2014-2015学年湖北省襄阳市枣阳市白水高中高二下学期期末化学试卷解析.pdf

2014-2015学年湖北省襄阳市枣阳市白水高中高二（下）期末化学试卷
一、选择题（每题2分，共60分）
1．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）
A． Cl2→HCl B． NaCl→Cl2 C． Fe2+→Fe3+ D． NaHCO3→CO2
2．下列表达方式错误的是（ ）
A． 甲烷的电子式
B． 氟化钠的电子式
C． 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4
D． 碳12原子 C
3．U是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的（ ）
A． 中子数 B． 质子数 C． 电子数 D． 质量数
4．在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（ ） A． CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+1367kJ/mol
B． 2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=2734kJ/mol
C． 2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=1367kJ/mol
D． 2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=+2734kJ/mol
5．下列大小顺序排列不正确的组合是（ ）
A． 气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞SiH4
B． 离子半径：Cl＞O2＞Mg2+
C． 物质酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
D． 熔点：KCl＞KI＞K
6．下列物质不可能由同一种元素组成的是（ ）
A． 单质 B． 混合物 C． 氧化物 D． 同位素
7．下列离子组能在溶液中大量共存的是（ ）
A． Fe2+、H+、Na+、NO3 B． SiO32、K+、Br、H+
C． NH4+、Cl、Mg2+、SO42 D． Na+、OH、NH4+、I
8．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x+1的元素不可能为（ ）
A． 第ⅢA族 B． 第ⅠA族 C． 镧系元素 D． 第ⅢB族
9．在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是 （ ）
A． NaOH溶液浓度增大，并放出H2
B． 溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出
C． 溶液的总质量增大，有H2放出
D． 溶液的总质量不变，有H2放出
10．某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（ ）
A． mol B． mol C． mol D． mol
11．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ） A． 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B． 1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气
C． 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D． 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A． 标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NA
B． 3.6 g重水中含有的中子数为2NA
C． 一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA
D． 常温下，1 L 1 mol?L1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA
13．下列说法正确的是（ ）
A． 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
B． 原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀
C． 钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同
D． 无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化
14．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）
A． 2H++2eH2↑ B． Fe2++2eFe
C． 2H2O+O2+4e4OH D． Fe3++eFe2+
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A． 25℃时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NA
B． 室温下，0.100 mol?L1碳酸钠溶液中，CO32数目小于0.2NA
C． 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D． 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
16．下列叙述正确的是（ ）
A． 常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.81×1023个原子
B． 在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4L
C． 常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为1
D． 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA
17．下列叙述中正确的是（ ）
A． 22.4L氧气中必然含有6.02×1023个氧分子
B． 同温同压下，原子数均为6.02×1023个的氢气和氦气具有相同的体积
C． 0.50mol的硫酸钠中含有6.02×1023个钠离子
D． 1.0L浓度为1.0mol?L1的一元酸溶液中含有 6.02×1023个氢离子
18．如图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形?管的两边同时各滴入几滴酚酞试液
，下列叙述错误的是（ ）
A． 合上K1、断开K2，该装置可以将化学能转变为电能
B． 合上K1、断开K2，X是阴极，Y电极附近溶液慢慢变为红色
C． 合上K2、断开K1，湿润的KI淀粉试纸靠近Y电极管口，试纸变蓝
