江苏省如皋中学2020_2021学年高一化学上学期第一次阶段检测试题202012180295

江苏省如皋中学2020-2021学年高一化学上学期第一次阶段检测试题
总分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5
一、单项选择题:本题包括15小题，每小题2分，共计30 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是 A ．氯原子的原子核外有7个电子
B ．氯原子在化学反应中易失去电子
C ．氯元素的化合价只有－1价
D ．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子 2．下列物质属于电解质的是 A ．氯水
B ．酒精
C ．KNO 3固体
D ．石墨
3．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是 A ．MnO 2＋4HCl(浓)====△
MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ B ．3Br 2＋6KOH===5KBr ＋KBrO 3＋3H 2O C ．2KNO 3====△
2KNO 2＋O 2↑ D ．NH 4NO 3====△
N 2O↑＋2H 2O
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．小苏打能与碱反应，可用作抗酸药 B ．钠具有导电性，可用于冶炼部分金属 C ．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂 D ．Na 2O 2能吸收CO 2产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂 5．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A ．Mg 2＋、NH ＋4、NO －3、SO 2－4
B ．Na ＋、K ＋、Cl －、CO 2－3
C ．K ＋、Al 3＋、OH －、NO －3
D ．Na ＋、Fe 3＋、SO 2－4、Cl
－
6．下列转化需要加入还原剂才能实现的是 A ．CO →CO 2 B ．MnO 2→MnCl 2
C ．N 2→NO
D ．Fe 3＋→Fe(OH)3
7．下列关于金属钠的叙述正确的是 A ．金属钠可以保存在煤油中
B ．金属钠着火时，可用水来灭火
C ．钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜
D．实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶
8．下列叙述中正确的是
A．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 B．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C．Na2O能继续被氧化成Na2O2
D．Na2O2只有还原性
9．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是
A．均为钠盐B．受热均易分解
C．焰色试验均为黄色D．均能与盐酸反应
10．下列实验现象的描述正确的是
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾
B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
D．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
11．下列关于氯水的叙述中正确的是
A．新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
12．下列性质中不属于酸的通性的是
A．能与活泼金属反应生成氢气
B．能干燥氧气和二氧化碳
C．能与碱性氧化物反应生成盐和水
D．能与某些盐反应生成新酸和新盐
13．下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是
①②③④
A．①制取Cl2
B．②除去Cl2中少量的氯化氢
C．③探究Cl2漂白性
D．④收集Cl2并进行尾气处理
14．一定条件下，NaClO 与Fe(OH)3恰好完全反应，反应后Cl 元素全部转化为NaCl 。

已知NaClO 与
Fe(OH)3反应的化学计量数之比为3∶2，则Fe(OH)3中的Fe 元素可能完全转化为 A ．Fe
B ．Fe 2＋
C ．Fe 3＋
D ．FeO 2－
4
15．某温度下，将Cl 2通入KOH 溶液中，反应后得到KCl 、KClO 、KClO 3的混合溶液，经测定ClO －与
ClO －3离子的个数之比为1∶5，则Cl 2与KOH 反应时，被氧化的氯原子与被还原氯原子的个数之比为 A ．3∶13
B ．13∶3
C ．1∶1
D ．6∶5
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

