2025届广东省肇庆市德庆县香山中学化学高一第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析

2025届广东省肇庆市德庆县香山中学化学高一第一学期期中教学质量检测模拟试题注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列物质中，易溶于水的是
A．KNO3B．BaCO3C．AgCl D．CuO
2、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．54g H2O中含有3N A个氢原子
B．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为N A
C．标准状况下，N A个H2O分子所占的体积约为22.4L
D．1mol CO2和NO2的混合物中含的氧原子数为2N A
3、下列离子可以在溶液中大量共存的是（）
A．Ba2+、K+、SO2-
4、NO-
3
B．Ca2+、Na+、CO2-
3
、Cl-
C．Ca2+、Ba2+、Cl-、OH-D．Ag+、Fe3+、NO-
3
、Cl-
4、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。

氦的该种同位素表示为( )
A．B．C．D．
5、下列物质中属于电解质的是
A．氨水B．二氧化碳气体C．铜丝D．氢氧化钠固体
6、下列反应的离子方程式正确的是
A．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+H2O
B．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O
C．向100mL1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-
D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
7、配制250mL0.100mol/L 的碳酸钠溶液，相关操作正确的是（）
A．用天平称取碳酸钠粉末2.650g
B．用纸槽将碳酸钠粉末送入250mL 容量瓶，加适量水溶解
C．将烧杯尖嘴靠紧容量瓶口，注入蒸馏水至刻度
D．容量瓶中溶液摇匀后，液面低于刻度，继续加入蒸馏水至刻度
8、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）
A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO2-
4、NO-
3
C．Mg2+、Na+、SO2-
4
、Cl－D．Ca2+、HCO-3、NO-3、K+
9、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，22.4 L氢气中含有2N A个中子
B．0.1N A个氯化氢分子占有体积为2.24 L
C．2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N A
D．50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+数为0.005N A
10、著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。

则下列说法正确的是（）
A．铕元素的原子质子数为63 B．铕元素的原子中子数为63
C．铕元素的原子核外电子数为152 D．铕元素的原子的质量为152
11、下列各组中的离子能够大量共存于同一溶液中的是( )
A．CO32-、H＋、Na＋、NO—B．OH－、NO3－、K＋、Na＋
C．H＋、Ag＋、Cl－、SO42-D．K＋、H＋、Cl－、OH－
12、下列有关实验操作的叙述正确的是
A．用量筒量取5.00mL1.00mol/盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/L盐酸
B．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
C．用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都要用硫酸洗涤
D．过滤操作中，为了加快过滤速度可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌
13、下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是( )
A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2溶液和盐酸
14、实验室用下列两种方法制氯气：①用含146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。

所得的氯气
A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较
15、能区分胶体和溶液的方法是
A．静置，有沉淀现象的是胶体B．能透过滤纸的是溶液
C．有丁达尔现象的是胶体D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液
16、下列说法正确的是
A．物质的相对分子质量就是该物质的摩尔质量
B．两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同
C．将98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L
D．发生化学反应时失电子越多的金属原子，还原能力越强
17、下列离子方程式书写正确的是（）
A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH‾+CO2===+H2O
B．氧化钠投入水中发生反应：+H2O===2OH‾
C．醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH‾===CH3COO‾+H2O
D．铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
18、在下列条件的水溶液中可以大量共存的离子组是（）
A．使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2＋、Cl-、NO3–
B．无色透明的溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-
C．无色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+
D．含大量H+的溶液中：CO32-、SO42-、K+、Cl-
19、N A表示阿伏加德罗常数。

下列叙述中正确的是（）
A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N A
B．4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol·L−1的NaOH溶液
C．常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为N A
D．1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2N A
20、实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将氯气降温加压形成液氯来使用。

下列有关这两种液体的实验描述都正确的是()
A．两种液体都可以使干燥的布条褪色
B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红
C．用这两种液体都可给自来水消毒
D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生
21、下列物质属于电解质的是
A．Cu B．蔗糖C．NaOH溶液D．NaCl
22、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－
B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
C．H2CO3＝H＋＋HCO3－
D．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和条件没有全部标出）。

已知A、B、E是单质，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。

（1）写出A、D的化学式________。

（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式___________。

（3）写出E与C、D反应生成B和F的离子方程式______________。

24、（12分）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：
元素代号相关信息
最外层的电子数是次外层电子数的3
A
倍
B 海水中含量第一位的金属元素
C L层得1个电子后成为稳定结构
D 二价阴离子核外有18个电子
E 失去一个电子后就成为一个原子
F 单质为大气中含量最多的气体
请填写下列空格：
（1）A原子的电子式：_______________________________。

