包四中高一化学寒假作业基础巩固卷(二)(1)(1)

包四中高一化学寒假基础巩固卷(二)
考试范围：钠.氯及其化合物考试时间：1h
一、单选题
1．下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．Na有还原性，可用于制造高压钠灯
B．22
N a O有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂
C．23
N a C O溶液有碱性，可用作治疗胃酸过多
D．3
N aH C O受热易分解，可用于焙制糕点
2．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．利用装置①验证Na和水反应为放热反应
B．利用装置②检验H2O与Na2O2反应生成的气体
C．利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象
D．利用装置④比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
3．CO与水蒸气的混合气体10g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为5.2g，则原混合气体中CO的质量分数为
A．28%B．46%C．56%D．64%
4．钠单质是一种非常活泼的金属单质，笔者将一粒黄豆大小的钠单质放在干净、干燥的表面皿中，放在空气中观察，看到以下现象。

开始钠单质表面变暗，五个小时后发现钠单质表面“出汗”，并伴有少量的气泡产生，24小时后钠固体消失，表面皿中形成溶液，48小时后溶液消失，逐渐形成无色的单斜晶体(主要成分为水合碳酸钠)，将晶体放在太阳下晒两个小时，几乎完全转化为白色粉末。

下面对于上面过程的描述错误的是A．钠单质表面变暗是因为氧化生成了2
N a O
B．钠单质表面产生的气泡是钠与水反应生成的2H
C．钠消失后形成了溶液，溶液中溶质的主要成分是23
N a C O
D．晶体在太阳下发生的化学反应可能有232232
N a C O10H O N a C O10H O
5．研究金属钠的性质，实验如下：
实验方案
实验装置
液体a现象
蒸馏水I．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾
0.1mol·L-1盐酸II．钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生
III．钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，浓盐酸
烧杯底部有白色固体
下列说法不正确的是A．II中反应的离子方程式为2Na+2H+===2Na++H2↑
B．对比I、II、III可知，随着c(H+)增大，反应的剧烈程度增大
C．实验I、II、III均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热
D．推测III中浓盐酸的c(C l-)以及生成的NaC l固体对反应剧烈程度有影响
6．某实验小组设计下列装置验证过氧化钠能与二氧化碳、水反应。

下列说法中正确的
A．A是实验室制取CO2的装置，所用试剂为纯碱与稀盐酸
B．装置B中应加入饱和Na2CO3溶液以除去CO2中的HC l，以免干扰实验
C．装置D中应盛放饱和NaHCO3溶液，除去未反应完的CO2
D．装置E中可收集到能使带火星的小木条复燃的气体
7．我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：
以下说法中不正确的是
A．向饱和食盐水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2
B．沉淀池中得到的沉淀为碳酸钠
C．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1
D．循环2中的气体X为CO2
8．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH；②AgNO3；③NaHCO3；
④FeC l2；⑤Na2CO3，会使配制的溶液变质的是
A．全部B．②④⑤C．②⑤D．④
9．某化学小组用图示装置制取氯气，下列说法不正确的是（ ）
A．该装置图中至少存在两处明显错误
B．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
C．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉-碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出D．该实验中收集氯气的方法不正确
10．下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是（ ）
A．室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液：C l2+2OH-=C l-+C l O-+H2O
B．氯水具有杀菌消毒作用：C l2+H2O=HC l+HC l O
C．氯水应避光保存的原因是2HC l O H2O+C l2↑
D．向Ca(C l O)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果：
Ca(C l O)2+CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HC l O
11．已知卤素互化物的性质与氯气单质类似，下列关于B r C l的说法错误的是
A．B r C l有强氧化性
B．B r C l能与水发生氧化还原反应
C．B r C l是化合物
D．B r C l能与NaOH溶液反应生成NaB r O、NaC l和
H O
2
12．某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaC l O溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。

下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是
A．氧化性：C l O-＞I2＞SO2-
4
B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C．淀粉-KI溶液变蓝是因为I-被C l O-氧化为I2，I2使淀粉变蓝
D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
13．利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。

