浙江省宁波市高三上学期化学期中考试试卷

浙江省宁波市高三上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2018高二上·丰台期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 乙烷的实验式C2H6
B . 乙醇的结构式CH3CH2OH
C . 羟基电子式
D . 1,3-丁二烯的分子式：C4H8
2. （2分）(2020·金华模拟) 下列变化中，气体被还原的是（）
A . 水蒸气使 CuSO4固体变蓝
B . 氯气使浅绿色 FeCl2 溶液变黄
C . H2使灼热CuO 固体变红
D . 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
3. （2分） (2017高一上·佛山期中) 某物质在灼烧时透过蓝色钻玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有（）
A . 钾原子
B . 钾离子
C . 钾元素
D . 钾的化合物
4. （2分） (2019高一上·福清期末) 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）
X Y Z物质转化关系
A Cu CuO Cu(OH)2
B Si SiO2H2SiO3
C NaHCO3Na2CO3NaOH
D FeCl2FeO FeCl3
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2016高二下·扶余期末) 下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（）实验操作设计现象记录结论解释
A
将少量浓硝酸逐滴加入Cu
和稀硫酸的混合物中
产生红棕色气体硝酸被还原为NO2
B
用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯
上加热
铝箔熔化但并不滴落熔点：Al2 O3＞Al
C
向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀
加入Na2O2粉末前，原氯化
亚铁溶液已经变质
D
向紫色石蕊试液中持续长时间通人氯气溶液先变红，最后变
为无色
氯气有漂白性
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分）对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）
A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B . 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1
C . Cl2既是氧化剂又是还原剂
D . 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . pH＜7.0的降水通常称为酸雨
B . 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
C . 新制氯水经光照一段时间pH增大
D . 测定氯水的pH应用干燥的pH试纸，不能用蒸馏水润湿
8. （2分） (2015高二下·资阳期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+
B . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO +H+═CO2↑+H2O
D . 用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2 2OH﹣+H2↑+Cl2↑
9. （2分）向BaCl2溶液中通入SO2气体，没有产生沉淀，继续通入另一种气体，产生沉淀，则通入的气体不可能是（）
A . CO2
B . NO2
C . Cl2
D . NH3
10. （2分）下列推断正确的是（）
A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
11. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 下列实验现象和结论或原因相符的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2019高一上·辽宁期末) 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）
A . CuO→Cu
B . Fe3+→Fe2+
C . Cl-→Cl2
D . H2SO4→BaSO4
13. （2分） (2017高二上·水富期末) 物质制备是化学研究的主要任务之一．下列操作正确的是（）
A . 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B . 除去乙烷中混有的少量乙烯：将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中
C . 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后放出下面有机层再分离
D . 检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热
14. （2分） (2017高一上·奉新期末) 下列除杂或鉴别的实验方法中不正确的是（）
A . 除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量Na2CO3 ，过滤
B . 用四氯化碳可以从碘水中萃取碘
C . Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯
D . 既可用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO2 ，也可用澄清石灰水鉴别 CO2和SO2
15. （2分） (2018高一上·太原期末) 游泳池中的水经常需要消毒。

下列物质中不能用于游泳池消毒的是（）
A . 漂白粉
B . 漂白液
C . 臭氧
D . SO2
二、推断题 (共1题；共5分)
16. （5分） (2019高二下·杭州期末) X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的三种短周期元素，Y与X、Z均相邻，X、Y与Z三种元素原子的最外层电子数之和为19；W的单质为生活中一种常见的金属，在Z元素的单质中燃烧产生棕黄色的烟，生成。

回答下列问题：
（1） Z元素在元素周期表中的第________周期。

（2）与足量的的水溶液发生反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式________。

（3）易升华，易溶于水，乙醇/丙酮等溶剂。

据此推测其晶体熔化时克服的作用力是________，判断的依据是________。

三、实验题 (共1题；共4分)
17. （4分） (2017高一上·开封期末) 某小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验
（1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________，生成71g Cl2时反应转移的电子是________ mol，装置C中生成SO2 ，反应的化学方程式是________
（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是________
（3） SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是________．
四、综合题 (共1题；共6分)
18. （6分）(2017·黄陵模拟) 淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如图1：
①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发
生下列反应：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
请回答下列问题：
（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：________．
（2）冷凝水的进口是________（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是________．（3）装置B的作用是________．为使尾气充分吸收，C中试剂是________．
（4）重结晶时，将草酸晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体．该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在________（填上述步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留存在________（填“滤纸上”或“滤液中”）．
（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．
用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：________，称取该样品加适量水完全溶解，然后用0.02000mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图2，则消耗KMnO4溶液的体积为________．
参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、推断题 (共1题；共5分)
16-1、
16-2、
16-3、
三、实验题 (共1题；共4分)
17-1、
17-2、
17-3、
四、综合题 (共1题；共6分) 18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、。