云南省2021年高一下学期月考化学试卷(3月份)

云南省2021年高一下学期月考化学试卷（3月份）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共30题；共61分)
1. （2分） (2016高二上·温州期中) 某溶液中由水电离产生的c（H+）=1.0×10﹣10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是（）
A . K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣
B . Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣
C . K+、Na+、S2﹣、NO3﹣
D . Mg2+、Na+、SO32﹣、CO32﹣
2. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）
A . Fe2+、H+、NO3﹣、Cl﹣
B . H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
C . Na+、Mg2+、OH﹣、SO42﹣
D . K+、Na+、OH﹣、NO3﹣
3. （2分）我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成加合物H2NCONH2•H2O2 ，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，有关过氧化氢的说法不正确的是（）
A . H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的
B . H2O2是极性分子
C . H2O2既有氧化性又有还原性
D . H2NCONH2•H2O2属于离子化合物
4. （2分）二氧化氯、铁酸钠以及臭氧是饮用水的“三净客”，用铁酸钠（Na2FeO4）处理来自河流湖泊的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术．以下叙述中正确的是（）
①二氧化氯对水具有消毒、净化双效功能②臭氧可消除水洗物中残留的农药残留，杀灭水中的细菌病毒③臭氧、明矾净水原理相同④用Na2FeO4净水具消毒和净化双效功能．
A . ②④
B . ③④
C . ①③
D . ①④
5. （2分）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+ ，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ ．由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+ 三种离子的还原性最强和最弱的离子分别是（）
A . Sn2+ 和Ce3+
B . Sn2+ 和Fe2+
C . Ce3+和Sn2+
D . Fe2+和Ce3+
6. （2分） (2019高二上·浙江月考) 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ，且产物的成分与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）
A . 某温度下，反应后c（Cl﹣）：c（ClO﹣）=6，则溶液中c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）=1
B . 参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol
C . 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： a/2mol＜n＜5a/6mol
D . 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a/6mol
7. （2分）(2017·沧州模拟) 下列对图象的叙述正确的是（）
A . 对于反应：A2（g）+3B2（g）⇌2AB2（g），图①中的横轴x可以表示压强
B . 如图表示其他条件相同时，甲、乙两份等质量锌粉分别与足量稀硫酸反应，甲中加入少量铜粉
C . 如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量时溶液导电性的变化
D . 据图，若除去0.1mol•L﹣1CuSO4溶液中的Fe3+ ，可向溶液中加入适量NaOH 至pH约为7
8. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列叙述中错误的是（）
A . H2SO4的摩尔质量是98g/mol
B . 2 mol H2O和2 mol NH3含电子数相同
C . 等质量的O2和O3中所含氧原子个数不同
D . 等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
9. （2分） (2016高一上·重庆期中) 下列叙述中正确的是（）
A . 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B . 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C . 失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D . 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
10. （2分） (2016高二下·无锡期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . 金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B . Cu与浓硝酸反应制 NO2：Cu+4HNO3（浓）═Cu2++2 NO3﹣+NO2↑+2H2O
C . 向同浓度的NaOH和Na2CO3 ，的混合液中加少量稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+3H2O
D . 将 NaHSO4与 Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
11. （2分）(2016·南开模拟) Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是（）
A . 两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小
B . 与水反应时，水都做氧化剂
C . 与盐酸反应都只生成一种盐
D . 溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红
12. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等
B . 某元素原子最外层只有两个电子，它一定是金属元素
C . 任何原子或离子的组成中都含有质子
D . 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同
13. （2分）下列说法正确的是（）
A . 分子间作用力越强，分子越稳定
B . 冰中水分子的堆积方式为分子密堆积
C . 原子晶体中共价键越强，其熔点越高
D . 氯化钠熔化时未破坏离子键
14. （2分） (2016高一下·简阳月考) 某粒子用 Rn+表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是（）
A . 所含质子数=A﹣n
B . 所含中子数=A﹣Z
C . 所含电子数=A+n
D . 所含质子数=A+Z
15. （2分）已知A2﹣离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2﹣离子共含有电子的物质的量为（）
A .
B .
C .
D .
16. （2分）(2018·西宁模拟) 短同期主族元家X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，乙是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。

下列说法正确的是（）
A . 气态氢化物的稳定性:X>Y>Q
B . X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同
C . Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水
D . 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，乙的单质制得的氢气多
17. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）
①Th元素的质量数是232 ②Th元素的相对原子质量是231
③232Th转换成233U是化学变化④230Th和232Th的化学性质相同
⑤230Th和232Th具有相同的最外层电子．
A . ①②
B . ③④
C . ②⑤
D . ④⑤
18. （2分）下列递变规律正确的是（）
A . HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
B . Na、Mg、Al、Si的还原性逐渐增强
C . O、S、Na、K的原子半径依次增大
D . KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强
19. （2分） (2018高二下·金华期末) 下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。

