甘肃省天水市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

甘肃省天水市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共22题；共44分)
1. （2分）中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩．速滑冰刀可用特种不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（）
A . 铁
B . 碳
C . 铜
D . 铝
2. （2分） (2019高一上·深圳期中) 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所列的物质中，标签贴错了的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分）下列说法正确的是（）
A . 非金属元素（稀有气体元素除外）都是主族元素，单质在反应中都只能作氧化剂
B . 常温下，1 mol氯气和足量稀NaOH溶液完全反应转移1mol电子
C . 在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
D . 硫酸铜溶液显酸性的原因：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+
4. （2分）已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2 O7 2-（橙色）+H2O ⇌ 2H++2CrO4 2-（黄色）
①向 2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液中滴入 3 滴 6 mol·L-1 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入 5 滴浓 H2SO4 ，溶液由黄色变为橙色。

②向 2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2 O7 2-+14 H++ 6Fe2+=2Cr3+(绿色) +6Fe3++7H2 O。

下列分析正确的是（）
A . 实验②能说明氧化性：K2Cr2O7>Fe3+
B . 实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
C . CrO4 2-和 Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D . 稀释 K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
5. （2分）分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）
A . 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
B . 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D . 根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
6. （2分） (2017高一上·延安期中) 在无土栽培中，需配制1L含0.50mol•L﹣1的NH4Cl、0.16mol•L﹣1KCl、0.24mol•L﹣1K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用（NH4）2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三种固体的物质的量（单位为 mol）分别为（）
A . 0.40、0.50、0.12
B . 0.66、0.50、0.24
C . 0.64、0.50、0.24
D . 0.64、0.02、0.24
7. （2分） (2019高二上·滁州开学考) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为NA
B . 常温常压下，22 g CO2含有的CO2分子数为0.5NA
C . 标准状况下，32 g O2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NA
D . 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L
8. （2分） (2019高一上·南昌期末) 向29.6 g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1 mol·L－1硫酸400 mL 时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。

若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为（）
A . 16.8 g
B . 21.6 g
C . 23.2 g
D . 26.4 g
9. （2分） (2016高一上·澄城期中) 下列物质不能由相应的单质直接反应制取的是（）
A . Na2O2
B . FeCl3
C . Na2O
D . FeCl2
10. （2分）下列正确的是（）
A . 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B . 有电子转移的化学反应是氧化还原反应
C . 氧化还原反应中的反应物不是氧化剂，就是还原剂
D . 有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应
11. （2分）下列关于钠的说法不正确的是（）
A . 金属钠与O2反应，条件不同，产物不同
B . 少量钠可保存在煤油中
C . 金属钠质软，可以用小刀切割
D . 由于钠很活泼，所以它能从水溶液中置换出金属活动性顺序表中排在钠后面的金属
12. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列反应的离子方程式可用H++OH﹣═H2O表示的是（）
A . 醋酸与KOH溶液反应
B . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应
C . NaHSO4溶液与NaOH溶液反应
D . 盐酸与氨水反应
13. （2分）下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）
A . 二氧化硫也可用来杀菌、消毒
B . 二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
C . 炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅，并放出CO2
D . 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好
14. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）
①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中
②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液
③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
④向NaAlO2溶液中通入过量CO2
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
A .
B . 只有
C . 只有
D . 只有
15. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 利用铝热反应原理可以制取锰，化学方程式：3MnO2 +4Al 3Mn +2Al2O3。

下列对该反应的叙述错误的是（）
A . Al是还原剂
B . MnO2被还原
C . Mn是氧化产物
D . 属于氧化还原反应
16. （2分） Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。

当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是（）
A . 产物n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝2∶1
B . 参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶7
C . 反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂
D . 1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移
17. （2分） (2017高一上·扬州期末) 在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）
A . HCO3﹣
B . NO3﹣
C . H+
D . Fe3+
18. （2分）(2016·分宜模拟) 某溶液中存在5种离子：NO 、SO 、Fe3+、H+和R离子，其物质的量之
比为2：3：1：3：1，则R可能为（）
A . Fe2+
B . Mg2+
C . Cl﹣
D . Ba2+
19. （2分）下列溶液一定呈中性的是（）
A . c(H+)/c(OH)=10-14的溶液
B . c(H+)=10-7mol/L的溶液
C . pH=7的溶液
D . 氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl)
20. （2分）向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是（）
A . 氯化钡
B . 氢氧化钡
C . 碳酸钠
D . 氢氧化钾
21. （2分）(2019·杨浦模拟) Fe与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是（）
A . H2O
B . O2
C . S
D . 足量稀HNO3
22. （2分）下列说法正确的是（）
A . SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色
B . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
C . O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存
D . 将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
二、解答题 (共3题；共12分)
23. （6分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B________，丙________，乙________，H________
（2）根据要求回答：
①D溶液和F溶液在空气中混合的现象：________；
②反应③离子方程式________；
③反应⑦离子方程式________；
④反应⑥化学方程式________。

24. （3分） (2017高三上·威远期中) 实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）容量瓶不能用于（填序号）．
A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液
B . 贮存溶液
C . 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D . 用来加热溶解固体溶质
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1mol/L．
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________．在配制过程中，下列操作中，能引起误差偏高的有________（填代号）．
①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时，俯视刻度线．
25. （3分） (2015高一上·资阳期末) 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．
（1）用双桥法标出电子转移的方向及数目：________
（2）该反应中还原剂是________，氧化剂是________．
三、实验题 (共1题；共6分)
26. （6分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．某化学兴趣小组对氯及其化合物进行探究．
（1）漂白精广泛用于饮用水消毒、医院环境消毒、游泳池消毒．资料查阅：随漂白精溶液酸性的增强，溶液会变为黄绿色．出现该现象的原因为________（用离子方程式表示）．
（2）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁．三氯化铁呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华．某
化学兴趣小组利用下列装置（有些装置可重复使用）设计实验制备并收集无水三氯化铁．
①仪器X的名称为________．
②制备三氯化铁的反应开始前，需排除装置中的空气，采取的方法是________．
③实验装置的连接顺序是a→________→________→________→________→________→
________→________→________→________．
（3）设计实验证明FeCl3的氧化性比I2强：________．
四、计算题 (共1题；共2分)
27. （2分） (2017高一下·信阳期中) 把Cl2通入含11g NaBr的溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得6.55g 残渣．通过计算回答
（1） NaBr是否完全反应？
（2）生成的NaCl为多少克？（写出计算过程）
参考答案一、单选题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、解答题 (共3题；共12分) 23-1、
23-2、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
三、实验题 (共1题；共6分) 26-1、
26-2、
26-3、
四、计算题 (共1题；共2分) 27-1、
27-2、。