D． 合上K2、断开K1，电解一段时间，X电极附近溶液呈红色
19．下列无色溶液中的离子能大量共存的是（ ）
A． K+、Na+、MnO4、SO42 B． Al3+、Cl、SO42、AlO2
C． Na+、Ba2+、Cl、Br D． Fe3+、NH4+、SCN、HCO3
20．下列关于原电池、电解池的叙述中正确的是（ ）
A． 发生氧化反应的电极分别为负极和阴极
B． 阴离子分别向负极和阴极迁移
C． 电子流向分别由负极直接流向正极、阴极直接流向阳极
D． 若都有一个电极质量减轻，应分别为负极和阳极
21．室温下，下列溶液中粒子关系关系正确的是（ ）
A． Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（H2CO3）+c（HCO3）+c（OH）+c（CO32）
B． NaHSO3溶液：c（H+）+c（H2SO3）=c（HSO3）+c（OH）
C． KAl（SO4）2溶液：c（SO42）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH）
D． NH4Cl和CaCl2混合溶液：c（Cl）＞c（Ca2+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH）
22．常温下，向0.25mol?L1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是（ ）
A． 硫酸溶液的体积为30 mL
B． b时刻溶液中SO42的浓度约为0.125 mol?L1
C． d时刻溶液的pH约为13
D． 溶液的导电能力：c＜d=b＜a
23．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19．X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子，Y与Z位于相邻周期，Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨．下列说法正确的是（ ）
A． 四种元素中，元素Z的非金属性最强
B． X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物
C． Y、Z、W三种元素的原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
D． YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构
24．已知 2SO2+O2?2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A． O2的能量一定高于SO2的能量
B． SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C． SO2的能量一定高于SO3的能量
D． 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
25．下列各组元素均属于p区元素的是（ ）
A． H、He、N B． O、S、P C． Fe、Ar、Cl D． Na、Li、Mg
26．下列说法中错误的是（ ）
A． 燃烧一定是氧化还原反应 B． 燃烧一定会放出热量
C． 燃烧一定有氧气参加 D． 燃烧一定伴有发光现象
27．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是（ ）
A． X、Y、Z一定是非金属单质
B． X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C． 若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质
D． 如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质
28．化学反应H2+Cl22HCl的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A． 该反应是放热反应
B． 断裂1 mol HH键和1 mol ClCl 键放出x kJ能量
C． 断裂1 mol HCl键需要吸收y kJ的能量
D． 2 mol HCl的总能量高于1 mol H2和1 molCl2的总能量
29．已知c（NH4Cl）＜0.1mol?L1时，溶液的pH＞5.1，现用0.1mol?L1盐酸滴定20mL 0.05mol?L1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量是（ ）
A． 10mL B． 5mL C． 大于10mL D． 小于5mL
30．向25mL 0.1mol?L1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（ ）
A． 在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有c（Na+）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞c（H+）
B． 在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO）=c（OH）=C（H+）
C． 在C点，c（CH3COO）＞c（Na+）＞c（OH）＞c（H+）
D． 在D点，c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）
二、（非选择题）
31．现有四瓶贴有A、B、C、D标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba（NO3）2、NaHSO4和K2SO4溶液．现进行如下实验，并记录部分现象（如图）：
据此完成下列回答：
（1）写出各物质的化学式
A、 B、 C、
D、
（2）写出下列反应的离子方程式：
A+B反应：
沉淀a+溶液b：
（3）检验物质D中阴离子的方法为 （说明实验操作、现象与结论等）．
32．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目：W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非会属性在同周期主族元素中最强．
（1）Y在周期表中的位置是 ．
（2）用电子式表示化合物X3W的结构 ．
（3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，该反应的化学方程式是 ．
（4）同温同压下，将a L W的简单氢化物和b LZ的氢化物通入水中，若所得溶液的pH=7则a b（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气休B，该反应的离子方程式是 ．
（6）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：W2（g）+3B（g）?2A（g）△H=92.4kJ?mo11
