广东省清远市高二下学期化学期末考试试卷C卷

广东省清远市高二下学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共24分)
1. （2分）下列说法正确的是（）
A . 原子晶体中只存在非极性共价键
B . 稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C . 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D . 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
2. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B . 碳酸钙与足量稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C . 铁与稀硫酸溶液反应：2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑
D . 氢氧化镁与稀硝酸反应：Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O
3. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列说法不正确的是（）
A . S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 ，则△H1<△H2
B . Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ•mol-1 ，则反应物总能量>生成物总能量
C . 己知C(石墨•s）=C(金刚石•s）△H>0,则石墨比金刚石稳定
D . 相同条件下，若1mol氢原子具有的能量为E1 ， 1mol氢分子具有的能量为E2 ，则2E1=E2
4. （2分）用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A . 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡
B . 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
C . 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀
D . 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
5. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（）
A . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42﹣
B . 某溶液中加入NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液含有NH4+
C . 某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明一定含有Cl﹣存在
D . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
6. （2分）下列说法正确的是（）
A . 所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应
B . 向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度
C . 锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢
D . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
7. （2分） (2016高二上·溧水期中) 透明强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（）
A . Cl﹣、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
B . Cl﹣、Na+、SO42﹣、CH3COO﹣
C . Cl﹣、Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣
D . AlO2﹣、Na+、SO42﹣、NO3﹣
8. （2分） (2016高二上·溧水期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B . 硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3+2H+═2Na++H2SiO3↓
C . 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D . 氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
9. （2分） (2020高三上·双辽期末) 常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（）
A . 0.01mol·L-1的HClO溶液pH＞2
B . NaClO易溶于水
C . NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO-
D . HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4
10. （2分）将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后，某一电极增重0.064g (设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化)。

此时溶液中氢离子浓度约为（）
A . 4×10-3mol·L－1
B . 2×10-3mol·L－1
C . 1×10-3mol·L－1
D . 1×10-7mol·L－1
11. （2分） (2020高二下·临渭期末) 某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）
A . 不能发生银镜反应
B . 1mol该物质最多可与2molBr2反应
C . 1mol该物质最多可与4molNaOH反应
D . 与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应
12. （2分）下面实验操作不能实现实验目的是（）
实验操作目的
A取绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中证明乙醇羟基中氢原子不如水分
子中氢原子活泼
B取绿豆大的钠与钾分别投入水中证明钾的金属性强于钠
证明产物不都是烷烃
C将石蜡油在催化作用下，加强热产生的气
体通入溴的四氯化碳溶液中
证明蔗糖水解后产生葡萄糖
D蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间
后，加新制备的Cu（OH）2 ，加热
A . A
B . B
C . C
D . D
二、多选题 (共3题；共9分)
13. （3分） (2015高三上·泰兴期中) 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示．下列说法不
正确的是（）
A . 普伐他汀分子中有4种含氧官能团
B . 每个普伐他汀分子中含有13个手性碳原子
C . 在一定条件下，普伐他汀能发生加成、取代、消去、缩聚反应
D . 普伐他汀可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，还可以和酸性KMnO4溶液反应
14. （3分）室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是（）
A . 0.1mol ·L－1NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B . 0.1mol ·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+ c(H2CO3)
C . 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH＝7，所得溶液中：c(Na+)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(OH－)
D . 0.2mol ·L－1H2C2O4（弱酸）与0.1mol ·L－1 NaOH溶液等体积混合的溶液中：2[c(H+)-c(OH－)]＝3c(C2O42－)-c(H2C2O4)+ c(HC2O4－)
15. （3分） (2019高二下·汽开区月考) CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：
[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－ [CuCl4]2－＋4H2O
蓝色绿色
欲使溶液由绿色变为蓝色，可采用的方法是（）
A . 加NaCl溶液
B . 加水
C . 加AgNO3溶液
D . 加NaOH溶液
三、填空题 (共2题；共13分)
16. （3分）根据如图的原子结构示意图回答下列问题．
（1）该原子的核内质子数为________．
（2）该原子在化学反应中表现为较易________（填“得”或“失”）电子．
（3）写出该元素组成的单质与稀盐酸反应的化学方程式________．
17. （10分）(2018·广安模拟) 含钴化合物在机械制造、磁性材料等领域具有广泛的应用，请回答下列问题：
（1）基态Co3+的价电子排布图为________。

（2）钴的配合物[Co(NH3)5Br](NO3)2
①第一电离能N________O(填“大于”、“小于”或“不能确定”)；两种配位原子的杂化轨道类型均为________；
②钴离子周围配位键数目（配位数）是 ________；N03-的空间构型为________；
③已知Br的含氧酸酸性由强到弱的顺序为HBrO4>HBrO3>HBrO2>HBrO，其原因是________。

