利用化学方程式的简单计算.4

4
32
36
X
18克
X = 2克
混合气体中氧气质量为：
20克-2克=18克
假设混合气体中氧气全部参加反应，氧气质量为Y
点燃 2H2 + O2 ==== 2H2O
Y= 16克
4
32
36 混合气体中氢气质量为：
Y
18克 20克-16克=4克
课堂小结：
1．根据化学方程式计算的一般方法是：
掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比是这 类计算的关键。因此必须注意以下几点：
65
2
m
y
若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断X的化学式
。
2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 反应前 反应后
C: 2个 2X中： H: 8个
O: 2个 O：6个
C： 2个 H: 8个 O: 8个
∴X的化学式为CH4O（或CH3OH）
3．加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分
第五章 化学方程式
课题三 利用化学方程式的简单计算
复习提问 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。
镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比
点燃
2Mg + O2 ====== 2 Mg O 2×24 ：16×2 ： （24+16）×2 48 ： 32 ： 80 若： 48克 ：（ ）克 ： （ ） 克 若：（ ）克 ：（ ）克 ： 4 0 克
×100%
= 72%
答：参加反应的锌的质量为3.25g。这种锌粒中锌的质量分数为72%
例：6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？
解：设反应后生成氧化镁的质量为X
解题指导
点燃
2Mg + O2 ==== 2MgO
48 32
80
6克 8克
X
∵48 × 8克 ＞ 32×6克
∴反应后氧气有剩余
∴
48 6克
=
80 X
X=10克 答：6克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁10克。
例：某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：
X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，试推断X的化学式 C2H4 。 思路： X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O 反应前 反应后
X中： C: 2个 H: 4个
O：6个 注意：X前的计量数
△ 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316
32
x
1.6克
316
32
x = 1.6克
∴ 答案为A
x = 15.8克
4．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是 A．16g 氢气和2g 氧气反应能生成18g 水 B．9g 氢气和9g 氧气反应能生成18g 水 C．1g 氢气和8g 氧气反应能生成9g 水 D．8g 氢气和1g 氧气反应能生成9g 水
思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克， 加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减 轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？
解：根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克
设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y
2KClO3 =M=△n=O=2 2KCl + 3O2↑
（1）认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待 求物是什么。
（2）正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提）， 因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：①各 物质的化学式是否正确；②化学方程式是否符合质量守恒定律 即是否配平。）。
（3）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比。 （这是正确解题的关键）
149 Y
Y =1-4--9-×---1--2-.-2-5--克- = 7.45克 245
答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克. 可生成氯化钾7.45克.
(2) 解：设：需要氯酸钾的质量为X。
↑ 2
KCl
O3
=M==nO==2 = 2KCl △
+3O2
245
96
X
4.8克
245 X ------- = -------
思考
一种思路：可根据化学式的计算求解
理由：水中的氢元素全部转化为氢气 解：18kg水中氢元素的质量
= 18kg×
2H H2O
× 100%
=
18kg ×
2×1 2×1+16
×Leabharlann 100%=2kg产生氢气的质量为2kg。
若某种元素没有全部转化到某种物质(生成物） 中去，求该物质的质量该怎么办？
如用6g KMnO4制O2，可得到多少克O2？ 可见根据化学式计算有它的局限性 思路二：利用化学方程式来计算
（Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑）
①参加反应的锌的质量。
②这种锌粒中含锌的质量分数。
解：设参加反应的Zn的质量为X 根据题意：反应生成氢气的质量为0.1g
Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑
65
2
X
0.1g
65 X
=
2 0.1g
X= 3.25g
∴该锌粒中
Zn%=
3.25g 4.5g
已知量和未知量
列比例式
比
(4) 求解 …...….…..………………… 解
(5) 简明地写出答案 ….………… 答
3．根据化学方程式计算的注意事项：
（1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果 是不纯物，则需要转换。
说明：在化学反应中，反应 物与生成物之间的质量比是 成正比例关系。因此，利用 正比例关系根据化学方程式 和已知的一种反应物（或生 成物）的质量，可求生成物 （或反应物）的质量。
[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X (1)设未知数 ….... …….….设
=5克
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。
(5) 简明地写出答案…..…...答
根据化学方程式计算的注意事项:
（1）. 根据物质的组成及化学方程式 求各化学式的相对分子质量（或相对 原子质量）与化学式前边计量数的乘 积，计算时必须准确无误。
（2）. 解题格式的书写要规范化。
（3）. 注意单位的书写要求。
点燃
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O (2)写出化学方程式…...…..写
48 3克
80 X
(3)列出相关数据
…...…..列
48 ------
=
3--克----
80 X
(4) 写比例式,求解.….……..比
X = -8-0--×---3-克---- ….. …... …………………………….解 48
（4）进行准确、熟练的数学运算（这是解题正确的保证）。 （5）要有完整的解题步骤和规范的书写格式。
（这是解题规范的必需）
2、根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 ……………....…………设 (2)写出化学方程式 …...…… 写
(3) 写出有关物质的相对分子质量 （不忘乘以前面的化学计量数） 列
练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误)
× 解:设可生成X克五氧化二磷 ①设未知数不正确 点燃
× P + O 2 ====== P 2 O 5 ②未配平
× 31
142
× 15.5
X
× ---3-1--- = --1--5-.-5---
142
X
X = -1--4-2--×---1-5--.5-31
C： 2个 H: 4个 O: 6个
若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断X的化学式
。
练习
1．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的
是
（ A）
A．氢气
B．红磷
C．硫
D．铁
思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前 的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最 后结果。
× = 71
③相对分子（或原子） 质量之和计算错误
④未注明单位， 未带单位计算
⑤计算结果错误且无单位
答:可生成五氧化二磷71克.
