浙江高三高中化学水平会考带答案解析

浙江高三高中化学水平会考
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.化学与社会、生活密切相关。

下列有关说法错误的是
A．明矾中铝离子水解产生的胶体具有很强的吸附作用而常用于净水
B．地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”
C．目前加碘盐中添加的含碘物质是KI，可用氯水和淀粉溶液鉴定食盐是否加碘
D．为减少污染、提高燃烧效率，可将煤气化或液化获得清洁燃料
2.分类是重要的化学学习方法。

下列对应关系正确的是
A．混合物——液氯、漂白粉B．碱性氧化物——Al2O3、Na2O2
C．强电解质—— NH4Cl、HClO D．非电解质—— NH3、SO2
3.下列说法正确的是
A．168O、188O为不同的核素，有不同的化学性质
B．H2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥
C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 > Fe(OH)3胶体 > FeCl3溶液
D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐
4.按照阿伏伽德罗定律，下列叙述不正确的是
A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比
D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
5.下列说法中正确的是
A．酸根离子中不可能含有金属元素
B．酸性氧化物在一定条件下，都可以与碱反应生成盐和水
C．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物
D．还原产物只有还原性，氧化产物只有氧化性
6.下列有关物质制备说法不正确的是
A．电解饱和食盐水制得金属Na
B．电解熔融MgCl2制得金属Mg
C．高温下CO还原赤铁矿可用于炼铁
D．高温下焦炭还原二氧化硅制得粗硅
7.实验是化学的基础。

下列说法正确的是
A．过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中
B．盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发
C．钾、钠、白磷都应保存在水中
D．做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用
8.经氯气消毒的自来水，用以配制以下溶液，不会使溶液变质的是
A．AgNO3溶液B．FeCl2溶液C．Na2CO3溶液D．NaCl溶液
，至少需要消耗HCl和NaOH的物质的量为
9.由铝屑、盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1mol Al(OH)
3
A．0.25mol，0.25mol B．0.75mol，0.75mol
C．1mol，1mol D．3mol，3mol
10.某生配制480ml 0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作可使所配制的溶液的浓度偏大的是
A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯
B．移液时，有少量液体溅出
C．定容时，俯视刻度线
D．定容摇匀后发现液面下降，继续加水至刻度线
11.下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
12.下列变化过程不涉及氧化还原反应的是
A．将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质
B．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
C．向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色
D．向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质
13.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是
A．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，SO42－
B．含有NaClO的溶液中：K+，Al3+，Br－，S2－
C．澄清透明溶液：Cu2+、SO42－、HCO3－、H+
D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，Na+，SO42－
14.物质的分离与提纯是化学实验研究常用的方法。

下列混合体系分离提纯对应的方法不正确的是
15.在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是
A．常温下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol·L-1的硫酸中
B．向100 mL 3 moI·L-1的硝酸中加入5.6 g铁
C．用50 mL浓盐酸与足量MnO2共热
D．在5×107 Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨
16.下列实验不合理的是
A ．证明非金属性强弱 S ＞C ＞Si
B ．四氯化碳萃取碘水中的碘
C ．制备并收集少量NO 气体
D ．制备少量氧气
17.下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是 A ．FeBr 2与Cl 2 B ．Ba(OH)2与H 2SO 4 C ．HCl 与Na 2CO 3 D ．NaHCO 3与Ca(OH)2
18.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．标准状况下，11.2LCCl 4中含有分子的数目为0.5N A B ．标准状况下，2.24LCl 2通入水中生成N A 个HClO C ．1.6gO 2与O 3组成的混合物中所含O 原子数为0.1N A
D ．25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH -的数目为0.1N A
19.下列各反应的化学方程式中，不正确的是
A ．将点燃的镁条伸入充满CO 2气体的集气瓶中：2Mg + CO 2
2MgO ＋C
B ．大理石溶于醋酸：CO 3 2- + 2CH 3COOH = 2CH 3COO -
+ CO 2↑+ H 2O C ．向NH 4HSO 4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO 42-刚好沉淀完全： Ba 2+ + 2OH - + NH 4+ + H + + SO 4 2- = BaSO 4↓+ NH 3·H 2O + H 2O
D ．向淀粉KI 溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝： 4H + +4I - + O 2 = 2I 2 +2H 2O
20.将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是
A ．反应过程中不可能产生H 2
B ．往反应后的溶液中加入KSCN 溶液会变血红色
C ．剩余的金属粉末中一定有铜
D ．往反应后的溶液中加入足量的稀H 2SO 4，则金属粉末的质量一定会减少
21.将一定量的CO 2气体通入2L 未知浓度的NaOH 溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl 的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl 的挥发），下列说法不正确的是
A ．O 点溶液中所含溶质的化学式为NaOH 、Na 2CO 3
B ．常温下，a 点溶液pH>7
C ．标准状况下，通入CO 2的体积为4．48L
D ．原NaOH 溶液的物质的量浓度为2.5mol/L
22.在一个氧化还原反应的体系中，共有H 2O 、ClO -、CN -、HCO 3-、N 2、Cl -六种物质。