（2）B离子的结构示意图：__________________________，与B离子质子数与电子数均相同的微粒可能是
____________________________________（写出两种，用微粒符合表示）。

（3）C元素的名称：________，C原子中能量最高的电子位于第________层。

（4）D的二价阴离子的电子式：___________________________；D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为______________。

（5）A、E、F三种元素能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为________，离子化合物为________（各写出一种物质即可）
25、（12分）请根据要求回答问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装罝_________(填代表装置阁的字母，下同）;除去自来水中Cl-等杂质，选择装置______________。

(2)从油水混合物中分离出植物油，选择装置_________，该分离方法的名称为___________。

(3)装置A中①的名称是_________，进水的方向是从_______口进水。

装置B在分液时打开活塞后，下层液体从_______，上层液体从_________。

26、（10分）在下在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管,其中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：
（1）实验室制取氯气的化学反应方程式：_____________。

（2）C装置作用：_______；
（3）E中的现象为__________；生成的物质是__________。

（4）写出G装置反应的离子方程式：____________。

27、（12分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol•L－1的NaOH溶液240 mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯外，还需用到的仪器有________。

（2）通过计算可知，该实验需要称量NaOH_____g；某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示，则烧杯的实际质量为___g。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

（4）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏大的是_____（填序号）。

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
28、（14分）实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1 mol·L－1的盐酸240 mL，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为________。

（2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应选用________mL的容量瓶，需要浓盐酸体积为_____mL。

（3）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

①定容时，俯视刻度线，浓度____________ ；
②容量瓶未干燥，浓度__________ ；
③定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度____________ 。

29、（10分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。

AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。

若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C可解毒。

下列叙述不正确的是________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生B．加入AgNO3，观察是否有沉淀产生
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色)
(3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：____________。

(4)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：
______FeSO4＋______K2O2—______K2FeO4＋______K2O＋______K2SO4＋______O2↑
(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，它在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。

请根据以上信息，写出高铁酸钾作为水处理剂的两点原理_________________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
试题分析：A．KNO3是易溶于水的盐，正确；B．BaCO3是难溶于水的盐，，错误；C．AgCl是难溶于水的盐，错误；D．CuO是难溶于水的氧化物，错误。

考点：考查常见物质的溶解性。

2、D
【解析】
A、n(H2O)=
54g
18g/mol
=3mol，则n(H)=2×3mol=6mol，即H原子有6N A个，A错误；
B、n(Na2SO4)=1mol，则n(Na+)=2×1mol=2mol，即Na+有2N A个，B错误；
C、标况下，H2O不是气体，不能使用V m=22.4L/mol进行计算，C错误；
D、1个CO2分子和1个NO2分子都含有2个O原子，故1mol CO2和NO2的混合物中含的氧原子数为2N A，D正确；故选D。

【点睛】
气体摩尔体积V m=22.4L/mol的适用条件：①标准状况（简称“标况”，P=101kPa，T=0℃），②必须是标况下的气体物质。

3、C
【解析】
A. Ba2+与SO2-
4
会产生沉淀，故不能在溶液中大量共存，A错误；
B. Ca2+与CO2-
3
会产生沉淀，故不能在溶液中大量共存，B错误；
C. Ca2+、Ba2+、Cl-、OH-互不反应，故能在溶液中大量共存，C正确；
D. Ag+与Cl-会产生沉淀，故不能在溶液中大量共存，D错误；
4、B
【解析】
考查原子的组成及表示方法。

在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

He的质子数是2，所以氦的该种同位素应表示为，答案选B。

5、D
【解析】
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质必须是化合物，不能是单质或混合物，据此分析解答。

【详解】
A、氨水是混合物，所以氨水既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；
B、二氧化碳的水溶液能导电，但导电的离子是二氧化碳和水反应生成的碳酸电离的，所以二氧化碳是非电解质，选项B错误；
C、铜丝是单质，所以铜丝既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；
D、氢氧化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，所以氢氧化钠固体是电解质，选项D正确。

答案选D。

【点睛】
本题考查了电解质判断，难度不大，注意不是电解质的物质不一定是非电解质，如混合物或单质。

6、A
【解析】
A、离子方程式正确，A正确；
B、反应中还有一水合氨生成，B错误；
C、溴化亚铁和氯气的物质的量之比是1：5，氯气过量全部被氧化，即2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-，C错误；
D、铁离子能氧化碘离子生成单质碘和亚铁离子，D错误；
答案选A。

