江苏省2021高考化学二轮复习2.1.4硫及其化合物课件

。
(2)SRB除去废水中有机物的同时,生成的H2S还能用于构造微生物电池,某pH下该 微生物燃料电池的工作原理如图所示。
①写出电池正极的电极反应:
。
②负极室的pH随反应进行发生的变化:__
__(“减小”或“增大”),结
合电极反应解释pH变化的原因:
。
【解析】(1)某地下水样pH=8.5,在SRB的作用下,废水中的有机物(主要为
(4)关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入E、F中,为了证明SO2有还原性,
并从绿色化学的角度考虑,则Z试剂可选择酸性KMnO4溶液,酸性高锰酸钾溶液具
有强氧化性,被二氧化硫还原颜色变浅或褪色,发生反应的离子方程式为2
M
nO
4
+5SO2+2H2O====2M24 n2++5SO +4H+(或FeCl3溶
(5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S2O3的 方案理论上可行的是____(填字母)。
a.Na2S+S
b.Na2SO3+S
c.SO2+Na2SO4
d.Na2SO3+Na2SO4
【解析】(1)由题图可知,X为H2S,Y为SO2,Z为H2SO4。分析硫的价态,含有+6价S的
答案:(1) S
O
2 4
+CH3COO-
HS-+2HC
(2)①O2+4H++4e-====2H2O
②减小
负极电极反应方程式:H2S+4H2O-8e-====
S
O
2 4
+10H+,负极每生成1
mol
S
O
2 4
时,生成10
mol
H+,同时有8
mol
H+通过质子交换
膜进入正极室,负极pH减小
CH3COO-)将S O
2 4
还原为-2价硫的化合物,根据图中变化曲线和pH分析,生成的物
质主要是HS-和
HCO
3
,反应的离子方程式:
S
O
2 4
+CH3COO-
HS-+2HCO3;
(2)①通入氧气的电极为原电池的正极,原电池正极发生还原反应,在酸性溶液 中氧气得到电子反应生成水,电极反应为O2+4H++4e-====2H2O; ②SRB除去废水中有机物的同时,生成的H2S还能用于构造微生物电池,通入H2S的 为原电池的负极,负极上硫化氢失电子发生氧化反应生成硫酸,溶液的pH减小, 负极的电极反应:H2S+4H2O-8e-==S O=24 = +10H+,每生成1 mol硫酸根离子生成 10 mol氢离子,结合正极的电极反应:O2+4H++4e-====2H2O可知,有8 mol氢离 过质子交换膜进入正极区,负极pH减小。
。
【解析】(1)二氧化硫具有较强的还原性,可以防止葡萄酒被氧化,二氧化硫的 水溶液显酸性,可以增强葡萄酒的酸性,二氧化硫有漂白性,但二氧化硫的含量 很少,没有将葡萄酒漂白,故选AC; Ⅰ.(2)1滴饱和亚硫酸溶液滴入3 mL品红溶液中不褪色,而1滴品红溶液滴入 3 mL饱和亚硫酸溶液中褪色,说明二氧化硫或亚硫酸的含量会影响漂白效果,干 白葡萄酒不能使品红溶液褪色,原因为干白葡萄酒中二氧化硫或亚硫酸含量太 少;
(3)Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O
4NA
(4)酸性KMnO4溶液
2
M
nO
4
+5SO2+2H2O====2Mn2++5S
O
2 4
+4H+
(或FeCl3溶液
SO2+2Fe3++2H2O====2Fe2++S O
2 4
+4H+)
紫红色溶液变浅或褪色(或溶液由棕黄色变为浅绿色)
(3)关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入硫酸至浸没瓶中固体,写出A装置反应的化
学方程式
,
C中每消耗2 mol Na2O2,则转移电子数_
___。
(4)关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入E、F中,为了证明SO2有还原性,
并从绿色化学的角度考虑,则Z试剂可以是____,反应的离子方程式为
, 现象是
化合物只有氧化性,含有-2价S的化合物只有还原性,+4价的S处于中间价态,故
含有+4价S的化合物既有氧化性,又有还原性,符合要求的有SO2、Na2SO3、H2SO3。
(2)H2S和SO2发生归中反应生成单质硫,根据得失电子守恒,可知氧化剂与还原剂 的物质的量之比为1∶2。 (3)检验SO2的方法为将SO2通入品红溶液中,品红褪色,加热后溶液恢复原色,SO2 具有漂白性。 (4)浓硫酸与铜反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。 (5)Na2S2O3中S为+2价,由归中反应可知,一种反应物中S的化合价应比+2价高,一 种反应物中S的化合价应比+2价低,分析可知b符合。
(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是____。