在反应过程中测得ClO -和
N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列有关判断中正确的是
A ．还原剂是含CN -
的物质，氧化产物只有N 2
B ．氧化剂是ClO -，还原产物是HCO 3-
C ．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4：1
D ．标准状况下，若生成2.24LN 2，则转移电子数为N A
23.某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH 4+、Na +、Al 3+、Fe 2+、Fe 3+、AlO 2-、SO 42-、I -、NO 3-、CO 32-,已知各离子的浓度均约为0.1mol/L ，现取两份20mL 该溶液进行如下实验：
第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红棕色，在反应后的溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生。

第二份逐滴滴加NaOH 溶液至过量，产生沉淀但不溶解，同时逸出气体。

根据上述实验情况，以下说法错误的是
A ．该混合溶液中一定不含有Fe 3+、AlO 2-、Al 3+
、CO 32-
B ．该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I -
C ．该混合溶液中肯定含有Fe 2+
、NH 4+、SO 42-、NO 3- D ．向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色
二、填空题
1.（8分）A 、B 、C 、D 四种短周期元素，A 元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，C 与A 同主族，C 元素的原子序数是B 的2倍，工业上以D 元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉。

按要求回答下列问题： （1）B 的原子结构示意图为 ；镁条在气体B 中燃烧生成的物质是 （填化学式）； （2）A 的非金属性强于C ，请用一个化学反应方程式表示___________ ；
（3）元素B 、D 形成的化合物BD 3能与水反应生成具有漂白性的物质X ，写出该反应的化学方程式 。

2.（10分）铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位。

请回答下列问题：
（1）铝在自然界中以 态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是 （填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为 ； （2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉 ； （3）下列对Fe 2+的检验方法不合理的是 。

A ．向某溶液中滴入KSCN 溶液呈血红色，说明不含Fe 2+
B ．向某溶液中通入Cl 2，然后再加入KSCN 溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe 2+
C ．向某溶液中加NaOH 溶液得白色沉淀，再逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe 2+
D ．向某溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明该溶液中含有Fe 2+
三、推断题
（12分）以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系(部分产物已省略)。

通常C 为气体单质，G 为紫黑色固
体单质。

实验室中，常用固体E 在B 的催化下加热制取气体单质H 。

（1）G 的化学式 ；F 的电子式 （2）反应②的离子方程式 ；
（3）写出另外一种实验室制取H 的化学方程式 ；
（4）D 溶液中阳离子的焰色反应火焰呈 色；可用 试剂检验D 溶液中大量存在的阴离子。

四、实验题
（16分）某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH 4HCO 3）为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化铵。

已知盐的热分解温度： NH 4HCO 3 36℃； NaHCO 3 270℃； NH 4Cl 340℃； Na 2CO 3 >850℃
（1）粗盐中含有Ca 2+、Mg 2+、SO 42-等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH ②BaCl 2 ③HCl ④Na 2CO 3，其加入的顺序合理的是 A ．①③④② B ．①②④③ C ．③②④① D ．①②③④ 过滤中用到玻璃棒的作用是 ；
（2）如何判断粗盐中SO 42-是否已除尽？ ；
（3）从NaCl 溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。

在加入固体NH 4HCO 3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH 4HCO 3之后，原因是 ；
（4）写出沉淀1受热分解的化学方程式 ；
（5）为提高NH 4Cl 产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是 ； 步骤X 包括的操作有 ；
（6）采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH 4Cl+6HCHO→（CH 2）6N 4+4HCl+6H 2O 某技术人员称取1.5g 该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL 溶液。

从中取出10mL ，滴入酚酞再用0.1mol/L 的NaOH 溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH 溶液25.00mL 。

