甘肃省平凉市高二下学期期中化学试卷

甘肃省平凉市高二下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共10题；共20分)
1. （2分）下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有（）
A . Na+
B . F﹣
C . Al3+
D . S2﹣
2. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 下列分子为直线形分子且分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）
A . BeCl2
B . C2H2
C . CO2
D . NH3
3. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是（）
A . 金刚石转化为石墨
B . 氯化钠晶体溶于水
C . HCl溶于水
D . 碘升华
4. （2分） (2016高一下·曲阳月考) 下列关于化学键的说法不正确的是（）
A . 化学键是一种作用力
B . 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C . 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
D . 非极性键不是化学键
5. （2分）下列各组物质的分类正确的是（）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银
②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③同位素：1H+、2H+、3H+
④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨．
A . ①④
B . ②③④
C . ②④
D . 全部正确
6. （2分）已知PCl3的熔点为﹣93.6°C，沸点为76.1℃，露置于空气中有白雾生成．下列叙述正确的是（）
A . PCl3属于离子晶体
B . PCl3中心磷原子为sp2杂化
C . PCl3分子属于非极性分子
D . PCl3水解可以生成盐酸
7. （2分）下列与F﹣具有相同质子数和电子数的微粒是（）
A . NH4+
B . NH2﹣
C . NH3
D . Na+
8. （2分） (2016高一上·海南期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 1g氢气含有H2分子数目为NA
B . 1mol CH4含有的CH4分子数目为NA
C . 11.2L Cl2所含的分子数为0.5NA
D . 0.1mol的NaOH中含离子数为0.1NA
9. （2分） (2017高二上·钦州期末) 下列有关化学实验不能达到目的是（）
A . 采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁
B . 加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯
C . 用碎瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验
D . 用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气
10. （2分） (2016高一下·昆明期中) 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中，正确的是（）
A . IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3
B . CH4是正四面体结构，则SiH4也是正四面体结构
C . 锂与氧气反应：4Li+O2═2 Li2O，则钠与氧气反应：4Na+O2═2Na2O
D . CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ，则CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
二、不定项选择题 (共5题；共13分)
11. （2分）在下列各变化过程中，一定要加还原剂才能实现的是（）
A . HNO3→NO
B . H2S→S
C . FeCl2→FeCl3
D . SO32﹣→SO2
12. （2分）以下有关元素性质的说法错误的是（）
A . 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①
B . 具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一电离能最大的是③
C . ①Na、K、Rb ②N、O、S ③Si、P、As ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D . 某元素基态原子的逐级电离能分别为578、1817、2745、11575、14830、18376、23293，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋
13. （3分）共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的晶体是（）
A . 白磷
B . 石英
C . 烧碱
D . 食盐
14. （3分） (2019高二下·公主岭期中) 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。

人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）
A . CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°
B . NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构
C . H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D . B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道
15. （3分） (2015高三上·武汉期中) 石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体．其结构如图：有关说法正确的是（）．
A . 固态时，碳的各种单质的晶体类型相同
B . 石墨烯中含有非极性共价键
C . 从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键
D . 石墨烯具有导电性
三、第二部分非选择题 (共7题；共63分)
16. （10分）硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
（1）基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为________．预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的杂化方式为________．
（2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位键________（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为________．
②与B3N3H6互为等电子体的分子是________（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式________．
（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：
①SeO3分子的立体构型为________．
②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为________．
③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为 apm，则该晶体的密
度为________（用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）．
17. （4分） (2016高一下·达州期中) 在下列化合物中：H2O、Na2O、I2、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2 ，请填空：
（1）只由非金属组成的离子化合物是________，
（2）含有极性共价键的离子化合物是________，
（3）只含有非极性共价键的是________，
（4）既有离子键又有非极性键的化合物是________．
18. （5分） (2018高一下·许昌期末) 有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示:
X Y Z M R Q
原子半径/nm0.1860.0740.0990.160
主要化合价+4，-4-2-1，+7
其它阳离子核外
无电子
无机非金属材料
的主角
六种元素中原子半
径最大
次外层电子数是最外层
电子数的4倍
请回答下列问题：
（1） X的元素符号为________ ，R 在元素周期表中的位置是________。

