第1章 微项目 海带提碘与海水提溴 学案【新教材】鲁科版(2019)高中化学必修二

微项目海带提碘与海水提溴
考点1 海水提碘
1.从海产品(如海带)中提取碘的流程如下所示：
灼烧分解其中有机化合物；海带灰存在可溶性碘化物和可溶性无机盐。

原理：氧化剂选择
氧化过程，所选择的氧化剂的氧化性应强于碘单质
Cl2能氧化KI，2KI＋Cl2===I2＋2KCl
Br2能氧化KI，其化学方程式为Br2＋2KI===I2＋2KBr。

用H2O2做氧化剂，反应的离子方程式是：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
2.萃取和反萃取
萃取利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一
种溶剂中。

经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来的方法。

萃取后，可利用分液漏斗将上述两种液体分开，从而达到提取某物质的目的。

反萃取是用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程。

为萃取的逆过程。

Cl2600（少量氯气）Cl2 + 2KI → I2 + 2KCl
（过量氯气）5Cl2 + I2+ 6H2O → 2HIO3 + 10HCl
酸性KMnO434000氧化性：KMnO4(H+)>Cl2>H2O2
H2O23500H2O2+2KI+H2SO4→I2+K2SO4+2H2O
注意：由于CCl 4是一种有毒的有机物，工业上尽可能的避免使用CCl 4，所以工业上在制得碘水后，用活性炭代替CCl4加入碘水中，吸附溶液中的碘单质 2.物质分离提纯的基本思路
考点3 海水提溴
（1）海水提溴的工艺流程：
海水――→晒盐NaCl 母液――→Cl 2溴水――→热空气或水蒸气溴蒸气,冷凝粗溴――→精制
高纯度的溴单质
（2）原理：2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2。

（3）精制过程：SO 2+Br 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 2HBr ＋Cl 2===2HCl ＋Br 2。

考点4 卤素性质总结
1.溴、碘的物理性质
在通常状况下，溴单质是 深红棕 色、密度比水大的液体，有腐蚀性，易 挥发 ；碘单质是 紫黑色 的固体，易 升华 。

溴和碘在水中的溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。

淀粉溶液遇碘单质变成 蓝 色，该性质可用于检验碘单质的存在。

2．卤素单质的性质
(1)Br 2、I 2与Cl 2有相似的化学性质，如均能与金属，非金属(H 2)、H 2O 、碱反应。

(2)氧化性强弱顺序为Cl 2＞Br 2＞I 2。

3.卤素单质的检验
Cl 2 Br 2 I 2 常温下外观
黄绿色气体
深红棕色液体
紫黑色固体
常用检
验方法
①能使湿润的
KI淀粉试
纸变蓝②能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色能使湿润的KI淀粉试
纸变蓝
遇淀粉溶液变蓝
4.
Cl－Br－I－
常温下外观无色无色无色硝酸银、稀硝酸法出现白色沉淀出现淡黄色沉淀出现黄色沉淀
氯水、四氯化碳法分层，下层为橙
红色
分层，下层为紫红色
5
(1) )碘化银可用于人工降雨
(2)溴化银是一种重要的感光材料
(3)食用盐中加KIO3
例题精析
【例题1】海水提碘
从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。

下列说法正确的是（）
A．灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒
B．过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗（带滤纸）、铁架台
C．萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出
D．反萃取是在碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水溶液中滴加45%硫酸溶液，过滤得固态碘
【答案】D
【例题2】海水提溴
实验小组从富含NaBr 的工业废水中提取Br2的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。

已知：①蒸馏时各组分的沸点差异越大，分离效果越好；②可能用到的数据信息和装置如下：
下列说法错误的是
A．②的作用是吸收多余Cl2，防止空气污染
B．用③进行萃取时，选择乙苯比CCl4 更合理
C．乙苯和CCl4 萃取Br2时现象相同，都是分层，上层无色，下层橙色
D．仪器⑤的名称为冷凝管，其中b 为进水口，a 为出水口
【答案】C
【例题3】卤素的性质
将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，观察到的现象是( ) A．液体呈紫红色B．液体为无色
C．液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色 D．液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色【答案】C。