练习二：(1) .加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少 克的氧气?同时生成氯化钾多少克？
(2) .制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?
(1) [解]:设可得到氧气的质量为X。生成氯化钾的质量为Y
96 4.8克
4.8克×245 X = -------------- = 12.25克
96 答:需要氯酸钾12.25克.
练习三．实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。 （已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑） 计算：（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？ （标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）
乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？怎么求？
C： 44克× H： 27克×
C ×100% CO2 2H ×100% H2O
= 44克× = 27克×
12 44 2 18
= 12克 =3克
因为乙醇23克＞12克+3克，所以乙醇中还有氧元素
氧元素质量为：23克 -（12克+3克）=8克
3、 将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称 得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气 的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？
↑ 2 K C l O 3 =M=△=nO==2 = 2KCl +3O2
245
149 96
12.25克
YX
245 ------- =
12.25克 -------
96 X
X = 9-6-2-×-4-5-1-2--.-2-5--克-= 4.8 克
245 12.25克 ------- = ----------
30克 15克 10克 35
？
7克
根据质量守恒定律
7．H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，
则混合气体可能是
（ B、C ）
A．2g 氢气和16g 氧气
B．4g 氢气和16g 氧气
C．2g 氢气和18g 氧气
D．无法确定
思路： 假设混合气体中氢气全部参加反应，氢气质量为X
点燃 2H2 + O2 ==== 2H2O
解： 设生成氢气的质量为X
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65
2
13g
X
65 13g
=
2 X
V氢气=
X = 0.4g
m氢气
0.4g
ρ 氢气
=
≈4.4L 0.0899g/L
答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是4.4L。
练习四、实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应 完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？
解：设Z的相对分子质量为X
2X + Y2 === 2Z
2×24 32 2×X
2×24 + 32 = 2×X
X = 40
6、某反应A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成 10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为 （ D ）
A．20g
B．15g
C．12g
D．6g
思路：
A + 2B === C + D
思路：
点燃
2H2 + O2 ==== 2H2O
4 32
36
（C ）
5、在2X + Y2 === 2Z的反应中，X的相对原子质量为24，
Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是
（C）
A.64
B.56
C.40
D.32
思路： 2X + Y2 === 2Z
2×24 32
？
用质量守恒定律解题
反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对 质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。
245
149 96
∴反应后固体残余物中
X
245 X
=
96 0.96克
Y 0.96克
149 Y
=
96 0.96克
剩余KClO3 3克-2.45克=0.55克
X=2.45克 答：
Y=1.49克
生成KCl 1.49克 有MnO2 1克
2、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸 反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：
是
（ A）
A．K2MnO4和MnO2
B．KMnO4、K2MnO4和MnO2
C．KMnO4和MnO2
D．KMnO4和K2MnO4
思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少
克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。 所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。
解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x
解： 设生成氢气的质量为X
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65
2
5g-3.7g
X
65 1.3g
=
2 X
X = 0.04g
答：生成氢气的质量为0.04克
练习
1、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧 后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推断 乙醇由几种元素组成？
思路：乙醇中肯定有什么元素？为什么有？
2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学
方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成
氢气的质量是
（ B）
A．相等
B．铁大于锌 C．铁小于锌 D．无法比较
思路：Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
56
2
m
x
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