（2）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是________。

（3） Q简单离子的离子半径比Z的小，其原因是________。

（4）下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是________ (选填字母序号)。

a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b.气态氢化物稳定性R>Y。

c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
19. （10分）(2020·安徽模拟) Cu(In1-xGaxSe2)（简称CIGS）可作多晶膜太阳能电池材料，具有非常好的发展前景。

回答下列问题：
（1）已知铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为[Kr]________；Ga、In、Se，第一电离能从大到小顺序为________。

（2）硅与碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳双键、碳碳三键，但是硅的化合物中只存在硅硅单键，其主要原因是________。

常温常压下，SiF4呈气态，而SiCl4呈液态，其主要原因是________。

（3） 31Ga可以形成GaCl3·x NH3（x=3、4、5、6）等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。

则该溶液中溶质的化学式为________。

（4） SeO32-的立体构型为________；SeO2中硒原子采取杂化类型是________。

（5）常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。

已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。

已知CuS和Cu2S的晶胞参数分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为NA。

①CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为________pm。

②Cu2S晶体中，S2-的配位数为________。

③Cu2S晶体的密度为ρ=________g·cm-3（列出计算式即可）。

20. （14分）完成下列各小题
（1）第34号元素符号是________ ，铬元素位于元素周期表的________ 区（填“s、p、d、f、ds），其价层电子的轨道表示式（或电子排布图）为________
（2）用“＞”或“＜”填空
第一电离能离子半径熔点酸性
P________ S O2﹣________ Na+CaO________ MgO HClO4________ H2SO4（3）在O、Na、P、Cl四种元素中，电负性最大的是________ ，PCl3的立体构型为________ ，中心原子的杂化轨道类型为________ 中心原子的价层电子对数为________
（4）在下列六种晶体：①CO2 ，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2 ，⑥金刚石，共有________ 种（填数字）晶体类型，熔化时不需破坏化学键的是________ ，（填序号，下同）熔化时只需破坏共价键的是________
21. （10分）(2020·珠海模拟) 目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如下：
（1） Zr原子序数为40，价电子排布式为4d25s2 ，它在周期表中的位置是________。

（2）图中互为等电子体的两种气体分子是________。

（3） C3H8中所有碳原子的杂化方式是________。

（4）图中属于非极性的气体分子是________。

Fe、Mn元素的部分电离能数据列于下表中
元素Fe Mn
电离能(kJ·mol-1)
I1759717
I215611509
I329573248
（5）从上表两元素部分电离能数据比较的可知，气态Mn2+再失去一下电子比气态Fe2+再夫去一个电子难，原因是________。

（6） CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)4]，已知其中镍的化合价为0，镍原子在基态时核外电子排式为________，
[Ni(CO)4]的配体是________，配位原子是________。

（7）为了节省贵金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物作为催化剂。

一种复合氧化物结构如图所示，则与每个Sr2+紧邻的O2-有________个。

（8）与Zr相邻的41号元素Nb金属的晶格类型为体心立方晶格，原子半径为apm，相对原子质量为b，阿伏加德罗常数为NA ，试计算晶体铌的密度为________g·cm-3(用来a、b、NA表示计算结果)。

22. （10分）超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下：
试回答下列问题：
（1）下列关于[Cu（NH3）4]SO4的说法中，正确的有________ ．（填字母序号）
A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．[Cu（NH3）4]SO4难溶于水，易溶于乙醇
C．[Cu（NH3）4]SO4是离子化合物
D．[Cu（NH3）4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
（2） NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为________
（3） SO42﹣中S的杂化方式为________ ，与其互为等电子体的一种分子的分子式是________
（4） NH3极易溶于水的原因是________ ，NH3的空间构型为________
（5）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为________ ，晶胞中氧离子的配位数为________ ，若该晶体的密度为ag/cm3 ，则晶胞中两个氧离子的最近距离为________ pm．（6） NH4CuSO3与硫酸微热，溶液变为蓝色，该反应的离子方程式为________
参考答案一、单项选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、不定项选择题 (共5题；共13分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、第二部分非选择题 (共7题；共63分) 16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、19-3、19-4、
19-5、20-1、20-2、20-3、
20-4、21-1、21-2、21-3、
21-4、21-5、
21-6、21-7、21-8、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、。