茂名市信宜市九年级上学期化学期末考试试卷

茂名市信宜市九年级上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共12分)
1. （1分） (2016九上·抚顺期中) 用如图净水器处理浑浊的河水，下列叙述正确的是（）
A . 能消灭水中的细菌
B . 能得到纯净物
C . 能减少河水的异味
D . 能除去钙镁化合物
2. （1分）(2019·北部湾模拟) 下列说法正确的是（）
A . 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B . NH4NO3固体溶于水时溶液的温度降低
C . 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加
D . 浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
3. （1分） (2017九上·溧水期末) 某化学学习小组的同学辨析以下说法，其中正确的是（）
A . 喝汽水后打嗝，压强减小气体的溶解度变小
B . 废弃电池埋到土壤中，减少对环境的污染
C . 将适量的硝酸铵固体溶于水，会使溶液的温度显著升高
D . 被雨水淋湿的自行车，须先用干布擦净后才能用带油的布擦
4. （1分） (2018九上·苏州期末) 下列说法正确的是（）
A . 氧气可使带火星的木条复燃，是由于氧气具有可燃性
B . CO2通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红，是由于二氧化碳与水反应生成了碳酸
C . 铜绿粉末受热变黑，铜加热也会变黑，说明铜绿和铜化学性质完全相同
D . 木炭与氧气反应既可以生成CO，也可以生成CO2 ，说明同种微粒构成的物质化学性质不同
5. （1分）学习化学的目的并不在于要成为化学家，重要的是善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题。

从化学的角度看，下列说法中正确的是（）
A . 夜晚发现液化气泄漏立即开灯检查
B . 人们每天的饮食中都应有蔬菜、水果，其目的是补充蛋白质
C . 扑灭电器、图书档案等火灾最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器
D . 炒菜时油锅着火，可立即加水灭火
6. （1分）下列用品由有机合成材料制成的是（）
A . 不锈钢
B . 保鲜膜
C . 棉纱线
D . 锥形瓶
7. （1分） (2020九上·梁子湖期末) 下列关于燃烧与灭火的解释，不合理的是（）
A . 粮库失火用水浇灭——降低温度到可燃物的着火点以下
B . 扑灭森林火灾时开辟隔离带——清除和隔离了可燃物
C . 用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺——隔绝氧气
D . 图书档案起火，用二氧化碳扑灭——隔绝氧气
8. （1分）下列清洗方法中，利用乳化原理的是（）
A . 用烧碱去除油污
B . 用洗涤剂清洗餐具
C . 用自来水洗手
D . 用汽油清洗油污
9. （1分）(2017·河东模拟) 有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，得到Y （NO3）2溶液的质量比X（NO3）2溶液的质量大；把X投入Z（NO3）2溶液中，Z析出后，溶液的质量减小．下列判断错误的是（）
A . 元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞X
B . X、Y、Z可能依次是：Hg、Zn、Cu
C . 金属活动性顺序是：Y＞X＞Z
D . X、Y、Z可能依次是：Cu、Zn、Hg
10. （1分）现将CO、CO2和O2各1mol在一密闭容器中充分反应，冷却后该容器内的碳、氧原子的个数比为（）
A . 1：1
B . 1：2
C . 2：3
D . 2：5
11. （1分）为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，可将尾气中的CO，NO转化为参与大气循环的无毒混合气体．试推测，该无毒混合气体是（）
A . N2和CO2
B . CO2和NH3
C . CO2和O2
D . CO2和SO2
12. （1分）将盛有等质量等质量分数的足量的稀硫酸的烧杯放在天平上、调平，同时向两烧杯中加入等质量形状相似的锌和铁．如图所示：则从开始反应到不再产生气体为止，指针偏转的情况是（）
A . 先偏左后偏右
B . 先偏右后偏左
C . 一直偏右
D . 一直偏左
二、多选题 (共3题；共3分)
13. （1分）(2016·南开模拟) 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用方法不正确的是（）
选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法
A FeCl2溶液（ZnCl2）加足量铁粉，过滤
B C（CuO）加入足量盐酸、过滤、洗涤干燥
C NaCl溶液（MgSO4）加入适量的氯化钡溶液、过滤
D H2（HCl）通过足量氢氧化钠溶液，再干燥
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （1分）(2016·江岸模拟) 下列图象能正确反应其对应的实验操作的是（）
A . 一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B . 向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
C . 将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应
D . 向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释
15. （1分） (2019·南开模拟) 下列说法正确的是（）
A . 现有碳酸氢钠和碳酸镁的混合物84g，其中碳酸氢钠和碳酸镁以任意比例混合后与足量盐酸反应，一定产生44g二氧化碳
B . 某氮的氧化物中，氮与氧的质量比为7：20，其氧化物的化学式是NO2
C . 向10%的NaCl溶液中加入10gNaCl固体，再加入10g水，固体完全溶解，氯化钠溶液的质量分数为15%。