下列说法不正确的是
A．若要将甲→乙，需要加入还原剂
B．根据氯元素的化合价判断，乙既有氧化性又有还原性
C．丙的化学式为2
C l O，戊的化学式为H C l O
D．辛的钾盐在2
M n O催化下受热分解可制备
O
2
14．无水A l C l3(178℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用A l和氯气通过如图装置制备。

则下列说法正确的是
A．试剂瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、浓硫酸
B．氯化铝产品最后在装置E中收集
C．若D中生成的A l C l3凝华堵塞导管，B中可观察到的现象为长颈漏斗中液面下降D．装置F和G可用装有无水CaC l2的干燥管替换
15．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。

相关说法正确的是
A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替
B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用
C．湿润的紫色石蕊试纸变红色，说明反应生成了酸性物质
D．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，说明氯气具有漂白性
二、元素或物质推断题
16．如图所示，A为化学学习中一种常见的单质B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色均为黄色。

请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：A_______，D_______。

(2)写出化合物B两种的用途：_______
(3)鉴别化合物D和E常用的试剂：_______
(4)以上反应中，不属于氧化还原反应的有_______(填序号)。

(5)完成下列方程式：
①A→C的离子方程式：_______；
②E→D的化学方程式：_______。

17．在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体单质。

回答下列问题：
(1)A、G的化学式分别为___________、___________。

(2)F和E反应的化学方程式为___________。

(3)写出反应①的化学方程式：___________。

(4)若生成标况下4.48L的G气体，则需要F的质量为___________g。

三、实验题
18．某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．
方案Ⅰ．甲组同学用质量法，按如下图所示的实验流程进行实验：
（1）实验时，蒸发结晶操作中，除了酒精灯外，还要用到的仪器是_______
（2）有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“过量盐酸”，便于操作且不影响测
定的准确性，你认为对或错_______，为什么___________________
（3）若实验中测得样品质量为46.4g，固体质量为40.95g，则碳酸钠的质量分数为
_______．（保留3位有效数字）
（4）蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数____________（填偏大偏小
无影响）．
方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程图如下：
按如下图所示装置进行实验：
（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体．D装置的作用是_____________________．（6）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是______________________________．
方案Ⅲ：气体分析法
（7）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B溶
液最好采用_________（以下选项中选择）使测量误差较小．
A．饱和碳酸钠溶液B．饱和碳酸氢钠溶液
C．饱和氢氧化钠溶液D．饱和硫酸铜溶液
19．如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。

(1)已知，装置A是氯气的发生装置。

加入适量的浓盐酸充分反应有黄绿色气体生成，写出发生反应的离子方程式：_______。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______。

装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：_______。

(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中I、II、III处依次应放入的物质是_______(填序号)。

序号I II III
a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条
b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条
c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条
d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条
(4)装置D的烧杯内是NaOH溶液，写出烧杯中反应的离子方程式：_______。

有同学认为装置D中可选用澄清石灰水，你认为是否可行并说明理由：_______。

20．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。

实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KC l O3和NaC l O，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放M n O2粉末的仪器名称是_____，a中的试剂为______。

(2)b中采用的加热方式是_____，c中化学反应的离子方程式是_____，采用冰水浴冷却的目的是_____。

(3)d的作用是_____，可选用试剂______(填标号)。

A．Na2S B．NaC l C．NaOH D．H2SO4
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_____，_____，干燥，得到KC l O3晶体。

(5)取少量KC l O3和NaC l O溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。

1号试管溶液颜色不变。

2号试管溶液变为棕色，加入CC l4振荡，静置后CC l4层显____色。

可知该条件下KC l O3的氧化能力____NaC l O(填“大于”或“小于”)。

参考答案：
1．D
【详解】A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强，对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍，故将钠应用于电光源上，与还原性无关，故A不符题意；
B．22
N a O与水和二氧化碳反应能生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，与漂白性无关，故B不符题意；
C．23
N a C O溶液有碱性，但碱性较强，不用于治疗胃酸过多，故C不符题意；
D．3
N aH C O受热易分解产生气体，可用于焙制糕点，对应关系正确，故D符合题意；
故选D。

