九年级化学上册(第三单元)知识梳理与复习

九年级化学上册(第三单元)知识梳理与复习
知识要点一;分子和原子
1.下列运动中，能表明分子在不停地做无规则运动的是
( ).
A.香水瓶打开后，过一会儿屋内闻到香味
B.无数雨滴从空中落下
C.扫地时，看到空中飞舞的尘埃
D.导体中自由电荷发生定向移动形成电流
2.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子( ).
A.体积增大
B.质量增大
C.间隔增大
D.个数增多
3.生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是( ).
A.室内插花，满屋飘香，说明分子在不断地运动
B.热胀冷缩，说明分子大小随温度而改变
C.10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有间隔
D.湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速度随温度升高而增大
4.如下图是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同大小的球代表同种原子下列说法正确的是( ).
A.生成物有两种
B.分子在化学变化中不可再分
C.化学反应前后原子的种类不变
D.化学反应前后分子的种类不变
知识要点二:原子的结构
5.1803年英国科学家道尔顿提出了原子学说。

主要论点有:①物质都是由原子构成的;②原子是微小的不可分割的实心球体;③同类原子的性质和质量都相同。

从现代观点看，这三点中不正确的是( ).
A.②
B.①②
C.②③
D.①②③
6.下列说法不正确的是( ).
A.相对原子质量就是原子的实际质量
B.原子的质量主要集中在原子核上
C.原子是由原子核和核外电子构成的
D.原子核内质子数等于核外电子数
7.碳的相对原子质量是( ).
A.12g
B.12
C.1.993×1026-kg
D.166×1027-kg
8.在分子、原子、质子、中子、电子这些微粒中，选择合适的粒子填在横线上。

(1)能直接构成物质的粒子有________________________
(2)能保持物质化学性质的粒子有____________________
(3)显示电中性的粒子有____________________________
(4)带正电荷的粒子有_____________________________ 9.构成物质的基本粒子有___________、____________、和__________。

如水由_____________构成，碳由__________ 构成，氯化钠由__________、_________相互作用形成的.
10.分子由__________构成，在化学反应中___________可以再分，而___________不可以再分，故_____________ 是化学反应中的最小粒子.
11.某原子A失去1个电子后变成带________个单位
__________电荷的________(填“阴或“阳)离子，其离子符号为___________
知识要点三:元素
12.下列说法中正确的是( ). A若两种微粒的电子数相同，它们一定属于同种元素
B.若两种微粒的质子数相同，它们一定属于同种元素
C.若两种微粒属于同种元素，它们的原子核内质子数一定相同
D.若两种微粒属于同种元素，它们的原子核外的电子数一定相同
1.2015年5月国家开始实行饮用水新标准，矿物质水、碱性水、离子水等被禁止使用，某品牌饮用水标签标明了该水中钠、钾，钙等的含量，钠、钾、钙等是指( )
A.原子
B.分子
C.单质
D.元素
14.蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含( ).
A.氧元素
B.氧分子
C.氧原子
D.氢元素
15.地壳中含量最多的金属元素是( ).
A. Al B Si C Fe D. O
16.化学上常在元素符号的左下角标数字，表示原子的质子数，在左上角表示原子的质子数与中子数之和.如13
6
C表示
碳原子核内有6个质子和7个中子，下列关于13
6C和12
6
C的
叙述中正确的是( ) A.原子核内有相同数目的中子 B.属于同种元素
C.原子核内质子数不同
D.原子核外电子数不同
17.全球140多个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化枚品、温度计、血压计等。

分析下图判断关于汞元素的相关信息不正确的是( ) A.汞的化学式为Hg B.汞为非金属元素
C.汞原子的质子数是80
D.汞的相对原子质量为200.6
18.我国科学家在世界上首次合成了元素的一种原子。

已知铪元素在元素周期表中的原子序数是72，相对原子质量为185，下列说法错误的是( ).
A.该元素原子有72个质子
B.该元素原子的中子数为113
C.该元素原子的原子核外有113个电子
D.该元素是金属元素
19.写出下列元素的符号或名称：
氧_______ 氢_______ 锰_______ 钾________
S________ P________ He_______ N_________ 20.写出下列符号的意义:
(1)2O________________ (2)S___________________ (3)Fe________________
(4)5H_________________
21.对1~18号元素按一定的规律排列如下表:
请你分析归纳:
(1)元素周期表是按____________顺序排列的。

(2)每一周期的开头和结尾的元素类型有何规律?
_______________________________________
(3)请你推测:第一纵行钠元素下的钾元素的化学性质与钠元素的化学性质_________(填“相似”或“不同”)
知识要点四:离子
22.最外层电子数是2的原子一定是( ) A.非金属原子 B.金属原子
C有气体元素原子 D.不能确定
23.某金属原子次外层有8个电子、最外层有m个电子。

在化学反应中，该金属原子最多能失去的电子数目为
( )
A. m
B.大于m
C.小于m
D.2m
24.根据原子结构示意图，按金属元素、非金属元素、稀有气体元素的顺序排列的是
A.①②③
B.①③②
C.②①③
D.③①②
25.氟原子和氯原子在结构上相同的是( )
A.核电荷数
B.电子层数
C.核内质子数
D.最外层电子数
26.用“＝”“＞”或“＜”填写下列空白。

(1)原子的核电荷数______质子数________核外电子数。

如
氧原子中质子数为_______，电子数为___________. (2)阳离子的核电荷数____________质子数__________
核外电子数。

如镁离子中质子数为___________,电子数为_____________.
(3)阴离子的核电荷数____________质子数_____________ 核外电子数。

如硫离子中质子数为_______________,电子数为_________________.
27.按下列要求，写出质子数相同的两种不同粒子的化学符号。

1)同一种元素的原子和离子:___________、___________
(2)不同的分子_____________、_______________
(3)一种原子和一种分子_______________、____________
(4)两种不同的离子________________、________________ ()一种离子和一种分子____________、________________ 28某粒子结构示意图为，请回答:
(1)x表示__________________。

该粒子有______________ 个电子层，y与粒子的__________________关系密切。

(2)当x-y＝10时，该粒子为_____________________
(3)当y＝8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为___________________________
参考答案
1.A
2.C
3.B
4.C
5.B
6.A
7.B
8.(1)分子、原子(2)分子、原子(3)分子、原子、中子(4)质子
19.分子原子离子水分子碳原子钠离子氯离子
10.原子分子原子原子
11. 1 正阳A+
12.C 13.D 14.B 15,A 16.B 17.B 18.C
19.O H Mn K 硫磷氦氮
20.(1)表示两个氧原子
(2)表示一个硫原子或硫元素或单质硫
(3)表示一个铁原子或铁元素或金属铁
(4)表示五个氢原子
21.(1)元素原子核电荷数递增的
(2)开头是金属元素，结尾是稀有气体元素
(3)相似22.D 23.A 24.C 25.D
26.(1)= = 8 8 (2)= > 12 10 (3)= < 16 18
27.略
28.(1)质子数 3 化学性质
(2)原子S-2。