山东省武城县第二中学高一化学4月月考试题

山东省武城县第二中学2017-2018学年高一化学4月月考试题可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Na—23 H—1
第Ⅰ卷
选择题(单选，每个小题3分，共54分)
1下列叙述错误的是( )
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
2已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。

表示R原子符号正确的是( )
A．b
a R B．2
2
a b
a
R
+-
-
C．2
2
a b
a
R
++
+
D．
2
a b
a
R
+
-
3.元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是（）
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B．元素原子的原子半径呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化
D．元素原子的失电子的能力呈周期性变化
4.已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A、原子半径 A>B>C>D
B、原子序数 d>c>b>a
C、离子半径 C>D>B>A
D、单质的还原性 D>A>B>C
5.下列说法中，正确的是（）
A.周期表中的主族都有非金属元素
B.周期表中的主族都有金属元素
C.周期表中的非金属元素都位于短周期
D.周期表中的过渡元素都是金属元素
6.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（）
7.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）
A.同一元素不可能既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
8.X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层上只有一个电子，下列说法正确的是 （ ）
A ．X 可能是第二周期的非金属元素
B ．X 可能是第三周期的金属元素
C ．Y 可能与X 同主族
D ．Y 一定是金属元素
9.短周期元素Y Z W X 、、、的原子序数依次增大，W 与Y ，X 与Z 分别位于同一主族，W 与X 可形成两种常见气体WX 2和WX ，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的2．5倍，下列叙述中不正确的是 （ ） A ．WX 2气体能导致温室效应 B ．ZX 2是酸雨形成的主要原因之一 C ．原子半径大小顺序为：X<W<Y<Z D ．Z 的原子序数是X 原子序数的2倍
10.下列变化过程中，只破坏共价键的是 （ ）
A ．I 2升华
B ．NaCl 晶体熔化
C ．HCl 溶于水得盐酸
D ．CaCO 3高温分解
11.下列排列顺序正确的是 （ ）
①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ②原子半径：Na ＞Mg ＞O ③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 ④非金属性：S ＞O ＞F ⑤碱性：NaOH ＞Mg （OH ）2＞A l （O H ）3
A ．①③
B ．②⑤
C ．①④
D ．②③
12. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

下列说法正确的是（ ）
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P 、S 、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 13.下图是吸热反应的是（ ）
A.
B.
C.
D.
14.下列说法中错误的是( )
A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
D．大多数化合反应是放出能量的反应
15.下列各组物质中，含有相同的化学键的是( )
A．HI和NaI B．H2S和SO2 C．Cl2和KCl D．F2和NaBr
16.下列说法中不正确的是（）
A．离子化合物中不一定含有金属元素
B．由不同原子所形成的纯净物不一定是化合物
C．分子中一定含有化学键D．含有金属元素的离子不一定是阳离子
17.不同条件下，在4个不同的容器中进行合成氨反应N
2+3H22NH3，根据在相同时间内测定的下列结果判断，生成氨的速率最快的是（）。

A．v(H2)=0.2mol•L-1•min-1B．v(N2)=0.2mol•L-1•min-1
C．v(NH3)=0.02mol•L-1•min-1D．v(H2)=0.04mol•L-1•min-1
18.将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（）。

A．盐酸浓度不变，用量增大一倍 B．盐酸浓度增加一倍
C．增大碳酸钠粉末的用量 D．使反应在冰水中进行。

第Ⅱ卷（共46分）
19.Ⅰ（每个1分，共5分）.根据下列叙述，按要求完成题目
（１）与氖原子电子层结构相同的-2价阴离子的结构示意图。

（2）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号。

（3）Ｌ层电子数为Ｋ层、Ｍ层电子数之和的原子的质子数是。

（4）１～１８号元素中气态氢化物最稳定的是
（5）35号溴元素在周期表中位于第周期第族
Ⅱ. （每个2分，共6分）下列物质用其序号填空：
A．NH4HCO3 B．KCl C．H2S D．F2
E．NaOH F．H2O2 G．Na2O2
(1)属于共价化合物的是______________________，
(2)既含有离子键又含有共价键的是___________，
(3)写出物质G与CO2反应的化学方程式___________________________ 。

20. （每空1分，共8分）下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是（用元素符号填空）
（2）元素④的离子结构示意图为；
（3）⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：；
（4）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：
②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：
（5）⑧和⑨的气态氢化物的稳定性更强的是，①和②的单质与水反应程度更剧烈的是（用化学式填空）
21．（前5个空每空1分，其余每空2分，共15分）
已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
(1) A元素为 C元素为 E元素为
(2)由上述元素形成的10电子分子有、。

(3)向F的钠盐溶液中通入G单质可比较F、G的非金属性强弱，写出此实验原理的化学方程式：
(4)G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____________________ ．
(5) B、C、 D形成的气态氢化物中，较稳定的是。

(6)由A、C、G形成的离子化合物的化学式是__________________ ．
(7)由B和D以质量比为3∶8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为___________________________________．
22．（前4个空每空1分，其余每空2分，共12分）
已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。

A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

(1)写出B、D元素的名称：B．________________，D____________。

(2)画出C元素的离子结构示意图___________________________________。

(3)A、B、C三种元素形成的化合物为______________(化学式)，所含的化学键类型为_____________________________。

(4)B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为____________________(用离子符号表示)。

(5)C、D元素金属性更强的是(用元素符号填空)，设计一个简单实验方案证明：。

高一下学期第一次检测化学试题（A ）
参考答案
DCACD DBCCC
BCDBB
CBB
19.Ⅰ（每个1分，共5分）
(2)
188
O (3)16
(4)HF (5)第四周期第
ⅦA 族
Ⅱ. （每个2分，共6分） (1)CF
(2)AEG (3)2Na 2O
2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2
20. （每空1分，共8分） （1（2
（3344 ； （4）Al(OH)3+OH -=[Al(OH)4]-
H ＋+OH －
=H 2O
（5）HF
K
21. （前5个空每空1分，其余每空2分，共15分） (1) H N Na
(2) H 2O CH 4 NH 3（任填两种即可）
(3)Cl 2+Na 2S=2NaCl+S (4) Cl 2 +2OH -=Cl -+ClO -
+ H 2O (5) H 2O (6)NH 4Cl
(7) 2Mg +CO 2
点燃
2MgO+C
22. （前4个空每空1分，其余每空2分，共12分）
(1)氧 铝 （2）
(3)NaOH 离子键和共价键 (4)O 2－
>Na ＋
>Al 3＋
(5)Na
将Na 投入冷水中可剧烈反应，而Al 投入到水中加热到沸腾也几乎不反应或向
AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，溶液中生成白色沉淀，后又消失，可证明NaOH 比Al(OH)3碱性强，从而Na 比Al 金属性强。