2．D
【详解】A．钠和水反应放热，会使左侧大试管中气体温度升高，压强增大，U形管内左侧液面下降，右侧液面升高，故可根据U形管内液面高度的变化确定该反应是否为放热反应，A正确；
B．Na2O2与H2O反应有O2生成，氧气能使带火星的木条复燃，故可根据带火星的木条的复燃情况检验Na2O2与H2O反应是否有O2生成，B正确；
C．用光洁的铂丝蘸取纯碱在酒精灯的外焰上灼烧，可以观察火焰的颜色，所以可以利用装置③观察纯碱的焰色实验的现象，C正确；
D．如图所示装置，NaHCO3在大试管中，Na2CO3在小试管中，加热大试管后，大试管受热温度比小试管受热温度高，则NaHCO3分解可能是因为受热温度高的原因，不能说明Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强；应将Na2CO3放在大试管中，NaHCO3放在小试管中进行实验，D错误；
故本题选D。

3．B
【详解】CO和氧气点燃生成CO2，CO2再与Na2O2反应，由反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知固体增加的质量相当于CO的质量，再由反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑可知固体增加的质量相当于H2O中H的质量，10g-5.2g=4.8g为H2O中氧元素的质量，所以原混合物中H2O的质量为5.4g，CO的质量为4.6g，故原混合气体CO的质量分数为46%，故选B。

4．C
【详解】A ．钠单质表面变暗是因为钠被空气中的氧气氧化生成了2N a O ，A 正确；B ．钠极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠单质表面产生的气泡是钠与水反应生成的2H ，B 正确；
C ．钠消失后形成了溶液，溶液中溶质的主要成分是氢氧化钠，C 错误；
D ．水合碳酸钠晶体放在太阳下晒两个小时，几乎完全转化为白色粉末，因此晶体在太阳下发生的化学反应可能有232232N a C O 10H O N a C O 10H O ，D 正确；
答案选C 。

5．B
【详解】A ．实验Ⅱ中金属钠与盐酸反应，过程为金属钠失去电子生成Na +，溶液中的H +得到电子生成氢气，因盐酸中阳离子以H +占大多数，故在书写离子方程式时需要写成H +形式，选项中的离子方程式书写正确，A 正确；
B ．从三个反应的实验现象可以看出，随着盐酸浓度的升高，反应的剧烈程度有所提高，但是在浓盐酸的溶液中Na 的反应并不是很剧烈，说明随着c (H +)增大，反应的剧烈程度增大，当达到某一浓度时，反应程度会随之减弱，B 错误；
C ．Na 与水反应放热，可以将溶液中的水分子或氯化氢分子蒸出到空气中，空气温度较低使水蒸气在空气中凝结形成白雾或HC l 溶在空气中的水蒸气中形成白雾，C 正确；
D ．反应Ⅲ中盐酸浓度较高，反应一段时间后烧杯底部有白色固体生成，该白色固体为NaC l ，反应Ⅲ的反应剧烈程度比反应Ⅰ缓慢，说明溶液中C l -浓度和生成的NaC l 都会对反应的剧烈程度有一定的影响，D 正确；
故选B 。

6．D
【分析】装置A 用于制CO 2，装置B 用于除去CO 2中混有的HC l ，装置C 中加入Na 2O 2，用于与CO 2、H 2O 发生反应，装置D 中可加入NaOH 溶液，用于吸收CO 2，装置E 用于收集O 2。

【详解】A ．A 装置用于制取CO 2，但不能使用纯碱与稀盐酸，因为纯碱呈粉末状，会通过塑料板上的小孔进行试管内的溶液中，且纯碱与盐酸反应迅速，起不到控制反应的作用，A 不正确；
B ．装置B 中应加入饱和NaHCO 3溶液，以除去CO 2中的H
C l ，不能使用Na 2CO 3，因为它也能与CO 2反应，B 不正确；
C．NaHCO3与CO2不反应，装置D中应盛放NaOH溶液，以除去未反应完的CO2，C不正确；
D．装置E中可收集到O2，它能使带火星的小木条复燃，D正确；
故选D。

7．B
【分析】焦炭和水在高温下反应生成CO2和H2，H2和从空气中分离出来的N2合成氨，氨和CO2通入盛有饱和食盐水的沉淀池中生成溶解度较小的NaHCO3沉淀和NH4C l，分离出NaHCO3，煅烧得到纯碱，生成的CO2可以循环使用；母液中通入氨可以分离出NH4C l，剩余的含NaC l的溶液可以送回沉淀池中循环使用。