在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应．在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：
时间 浓度（mo1/L）
c（W2） c（B） c（A）
第0min 4.0 9.0 0
第10min 3.8 8.4 0.4
第20min 3.4 7.2 1.2
第30min 3.4 7.2 1.2
第40min 3.6 7.8 0.8
①0min～10min，W2的平均反应速率 ．
②反应在第l0min改变了反应条件，改变的条件可能是 ．
a．更新了催化剂b．升高温度c．增大压强d．增加B的浓度
③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是 ．
a．更新了催化剂b．升高温度c．增大压强d．减小A的浓度．
33．（一）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数
酸 电离平衡常数K
CH3COOH 1.76×105
H2CO3 K1=4.31×107 K2=5.61×1011
H3PO4 K1=7.52×103 K2=6.23×108 K3=2.20×1013
回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值 （填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）从电离的角度，HCO3、HPO42、H2PO4都可看作是酸，其中酸性最强的是 ，最弱的是 ．
（3）对于同一种多元弱酸，有不止一个电离平衡常数，多个常数K1、K2、K3、之间存在某种大小关系，此关系是 ；以碳酸为例，用离子方程式和必要的文字说明产生此规律的原因 ．
（4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c　mol/L CH3COOH的电离转化率为α，则该温度下醋酸的电离平衡常数K=．
（二）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出．该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．
（1）写出SOCl2和水反应的化学方程式： ．
（2）把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 ；用SOCl2与AlCl3?6H2O混合共热得到无水AlCl3，原因是 ．
2014-2015学年湖北省襄阳市枣阳市白水高中高二（下）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题2分，共60分）
1．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）
A． Cl2→HCl B． NaCl→Cl2 C． Fe2+→Fe3+ D． NaHCO3→CO2
考点： 氧化还原反应．
专题： 氧化还原反应专题．
分析： 氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子而被还原，如题中物质被氧化，则所含元素的化合价应升高，以此解答该题．
解答： 解：A．Cl元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A错误；
B．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B正确；
C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C正确；
D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选BC．
点评： 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，难度不大，注意从元素化合价的角度解答该类题目．
2．下列表达方式错误的是（ ）
A． 甲烷的电子式
B． 氟化钠的电子式
C． 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4
D． 碳12原子 C
考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
专题： 化学用语专题．
分析： A．甲烷为共价化合物，分子中存在4个碳氢共用电子对；
B．氟化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；
C．硫离子最外层电子数为8，M层有关为8个电子；
D．碳12原子的质子数为6，质量数为12．
解答： 解：A．甲烷中存在4个碳氢键，碳原子最外层达到8电子稳定结构，甲烷的电子式为：，故A正确；
B．氟化钠的电子式需要标出阴阳离子所带电荷，阴离子氟离子需要标出最外层电子，氟化钠的电子式为：，故B正确；
C．硫离子最外层达到8电子稳定结构，所以硫离子正确的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6，故C错误；
D．碳原子核电荷数为6，该碳原子质量数为12，该碳原子可以表示为：C，故D正确；
故选C．
点评： 本题考查了电子式、核外电子排布式、原子符号的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的区别．
3．U是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的（ ）
A． 中子数 B． 质子数 C． 电子数 D． 质量数
考点： 原子构成；核素．
专题： 原子组成与结构专题．
分析： 根据原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数分析，“92”是指该原子的质子数．
解答： 解：原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数，U质子数为92，中子数为23592=143，
故选B．
点评： 本题主要考查了原子符号的含义，题目难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
4．在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
A． CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+1367kJ/mol
B． 2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=2734kJ/mol
C． 2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=1367kJ/mol
D． 2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=+2734kJ/mol
考点： 热化学方程式．
专题： 化学反应中的能量变化．
分析： A、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；