则该样品中氯化铵的质量分数为 。

浙江高三高中化学水平会考答案及解析
一、选择题
1.化学与社会、生活密切相关。

下列有关说法错误的是
A ．明矾中铝离子水解产生的胶体具有很强的吸附作用而常用于净水
B ．地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”
C ．目前加碘盐中添加的含碘物质是KI ，可用氯水和淀粉溶液鉴定食盐是否加碘
D ．为减少污染、提高燃烧效率，可将煤气化或液化获得清洁燃料
【答案】C
【解析】明矾溶解后溶液中Al 3+水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附悬浮在水中的杂质起到净水作用，A 正确；溴俗称“海洋元素”是因为99%以上的溴来自海洋，B 正确；加碘食盐加入的KIO 3，不是KI ，用氯水和淀粉
不能鉴定是否加入碘元素，C 错误；将煤气化或液化获得清洁燃料，可以提高燃烧效率，减少污染，D 正确。

【考点】考查盐类水解的应用、碘盐成分鉴定及清洁能源。

2.分类是重要的化学学习方法。

下列对应关系正确的是 A ．混合物——液氯、漂白粉 B ．碱性氧化物——Al 2O 3、Na 2O 2 C ．强电解质—— NH 4Cl 、HClO D ．非电解质—— NH 3、SO 2
【答案】D
【解析】液氯是纯净物，A 错误；Al 2O 3是两性氧化物，Na 2O 2是过氧化物，不是碱性氧化物，B 错误；HClO 是弱酸，属弱电解质，C 错误；NH 3和SO 2都是非电解质，D 正确。

【考点】物质的分类正误判断
3.下列说法正确的是
A ．168O 、18
8O 为不同的核素，有不同的化学性质 B ．H 2、SO 2、NH 3三种气体都可用浓硫酸干燥
C ．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 > Fe(OH)3胶体 > FeCl 3溶液
D ．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐
【答案】C
【解析】168O 与188O 为不同的核素，互为同位素，有相同的化学性质，A 错误；NH 3遇浓硫酸生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B 错误；分散系的本质区别就是分散质的微粒直径大小不同，浊液里分散质的微粒直径最大，溶液里最小，胶体介于二者之间，C 正确；陶瓷、玻璃、水泥主要成分都是硅酸盐，大理石的主要成分是碳酸盐，D 错误。

【考点】有关同位素、浓硫酸、氨气的性质及分散系的判断。

4.按照阿伏伽德罗定律，下列叙述不正确的是
A ．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比
B ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C ．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比
D ．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
【答案】B
【解析】由PV=nRT 可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，A 正确；由PV=nRT 可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又V=m/ρ，若质量相等时，同温同压下两种气体的物质的量与密度成反比，B 错误；由pM=ρRT 可知，同温同压下摩尔质量与密度成正比，则两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，C 正确；由PV=nRT 可知，同温同体积下物质的量与压强成正比，则两种气体的物质的量之比等于压强之比，D 正确。

【考点】阿伏加德罗定律及推论
5.下列说法中正确的是
A ．酸根离子中不可能含有金属元素
B ．酸性氧化物在一定条件下，都可以与碱反应生成盐和水
C ．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物
D ．还原产物只有还原性，氧化产物只有氧化性
【答案】B
【解析】MnO 4-和AlO 2-中都含有金属元素，A 错误；酸性氧化物在一定条件下，都可以与碱反应生成盐和水，B 正确；一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可以有几种氧化物，如NO 2、N 2O 4，C 错误；氧化性还原性和物质中元素化合价变化有关，还原产物可以有还原性或氧化性，氧化产物可以有氧化性或还原性，D 错误。

【考点】微粒的性质，涉及酸根的组成元素、酸性氧化物的性质、氧化性和还原性的判断等。

6.下列有关物质制备说法不正确的是 A ．电解饱和食盐水制得金属Na B ．电解熔融MgCl 2制得金属Mg C ．高温下CO 还原赤铁矿可用于炼铁 D ．高温下焦炭还原二氧化硅制得粗硅
【答案】A
【解析】Na 属于活泼金属，采用电解熔融NaCl 方法制备Na ，如果电解饱和食盐水时，阴极上氢离子放电而不是钠离子放电，阴极上得不到Na ，A 错误；Mg 属于活泼金属，工业上采用电解熔融氧化镁的方法冶炼镁，B 正确；工业上利用CO 还原Fe 2O 3来炼铁，C 正确；高温下，2C+SiO 22CO+Si ，用焦炭在高温下还原二氧化硅来制备硅，D 正确。