【点睛】
离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。

突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。

7、A
A．碳酸钠质量=0.100mol/L×0.25L×106g/mol=2.650g，托盘天平精确度是0.1g，不能用托盘天平称量2.650g药品，应该用其它种类天平称量，故A正确；
B．容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品，应该将称量的碳酸钠在烧杯中溶解，冷却至室温后再转移到容量瓶中，故B错误；
C．将烧杯尖嘴靠近玻璃棒，将溶液沿玻璃棒倒入容量瓶，防止液体溅出，注入蒸馏水至刻度线1﹣2cm处改用胶头滴管定容，故C错误；
D．容量瓶中溶液摇匀后，液面低于刻度，继续加入蒸馏水会导致溶液体积偏大，则配制溶液浓度偏低，故D错误；故选A。

8、C
【解析】
A．强酸性溶液中的H++ OH－=H2O，A不合题意；
B．无色透明溶液中不能存在大量的Cu2+，B不合题意；
C．强酸性溶液中的H+与Mg2+、Na+、SO2-
4
、Cl－均不反应，故能够大量共存，C符合题意；
D．强酸性溶液中的H++HCO-
3
=H2O+CO2↑，D不合题意；
故答案为：C。

9、C
【解析】
A.因为无法知道组成氢气分子的核素种类，所以不能确定标准状况下的22.4 L氢气中所含的中子数，A项错误；
B.0.1N A个氯化氢分子的物质的量为0.1mol，0.1mol氯化氢分子占有的体积V=n·V m，由于未明确标准状况，不能确定气体摩尔体积（V m）的数值，无法计算氯化氢分子占有的体积，B项错误；
C.2g金属钙的物质的量=
2g
40g/mol
=0.05mol，因为1个钙原子失去2个电子变成钙离子，则0.05mol钙原子失去电子
物质的量为0.05mol×2=0.1mol，即失去的电子数为0.1N A，C项正确；
D.50mL0.1mol·L-1H2SO4溶液中含H2SO4物质的量为0.05L×0.1mol/L=0.005mol，0.005molH2SO4电离产生的H+物质的量为0.005mol×2=0.01mol，所以该溶液中所含H+数目至少是0.01N A，D项错误；答案选C。

10、A
【解析】
A．原子的质子数=核电荷数=63，故A正确；
B．中子数=质量数-质子数=152-63=89，故B错误；
C ．原子核外电子数=核电荷数=63，故C 错误；
D ．铕元素原子的质量是指实际质量，单位为g ，该题中无法判断，故D 错误；
故答案为A 。

【点睛】
原子符号的左上角数字表示质量数，左下角数字为质子数，质量数=质子数+中子数； 质子数=原子序数=核电荷数=原子核外电子数。

11、B
【解析】
A ．因CO 32-、H +能结合生成水和气体，则不能共存，故A 错误；
B ．离子组OH －、NO 、K ＋、Na ＋之间不能发生离子反应，则能够共存，故B 正确；
C ．因Ag +与Cl -发生离子反应生成AgCl ，则不能共存，故C 错误；
D ．因OH -与H +能结合生成水，则不能共存，故D 错误；故答案为B 。

12、B
【解析】
A.在烧杯中溶解、稀释，冷却后转移至50mL 容量瓶中配制1.00mol/L 的HCl ，A 错误；
B.I 2容易溶于无色液体物质CCl 4，而在水中溶解度小，水与CCl 4互不相溶，所以加入CCl 4后振荡，静置，CCl 4层呈紫红色，说明可用CCl 4从碘水中萃取碘，B 正确；
C.用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都要用盐酸洗涤，C 错误；
D.过滤操作中，不可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌，否则会把滤纸弄坏，D 错误；
故合理选项是B 。

13、A
【解析】
A ．Na 2SO 4溶液和MgCl 2 溶液混合，既无沉淀、气体生成，也无弱电解质生成，不会发生离子反应，A 符合题意；
B ．Na 2CO 3溶液和稀硫酸混合，生成二氧化碳和水，能够发生离子反应，B 不符合题意；
C ．NaOH 溶液和Fe 2(SO 4)3溶液混合，有氢氧化铁沉淀生成，能够发生离子反应，C 不符合题意；
D ．Ca(OH)2和盐酸混合，有水生成，能够发生离子反应，D 不符合题意；
答案选A 。