B、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；
C、根据乙醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；
D、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析．
解答： 解：A、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，乙醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故A错误；
B、1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.72KJ/mol，92g 乙醇即2mol 乙醇燃烧放的热量 2734.24KJ，热化学方程式的书写方法写出为：2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=2734kJ/mol，故B正确；
C、1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.72KJ/mol，92g 乙醇即2mol 乙醇燃烧放的热量 2734.24KJ，选项中焓变的数值错误，故C错误；
D、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，乙醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故D错误；
故选B．
点评： 本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点．
5．下列大小顺序排列不正确的组合是（ ）
A． 气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞SiH4
B． 离子半径：Cl＞O2＞Mg2+
C． 物质酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
D． 熔点：KCl＞KI＞K
考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；晶体熔沸点的比较．
分析： A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
B．离子电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比，K的熔沸点较低．
解答： 解：A．根据元素周期律，非金属性：O＞S＞Si，所以气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞SiH4，故A正确； B．Cl比 O2与Mg2+的电子层数多一层，所以氯离子的半径最大，O2与Mg2+的电子层结构相同，核电荷数少的半径大，所以O2＞Mg2+，故B正确；
C．根据元素周期律，非金属性：P＜S＜Cl，所以最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C错误；
D．KCl、KI是离子晶体，熔点随离子半径的增大而降低，氯离子的半径小于碘离子半径，所以熔点：KCl＞KI，而K是金属晶体，熔点较低，所以熔点：KCl＞KI＞K，故D正确；
故选C．
点评： 本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一主族、同一周期元素原子结构和性质递变规律特点是解本题关键，注意离子晶体熔沸点比较方法，金属晶体熔沸点差别较大．
6．下列物质不可能由同一种元素组成的是（ ）
A． 单质 B． 混合物 C． 氧化物 D． 同位素
考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
专题： 物质的分类专题．
分析： 根据氧化物的概念可知，氧化物中必须有两种元素，其中一种是氧元素，则不可能有一种元素组成．
解答： 解：A、单质是一种元素组成的，金属单质是由一种金属元素组成的单质，故A不选；
B、混合物中至少两种物质，对于同素异形体组成的混合物，只有一种元素，如氧气和臭氧组成的混合物，故B不选；
C、氧化物要有两种元素，则不可能有一种元素组成，故C选；
D、同位素是质子数相同，中子数不同的同一类原子，是同种元素，故D不选；
故选：C．
点评： 根据物质的组成来判断物质的类别，是解题的关键，同时要注意特殊情况，如对于同素异形体组成的混合物，只有一种元素，如氧气和臭氧组成的混合物．
7．下列离子组能在溶液中大量共存的是（ ）
A． Fe2+、H+、Na+、NO3 B． SiO32、K+、Br、H+
C． NH4+、Cl、Mg2+、SO42 D． Na+、OH、NH4+、I
考点： 离子共存问题．
分析： A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；
B．硅酸根离子与氢离子反应生成硅酸沉淀；
C．四种离子之间不发生反应，能够共存；
D．铵根离子与氢氧根离子反应生成弱电解质一水合氨．
解答： 解：A．Fe2+与H+、NO3发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．SiO32、H+之间反应生成硅酸沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．NH4+、Cl、Mg2+、SO42之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．OH、NH4+之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．
点评： 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活
运用基础知识的能力．
8．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x+1的元素不可能为（ ）
A． 第ⅢA族 B． 第ⅠA族 C． 镧系元素 D． 第ⅢB族
考点： 元素周期表的结构及其应用．
分析： 短周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序数为x+1的元素在第ⅢA族，在四、五周期时，元素在ⅢB族，在六、七周期时，为镧系或锕系元素，以此来解答．
解答： 解：短周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序数为x+1的元素在第ⅢA族；
在四、五周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x+1的元素在ⅢB族；
在六、七周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x+1的元素为镧系或锕系元素，
则不可能为ⅠA族元素，
故选B．
点评： 本题考查元素周期表的结构，为高频考点，熟悉元素周期表的结构及元素在周期表的位置来解答，难度不大．
9．在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是
