山东省潍坊市第十中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析
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山东省潍坊市第十中学2021-2022学年高三化学联考试
题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)
1. 将一小块铝片加入某盐酸溶液中,铝片完全溶解,在所得溶液中继续滴加NaOH溶液.生成Al(OH)3的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.盐酸与铝片反应后,盐酸还有剩余
B.图中B点之前发生的离子反应为Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓
C.A→B段消耗的NaOH体积与B→C段消耗的NaOH体积比≥3:1
D.溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等
参考答案:
A
【考点】镁、铝的重要化合物.
【分析】从图象可知,刚滴入NaOH溶液时,不生成沉淀,说明盐酸与铝片反应后仍有剩余,A→B段生成氢氧化铝,B→C段溶解氢氧化铝,据此判断.
【解答】解:A、从图象可知,刚滴入NaOH溶液时,不生成沉淀,说明盐酸与铝片反应后仍有剩余,故A正确;
B、B点之前,在O→A段,还发生了H++OH﹣=H2O的反应,故B错误;
C、A→B段生成氢氧化铝,B→C段溶解氢氧化铝,所以消耗的NaOH体积与B→C段消耗的NaOH体积比一定等于3:1,故C错误;
D、根据题目提供条件,无法判断盐酸与NaOH溶液浓度的关系,D错误;
故选:A.
【点评】本题考查以图象题的形式考查铝的重要化合物的性质,题目难度中等,注意分析图象各阶段的物质的量的关系,根据各阶段的化学反应判断.
2. pm2. 5是指大气中直径小于或等于5微米的颗粒物,也叫可入肺颗粒物,与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关,是造成灰霾天气的主要原因,它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等,下列与pm2. 5相关的说法不正确的是
A. 大力发展电动车,减少燃油汽车的尾气排放量
B. 开发利用各种新能源,减少对化石燃料的依赖
C. 多环芳烃是强致癌物,能吸附在pm2.5的表面进入人体
D. pm2. 5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
参考答案:
D
略
3. 下列物质的分类正确的是()
D
略
4. 物质的量的浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()。
A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX
C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX
参考答案:
C
略
5. 如右图为元素周期表中短周期的一部分,关于Y、Z、M的说法正确的是
A.非金属性:
B.离子半径:
C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.三种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
参考答案:
略
6. 等物质的量的镁和铝混合均匀后,分为等量的四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )
A.3 mol?L-1HCl溶液 B.3 mol?L-1HNO3溶液
C.8 mol?L-1NaOH溶液 D.18 mol?L-1 浓H2SO4溶液
参考答案:
A
略
7. 通过阅读材料获取信息时,深度挖掘内涵对分析和理解至关重要.对下面材料中划线部分的理解正确的是
材料:常温下,将一定量的铁粉加入到50mL10mol/L硝酸(①)中,待其充分反应后,收集到的气体换算成标准状况下的体积为4.2L(②),所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝(③),该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色(④).()
A.①中数据表明,硝酸是浓硝酸,因此Fe已经钝化
B.②中数据表明,生成的气体中只有NO2
C.③中现象表明,硝酸一定有剩余
D.④中现象表明,溶液中一定含有Fe2+
参考答案:
D
考点:硝酸的化学性质;铁的化学性质;铁盐和亚铁盐的相互转变..
专题:元素及其化合物.
分析:硝酸具有强氧化性,与Fe反应生成的气体为氮的氧化物,溶液能使淀粉KI溶液变蓝,则溶液中含铁离子,则硝酸过量或恰好反应,溶液能使高锰酸钾褪色,则一定含亚铁离子,以此来解答.
解答:解:硝酸具有强氧化性,与Fe反应生成的气体为氮的氧化物,溶液能使淀粉KI溶液变蓝,则溶液中含铁离子,则硝酸过量或恰好反应,溶液能使高锰酸钾褪色,则一定含亚铁离子,
A.①中数据表明,硝酸是浓硝酸,但由上述分析可知,发生氧化还原反应生成亚铁离子和铁离子,不发生钝化,故A错误;
B.②中数据不能表明气体的成分,可能为NO2或NO2和NO的混合物,故B错误;C.③中现象表明,反应后有氧化性物质存在,硝酸可能有剩余,也可能不存在,因生成铁离子具有氧化性,故C错误;
D.④中现象表明,亚铁离子与高锰酸钾发生氧化还原反应,则溶液中一定含有Fe2+,故D正确;
故选D.
点评:本题考查硝酸的化学性质,为高频考点,把握现象与反应的关系为解答的关键,注意发生的氧化还原反应及离子的性质,题目难度不大.
