河北省邢台市2017_2018学年高二化学上学期第一次月考试题

河北省邢台市2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题
第I卷（选择题共48分）
一、选择题：（每小题2分，共48分）
1、下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是
2、下列说法中不正确的是
①将AgCl固体放入水中不能导电，所以AgCl是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
A.⑤
B.①④⑤
C.①②③④
D.①②③④⑤
3、25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH- △H>0，下列叙述正确的是
A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H+)增大，K w不变
B.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c (OH-)降低
C.向水中加入金属钠，平衡逆向移动，c (H+)减小
D.将水加热，K w增大，pH不变
4、25 °C时，在等体积的：①pH=0的H2SO4溶液②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液③PH=10
的Na2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A.1：10：1010：109
B. 1：5：5×109：5×108
C.1：20：1010：109
D.1：10：104：109
5、常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是
A.使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、Fe2+
B.由水电离产生的 c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
C.含有 0.1 mol·L-1HCO3-的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
D.K w/c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液：Na+、K+、SO32-、AlO2-
6、温度相同、浓度均为0.1 mol·L-1的：①(NH4)2SO4，②NH4HCO3③NH4HSO4，④NH4NO3溶液，
⑤(NH4)2CO3溶液它们中的c(NH4+)由小到大的排列顺序是
A.①⑤③④②
B.③④②⑤①
C.③②①④⑤
D.②④③⑤①
7、今有室温下四种溶液，①pH=1的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3
的硫酸；下列有关说法不正确的是
A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞③＞④
C.①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)
D.V1L④与V2 L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1∶V2= 11∶9
8、关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是
A.0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)
B.等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后： c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-)
+ c(ClO-) + 2c(SO32-) + c(OH-)
C.等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后：c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) +
c(H2CO3)
D.标况下，将2.24LSO2气体通入到100ml 1mol·L-1的NaOH溶液中，完全反应后溶液
呈酸性，则该溶液中：c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) >c(H+) > c(OH-)
9、已知为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为3.7、9.6、4.4
左右。

某酸性硫酸锌溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子得到纯净的硫酸锌，应加入的试剂是
A. Cl2、ZnCO3
B.氨水
C.H2O2、ZnO
D.NaOH溶液
10、下列实验操作所得的现象及结论均正确的是
11、 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A.含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2
O 4的溶液：3c(Na +)=2[c(HC 2O 4-)+ c(C 2O 42-)+c(H 2C 2O 4)]
B.含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c(Ag +)>c(C1-)=c(I -
)
C.CO 2的水溶液：c(H +)>c(HCO 3-)=2c(CO 32-)
D.pH=1的NaHSO 4溶液：c(H +)=c(SO 42-)十c(OH -)
12、化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是
A .图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化
B.图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH 的变化
C.图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化
D.图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化
13、下列实验操作能达到实验目的的是
A.A
B.B
C.C
D.D
14、下列有关说法中不正确的是
K mol·L-1，说明该溶液呈中性(K W为该温度时水
A.某溫度时的混合溶液中C(H+) =
W
的离子积常数）
B.常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能为2或12
C.已知K sp(AgCl)=1.56×10-10。

K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且浓度均为
0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，Cl-先产生沉淀
D.常温下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
15、有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适
量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO32NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3；HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是
A.HR较弱
B.HR1较弱
C.两者相同
D.无法比较
16、向15mL 0. 3mol·L-1的Na2CO3溶液中通入33.6 mL(标准状况)CO2，当气体全部溶解时，
溶液中粒子浓度关系正确的是
A.c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)
B.c(HCO3－)=c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
C.2c(Na+)=3c(HCO3－)+3c(CO32－)+3c(H2CO3)
D.c(OH－)=c(HCO3－)+2c(H2CO3)+c(H+)
17、向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离
子数目也相应地发生变化．如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是
A.a：K+；b：HCO3-；c：CO32-；d：Cl-
B.a：K+；b：CO32-；c：HCO3-；d：Cl-
C.a：K+；b：CO32-；c：Cl-；d：HCO3-
D.a：K+；b：HCO3-；c：Cl-；d：CO32-
18、广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，
不出现元素化合价的变化。

根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是
A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2
B.PCl3水解的产物是HClO和PH3
C.CaC2水解的产物是Ca(OH)2和C2H2
D.Al4C3水解的产物是Al(OH)3和CH4
19、常温下向10mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l mol·L-1的NaOH溶液，
充分反应后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，下列说法不正确的是
A.b>0.0l
B.混合后溶液呈中性
C.CH3COOH的电离常数Ka=10-9/(b-0.01)
D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
20、将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A.c(HCN)>c(CN-)
B.c(Na+)<c(CN-)
C.c(HCN)－c(CN-)＝c(OH-)
D.c(HCN)＋c(CN-)=0.2mol·L-1
21、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是
提示BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数K sp＝[Ba2＋][SO42-]，称为溶度积常数。