则原10%的氯化钠溶液的质量为140g
D . 中和一定质量的氢氧化钠，需要a%的盐酸100g。

若改用a%的稀硫酸中和，恰好完全中和时需要稀硫酸质量小于100g
三、填空题 (共4题；共14分)
16. （6分）(2019·仪征模拟) 阅读下面文字，回答相关问题。

油炸薯片受到营养专家的反对，因为其经油炸后含有大量的反式脂肪酸（C18H34O2）。

反式脂肪酸进入人体后，导致必需脂肪酸缺乏；抑制婴幼儿的生长发育等。

下图为某品牌薯片的包装和营养成分表：
（1）厂商常将N2充入包装袋内做保护气，是因为N2的化学性质________（填“活泼”或“稳定”）；该包
装采用铝塑袋包装，它是在双层塑料薄膜中间夹一层铝膜，该包装袋是________（填字母）。

a．无机材料 b．合成纤维 c．复合材料
（2）表中的脂肪、蛋白质和________能够为人体提供能量。

营养成分表中未标示，但________和水也是人体必需的基本营养物质。

食用下列扬州特产主要与蛋白质摄入有关的是________（填字母）。

a．仪征紫菜 b．高邮咸鸭蛋 c．宝应藕粉
（3）表中的钠元素________（填“属于”或“不属于”）人体必需的微量元素；儿童缺少________（填元素符号），也会导致生长发育迟缓，智力低下。

（4）反式脂肪酸（C18H34O2）________（填“是”或“不是”）有机高分子，其中碳元素的质量分数为________（精确到0.1%）。

17. （3分） (2019九上·官渡期中) 阅读下面的科普材料。

一直以来，科学家们对碳元素的研究不曾间断。

研究表明：透明的金刚石、灰色的石墨都是由碳元素组成的单质，可见，同种元素能组成不同的物质。

金刚石硬度大，是自然界存在的最硬的物质。

利用这一性质，金刚石可用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属。

天然金刚石资源稀少，价格昂贵，难以满足需求，现在人们已经掌握了人工合成金刚石的方法。

石墨是一种深灰色、有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。

石墨很软，有滑腻感。

石墨的导电性比一般非金属矿高一百倍。

导热性超过钢、铁、铅等金属材料。

导热系數随温度升高而降低，因此石墨可以成为良好的绝热体。

很长一段时间里，人们一直认为碳元素只有金刚石和石墨两种单质，随着对碳元素研究的不断深入，到本世纪80年代终于有了突破性进展。

1985年，美国莱斯大学的H・W・Kroto等人用大功率激光照射石墨等科技手段得到了C60 ，其组成和结构也通过质谱及X射线分析等得到证明。

一个C60分子是由60个碳原子构成的，它形似足球，因此又称足球烯。

C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面（其中12个为正五边形，20个为正六边形）。

目前，人们对C60的认识正在不断深入，北京大学和中国科学院的化学工作者通过金属钾与C60化合反应制得球碳盐，实验测知该物质具有良好的超导性能。

20世纪90年代初，一些以新的形态存在的碳单质相继被发现，如碳纳米管、石墨烯等。

石墨烯是一种由碳原子构成的单层呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，是目前世界上人工制得的最薄材料——厚度与一个碳原子直径相当，仅为0.335nm，因此石墨烯具有薄且坚硬、透光率好、结构稳定等特性。