14、B
【解析】
浓盐酸与MnO 2反应的方程式是2222Δ
MnO 4HCl MnCl Cl 2H O +=+↑+，稀盐酸和MnO 2不反应，①用含146gHCl 的浓盐酸与足量的MnO 2反应，HCl 不能完全反应，参加反应的HCl 小于4mol ，放出氯气的物质的量小于1mol ；②用87gMnO 2与足量浓盐酸反应，MnO 2能完全反应，生成氯气的物质的量1mol ，得到的氯气②比①多，故选B 。

【解析】
A．胶体有介稳性，静置，不产生沉淀，故A错误；
B．溶液和胶体都能通过滤纸，故B错误；
C．丁达尔现象是区别溶液和胶体的方法，故C正确；
D．溶液和胶体都可以是均一稳定的分散系，均匀透明的可以是溶液或胶体，故D错误；
故选：C。

16、B
【解析】
A、物质的相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，其中物质的相对分子质量无单位，摩尔质量的单位是
g/mol，A项错误；B、同温同压下，容积相等时，气体的体积相同，即气体分子数相同，N2、H2都是双原子分子，含有的原子总数相同，B项正确；98 gH2SO4即1 mol H2SO4溶于500 mL水后的体积不能确定，无法求出硫酸的物质的量浓度，C项错误；D、发生化学反应时失电子越多的金属原子，不是还原性越强，例，Na原子失1个电子转化为Na+，Mg 原子失2个电子转化为Mg2+，但Na原子还原性强，D项错误；答案选B。

点睛：还原性能力强不是失电子数目多，是失电子的能力强，是本题的易错点。

17、C
【解析】
A. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳，该反应的离子方程式为OH‾+CO2=HCO3-，A不正确；
B. 氧化钠投入水中发生反应，该反应的离子方程式为Na2O+H2O==2OH‾+2Na+，B不正确；
C. 醋酸溶液滴入到NaOH溶液中，该反应的离子方程式为CH3COOH+OH‾===CH3COO‾+H2O，C正确；
D. 铁和稀盐酸反应制氢气，该反应的离子方程式为
Fe+2H+===Fe2++H2↑，D不正确。

本题选C。

18、C
【解析】
A.碱性环境下，Mg2＋会生成氢氧化镁沉淀，故A错误；
B. MnO4-为紫色，故B错误；
C.无色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+，可以大量共存，故C正确；
D.2H++CO32-=H2O+CO2↑，故D错误；
答案：C
【点睛】
明确习题中的信息是解答本题的关键，注意离子之间的反应。

19、C
A、标准状况下，水不是气体，22.4L水的物质的量大于1mol，A错误；
B、4.0g NaOH固体溶于100mL水中所得溶液的体积不是0.1L，不能得到1mol/L的NaOH溶液，B错误；
C、22g CO2的物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为N A，C正确；
D、1L0.5mol/L Na2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量是0.5mol，但溶剂水中还含有氧原子，D错误；
答案选C。

【点睛】
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，解答该类试题时要注意：①气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。

②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。

20、C
【解析】
A．氯水中部分氯气与水反应生成HCl、HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的布条褪色，液氯中只含有氯气分子，氯气没有漂白性，故A错误；
B．氯水中部分氯气与水反应生成HCl、HClO，可以使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，液氯不具有此现象，故B 错误；
C．氯气与HClO均具有强氧化性，可以用于自来水消毒，故C正确；
D．Zn与氯水中盐酸反应生成氢气，通常条件下，Zn不能与液氯反应，故D错误；
故答案为C。

【点睛】
明确液氯和氯水的成分和性质是解题关键，液氯中只含有氯气分子，氯气没有漂白性，氯水中部分氯气与水反应生成HCl、HClO，HClO具有漂白性，氯气与HClO均具有强氧化性，可以用于自来水消毒，Zn与氯水中盐酸反应生成氢气，通常条件下，Zn不能与液氯反应。

21、D
【解析】
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质。

【详解】
A. Cu是单质，不是电解质，故错误；
B. 蔗糖的水溶液不导电，且熔融状态下也不导电，为非电解质，故错误；
C. NaOH溶液是混合物，不是电解质，故错误；
D. NaCl的水溶液能导电，是电解质，故正确。

22、B
【解析】
A.NaHCO3的电离方程式应为：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，故A错误；
B.NaHSO4的电离方程式应为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，故B正确；
C.H2CO3的电离分两步且可逆：H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3H＋＋CO32-
D.KClO3的电离方程式为：KClO3＝K＋＋ClO3—，故D错误；
本题答案为B。