A.抗氧化B.氧化细菌C.源自酸作用 D.漂白Ⅰ.实验方案一
利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如图的实 验:
(2)甲同学得出实验结论:干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。这个结论是否合理?说 明理由
。 Ⅱ.实验方案二 如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画 出。
命题(三):近年来,利用SRB(硫酸盐还原菌)治理废水中的有机物、S
O
2 4
及重金属
污染取得了新的进展。
(1)如图表示H2CO3和H2S在水溶液中各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线。
某地下水样pH=8.5,在SRB的作用下,废水中的有机物(主要为CH3COO-)将
S
O
2 4
还原为-2价硫的化合物,请用离子方程式表示该过程中的化学变化:
S
O
2 4
液,SO2+2Fe3++2H2O====2Fe2++
+4H+)。
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息 一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身 体不好哦~
答案:(1)AC (2)不合理,实验对比说明浓度低的亚硫酸不能使品红褪色,干白
葡萄酒中的SO2含量很低,所以也不能使品红褪色
【前瞻命题群】 命题(一):利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。 如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:
(1)从硫元素化合价变化的角度分析,图中既有氧化性又有还原性的化合物有 _________ (填化学式)。 (2)将X与Y混合,可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 为 _________ 。 (3)检验物质Y的方法是_________ 。 (4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应,该反应的化学方程式 为_________________________________________________________________ _______________________________________。
答案:(1)SO2、Na2SO3、H2SO3 (2)1∶2 (3)将Y通入品红溶液中,品红褪色,加热后恢复红色 (4)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O (5)b
命题(二):含硫化合物在生产生活中应用广泛,科学使用对人体健康及环境保护 意义重大。 土法酿造葡萄酒(只加糖的纯天然酿酒法)容易出问题,有报道说,喝了自制葡萄 酒差点失明。主要原因是发酵过程产生的菌种多达百种,难以控制,而且产生对 神经有毒的甲醇等物质。科学酿酒须加SO2等辅料。我国国家标准(GB2760-2014) 规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25 g·L-1。
复习课件
江苏省2021高考化学二轮复习2.1.4硫及其化合物课件
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4.硫及其化合物
命题素材源:2020年5月21日,十三届全国人大三次会议召开,民生话题引起了 热议,《人民日报》官微推出的《两会,将这样影响“小明”的生活》一文中,
“碧水蓝天会越来越多吗”的“小明”之问引起人们的广泛关注。建设生态文 明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行“绿水青山就是金山银山” 的理念。硫及其化合物是造成环境污染的重要物质,对硫及其化合物的改造、开 发、利用是化学研究的一项主要任务。
Ⅱ.实验方案二:装置A中制备二氧化硫,B干燥二氧化硫,C中检验SO2与Na2O2是否 反应,D中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫,防止污染空气。E装置验证二氧化 硫的还原性,F装置验证二氧化硫为酸性气体,并吸收二氧化硫,防止污染空气。 (3)关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入硫酸至浸没瓶中固体,A装置中亚硫酸钠与 70%的硫酸反应放出二氧化硫,二氧化硫被干燥后与过氧化钠反应生成硫酸钠, 反应的方程式为SO2+Na2O2====Na2SO4,根据方程式,每消耗2 mol Na2O2,转移 4 mol电子;