（ ）
A． NaOH溶液浓度增大，并放出H2
B． 溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出
C． 溶液的总质量增大，有H2放出
D． 溶液的总质量不变，有H2放出
考点： 钠的化学性质．
专题： 金属概论与碱元素．
分析： 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗水，饱和的氢氧化钠溶液中有NaOH晶体析出，温度不变，氢氧化钠的溶解度不变．
解答： 解：A．温度不变，氢氧化钠的溶解度不变，溶剂减少，溶质析出，但溶液浓度不变，故A错误；
B．温度不变，氢氧化钠的溶解度不变，所以其质量分数不变，钠和水反应放出氢气，故B正确；
C．钠和水反应导致溶剂的量减少且有氢气生成，溶质析出，所以溶液质量减少，故C错误；
D．钠和水反应导致溶剂的量减少且有氢气生成，溶质析出，所以溶液质量减少，故D错误；
故选B．
点评： 本题考查钠的性质，难度较大，注意该题中氢氧化钠溶液是饱和溶液，明确反应后改变、不变的物理量，为易错点．
10．某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（ ）
A． mol B． mol C． mol D． mol
考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
专题： 原子组成与结构专题．
分析： 先利用n=计算原子的物质的量，再由阳离子中质子数=核外电子数+电荷数求出质子数，最后利用质子数与中子数之和等于质量数来计算中子数．
解答： 解：w克这种元素的原子的物质的量为mol，阳离子Xn+核外有x个电子，则质子数为x+n，中子数为
A（x+n）=Axn，
则w克这种元素的原子核内中子数为mol×（Axn）=；
故选：C．
点评： 本题考查学生利用原子构成的简单计算，明确原子的物质的量的计算是解答本题的关键，注意质量数在数值上等于摩尔质量．
11．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）
A． 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B． 1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气
C． 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D． 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L
考点： 物质的量浓度的相关计算．
分析： A．根据c=计算该硫酸溶液的物质的量浓度；
B．锌与浓硫酸反应生成的是二氧化硫，不是氢气；
C．根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，据此判断．
解答： 解：A．该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误；
B．锌在浓硫酸中反应生成SO2，不会生成氢气，故B错误；
C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，该浓硫酸浓度为18.4mol/L，配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸体积==0.05L=50mL，故C正确；
D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，故D错误．
故选C．
点评： 本题考查浓硫酸的性质和物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度与溶质质量分数的关系，选项D易错点，注意硫酸的密度比水大，且浓度越大密度越答．
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A． 标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NA
B． 3.6 g重水中含有的中子数为2NA
C． 一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA
D． 常温下，1 L 1 mol?L1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA
考点： 阿伏加德罗常数．
分析： A．二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，导致气体分子数减少；
B．重水的摩尔质量为20g/mol，重水中含有10个电子，3.6g重水的物质的量为0.18mol，含有1.8mol中子；
C．铜与硫反应生成硫化亚铜，6.4g铜的物质的量为0.1mol，与硫单质完全反应转移0.1mol电子；
D．根据n=cV计算出醋酸的物质的量，醋酸部分电离，溶液中醋酸分子数目减少．
解答： 解：A．标准状况下，22.4L一氧化氮的物质的量为1mol，11.2L氧气的物质的量为0.5mol，二者恰好反应生成1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，则反应后的物质分子小于1mol，得到的气体分子数小于NA，故A错误；
B．3.6g重水的物质的量为：=0.18mol，0.18mol重水中含有1.8mol中子，含有的中子数为1.8NA，故B错误；
C．6.4g铜的物质的量为：=0.1mol，0.1mol铜与S单质完全反应转移0.1mol电子，转移电子数目为0.1NA，故C错误；
D．1L 1mol?L1的CH3COOH溶液中含有溶质醋酸的物质的量为1mol，由于醋酸部分电离，则溶液中醋酸分子小于
1mol，所含溶质分子数小于NA，故D正确；
故选D．
点评： 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
13．下列说法正确的是（ ）
A． 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
B． 原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀
C． 钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同
D． 无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化
考点： 金属的电化学腐蚀与防护．
专题： 电化学专题．
分析： A、不锈钢和铝合金等耐腐蚀；
B、金属作原电池的正极被保护；
C、酸性较强时Fe主要发生析氢腐蚀，中性或弱酸性发生吸氧腐蚀；
D、金属被腐蚀实质是金属失电子．
解答： 解：A、不锈钢和铝合金等耐腐蚀，所以合金也可能耐腐蚀，故A错误；
B、金属作原电池的正极被保护，所以可以用原电池原理来减缓金属的腐蚀，故B错误；
C、酸性较强时Fe主要发生析氢腐蚀，中性或弱酸性发生吸氧腐蚀，所以钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同，故C正确；。