【详解】A．CO2在水中的溶解度比较小，NH3在水中的溶解度很大，所以先向饱和食盐水
H C O ，从而生成更中通入氨，使溶液呈碱性，再向碱性溶液中通入CO2，可以得到更多的
3
多的溶解度较小的NaHCO3，故A正确；
B．由以上分析可知，沉淀池中得到的沉淀为NaHCO3，故B不正确；
C．母液分离出NH4C l后，剩下的主要是NaC l，循环Ⅰ将分离出NH4C l的溶液送回沉淀池中，提高了NaC l的利用率，故C正确；
D．煅烧炉中发生反应：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑，生成的CO2可以再进入沉淀池中循环使用，故D正确；
故选B。

8．A
【详解】经氯气消毒的自来水相当于较稀的氯水，其溶液中含有H+、C l-、OH-、C l O-、C l2、HC l O、H2O，含有的H+可与KOH、NaHCO3、Na2CO3发生反应；含有的C l-，可与AgNO3反应生成AgC l；含有的C l2、HC l O等氧化性物质，可将FeC l2氧化成FeC l3，故使题述溶液均变质，选择A。

9．D
M n O与浓盐酸在加热条件下反应，图中缺少加热装置，氯气有毒，不能直接【详解】A．2
排放到空气中，应有尾气吸收装置，A正确；
B．氯气有毒，应用N aO H溶液进行尾气吸收，B正确；
C．氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验是否有氯气逸出，C正确；
D ．氯气密度比空气大，可以用向上排气法收集，图中收集装置正确，D 错误；
答案选D 。

10．C
【详解】A ．室温下，氯气通入N aO H 溶液中制得漂白液，离子方程式为
22C l 2O H C l C l O H O ═，故A 正确；
B ．氯气与水的反应为22
C l H O H C l H C l O ═，生成的次氯酸具有强氧化性，则氯水具有杀菌消毒作用，故B 正确；
C ．氯水应避光保存的原因是次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，正确的化学方程式为22H C l O 2H C l O 光照，故C 错误；
D ．向 2C a C l O 溶液中通入适量2C O 可增强漂白效果，因为反应后生成次氯酸，使次氯酸的浓度增大，故D 正确；
答案选C 。

11．B
【详解】A ．氯气单质具有强氧化性，依题意，B r C l 有强氧化性，A 正确；
B ．依题意，氯气能与水反应，B r
C l 能与水发生反应：2B r C l +H O H B r O +H C l
，该反应中元素化合价无改变，是非氧化还原反应，B 错误；
C ．B r C l 是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，C 正确；
D ．氯气能与NaOH 反应，依题意，B r C l 能与NaOH 溶液反应：
2B r C l +2N aO H =N aB r O +N aC l +H O ，D 正确；
故选B 。

12．B
【分析】滴入少量NaC l O 溶液，溶液立即变蓝，C l O -将I -氧化成I 2，本身被还原为C l -，说明C l O -的氧化性强于I 2，蓝色溶液中滴加足量的Na 2SO 3溶液，蓝色逐渐消失，I 2将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4，本身被还原成I -，推出I 2的氧化性强于Na 2SO 4，据此分析；
【详解】A ．根据上述分析，利用氧化剂的氧化性的强于氧化产物的氧化性，即氧化性顺序是C l O -＞I 2＞SO 24
，A 正确；
B ．蓝色消失的原因是I 2将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4，I 2本身被还原成I -，体现Na 2SO 3的还
原性，B不正确；
C．淀粉遇碘单质变蓝，加入NaC l O溶液，NaC l O将I-氧化成I2，使淀粉变蓝，C正确；D．氯水具有强氧化性，能将Na2SO3氧化，C l2中C l原子被还原成C l-，氯水褪色，D正确；故选B。