【考点】金属冶炼的一般原理
7.实验是化学的基础。

下列说法正确的是
A ．过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中
B ．盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发
C ．钾、钠、白磷都应保存在水中
D ．做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用
【答案】B
【解析】过氧化钠受热稳定，只要密封保存就可以了，不必放在棕色试剂瓶中，A 错误；为防溴挥发，通常加少量水液封液溴，B 正确；钾、钠能与水反应，很明显不能保存在水中，白磷通常保存在水中，C 错误；做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀盐酸洗涤后再使用，不用稀硫酸洗涤的原因是硫酸盐一般受热不挥发，影响下次实验，D 错误。

【考点】考查化学试剂的保存及焰色反应的基本操作。

8.经氯气消毒的自来水，用以配制以下溶液，不会使溶液变质的是 A ．AgNO 3溶液 B ．FeCl 2溶液 C ．Na 2CO 3溶液 D ．NaCl 溶液
【答案】D
【解析】配制AgNO 3溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl -离子，则Ag +与Cl -反应生成AgCl 沉淀，产生明显的药品变质问题，A 错误；配制FeCl 2溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl 2、HClO 、ClO -等微粒，具有氧化性，能氧化Fe 2+，产生明显的药品变质问题，B 错误；配制Na 2CO 3溶液时，氯水中含有H +，H +与CO 32-生成水和二氧化碳，产生明显的药品变质问题，C 错误；配制NaCl 溶液时，溶液中存在的离子不会与氯水中的微粒发生反应，不会产生药品变质问题，D 正确。

【考点】溶液的配制，考查氯水的性质、氧化还原反应及离子反应等。

9.由铝屑、盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1mol Al(OH)3，至少需要消耗HCl 和NaOH 的物质的量为 A ．0.25mol ，0.25mol B ．0.75mol ，0.75mol C ．1mol ，1mol D ．3mol ，3mol
【答案】B
【解析】得到AlCl 3的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑
得到NaAlO 2的反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 生成Al(OH)3有以下三种方式:
1.AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
2.NaAlO 2 + HCl + H 2O = Al(OH)3↓ + NaCl
3.AlCl 3 + 3NaAlO 2 + 6H 2O = 4Al(OH)3 ↓+ 3NaCl
第一种方法：要得到1molAl(OH)3，要3molHCl 溶解铝得到氯化铝，再3molNaOH 与氯化铝反应得到；
第二种方法：要得到1molAl(OH)3，要1molNaOH 溶解铝，得到1molNaAlO 2，再用1molHCl 与NaAlO 2反应得到； 第三种方法：要得到1molAl(OH)3，必须是0.25molAlCl 3和0.75molNaAlO 2反应得到，产生0.25molAlCl 3消耗0.75molHCl ，产生0.75molNaAlO 2要消耗0.75molNaOH ； 综上最少需要0.75molHCl 0.75molNaOH ，选项B 符合题意。

【考点】物质的制备，考查铝及其化合物的性质。

10.某生配制480ml 0.1mol/L 的NaOH 溶液，下列操作可使所配制的溶液的浓度偏大的是 A ．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯 B ．移液时，有少量液体溅出 C ．定容时，俯视刻度线
D ．定容摇匀后发现液面下降，继续加水至刻度线
【答案】C
【解析】烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯，溶质减少，浓度偏低，A 错误；移液时，有少量液体溅出，
溶质减少，浓度偏低，B错误；定容时，俯视刻度线，液面在刻度下方，溶液体积偏低，浓度偏大，C正确；定容
摇匀后发现液面下降，继续加水至刻度线，溶液体积增大，浓度偏低，D错误。

【考点】配制一定物质的量浓度溶液时误差分析
11.下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
【答案】A
【解析】Mg能在氮气和二氧化碳中燃烧，①正确；铜能溶解在FeCl
3
溶液中，也能被浓硝酸氧化而溶解，②正确；
Al(OH)
3是两性氢氧化物，但不能溶解于稀氨水，③错误；SiO
2
是酸性氧化物，能溶解于碱，但不能溶解于稀盐酸，
④错误；选项A符合题意。

【考点】考查镁、铝的重要化合物和铜金属及其化合物的主要性质。

12.下列变化过程不涉及氧化还原反应的是
A．将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质
B．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
C．向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色
D．向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质
【答案】C
【解析】钠的燃烧是氧化还原反应，A错误；新制氯水氧化亚硫酸钠成硫酸钠，B错误；纯碱因水解溶液显碱性，滴加酚酞显红色，不涉及氧化还原反应，C正确；Fe3+能氧化I-成I
2
，D错误。