8. 某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2,下列有关说法正确的是
A. 锂电极作电池负极,放电过程中发生还原反应
B. 1mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4mol
C. 电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2
D. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行
参考答案:
D
略
9. 化学与生活、生产、科技密切相关。
下列说法错误的是()
A. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
B. 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅
C. 研发新能源汽车,减少化石燃料的使用,与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致
D. 港珠澳大桥用到的合金材料,具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
参考答案:
B
【详解】A.地下钢铁管道用导线连接锌块,构成原电池时铁为正极,保护了铁,所以地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀,故A正确;B.制作光导纤维的原料是二氧化硅,不是硅,故B错误;C.研发新能源汽车,减少化石燃料的使用,可以减少废气、废渣等排放,有利于保护环境,与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致,故C正确;D.跨海大桥使用的合金材料,必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性,故D 正确;故答案为B。
10. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A.乙醇、甲苯、硝基苯 B.苯、苯酚、己烯
C.苯、甲苯、环己烷 D.甲酸、乙醛、乙酸
参考答案:
C
此题考查了化学实验中的物质的检验知识。
乙醇、甲苯和硝基苯中,乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重,可以鉴别,排除A;苯、苯酚和己烯可以选浓溴水,苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色,可以鉴别,排除B;苯、甲苯和环己烷三者性质相似,不能鉴别,选C;甲酸、乙醛、乙酸可以选新制氢氧化铜,甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜,可以鉴别,排除D。
知识归纳:进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理。
11. 化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。
下列有关叙述中,不正确的是( )
A.大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因
B.天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸
C.利用化学反应可实现12C到14C的转化
D.晶体硅可用于光伏发电、制造芯片
参考答案:
C
试题分析:A.大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因,A正确;B.天然气、煤气均是可燃性气体,大量泄漏遇到明火会爆炸,B正确;C.利用化学反应可不能实现12C到14C的转化,二者的转化是物理变化,C错误;D.硅是半导体,晶体硅可用于光伏发电、制造芯片,D正确。
答案选C。
12. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是
A.浓硝酸和氯水用棕色细口试剂瓶保存
B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色
D.SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色
参考答案:
【知识点】硫、氯及其化合物的性质D3 D2 D4
【答案解析】C 解析:A、浓硝酸和氯水用棕色细口试剂瓶保存都是为了防止光照时发生分解反应,故A原理相同;B、硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中,都会被氧化而变质,故B原理相同;C、Cl2能使品红溶液褪色是因为氯气的强氧化性,SO2能使品红溶液褪色是因为SO2的漂白性,故C不能用同一原理解释;D、SO2和FeSO4溶液都有还原性,将KMnO4还原而使KMnO4溶液褪色,故D原理相同。
故答案选C
【思路点拨】本题考查了硫、氯及其化合物的性质,注意褪色的原因很多,不能将褪色都归结为漂白。
13. 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术,已知反应:Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na20,下列说法正确的是 ( )。
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
B.Fe2O3在反应中显氧化性。
C.3 mol Na2O2发生反应,有12 mol电子转移。
D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性。
参考答案:
D
略
14. 下列盛放试剂的方法正确的是
A、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
C、汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
D、碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
参考答案:
B
略
15. 若NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是()
A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B.在0℃,101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子
C.14g氮气中含有7NA个电子
D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7︰4
参考答案:
答案:C
解析: Cl2作为氧化剂时化合价有0价降低为-1价,而 Cl2是双原子分子,因此1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数应为2NA,故A选项错误;在标准状况(0℃、101kPa)时,22.4L氢气的物质的量的1mol,其中含有的H原子的物质的量为2mol,即含有2NA个氢
原子,故B选项错误;14g氮气中含有的电子的物质的量为=7mol,即电子数为7NA个,所以C选项正确;NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol,其质量为28g,0.5 mol 甲烷的质量为0.5 mol × 16 g·mol-1=8g,所以而的质量比为28g︰8g=7︰2,因此D选项错误。
高考考点:关于阿伏加德罗常数的综合应用。
备考提示:对已知阿佛加德罗常数为NA,判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少,是高考命题的热点之一,在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。
这种题型所涉及的指示非常丰富,在备考复习时应多加注意,强化训练,并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,某校学生实验小组设计了一个实验,其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去),B为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体;E为一个空的蒸馏烧瓶;F是用于鼓入空气的双连打气球。
(1)实验时,先将B装置下移,使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体,当C处产生白色沉淀时,立刻将B装置上提,使之与稀硝酸分离。
该组学生设计此步操作的目的为。
(2)将A中铜丝放入稀硝酸中,给装置A微微加热,在装置A中产生无色气体,其反应的化学方程式为。
(3)装置E中开始时出现浅红棕色气体,用F向E中鼓入空气后,可观察到烧瓶E内气体颜色加深,产生上述现象的原因是。
(4)一段时间后,C中白色沉淀溶解,其原因是。
(5)装置D的作用是。
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂.请回答下列问题:
(1)常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有性.用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上,纸逐渐变黑,说明浓硫酸具有性.