13．A
【详解】A．将甲→乙，氯元素的化合价由-1价到0价，化合物升高被氧化，需要加氧化剂实现，故A错误；
B．乙中氯为0价，处于氯的中间价态，化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，故B正确；
C．丙为+4价的氧化物，则丙为2
C l O，戊为+1价的含氧酸，则戊为H C l O，故C正确；D．辛为+5价的正盐，则辛含有C l O3 ，辛的钾盐为KC l O3，其在二氧化锰催化下受热分解制备氧气，故D正确；
故选：A。

14．B
【分析】A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢、水等杂质，先用B中饱和食盐水除氯化氢，再用C中浓硫酸干燥，氯气与铝在D中加热条件下反应制得氯化铝，反应的尾气中有氯气用氢氧化钠吸收，为防止氯化铝与氢氧化钠溶液中的水蒸气反应，所以在收集装置和尾气吸收装置之间加一干燥装置F，E为收集瓶，以此解答该题。

【详解】A．B用于除去氯化氢，应为饱和食盐水，故A错误；
B．E为收集瓶，可用于收集产物，故B正确；
C．若D中生成的A l C l3凝华堵塞导管，B中压强增大，可观察到的现象为长颈漏斗中液面上升，故C错误；
D．无水氯化钙不能吸收氯气，不能起到尾气处理作用，故D错误。

故选B。

15．B
【详解】A．氯气能与碱石灰反应，脱脂棉中的无水氯化钙不能用碱石灰代替，A错误；B．生成的氯气经过干燥后不能使品红试纸褪色，因此该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用，B正确；
C．生成的氯气中含有挥发出的氯化氢，氯化氢也能使湿润的紫色石蕊试纸变红色，不能说
明反应生成了酸性物质，C错误；
D．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，是因为氯气首先氧化碘离子生成单质碘，然后氯气继续氧化单质碘，氯气没有漂白性，D错误；
答案选B。

16．(1) Na Na2CO3
(2)可以用于呼吸面具或潜艇中作为氧气的来源、漂白剂
(3)CaC l2溶液
(4)⑤⑥
(5) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
【分析】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，则均为钠的单质或化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2,C 为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。

（1）
根据上述分析可知，A为Na；D为Na2CO3；
（2）
化合物B为Na2O2，可以用于呼吸面具或潜艇中作为氧气的来源，也可作漂白剂；
（3）
D为Na2CO3，E为NaHCO3，氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与碳酸氢钠溶液不反应，可以用CaC l2溶液进行鉴别；
（4）
以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，而⑤和⑥不属于氧化还原反应，故答案为：⑤⑥；（5）
①A→C是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
②E→D是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。

17．(1) C l2 O2
(2)2222
2N a O2H O4N aO H O
(3)22
C l2N aO H N aC l N aC l O H O
(4)31.2
【分析】E常温下为无色无味的液体，推测E为水，F为淡黄色粉末，推测为过氧化钠，由图中关系可推知：A：C l2；B：NaOH；C：NaC l；D：NaC l O；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。

在结合反应①②的情况，即可推断反应①为：C l2+2NaOH＝NaC l O+NaC l+H2O，反应
②为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，据此解答。

(1)
A、G的化学式分别为C l2、O2；
(2)
F和E反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；
(3)
A和B反应的方程式为：C l2+2NaOH=NaC l+NaC l O+H2O；
(4)
在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每产生标准状况下的氧气22.4L，消耗的Na2O22mol，即156g。