【考点】氧化还原反应的判断
13.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是
A．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，SO42－
B．含有NaClO的溶液中：K+，Al3+，Br－，S2－
C．澄清透明溶液：Cu2+、SO42－、HCO3－、H+
D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，Na+，SO42－
【答案】A
【解析】加入Mg能放出H
2的溶液显酸性，Mg2+，NH
4
+，Cl－，SO
4
2－能在此溶液里大量共存，A正确；含有
NaClO的溶液有强氧化性，Br－和S2－要被氧化不能共存，B错误；HCO
3
－与H+不共存，C错误；使甲基橙变红
的溶液显酸性，Fe2+能被MnO
4
－氧化而不能共存，D错误。

【考点】离子反应与离子共存
14.物质的分离与提纯是化学实验研究常用的方法。

下列混合体系分离提纯对应的方法不正确的是
【答案】C
【解析】用苯或四氯化碳通过萃取、分液提取溴水中的溴，A 正确；分离酒精和水可用生石灰作吸水剂通过蒸馏的方法得到无水酒精，B 正确；碘受热易升华，氯化铵受热易分解，C 错误；KCl 和KNO 3的溶解度随温度变化不一样，可以通过重结晶的方法分离提纯混有少量KCl 的KNO 3粉末，D 正确。

【考点】混合物的分离与提纯
15.在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是
A ．常温下，将1 g 铝片投入20 mL 18.4 mol·L -1
的硫酸中
B ．向100 mL 3 moI·L -1
的硝酸中加入5.6 g 铁 C ．用50 mL 浓盐酸与足量MnO 2共热
D ．在5×107
Pa 、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用3 mol 氢气和2 mol 氮气合成氨
【答案】B
【解析】18.4mol•L -1的硫酸为浓硫酸，标况下与Al 发生钝化生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则Al 不能被完全消耗，A 错误；n （Fe ）=5.6g/5.6g•mol -1=0.1mol ，n(硝酸)=0.3molmol ，则物质的量比在1：4～3：8之间，Fe 可完全溶解生成硝酸铁、硝酸亚铁，B 正确；随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，则盐酸不能完全消耗，C 错误；合成氨反应为可逆反应，则氢气不能完全消耗，D 错误。

【考点】考查铝的化学性质、硝酸的化学性质和浓硫酸的性质。

16.下列实验不合理的是
A ．证明非金属性强弱 S ＞C ＞Si
B ．四氯化碳萃取碘水中的碘
C ．制备并收集少量NO 气体
D ．制备少量氧气
【答案】D
【解析】由装置可知，发生强酸制取弱酸的反应，酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，则非金属性强弱S ＞C ＞Si ，A 正确；碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，可用四氯化碳萃取碘水中的碘， B 正确；反应生成NO ，NO 不溶于水，则图中装置能制备少量NO 气体，C 正确；过氧化钠为粉末状固体，反应不能控制，一旦与水接触直到反应结束，所以不能利用图中装置制备少量氧气， D 错误。

【考点】实验原理与装置的探究
17.下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是 A ．FeBr 2与Cl 2 B ．Ba(OH)2与H 2SO 4 C ．HCl 与Na 2CO 3 D ．NaHCO 3与Ca(OH)2
【答案】B
【解析】Cl 2少量时，只有亚铁子被氧化，Cl 2过量时，亚铁离子与溴离子均被氧化，不能用同一离子方程式表示，A 错误；无论量的多少都只发生Ba(OH)2+H 2SO 4═BaSO 4↓+2H 2O ，能用同一离子方程式表示，B 正确；HCl 少量时，发生HCl+Na 2CO 3═NaHCO 3+NaCl ，HCl 过量时发生2HCl+Na 2CO 3═NaCl+CO 2↑+H 2O ，不能用同一离子方程式表示，C 错误；NaHCO 3少量时，发生NaHCO 3+Ca(OH)2═CaCO 3↓+H 2O+NaOH ，NaHCO 3过量时发生2NaHCO 3+Ca(OH)2═CaCO 3↓+2H 2O+Na 2CO 3，不能用同一离子方程式表示，D 错误。

【考点】离子方程式的书写及反应物的用量对原理的影响
18.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．标准状况下，11.2LCCl 4中含有分子的数目为0.5N A B ．标准状况下，2.24LCl 2通入水中生成N A 个HClO C ．1.6gO 2与O 3组成的混合物中所含O 原子数为0.1N A
D ．25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH -的数目为0.1N A
【答案】C
【解析】标准状况下，CCl 4为液体物质，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，A 错误；氯气与水的反应是可逆反应，0.1molCl 2通入水中不可能完全与水反应生成HClO ，且生成的HClO 部分会电离，B 错误；O 2与O 3的混合气体组成元素是氧元素，1.6g 混合气体所含氧原子为0.1N A ，C 正确；25℃，PH=13的NaOH 溶液中含有OH -的
数目无法确定，因为没有说明溶液的体积，D 错误。