（3）某钴氧化物品体具有CoO2的层状结构如下图所示(小球表示Co，大球表示O)。

下列用粗线面出的结构单元不能描述CoO2)的化学组成的是________
（4） Co的另一种氧化物的晶胞如图，已知钴原子的半径为apm，氧原子的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，钴原子填在氧原子的 ________填“正八面体”、“正四面体”或“立方体”）空隙；钴原子与跟它次近邻的氧原子之间的距离为________；在该钴的氧化物品体中原子的空间利用率为________（均用含a、b的计算
表达式表示）。

四、推断题 (共1题；共9分)
18. （9分） (2016高二下·南阳期末) 秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义。

下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：
（1）下列关于糖类的说法正确的是________(填标号)。

a．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式
b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
（2） B生成C的反应类型为________；
（3） D中官能团名称为________，D生成E的反应类型为________；
（4） F的化学名称是________，由F生成G的化学方程式为________；
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2 ， W共有________种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为________；
（6）参照上述合成路线，以(反，反)-2，4-己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选)，设计制备对二苯二甲酸的合成路线________。

五、综合题 (共3题；共25分)
19. （10分） (2018高二上·武邑期末) I．在一定条件下aA＋bB cC+dD达到平衡时，请填写：
（1）若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c、d关系是________。

（2）已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是________（填状态）。

（3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）若加热后，C的百分含量减小，则正反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。

（5）若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向移动，则a、b、c、d关系是________。

（6）Ⅱ．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

在一定温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.5mol·L －1。

该反应的平衡常数K＝________。

（7）若在一体积可变的容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动。

（8）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
容器反应物投入的
量
反应物的转
化率
CH3OH的浓度
(mol/L)
能量变化（Q1、Q2、
Q3均大于0）
①2molCO和
4molH2
a1％c1放出Q1kJ热量
②2molCH3OH a2％c2吸收Q2kJ热量
③4molCO和
8molH2
a3％c3放出Q3kJ热量
则下列关系正确的是 __________________。

A . c1=c2
B . 2Q1=Q3
C . 2a1=a3
D . a1 +a2 =1
E . 该反应若生成2mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量
20. （7分） (2020高二上·那曲期末) 已知：在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。

用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下：
①取一定量的粗CuO，加入过量浓盐酸，加热并搅拌，充分反应后过滤，溶液的pH为1。

②向滤液中通入Cl2 ，搅拌。

③向②中加入适量物质A，微热，搅拌，调整溶液的pH，过滤。

④把③所得滤液浓缩。

（1）①中加热并搅拌的目的是________。

（2）②中发生反应的离子方程式是________。

（3）③中的物质A可能是________；调整的PH范围是________；过滤后滤渣的成分是________。

（4）③中发生反应的离子方程式是________。

（5）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：________。

21. （8分） (2019高三上·吕梁期末) 研究NO2、NO、CO、NO2-等污染物的处理，对环境保护有重要的意义。

（1）①NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) △H1=－234.00kJ·mol-1
②1/2N2(g)+1/2O2(g) NO(g) △H2=－89.75 kJ·mol-1
③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H3=－112.30kJ·mol-1
若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为________。

（2）某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO，发生反应：2NO2(g)+ 4CO(g)
N2(g)+4CO2(g)，经10min反应达到平衡，容器的压强变为原来的29/30
①0~10min内，CO的平均反应速率v(CO)=________；
②若容器中观察到________，可判断该反应达到平衡状态；
③为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为 ________；
④平衡后，仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡________(填“右移”或“左移”或“不移动”)。

（3）在高效催化剂作用下可用NH3还原NO2进行污染物处理。

①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图a。

活化能最小的是________[用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能]。

②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。

试说明图中曲线先增大后减小的原因________(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。

（4）有人设想在含有NO2-的酸性污水中加入填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。

试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用________。

六、实验题 (共1题；共11分)
22. （11分）(2018·西宁模拟) 碘对动植物的生命是极其重要的，海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。

在高级哺乳动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。

I.现要从工业含碘废液中回收碘单质(废液中含有H2O、油脂、I2、I)。

设计如图一所示的实验过程：
（1）为了将含碘废液中的I2完全转化为I—而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具
有________性。

（2）将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，操作②包含多步操作，操作名称分别为萃取、________、________，在操作②中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是________(填标号)。

（3）将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2，再缓慢通入适量Cl2 ，使其在30~40℃反应。

写出其中发生反应的离子方程式________；Cl2不能过量，因为过量的Cl2将I2氧化为IO3- ，写出该反应的离子方程式________。

（4）下列有关滴定的说法错误的是________(填标号)。

A . 标准Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定管中
B . 滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化
C . 滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低
D . 滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定
（5）用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是________。

（6）该油脂的碘值为________g(列式表示)。

参考答案一、单选题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、多选题 (共3题；共9分)
13-1、
14-1、
15-1、
三、填空题 (共2题；共13分)
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
四、推断题 (共1题；共9分)
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
五、综合题 (共3题；共25分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
19-7、
19-8、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
六、实验题 (共1题；共11分)
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、。