现在产生了4.48L气体G(标准状况)，则消耗Na2O2质量为31.2g。

18． ）蒸发皿、玻璃棒 对 因盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发不残留，不影响结果 45.7% 偏小 吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保前一个干燥管中
质量增加量的准确性 将B、C装置中残留CO2全部驱入C装置的碱石灰中，减小实验误差 B
【分析】方案Ⅰ、样品溶液后加入盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠溶液，碳酸氢钠与盐
酸反应生成氯化钠溶液，蒸发结晶，称量固体质量，依据钠元素守恒进而求得碳酸钠的质量分数；
（1）蒸发结晶操作中，需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等；
（2）根据测定方法分析，利用的是样品质量和反应后所得氯化钠的质量计算，过滤盐酸再蒸发浓缩时挥发，对测定结果无影响；
（3）若实验中测得样品质量为46.4g，固体质量为40.95g为氯化钠，根据钠元素守恒计算进而计算质量分数；
（4）蒸发结晶过程中若有固体飞溅，氯化钠质量减少，测定碳酸钠质量分数减小；
方案Ⅱ、称取一定量样品装入广口瓶中，打并止水夹，缓慢鼓入空气数分钟用来赶净装置中的空气，关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量，缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止，打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，把生成的二氧化碳全部赶到碱石灰干燥管中全部吸收，再称量干燥管质量，通过碱石灰的增重求得二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和样品质量求得碳酸钠的物质的量，进而求得质量分数；
（5）在C 中装碱石灰来吸收净化后的气体，测定生成气体质量，该方案关键是要获得产生的CO 2的质量，故应保证产生的二氧化碳完全被吸收，而空气中二氧化碳不能被吸收，装置D 是防止空气中的气体进入装置C ；
（6）所以反应前后都要通入N 2，反应后通入N 2的目的是：排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被C 装置中碱石灰吸收；
方案Ⅲ：气体分析法
（7）所选液体不溶解二氧化碳。

【详解】（1）蒸发结晶操作中，需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等；
故答案为：蒸发皿、玻璃棒；
（2）利用的是样品质量和反应后所得氯化钠的质量计算，过滤盐酸再蒸发浓缩时挥发，对测定结果无影响，改为“过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，因盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发不残留，不影响结果；
故答案为：因盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发不残留，不影响结果；
（3）设碳酸钠的物质的量为xmol 、碳酸氢钠的物质的量为ymol ，则 1068446.4{
58.5240.95x y x y ，解得x =0.2mol ，y =0.3mol ；碳酸钠的质量分数为1060.2
100%46.4 45.7%；
（4）由于碳酸钠中钠的质量分数大于碳酸氢钠，所以蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数偏小；
（5）方案Ⅱ是根据二氧化碳的质量测碳酸钠的质量分数，D 装置的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性；
（6）反应后通入N 2的目的是将B 、C 装置中残留CO 2全部驱入C 装置的碱石灰中，减小实验误差；
(7)利用测定反应生成的二氧化碳气体体积的方法测定，在碳酸氢钠溶液中二氧化碳不反应，
溶解度减小，利用装置图排饱和碳酸氢钠溶液测定二氧化碳气体的体积，二氧化碳和碳酸钠、氢氧化钠都反应，在硫酸铜溶液中也溶解；
故答案为：B。

19．(1)C l O-+C l-+2H+=C l2↑+H2O
(2) 除去氯气中的氯化氢气体 B中长颈漏斗中液面上升
(3)d
(4) C l2+2OH-=C l O-+C l-+H2O 不可行，澄清石灰水的浓度太小，吸收不完全
【分析】根据实验目的可知，装置A中制备氯气，通过盛装饱和食盐水的装置B，用于除去氯气中的HC l，装置C检测氯气的性质，将得到的纯净氯气经过潮湿的有色布条I后褪色，再通过U型管内的干燥剂后，得到干燥的氯气，经过干燥的有色布条II后不褪色，最后装置D为尾气处理装置，因氯气有毒，污染空气，需要用碱液吸收处理，据此分析解答。

(1)
浓盐酸与漂白粉固体发生归中反应生成氯气，其离子方程式为：C l O-+C l-+2H+=C l2↑+H2O；
(2)
结合以上分析可知，装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体；装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，发生堵塞时，B中的压强增大，气体将溶液压入长颈漏斗B中，形成水柱；所以装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：B中长颈漏斗中液面上升；
(3)
装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥的氯气无漂白作用，湿润的有色布条中，氯气和水反应产生次氯酸具有漂白性，选项中a、b的Ⅱ都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性；c中Ⅱ为浓硫酸，属于液体干燥剂，气体不能通过溶液，不能选用；d中无水氯化钙为固体干燥剂，只吸收水蒸气，可以达到实验目的，因此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，故选d；
(4)
氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式：
C l2+2OH-=C l O-+C l-+H2O；澄清石灰水中Ca(OH)2的溶解度低，吸收氯气不充分，不能作为尾气处理装置，故答案为：不可行，澄清石灰水的浓度太小，吸收不完全（合理即可）。