【考点】考查了阿伏加德罗常数，涉及考查了盐类水解、强弱电解质等知识点。

19.下列各反应的化学方程式中，不正确的是
A ．将点燃的镁条伸入充满CO 2气体的集气瓶中：2Mg + CO 2
2MgO ＋C
B ．大理石溶于醋酸：CO 3 2- + 2CH 3COOH = 2CH 3COO -
+ CO 2↑+ H 2O C ．向NH 4HSO 4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO 42-刚好沉淀完全： Ba 2+ + 2OH - + NH 4+ + H + + SO 4 2- = BaSO 4↓+ NH 3·H 2O + H 2O
D ．向淀粉KI 溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝： 4H + +4I - + O 2 = 2I 2 +2H 2O 【答案】B
【解析】点燃的镁条能在CO 2中燃烧生成氧化镁和碳，A 正确；醋酸能溶解碳酸钙，但碳酸钙不溶，书写离子方程式时不可拆分，B 错误；向NH 4HSO 4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO 42-刚好沉淀完全时，滴进溶液里
的OH —恰好和溶液里的NH 4+和H +完全反应，C 正确；I －
在酸性条件下能被空气中的氧气氧化为I 2，故溶液会变蓝，D 正确。

【考点】化学反应原理的探究与离子方程式的书写。

20.将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是
A ．反应过程中不可能产生H 2
B ．往反应后的溶液中加入KSCN 溶液会变血红色
C ．剩余的金属粉末中一定有铜
D ．往反应后的溶液中加入足量的稀H 2SO 4，则金属粉末的质量一定会减少
【答案】C
【解析】铁比铜活泼，硝酸氧化性大于硫酸，将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H 2SO 4和HNO 3组成的混合溶液中，首先是较活泼的铁与在酸性条件下与NO 3-反应，当溶液中NO 3-完全消耗时，铁和H +反应生成H 2，故A 错误；由于发生Fe+2Fe 3+=3Fe 2+、Cu+2Fe 3+=2Fe 2++Cu 2+，则当金属粉末有剩余，溶液中不存在Fe 3+，加入
KSCN 溶液不变成血红色，B 错误；铁比铜活泼，将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H 2SO 4和HNO 3组成的混合溶液中，首先是较活泼的铁与酸溶液反应，当铁完全反应后，且溶液中存在：Fe 3+或H +和NO 3-时，铜溶解，剩余金属可能为铜或铁与铜的混合物，故剩余金属一定含有铜，C 正确；当剩余金属为铜，且溶液中NO 3-完全消耗时，加入硫酸，金属不再溶解， D 错误。

【考点】考查金属的活泼性比较及硝酸的化学性质。

21.将一定量的CO 2气体通入2L 未知浓度的NaOH 溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl 的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl 的挥发），下列说法不正确的是
A ．O 点溶液中所含溶质的化学式为NaOH 、Na 2CO 3
B ．常温下，a 点溶液pH>7
C ．标准状况下，通入CO 2的体积为4．48L
D ．原NaOH 溶液的物质的量浓度为2.5mol/L
【答案】C
【解析】Na 2CO 3跟盐酸的反应是分步进行的：Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl 、NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑，HCl 与Na 2CO 3、NaHCO 3都按1：1反应，由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl 的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl ，故溶液中溶质为NaOH 、Na 2CO 3，A 正确；a 点溶液里含有NaCl 和Na 2CO 3，Na 2CO 3水解溶液显碱性，pH>7，B 正确；由图可知，a 点时开始生成气体，故发生反应为：
NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCl 的物质的量为2mol ，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为2mol ，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，开始通入的二氧化碳的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L ， C 错误；加入5molHCl 生成二氧化碳体积最大，此时溶液中溶质为NaCl ，根据氯离子守恒有n （NaCl ）=n （HCl ），根据钠离子守恒有n （NaOH ）=n （NaCl ），故n （NaOH ）=n （HCl ）=5mL ，所以c （NaOH ）=5mol/2L =2.5mol/L ， D 正确。

【考点】化学计算，涉及在碳酸钠溶液里滴定稀盐酸的反应原理的分析及原子守恒的应用。