5氧化还原反应的配平步骤——完成
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氧化还原反应的配平步骤
1.标变价 2.列变化 3.求总数 4.配系数
5.细检查
第1页，共21页。
例题
1.Zn+HNO3 Zn(NO3)2+NO +H2O
2.C+HNO3 NO2 +CO2 +2H2O
第2页，共21页。
标变价
标出反应前后发生改变的化合 价，不变不标。
0
+5
+2
+2
Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O
B、MnO2
D、Mn2O3
第20页，共21页。
氧化还原反应方程式的配平小结
一、配平原则：
1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价
升高总数==化合价降低总数； 2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变 ；
3．电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。
二、配平基本方法：化合价升降法
三、配平步骤： 1标价态 2列变化 3定总数 4观察平 5检查
剂SOD存在下可发生如下反应，请完成并配平该离子反应方程式：
O2-+ H2O → H2O2 + O2↑+ ( )
2 2 = 1 1 2 OH-
第19页，共21页。
练习：MnO4-在酸性条件下能氧化I-，每1molMnO4-能氧化
2.5mol I-生成I2，则MnO4-转化成（ ）
C
A、MnO42C、Mn2+
CuSO4+ SO2
0
+6
+2
+4
Cu+ 2H2SO4(浓)= CuSO4+ SO2 +2H2O
2
第14页，共21页。
Cu+ HNO3(浓) Cu(NO3)2+ NO2 + H2O
2×1
0
+4 +2
+4
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O
1×2
第15页，共21页。
P4+ HNO3(浓)= H3PO4+ NO2 + H2O 5×4
第3页，共21页。
列变化
列出元素的化合价的变化，即某
元素一个原子化合价升高或降低的绝 对值。
2
0
+5
+2
+2
Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O
3
第4页，共21页。
求总数
求化合价升降的最小公倍数， 使化合价升高和降低的总数相等。
2×3
0
+5
+2
+2
Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O
四、配平注意事项：① “列变化”时，通常是列一个原子的化合价变化，也可以
根据物质的实际组成列化合价的整体变化；②“定总数”是关键，通过这一步通常可以 确定4种物质的系数，但有的方程式由于化合价变化不能完全对应，方程式的系数可能只 能确定2个或3个物质，也已足够了。③“观察平”通常是利用原子守恒确定其它物质的 系数，如果是离子反应，还可以借助电荷守恒配平。如果在反应中某元素只有部分化合 价发生了改变，则要注意分析生成物，确定有多少化合价没变，这部分要加到反应物中 去。
般补写酸、碱、水等。
Cr2O72— + Fe2+ + （ ） → Cr3+ + Fe3+ + H2O
1；6；14H+；2；6；7
Cr2O72— + Br— + H+ → Cr3+ + BrO3— + （ ） 1；1；8；2；1；4H2O
第18页，共21页。
【巩固】
人体内的超氧离子 O2-对健康有害，使人过早衰老，但在催化
第21页，共21页。
3×2
第5页，共21页。
配系数
先配变价元素，再用观察法配
平其它元素原子的系数。
2×3
0
+5
+2
+2
3 Zn+82 HNO3 3 Zn(NO3)2+ 2NO +4 H2O
3×2
第6页，共21页。
细检查
1.等号两边各种元素的原子总数是
否相等。
2.离子反应的电荷总数是否相 等。
第7页，共21页。
2×3
0
+5
+2
+2
3Zn+82 HNO3 3Zn(NO3)2+ 2NO +4 H2O
3×2
第8页，共21页。
练习：
4×1
0 +5
+4
+4
C+ 4 HNO3 4 NO2 + CO2 2+ H2O
1×4
第9页，共21页。
三、配平原则
1. 质量(原子)守恒原则
• 即反应前后各元素的原子个数相等
2.电子守恒原则 • 反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电
0
+5
+5
+4
P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2 +4H2O
1×20
第16页，共21页。
S+ HNO3(浓) H2SO4+ NO2 +H2O 6×1
S0 +6HN+5O3(浓)=H2S+O64+6N+O42 +2H2O 1×6
第17页，共21页。
3、缺项配平
先配两剂及各自的氧化与还原产物，最后由原子守恒、 电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）。一
子总数相等(即化合价升降总数相等)
3.电荷守恒原则 • 即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总数
相等 • 如： Fe+ Fe3+ =Fe2+
第10页，共21页。
练习二
用化合价升降法配平下列化学方程式
Cl2+KOH --KCl+KClO3+H2O
NH3+ O2(纯) -- N2+ H2O Cu+ H2SO4 (浓) --CuSO4+ SO2↑ + H2O
第11页，共21页。
化合价升高5e×1
↓
3 Cl2+6 KOH -- 5 K↑Cl+1 KClO3+3 H2O
化合价降低1e×5
第12页，共21页。
NH3+ O2(纯) 3×2 ×2
N2+ H2O
-3
0
0
-42NH3+3O2(纯)=2N2+6H2O
