na＜氯化钠
B . 非金属氢化物的稳定性顺序：H2O＞H2S＞H2Se，HCl＜H2S＜PH3
C . CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2 ，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
D . 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
7. （2分） (2019高一下·吉林期末) 已知：
①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
②2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
③H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
则下列说法正确的是（）
A . H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
B . H2SO4(aq)＋ Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C . 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
D . 2molH2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出热量大于571.6kJ
二、非选择题 (共4题；共30分)
8. （7分）茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质）．首先取200g 茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图操作：
请回答下列有关问题：
（1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：
离子Ca2+Fe3+
完全沉淀时的pH13 4.1
实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的________．
（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式________．
（3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是________．
（4）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L﹣1的KMnO4标准溶液滴
定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL．
①此步操作过程中需要用到图2中哪些仪器（填写序号）________；
②滴定到终点，静置后，如图3方法读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（5）原茶叶中钙元素的质量分数为________．
（6）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及现象是________．
9. （7分）根据要求回答问题：
（1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法
①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是________（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________．
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为________．电解后的铝材需氨洗的目的是________．
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是________．
（
3）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于________处．若
X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________．
10. （7分） (2016高二上·公安期中) 某化学反应2A（g）⇌B（g）+D（g）在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol•L﹣1）随反应时间（min）的变化情况如下表：时间
实验序号
1102030405060
1800℃ 1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃c20.600.500.500.500.500.50
3800℃c30.920.750.630.600.600.60
4820℃ 1.00.400.250.200.200.200.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为________mol•L﹣1•min﹣1
（2）实验2中，A的初始浓度c2=________mol•L﹣1 ，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________．
（3）设实验3的化学反应速率为v3 ，实验1的化学反应速率为v1 ，则v3________v1（填“＞”“=”或“＜”），且c3________1.0mol•L﹣1（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是________反应（填“吸热”或“放热”），理由是________．
11. （9分） [化学——选修5：有机化学基础]
以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下：
（1） A的分子式为________，C中官能团名称为________。

（2） D分子中最多有________个原子共平面。

（3） E生成F的反应类型为________，G的结构简式为________。

（4）由H生成I的化学方程式为________。

（5）符合下列条件的B的同分异构体有________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰且面积比为6∶2∶1∶1的是
________(写出其中一种的结构简式)。

①属于芳香化合物②能发生银镜反应
（6）已知RCOOH RCOCl，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线________。

参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共4题；共30分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、。