用玻璃棒蘸取浓硝酸滴在PH试纸上,试纸逐渐变白,这种漂白现象说明浓硝酸具有
性.
(2)硝酸铜是制备Cu﹣Zn﹣Al系催化剂的重要原料,工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜.下列制备方法符合“绿色化学”思想的是(填序号).
①Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2
②Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
③Cu CuO Cu(NO3)2
(3)在100mL 18mol?L﹣1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,若使剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程
式.
(4)若将12.8g铜跟一定质量的浓HNO3反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L(标准状况)(不考虑N2O4),则所耗HNO3的物质的量mol.
(5)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水.该反应的化学方程式为.
参考答案:
(1)(强)氧化性;脱水性;(强)氧化性;(2)③;(3)3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O;(4)0.65;(5)Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O.
考点:浓硫酸的性质;绿色化学;氧化还原反应的计算..
分析:(1)依据浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性,浓硝酸具有强的氧化性,能够氧化有机色素解答;
(2)“绿色化学”思想指的是化学反应中没有污染性的物质生成、原子利用率高的反应;(3)硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性能够氧化铜;
(4)铜和硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物(NO或NO2或NO、NO2的混合物),反应中硝酸其氧化剂、酸性作用,起氧化剂作用的硝酸生成氮的氧化物,起酸性作用的硝酸生成Cu(NO3)2,根据氮原子守恒:2n[Cu(NO3)2]+n(NO、NO2),据此计算消耗硝酸的物质的量;
(5)双氧水具有氧化性,在酸性环境下可以将金属铜氧化.
解答:解:(1)浓硫酸具有强氧化性,常温下能够使铁、铝发生钝化,生成一层致密的氧化膜,阻止反应的发生;用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上,纸逐渐变黑,是浓硫酸脱水性的表现;用玻璃棒蘸取浓硝酸滴在PH试纸上,试纸逐渐变白是因为浓硝酸具有强的氧化性;
故答案为:(强)氧化性;脱水性;(强)氧化性;
(2)“绿色化学”思想指的是化学反应中没有污染性的物质生成、原子利用率高的反应,在反应①②中会有污染性的气体一氧化氮和二氧化氮生成,只有制备方法③不会产生污染气体,同时原子利用率最高,符合“绿色化学”思想,
故答案为:③;
(3)铜与浓硫酸反应一段时间变为稀硫酸,铜与稀硫酸不反应,在硫酸存在时,再加入硝酸钠,相当于存在了硝酸,金属铜可以和硝酸发生反应生成硝酸铜和一氧化氮,反应离子方程式为:3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O,
故答案为:3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(4)12.8gCu的物质的量==0.2mol,气体的物质的量==0.25mol,
根据氮原子守恒,n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO、NO2)
=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol;
故答案为:0.65;
(5)双氧水具有氧化性,在酸性环境下可以将金属铜氧化,发生反应的原理方程式是:
Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O,
故答案为:Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O.
点评:本题考查了浓硫酸、浓硝酸的性质,以及有关硝酸的计算,难度中等,注意利用氮
原子个数守恒是解题关键.
18. 化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为110。
丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色,且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。
则丁的结构简式
为。
参考答案:
丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色,说明丁中含有苯环和酚羟基。
苯酚的相对分子质量为94,110-94=16,因此还含有一个氧原子,故是二元酚。
又因为丁分子中
烃基上的一氯取代物只有一种,所以只能是对位的,结构简式是。
略
19. 物质结构与性质
铁是地壳中含量较丰富的元素,仅次于氧、硅、铝元素,其单质及合金是在生产生活中应用广泛的金属材料。
化学上常用KSCN溶液等来检验溶液中是否存在Fe3+。
(1)Fe3+离子基态的电子排布式可表示为。
(2)一种铁晶体的晶胞属于体心立方堆积,则该晶胞中所包括的铁原子的个数是。
(3)C、N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序
为。
(填化学式)
(4)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
(填元素符号)
(5)离子化合物Fe2O3的熔点高于KC1的熔点的原因是。
(6)据报道:由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性,其晶体结构如右图所示。
晶体中距每个X原子周围距离最近的Q的原子的个数是。
参考答案:
(1)1s22s22p63s23p63d5 (2)2
(3)NH3>CH4 (4)N>O>C
(5)Fe2O3的晶格能大于KCl的晶格能(6)2
略。