高考化学第二轮热点专题测试卷——化学平衡图像

2009年高考第二轮热点专题测试卷——化学平衡图像
本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题共70分）
一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

）
1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（）
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为
0.158mol/(L·s）
B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少
了0.79mol/L
C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g)＋
Y(g)Z(g)
2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。

反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）
A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B．该反应在T2温度时达到过化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
4．右图表示反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。

在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（）
A ． t 0～t 1
B ． t 2～t 3
C ． t 3～t 4
D ． t 5～t 6
5．反应过程中A （g ）、B （g ）、C （g ）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（ ）
A ．10～15 min 可能是加入了正催化剂
B ．10～15 min 可能是降低了温度
C ．20 min 时可能是缩小了容器体积
D ．20 min 时可能是增加了B 的量
6．在一定条件下，将X 和Y 两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X ，Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比n x /n y 的关系如图所示，则X ，Y 的反应方程式可表示为（ ）
A ． 2X ＋Y 3Z
B ． 3X ＋2Y 2Z
C ． X ＋3Y Z
D ． 3X ＋Y Z
7．可逆反应aX （g ）＋bY （g ）cZ （g ）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t 0时改变某一外界条件，化学反应速率（v ）－时间（t ）图象如右图。

则下列说法中正确的是（ ）
A ． 若a ＋b ＝c ，则t 0时只能是增大了容器的压强
B ． 若a ＋b ＝c ，则t 0时只能是加入了催化剂
C ． 若a ＋b≠c ，则t 0时只能是增大了容器的压强
D ． 若a ＋b≠c ，则t 0时只能是加入了催化剂 8．对达到平衡状态的可逆反应X ＋Y Z ＋W ，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X 、Y 、Z 、W 四种物质的聚集状态为（ ）
A ．Z 、W 均为气体，X 、Y 中有一种是气体
B ．Z 、W 中有一种是气体，X 、Y 皆非气体
C ．X 、Y 、Z 、W 皆非气体
D ．X 、Y 均为气体，Z 、W 中有一种为气体
9．今有反应X （g ）＋Y （g
）2Z （g ）（正反应放热），右
图表示该反应在t 1时达到平衡，在t 2时因改变某个条件而发生变化的曲线。

则下图中的t 2时改变的条件是（ ）
O
122
A．升高温度或降低Y的浓度
B．加入催化剂或增大X的浓度
C．降低温度或增大Y的浓度
D．缩小体积或降低X的浓度
10．在一定条件下，可逆反应2X（g）2y（g）＋z（g）（正反应放热），在t 1时达到平衡，然后在t2时开始加热至一定温度后停止加热并保温，到t3时又建立平衡，下图中能表示这一变化情况的是（）
A． B C D
11．在一定温度下发生反应：I 2（g）＋H2（g）2HI（g）;△H＜0并达平衡。

HI的体积分数V（HI）随时间变化如图曲线（II）所示。

若改变反应条件，在甲条件下V（HI）的变化如曲线（I）所示。

在乙条件下V（HI）的变化如曲线（III）所示。

则
甲条件、乙条件分别是（）
①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容
器体积
⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂
A．①⑤，③B．②⑤，④C．③⑤，②D．③⑤，④
12．密闭容器中，有反应:A 2＋B22AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500℃，b 为300℃时的情况，c为300℃时从时间t
开始向容器中加压的情况，下
列叙述正确的是（）
A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
＋B2（g）2AB（g）（正反应放热）当其达到平衡时，在下图的曲
13．在下列反应中：A
线中，符合勒沙特列原理的曲线是（）
A．①②B．③④C．①D．①⑤
14．可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）；ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的是（）
A．a＋b＞c＋d T1＜T2ΔH＜0
B．a＋b＞c＋d T1＜T2ΔH＞0
C．a＋b＜c＋d T1＞T2ΔH＜0
D．a＋b＞c＋d T1＞T2ΔH＞0
15．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A
＋B（g）xC（g）（正反应放热）
有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表
示C的体积分数）（）
A．P3＞P4，y轴表示B的转化率
B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数
C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均
mol质量
16．对气体反应：mA＋nB eC 温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是（）
A．正反应是放热反应B．m＋n＜e
B．正反应是吸热反应D．m＋n＞e
17．反应mA（固）+nB（气）pC（气）+Q在一定温度下B的体积分数（B％）与压强变化的关系如图2-11所示，下列叙述中正确的是（）
①m+n＞P；②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③n＞p；④x点比y点时的
反应速率慢。

A．只有①
B．只有②④
C．只有①②④
D．只有①和③
18．有如下的可逆反应：X （g）＋2Y（g）2Z（g）现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×107Pa，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是（）
A．100℃B．200℃
C．300℃D．不能确定
19．下图表示反应A（气）＋B（气）nC（气）（正反应放热）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。

下列有关叙述正确的是（）
A．若其它条件相同，a比b的温度高
B．a表示有催化剂，b表示无催化剂
C．若n＝2，其它条件相同，a比b的压强大
D．反应由逆反应开始
20．同压、不同温度下的反应：A(g)＋B(g)C(g),A的含量和
温度的关系如右图所示，下列结论正确的是（）
A．T1＞T2，正反应吸热
B．T1＜T2，正反应吸热
C．T1＞T2，正反应放热
D．T1＜T2，正反应放热
21．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)； H>0．平衡移动关系如右图所示．下列说法正确的是( )
A．P1<P2，纵坐标指A的质量分数
B．P1>P2，纵坐标指C的质量分数
C．P1<P2．纵坐标指A的转化率
D．P1<P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
22．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：
2NO 2(g)2NO(g)＋O2(g)；△H＞0，达到平衡。