16．下列指定条件下的物质转化能够实现的是
A ．NaCl(溶液)----→CO 2
Na 2CO 3(溶液) B ．Na---→O 2
点燃Na 2O 2 C ．Fe---→Cl 2
点燃
FeCl 2
D ．CaCO 3-----→煅烧
Ca
17．下列反应所对应的离子方程式正确的是
A ．石灰石溶于稀盐酸：CO 2－3＋2H ＋
＝CO 2↑＋H 2O
B ．铁钉置于稀硫酸中：2Fe ＋6H ＋＝3H 2↑＋2Fe 3＋
C ．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：H ＋＋OH －＝H 2O
D ．向NaOH 溶液中通入少量二氧化碳：CO 2＋2OH －
＝CO 2－
3＋H 2O 18．下列实验操作正确、能达到实验目的的是
A ．用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
B ．用激光笔鉴别淀粉胶体和NaCl 溶液
C ．用饱和NaCl 溶液除去Cl 2中的少量HCl 杂质
D ．金属钠着火时用二氧化碳灭火器灭火 19．依据下列操作、现象所得结论正确的是
20232
A ．Cl 2＋2FeCl 2＝2FeCl 3
B ．2FeCl 3＋2KI ＝FeCl 2＋I 2＋2KCl
C ．I 2＋2NaCl ＝Cl 2＋2NaI
D ．3I 2＋6FeCl 2＝4FeCl 3＋2FeI 3
非选择题（共50分）
21．（8分）依据信息书写下列反应的方程式
⑴SO 2是一种酸性氧化物，可制取Na 2SO 3，从括号内所给试剂（NaCl 溶液、NaOH 溶液、 Na 2SO 4溶液）中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学 方程式： ▲ 。

⑵锶（Sr ）原子的结构示意图如右图所示，锶能与水发生剧烈反应 生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式： ▲ 。

⑶MnO 2可经过下图所示的转化制取MnCO 3。

已知“反应Ⅱ”为复分解反应。

过滤MnCO 3固体反应Ⅰ浓盐酸
Cl 2
MnO 2
反应Ⅱ
Na 2CO 3溶液NaCl 溶液
①写出“反应Ⅰ”的化学方程式： ▲ 。

②写出“反应Ⅱ”的离子方程式： ▲ 。

22．（8分）活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业中有着重要的应用。

一种以废氧化铜锌矿（主要成
分为ZnO 和CuO ，其余成分不溶于硫酸）为原料制备活性氧化锌的流程如下：
调pH
过滤Ⅰ过滤Ⅱ过量铁粉过量稀硫酸滤渣Ⅰ
滤渣Ⅱ
氨水氧化铜锌矿
活性氧化锌
反应Ⅰ
反应Ⅱ
双氧水反应Ⅲ
过滤ⅢFe(OH)3
⑴反应Ⅰ中氧化铜所发生反应的离子方程式为 ▲ 。

⑵反应Ⅰ中适当升高温度并不断搅拌的目的是 ▲ 。

⑶反应Ⅲ中加入双氧水的目的是 ▲ 。

⑷调pH 时需不断测量溶液的pH ，用pH 试纸测量溶液pH 的方法是 ▲ 。

23．（8分）纯碱是一种重要的化学原料，具有广泛的用途，常见的制备方法有路布兰制碱法、索
尔维制碱法、侯氏制碱法。

其中路布兰制碱法的原理如下图所示：
CO3
2
已知：①反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均在高温条件下进行；
②反应Ⅰ、Ⅲ为复分解反应，其中反应Ⅰ中生成的HCl为气体。

⑴根据复分解反应的条件可知，反应Ⅰ能够发生的原因是▲ 。

⑵写出反应Ⅱ的化学方程式：▲ 。

⑶索尔维制碱法原理主要分为两步：第一步是向饱和食盐水中先通氨气至饱和，再通入CO2有
NaHCO3固体析出；第二步将NaHCO3固体分解制纯碱。

①该方法中所用的氨气可由NH4Cl为原料制得，下列可以与NH4Cl反应制NH3的一种物质是▲
（填序号）。

A．Ca(OH)2B．CaCl2C．Na2SO4
②第二步反应的化学方程式为▲ 。

24．(7分)A为日常生活中常见的化合物，反应①常用于工业生产，E为黄绿色气体单质，F 可作为食品制作过程中的膨松剂，1 mol G和2 mol E恰好完全反应，可获得1 mol高效消毒剂H(由两种元素组成)，I为一种温室气体。