2 ×2×3
第13页，共21页。
Cu+ H2SO4(浓) +H2O 2
1.标变价 2.列变化 3.求总数 4.配系数
5.细检查
第1页，共21页。
例题
1.Zn+HNO3 Zn(NO3)2+NO +H2O
2.C+HNO3 NO2 +CO2 +2H2O
第2页，共21页。
标变价
标出反应前后发生改变的化合 价，不变不标。
0
+5
+2
+2
Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O
B、MnO2
D、Mn2O3
第20页，共21页。
氧化还原反应方程式的配平小结
一、配平原则：
1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价
升高总数==化合价降低总数； 2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变 ；
3．电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。
二、配平基本方法：化合价升降法
三、配平步骤： 1标价态 2列变化 3定总数 4观察平 5检查
剂SOD存在下可发生如下反应，请完成并配平该离子反应方程式：
O2-+ H2O → H2O2 + O2↑+ ( )
2 2 = 1 1 2 OH-
第19页，共21页。
练习：MnO4-在酸性条件下能氧化I-，每1molMnO4-能氧化
2.5mol I-生成I2，则MnO4-转化成（ ）
C
A、MnO42C、Mn2+
CuSO4+ SO2
0
+6
+2
+4
Cu+ 2H2SO4(浓)= CuSO4+ SO2 +2H2O
2
第14页，共21页。
Cu+ HNO3(浓) Cu(NO3)2+ NO2 + H2O
2×1
0
+4 +2
+4
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O
1×2
第15页，共21页。
P4+ HNO3(浓)= H3PO4+ NO2 + H2O 5×4
第3页，共21页。
列变化
列出元素的化合价的变化，即某
元素一个原子化合价升高或降低的绝 对值。
2
0
+5
+2
+2
Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O
3
第4页，共21页。
求总数
求化合价升降的最小公倍数， 使化合价升高和降低的总数相等。
2×3
0
+5
+2
+2
Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O
四、配平注意事项：① “列变化”时，通常是列一个原子的化合价变化，也可以
根据物质的实际组成列化合价的整体变化；②“定总数”是关键，通过这一步通常可以 确定4种物质的系数，但有的方程式由于化合价变化不能完全对应，方程式的系数可能只 能确定2个或3个物质，也已足够了。③“观察平”通常是利用原子守恒确定其它物质的 系数，如果是离子反应，还可以借助电荷守恒配平。如果在反应中某元素只有部分化合 价发生了改变，则要注意分析生成物，确定有多少化合价没变，这部分要加到反应物中 去。
般补写酸、碱、水等。
Cr2O72— + Fe2+ + （ ） → Cr3+ + Fe3+ + H2O
1；6；14H+；2；6；7
Cr2O72— + Br— + H+ → Cr3+ + BrO3— + （ ） 1；1；8；2；1；4H2O
第18页，共21页。
【巩固】
人体内的超氧离子 O2-对健康有害，使人过早衰老，但在催化
第21页，共21页。
3×2
第5页，共21页。
配系数
先配变价元素，再用观察法配
平其它元素原子的系数。
2×3
0
+5
+2
+2
3 Zn+82 HNO3 3 Zn(NO3)2+ 2NO +4 H2O
3×2
第6页，共21页。
细检查
1.等号两边各种元素的原子总数是
否相等。
2.离子反应的电荷总数是否相 等。
第7页，共21页。
2×3
0
+5
+2
+2
3Zn+82 HNO3 3Zn(NO3)2+ 2NO +4 H2O
3×2
第8页，共21页。
练习：
4×1
0 +5
+4
+4
C+ 4 HNO3 4 NO2 + CO2 2+ H2O
1×4
第9页，共21页。
三、配平原则
1. 质量(原子)守恒原则
• 即反应前后各元素的原子个数相等
2.电子守恒原则 • 反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电
0
+5
+5
+4
P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2 +4H2O
1×20
第16页，共21页。
S+ HNO3(浓) H2SO4+ NO2 +H2O 6×1
S0 +6HN+5O3(浓)=H2S+O64+6N+O42 +2H2O 1×6
第17页，共21页。
3、缺项配平
先配两剂及各自的氧化与还原产物，最后由原子守恒、 电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）。一
子总数相等(即化合价升降总数相等)
3.电荷守恒原则 • 即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总数
相等 • 如： Fe+ Fe3+ =Fe2+
第10页，共21页。
练习二
用化合价升降法配平下列化学方程式
Cl2+KOH --KCl+KClO3+H2O
NH3+ O2(纯) -- N2+ H2O Cu+ H2SO4 (浓) --CuSO4+ SO2↑ + H2O
第11页，共21页。
化合价升高5e×1
↓
3 Cl2+6 KOH -- 5 K↑Cl+1 KClO3+3 H2O
化合价降低1e×5
第12页，共21页。
NH3+ O2(纯) 3×2 ×2
N2+ H2O
-3
0
0
-42NH3+3O2(纯)=2N2+6H2O
2 ×2×3
第13页，共21页。
Cu+ H2SO4(浓) +H2O 2