当改变其中
一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（）
A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
23．右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。

图中
横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

下列叙述正确的是
（）
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的ΔH＞0
24．在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为（）
A． B C D
25．如图所示，反应2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积φ（SO3）随温度变化的曲线应为（）
A ．
B
C D
26．用来表示可逆反应：2A （g ）＋B （g ）2C （g ）（正反应放热）
的正确图象是下图中的（ ）
A B C D
27．对于可逆反应：A 2(g)＋3B 2(g)2AB 3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是（ ）
A B C D
28．在容积固定的4L 密闭容器里，进行可逆反应： X(气)＋2Y(气)2Z(气)， 并达到平衡，在此过程中，以Y 的浓度改变表示的反应运率v(正)、v(逆)与时间t 的关系如右图。

则图中阴影部分面积表示 （ ）
A ．X 的浓度减少
B ．Y 的物质的量减少
C ．Z 的浓度增加
D ．X 的物质的量减少 29．在容积固定的2L 密闭容器中，充入X 、Y 和2mol ，发生可逆反应：X(g)＋
2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，以Y 的浓度改变表示的反应速率V 正、V 逆与时间t 的关系如图所示。

则Y 的平衡浓度的表达式正确的是（式中S 指对应区域的面积）（ ）
A ． 2－S aob
B ． 1－S aob
C ． 2－S abdo
D ． 1－S bod
33
2
31．600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0。

反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，下列说法不正确的是（）
A．反应从0 min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为
40%
B．反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度
C．反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气
D．在15－20min；25－30min内时反应处于平衡状态
32．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。

则下列有关推断正确的是（）
A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y2Z
B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0
C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应33．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－196.6kJ·mol－1
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）
I II III
A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
34．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：
A(g)＋3B(g)2C(g)；△H＜0
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图。

下列判断一定错误的是（）
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
35．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，上列结论正确的是（）
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2 C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
第Ⅱ卷（非选择题共30分）
二、（本题包括5小题，每小题6分，共18分）
36．将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L溶器中，
发生如下反应3A＋B2C，在反应过程中C的物质的量
分数随温度变化如图所示：
（1）T0对应的反应速率V正和V逆的关系是_____（用含
“＞”“＜”“＝”表示，下同）；
（2）此反应的正反应为______热反应；
（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是______________；
（4）温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是________________________；
（5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为_______；若Y 点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为__________。

37．可逆反应A＋3B2C，在反应过程中，C的百分含量C%与温度的关系如右图所示。

（1）该反应是（吸热，放热）反应；
（2）温度t＜500℃时，C%逐渐增大的原因是；
（3）温度t＞500 t时，C%逐渐减小的原因是。

38．如图所示，当关闭K时，向A中充入1mol X、1mol Y，向B
中充入2mol X、2mol Y，起始时，V（A）＝V（B）＝aL。

在相同温度和催化剂存在的条件
℃
下，两容器中各自发生下列反应：2X（g）＋2Y（g）Z（g）＋2W（g）ΔH＜0，达到平衡（Ⅰ）时，V（B）＝0.8aL。

请回答：
（1）用中X的转化率α(X)B为；
（2）A中W和B中W的物质的量比较：n(W)A n(W)B（填大于、小于、等于）；
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为（用α的代数式表示，连通管中气体体积不计）。

39．右图所示，温度不变下某容器分隔AB两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2mol SO3和1mol N2，
在相同条件下发生可逆反应：
2SO 3（g）2SO2（g）＋O2（g）
根据要求填写空白：
（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为P A，B中压强为P B，则P A 与P B的关系是（填“＜”“＝”“＞”）；
（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在处；
（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol，则x与y 之间的关系为（填“＞”、“＝”、“＜”＝，理由是。

40．如图，将4mol SO2和2mol O2混合置于体积可变的等压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。

该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2mol。

试回答：
)＝________________；
（1）在该平衡状态时n(SO
（2）若起始时加入1.2 mol SO2、0.6 mol O2和x mol SO3，达到平衡状
态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的取值为_________；
（3）若反应开始时的v(逆)＞v(正)，达到上述平衡状态时，气体的总物
质的量仍为4.2mol。

则起始时n(SO3)的取值范围是_____________。

参考答案及评分标准
1.C 2．BC 3．B 4. A 5. AD 6. D 7. D 8. A 9. C 10. BD
11. D 12. C 13. D 14. A 15. AD 16.AD 17. B 18. C 19. A 20. C
21. B 22. A 23.C 24. A 25. C 26.AC 27.AB 28.B 29.B 30.A
31.AB 32.BC 33.B 34.AB 35.BC
36．（6分）（1）V正＝Ｖ逆
（2）放热反应；
（3）Y＞X；
（4）反应未达到平衡，反应仍在向正反应方向进行，故C%的逐渐增大。

（5）1.8mol；0.06mol/L·min(每空1分)
37．（6分）（1）放热（2）平衡建立过程（3）打破平衡，向逆方向移动(每空2分) 38．（6分）（1）80% （2）＜（3）0.2a(每空2分)
39．（6分）（1）＜（2）右移到3 （3）y＜x。

B在3处时，A、B平衡状态相同，当B由3移到5处时，B与A比较，B状态相当于A减小了压强，平衡向正反应方向移动，B中的a 大减少了(每空2分)
40．（6分）（1）3.6mol （2）≥0（“任意值”）（3）3.6mol＜n(SO3)≤4mol(每空2分)。