⑴G的俗名为____________。

⑵写出反应①的离子方程式：_______________________________________________。

⑶写出反应②的离子方程式：_______________________________________________。

⑷写出反应③的化学方程式：_______________________________________________。

25．（7分）某化学兴趣小组的同学对Na2CO3溶液显碱性的原因进行了探究，设计了如下实验方案并记录了实验现象：取少量Na2CO3固体，加入无水酒精，充分振荡、静置，取上层清液，滴加酚酞试液，溶液仍为无色，然后加入少量水，溶液变为红色。

向该红色溶液中滴加足量BaCl2溶液（中性），红色褪去。

⑴该实验表明，Na2CO3溶液显碱性的原因是▲ （填代号）。

A．Na2CO3提供Na＋ B．Na2CO3提供CO2－3
C．Na2CO3提供OH－D．CO2－3与水反应生成OH－
⑵从形成盐的酸和碱的强弱角度看，Na2CO3属于▲ （填代号）。

A．强酸强碱盐 B．强酸弱碱盐 C．弱酸强碱盐 D．弱酸弱碱盐
结合BaCl2溶液呈中性，可以推测，硫酸铝溶液呈▲ 性。

⑶硫酸铝具有净水作用，是由于其与水作用产生的Al(OH)3胶体具有 ▲ 性，证明有胶体产生的方法是 ▲ 。

26．（12分）NO x （主要指NO 和NO 2）是大气主要污染物之一。

有效去除大气中的NO x 是环境保护的
重要课题。

⑴在催化剂作用下，NH 3可与NO 2发生如下反应：
8NH 3＋6NO 2 =====催化剂
7N 2＋12H 2O
①该反应的氧化剂是 ▲ 。

②用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目： ▲ 。

③为研究哪些物质能将NO x 转化为N 2以消除污染，根据氧化还原反应的知识可知，下列物质中不适宜选用的是 ▲ （填序号）。

A ．CO
B ．H 2
C ．CO 2
⑵水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。

一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应如下：
Fe ＋NO －
3＋H ＋
－Fe 2＋
＋NH ＋
4＋H 2O （未配平）
①配平后的反应中H ＋前的化学计量数为 ▲ 。

②由反应可知粒子的氧化性强弱顺序为 ▲ 。

江苏省如皋中学2020~2021学年度第一学期第一次阶段考试
高 一 化 学 试 题 参 考 答 案
一、单项选择题:本题包括15小题，每小题2分，共计30 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．D 2．C 3．B 4．D 5．A 6．B 7．A 8．C 9．B 10．C 11．B 12．B 13．C 14．D 15．A
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

16．B 17．D 18．BC 19．CD 20．AB 21．（10分）
⑴SO 2＋2NaOH ＝Na 2SO 3＋H 2O ⑵Sr＋2H 2O ＝Sr(OH)2＋H 2↑
⑶①MnO 2＋4HCl(浓)====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ②Mn 2+
＋CO 2－
3＝MnCO 3↓
（每空2分，共8分）
22．⑴CuO ＋2H ＋
＝Cu 2＋
＋H 2O ⑵加快反应的速率
⑶将Fe 2＋氧化为Fe 3＋
⑷用玻璃棒蘸取溶液滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照，读取相应的数值
（每空2分，共8分）
23．⑴有HCl 气体生成 ⑵4C ＋Na 2SO 4 =====高温
Na 2S ＋4CO ↑
⑶①A ②2NaHCO 3 ===△
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O
（每空2分，共8分）
24．⑴纯碱或苏打(1分)
⑵2Cl －
＋2H 2O2OH －
＋H 2↑＋Cl 2↑(2分) ⑶HCO －
3＋OH －
===CO 2－
3＋H 2O(2分)
⑷Na 2CO 3＋2Cl 2===Cl 2O ＋CO 2＋2NaCl(2分)
（共7分）
25．⑴D(1分) ⑵C(1分) 酸(1分)
⑶吸附(2分) 用激光笔照射所得的液体，可见到一条光亮的“通路”(2分)
（共7分）
26．⑴①NO 2(2分)
②
32 7N2＋12H2O 催化剂
－
(3分)
③C(2分)
⑵①10(3分) ②NO－3＞Fe2＋(2分)
（共12分）。