A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的K sp大于c点对应的K sp
22、同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、
④(NH4)2SO4，⑤氨水，最适当的组合是
A.①③④
B.①③⑤
C.②③④
D.②③⑤
23、实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是
①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓
H2SO4
A.①⑥
B.①②③④⑥⑦⑧
C.①②③④⑥
D.⑤⑦⑧
24、常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是
①20 mL蒸馏水②30 mL 0.03 mol/L HCl溶液
③40 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液④50 mL 0.02 mol/L CaCl2
溶液
A .①＞②＞④＞③ B.②＞④＞③＞①
C.①＞②＞③＞④
D.③＞④＞②＞①
第II卷（非选择题共52分）
二、非选择题
25、（12分）请回答下列问題：
(1)纯水在T ℃时，pH＝6，该温度下1 mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)
＝________ mol·L-1。

(2)某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等。

若将两溶液稀释相同的倍数后，
pH(A)___pH(B) （填“＞”、“=”或“＜”）；现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A)_____V(B)（填“＞”、“=”或“＜”）。

（3）已知：二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H++HR﹣，HR﹣R2﹣+H+，
①若0.1mol•L-1NaHR溶液的c(H+)=a mol•L﹣1，则0.1mol•L﹣1H2R溶液中
c(H+)_____(0.1+a) mol•L﹣1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是
___________________。

② NaHR溶液呈_____性，理由是___________________。

③某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，
此时溶液中以下关系一定正确的是______(填写字母)。

A.溶液 pH=7
B.水的离子积K W=c2(OH-)
C.V=10
D.c(K+)<c(Na+)
26、（14分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。

⑴盛装0.2000 mol|/L盐酸标准液应该用______式滴定管。

(2)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____。

直到因加入一滴盐酸
后，溶液由_______，即到终点。

⑶滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水；②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器⑥滴定操作
正确的操作顺序为：______________________。

(4)有关数据记录如下：
则NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。

(5)若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果________；若滴定前平视读数，滴定终点时仰
视读数，则会使所测酸的浓度值________。

（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。

27、（12分）常温下，如果取0.1 mol/LHA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混
合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的PH=8，试回答以下问题:
⑴混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)：______________________。

⑵混合溶液中由水电离出的c(H+)____0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。

（填
‘‘>”、“<”或“=”）
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na+)-c(A-)=____mol/L，
c(H+)+c(HA)=__mol /L。

⑷已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3
溶液的
pH___7(填“大于”、“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：
A. NH4HCO3
B.NH4A
C. (NH4)2SO4
D. NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列是：____________(填序号)。

28、（14分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一
种阴离子且互不重复）。

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。

⑴A是_________，B是______________(填化学式)。

用离子方程式表示A的水溶液中存在的平衡关系：_______________________。

(2)写出C和D反应的离子方程式____________________。

(3)25℃时，0.1 mol·L-1 B 溶液的 pH=a，则B溶液中：C(H+) -c(OH-)=_______(填微
粒浓度符号)=____(用含有a的关系式表示)。

⑷将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大
到小的顺序是___________。

(5)在一定体积的0.005 mol·L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol·L-1的盐酸，
混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则c溶液与盐酸的体积比是________。

1-24题 CCAAD，DBCCC，DBADB，CBBDA，CCCA
25、（12分）
（1）10－12(2分)（2）＜(1分)＜(1分)
（3）①＜(1分)H2R中第一步电离出的H+对HR﹣的电离产生了抑制作用(2分)
②酸 (1分) HA-只电离不水解(2分)
③BD(2分)
26、（14分，每空2分）（1）酸（2）锥形瓶内溶液颜色的变化；溶液由黄色变成橙色，并
且在半分钟内无颜色变化。

（3）①⑤③④②⑥
（4）0.2000（5）无影响，偏高
27、（12分，每空2分）
(1)A-+H2O HA +OH-
(2)> (3)9.9×10-7 10-6 (4)大于 ABDC
28、（14分）（1）CH3COONa (1分) NH4Cl (1分)
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-（2分） H2O H++ OH-(2分)
（2）Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓(2分)
（3）c(NH3•H2O) (1分) 、（ 10-a—10a－14）mol•L－1 (1分)
（4）c(OH－)＞c(Ba2＋)＝ c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋) (2分)
（5）1∶4 (2分)。