二、非选择题(共84分)
23、Na、H2O 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑
【解析】
有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH，D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A 与水反应生成一种气体单质B和氢氧化钠，则A为钠，B为氢气，氢氧化钠、水与单质E反应生成氢气，则E为铝，因此F为偏铝酸钠，据此分析解答。

【详解】
根据以上分析可知A是钠，B是氢气，C是氢氧化钠，D是水，E是铝，F是偏铝酸钠，则
（1）钠和水的化学式分别是Na、H2O；
（2）钠和水反应生成氢气和氢氧化钠的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。

（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。

【点睛】
正确推断物质的种类是解题的关键，本题的突破口为C、D。

本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应过程中水也参与了反应。

24、NH4+、H3O+氟略
2
:S:
-
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⎡⎤
⎢⎥
⎣⎦
18 HNO3NH4NO3
【解析】
A最外层的电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素；海水中含量第一位的金属元素是钠，则B为Na元素；L 层得1个电子后成为稳定结构，说明该原子最外层有7个电子，C为F元素；二价阴离子核外有18个电子，则D原子核内有16个质子，D为S元素；E失去一个电子后就成为一个质子，则E为H元素；F的单质为大气中含量最多的气体，则F为N元素。

【详解】
（1）A为O元素，原子的电子式：，
答案为：。

（2）B为Na元素，钠离子的结构示意图，与钠离子质子数与电子数均相同的微粒可能是NH4+、H3O+，答案为：；NH4+、H3O+。

（3）C为F元素，名称为氟，氟原子有两个电子层，能量最高的电子位于第L层。

答案为：L。

（4）D为S元素，S的二价阴离子是S2-，电子式为
2
:S:
-
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⎡⎤
⎢⎥
⎣⎦
；S元素的某种同位素原子质量数为34，S的质子数为16，
则原子核内的中子数为34-16=18。

答案为：.
2
:S:
-
⋅⋅
⋅⋅
⎡⎤
⎢⎥
⎣⎦
；18。

（5）A、E、F三种元素分别为O、H、N，能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为HNO3，离子化合物为NH4NO3；
答案为：HNO3；NH4NO3。

25、D A B分液冷凝管下下口放出上口倒出
【解析】
（1）KCl溶于水，自来水中水的沸点低，可用蒸发法分离；
（2）油水互不相溶，密度不同，混合物分层；
（3）由图可知，①为冷凝仪器，冷却水下进上出效果好，装置B在分液时为使液体顺利滴下，利用气体的压强使液体流下．
【详解】
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，符合蒸发原理，选择装罝D；除去自来水中Cl－等杂质，可用蒸馏法，选择装置A；
（2）油水互不相溶，密度不同，从油水混合物中分离出植物油，选择装置B，该分离方法的名称为分液法；
（3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是从下口进水．装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是打开上部塞子，平衡气压，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

26、MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去氯气中的氯化氢充满棕黄色的烟FeCl3
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
【解析】
实验制备氯气中含杂质气体氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于饱和氯化钠溶，而饱和氯化钠溶液中含有大容量的氯离子，抑制氯气的溶解，通过饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢，浓硫酸具有吸水性，通过浓硫酸可以除去氯气中的水蒸气，利用干燥的氯气与铁反应制取氯化铁，据此分析。

【详解】
（1）实验室制取氯气是利用二化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）实验制备氯气中含杂质气体氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于饱和氯化钠溶，而饱和氯化钠溶液中含有大容量的氯离子，抑制氯气的溶解，通过饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢；
（3）铁丝在氯气中燃烧，放出大量的棕红色的烟，生成氯化铁固体，故答案为：充满棕黄色的烟；FeCl3；
（4）G装置装有NaOH溶液，用于吸收未反应的氯气，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。

27、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管10.027.4检查容量瓶是否漏水BC
【解析】
（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定实验所需仪器；
（2）根据天平的称量原理；根据m=nM=cVM计算溶质NaOH的质量；
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏；
（4）根据c=n/V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。

【详解】
（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为玻璃棒、250mL 容量瓶、胶头滴管；
（2）因配制溶液的体积为240ml，而容量瓶的规格没有240mL，只能选用250mL，NaOH的质量
m=cVM=1.0mol•L-1×0.25L×40g/mol=10.0g，因天平的称量原理为左盘物体的质量=右盘物体的质量+游码的读数，所以烧杯的实际质量为27.4g，故答案为10.0；27.4；
（3）因使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水，故答案为检查容量瓶是否漏水；
（4）A项、转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏小，故A错误；B项、定容时俯视刻度。