石墨烯凭借其优良的特性，在智能手机、电脑、车载显示、可穿戴智能设备等新兴领域将会得到广泛的应用。

可以相信，随着科学技术的发展，碳单质的用途将不断扩大。

根据材料回答下列问题：
（1）金刚石可以用来切割玻璃是因为________。

（2）石墨可以制成良好绝热材料的原因是________，
（3） C60是由________（填“分子”“原子”或“离子”）直接构成的物质。

（4）金属钾和C60可以发生化学反应生成一种新型化合物，该化合物由________元素组成（填元素符号）。

（5）石墨烯透光率好的主要原因是________。

18. （3分）(2019·道外模拟) 如图是分析汽车中汽油发动机排放的尾气时，经过铂和钯作用下，产生无害气体的过程。

试回答：
A.有毒气体
B.排放尾气
（1）图片中的元素在元素周期表中都是第________周期
（2）将A中缺少的粒子补充完整________
（3）在参加上述反应的最小粒子中，画出质子数最小的原子的结构示意图________；
（4）上述发生的化学反应方程式是________。

19. （2分） (2016·南充模拟) 实验室中有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小明为了测定该盐酸的溶质质量分数，取5g 8%的氢氧化钠溶液，先滴加2滴酚酞溶液，再加该盐酸，边滴边振荡，至溶液恰好变成无色为止，共消耗了5g该盐酸．请计算该盐酸的溶质质量分数．
四、推断题 (共2题；共7分)
20. （4分）(2019·成华模拟) 已知A，B，C，D，E，F，I，X是初中化学中常见的物质，其中A，B含有相同的元素，B、D、E、X为氧化物，F是一种气体化石燃料，C、I为单质。

它们相互转化的关系如图所示(图中反应条件已略去)。

请回答:
（1） X在反应①中起的作用是________。

（2）写出反应②的化学方程式________。

（3）实验室检验气体D的方法是________。

21. （3分）(2019·上饶模拟) A，B，C，D，E，F，G都是初中化学中常见的物质，其中A、B含有相同的元素，G为不溶于水的蓝色固体，E是一种常见的酸，它们相互转化如图所示（图中反应条件略去）。

（1） X在反应中起________作用；
（2）写出有关的物质的化学式：A________D________；
（3）反应①的基本类型是________；
（4）写出反应③和反应④可能的化学方程式：________；________。

五、简答题 (共3题；共8分)
22. （2分） (2018九上·北京期中) 空气质量与氮氧化物有着密切的关系。

一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。

一氧化氮（化学式为NO）是一种无色气体，熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水。

NO不稳定，易于空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮（NO2）。

实验室用铜与稀硝酸反应来制备NO。

工业上可用氨气与氧气为原料，在加热和催化剂条件下制得一氧化氮。

汽车尾气（含有CO与NO等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使CO与NO反应，生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体。

NO被发现广泛分布于生物体内各组织中。

1992年被美国Science杂志评选为“明星分子”。

NO在心、脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。

依据文章内容，请回答下列问题：
（1） NO的物理性质________。

（2） NO在空气一种会转变成________。

（3） NO可用________法收集。

（4）治理NO的化学方程式为________。

（5） NO对人类有利的一面主要体现在________。

23. （4分）(2019·重庆) 铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。

（1）重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测试酒驾，则重铬酸钾中铬元素的化合价为________。

（2）铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性，Cr________Al(填“>”“<”)。

根据上述信息，不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是________。

A Zn、Cr和稀硫酸
B Cr、ZnSO4溶液
C Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液
（3） Cr2(SO4)3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀而除去，该转化的化学方程式为________。

24. （2分）(2017·益阳模拟) 根据图中A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
（1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为________℃；
（2）在t3℃时，将30gA物质充分溶解在50g水中，所得溶液的质量为________ g；
（3）要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是________．
六、实验题 (共1题；共4分)
25. （4分）(2018·大连) 在实验室利用以下装置进行气体的制取和性质实验。

（1）用装置A制取氧气、二氧化碳的化学方程式分别为： ________、 ________ ，发生装置相同的理由是：________，收集气体的方法是：________ 。

（2）装置B观察到的现象是： ________ ，反应的化学方程式为 ________。

七、计算题 (共1题；共3分)
26. （3分） (2019九上·振安月考) 实验室可用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，现加热氯酸钾与二氧化锰的混合物30g，待氯酸钾完全反应后，称得剩余固体的质量为20.4g。

求：
（1）反应生成氧气的质量是多少________？
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少________？
参考答案一、单选题 (共12题；共12分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、多选题 (共3题；共3分)
13-1、
14-1、
15-1、
三、填空题 (共4题；共14分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
四、推断题 (共2题；共7分) 20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
五、简答题 (共3题；共8分)
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
六、实验题 (共1题；共4分)
25-1、
25-2、
七、计算题 (共1题；共3分)
26-1、
26-2、
第11 页共11 页。