下列说法正确的是（）
A . X、W、Z的原子半径依次递减
B . Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性依次递减
C . 根据元索周期表推测T元素的单质具有半导体特性
D . 最低价阴离子的失电子能力X比W强
20. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应
B . 发生能量变化的一定是化学反应
C . 离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定不含离子键
D . 在化学键的断裂过程中，肯定放出能量
21. （3分）下列有关能量转化的说法正确的是（）
A . 煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B . 动物体内葡萄糖被氧化为CO2是热能转变成化学能的过程
C . 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
D . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
22. （2分） (2018高三上·安平期中) 原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是（）
A . H2O (l)+CaO(s) ＝Ca(OH)2(s)
B . Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2O
C . 2KClO3 2KCl+3O2↑
D . CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)
23. （2分）(2017高二上·菏泽期末) 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）
实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4
V/mL c/（mol•L﹣1）V/mL c/（mol•L﹣1）
A2550.1200.1
B2550.2100.2
C3550.1200.1
D3550.2100.2
A . A
B . B
C . C
D . D
24. （2分） (2019高二上·南宁期末) 将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（已知A>B）（）
A .
B .
C .
D .
25. （2分） (2017高二上·射洪期中) 关于能源，下列说法错误的是（）
A . 能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的科学技术水平
B . 目前新能源主要有：煤、石油、天然气、太阳能、氢能、风能等
C . 新能源的优点主要是资源丰富、可再生、没有或很少有污染
D . 氢能的优点热值高、资源丰富、燃烧产物无污染；缺点是储存和运输困难
26. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列说法一定正确的是（）
A . 反应A（s）⇌2B（g）+C（g），当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态
B . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
C . 用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）═HgS（s）+Fe2+（aq）
D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率
27. （2分） (2017高二上·广东期末) 下列反应过程中的能量变化与图一致的是（）
A . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
B . C+CO2 2CO
C . CaCO3 CaO+CO2↑
D . C+H2O CO+H2
28. （2分）下列反应中,既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）
A . Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应
B . 铝与稀盐酸
C . 灼热的炭与CO2反应
D . 甲烷与O2的燃烧反应
29. （2分）化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系。

下列说法正确的是（）
A . 无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
B . 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子
C . 为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋内放人生石灰
D . 城市停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx转化为无毒气体
30. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列关于实验现象的描述不正确的是（）
A . 铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜
B . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
C . 把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁
D . 把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快
二、填空题 (共5题；共36分)
31. （8分）(2019·定远模拟)
（1） I．双氧水（主要成分H2O2）是常见的氧化剂、还原剂。

如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式________。

（2） H2O2可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式________。

（3） II．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式： ________。

（4）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为________（填代号）。

a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Fe(OH)3 d．Na[Al(OH)4]
（5）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为________。

若X为一种最常见的造成温室效应的气体。

则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为________（填代号）。

a．盐酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液（6）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。

则A与H2O反应的化学反应方程式为________，E是________（填化学式）。

32. （8分） (2016高三上·盘山期末) 无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐．
（1）实验室中可将FeCl3溶液________、________、过滤、洗涤干燥得FeCl3•6H2O；再将FeCl3•6H2O在HCl 的气氛中加热脱水，得到无水FeCl3．
（2）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体的实验流程如图所示：
①为抑制FeCl3水解，溶液X为________．
②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是________；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是________．
③所得Fe2（C2O4）3•5H2O需用冰水洗涤，其目的是________．
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于如图所示仪器________（填“甲”或“乙”）中；下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）3•5H2O 含量偏低的是________．
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．
33. （8分） (2015高二下·临桂期中) 水的电离平衡曲线如图所示：
（1）若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点（横纵坐标都是10﹣6，）则此时水的离子积从________变到________，造成水的离子积变化的原因是________．
（2）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L﹣1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________
（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为________．
（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH 与强碱的pH之间应满足的关系是________
（5）常温25℃时pH=2的硫酸升高到100℃时pH=________常温25℃时pH=12NaOH升高到100℃时pH=________．
34. （10分） (2018高二上·新疆期中) 草酸晶体的组成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不参与反应的杂质，为了测定草酸晶体的纯度，进行如下实验：称取m g样品，配成250mL水溶液。

量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为 c mol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应： KMnO4＋ H2C2O4＋ H2SO4 ＝ K2SO4＋CO2↑＋ MnSO4＋ H2O。

试回答：（1）写出该反应的离子方程式并配平：________，该反应发生时产生气体先慢后快的原因是________
（2）实验中，KMnO4溶液应装在________式滴定管中，因为 ________。

（3）滴定过程中需要加入的指示剂为________(填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是________。

（4）下列操作会导致测定结果偏低的是_________________________。

A . 盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B . 锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C . 读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D . 滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（5）在滴定过程中若用 c mol·L-1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________mol·L-1，由此可计算样品中草酸晶体的纯度是________。

35. （2分）(2017·金华模拟) 向铁和氧化铁的混合物中加入480mL 0.250mol•L﹣1稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到672mL氢气（标准状况下测定）．回答下列问题；
（1）实验室欲用浓度为10.0mol•L﹣1的浓盐酸配制480mL 0.250mol•L﹣1的稀盐酸，则需要取上述浓盐酸
________ mL．
（2）原混合物中单质铁的质量为________ g．
参考答案一、选择题 (共30题；共61分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、填空题 (共5题；共36分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、31-5、31-6、32-1、
32-2、
33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、34-1、34-2、
34-3、34-4、34-5、35-1、35-2、。