河北省2020-2021年高考化学模拟试卷(9月份)

河北省2020-2021年高考化学模拟试卷（9月份）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2018高一上·惠州期末) 漂白粉的成分主要是（）
A . 氯化钙
B . 次氯酸钙
C . 氯化钙与次氯酸钙
D . 次氯酸
2. （2分）下列说法中，正确的是（）
A . 单质硅可用于制造光纤和太阳能电池
B . 火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质
C . 在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸
D . BaSO4难溶于酸，所以可以用稀盐酸和Ba（NO3）2溶液检验SO42﹣
3. （2分） (2017高一上·泉州期末) 下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．其中正确的是（）
选项A B C D
物质KNO3溶液CO2水乙醇
杂质KOH H2O（g）溴水
除杂试剂FeCl3溶液浓硫酸酒精生石灰
除杂装置
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分）若在飞船的太空实验室中进行以下实验，其中最难完成的是（）
A . 将金粉和铁粉混合
B . 将牛奶加入水中混合
C . 蒸发食盐水制取食盐晶体
D . 用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
5. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 在含有大量的Na+、OH﹣、NO3﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）
A . NH4+
B . H+
C . SO42﹣
D . Mg2+
6. （2分） (2016高一上·平阳期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
B . 在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4NA
C . 标准状况下，11.2L水中含有的原子数是1.5NA
D . 0.2mol∙L﹣1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA
7. （2分） (2015高一上·三台月考) 下列化学实验事实及其结论都正确的是（）
A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4
HClO
酸性比H2SO4
强
B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C SiO2可以和碱溶液及酸溶液反应SiO2属于两性氧化物
D将SO2通入溴水中，溴水退色SO2具有漂白性
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 下列离子方程式中正确的是（）
A . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B . 将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+H2↑
C . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I﹣+O2+2H2O═2 I2+4OH﹣
D . 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
9. （2分） (2018高一上·天津期末) 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）
A．配制100mL一定物质的量浓度
的硫酸溶液
B.用CO2做喷泉实验
C.制备并收集少量NO2气体
D.装置可用于收集NH3、
NO、Cl2等气体
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分）某实验中得到A、B、C三种液体的混合物，其信息如表：
欲分离上述混合物获得C，下列说法正确的是（）
A . 不能用蒸馏的方法进行分离
B . 可以用过滤的方法进行分离
C . 若采用蒸馏操作，冷凝管中冷却水的流向应该与蒸气的流向相反
D . 该实验中用到的玻璃仪器有：酒精灯、蒸溜烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶
11. （2分） (2017高二上·吉林期末) 500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（）
A . 原混合溶液中K+的物质的量浓度为1 mol/L
B . 上述电解过程中共转移4mol电子
C . 电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
D . 电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L
12. （2分） (2016高一上·焦作期中) 已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，若生成NO的体积为 0.448L（标况下），那下列说法正确的是（）
A . 被氧化的Cu2O为1.44 g
B . 做氧化剂的硝酸为0.14 mol
C . 至少需0.5 mol/L硝酸140 mL与Cu2O反应
D . 转移的电子总数为0.06 NA
13. （2分）下列实验设计和结论相符合的是（）
A . 将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性
C . 在蒸馏水中加入少量FeCl3固体，可得纯净的FeCl3溶液
D . 某无色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
14. （2分） (2017高一上·惠来期中) 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）
A . 用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
B . 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C . 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D . 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
二、非选择题 (共6题；共61分)
15. （8分）(2018·威海模拟) 碳是自然界中形成化合物种类最多的元素，CO和CO2是碳的最常见氧化物。

（1）研究和解决二氧化碳捕集和转化问题是当前科学研究的前沿领域。

在太阳能的作用下，缺铁氧化物[Fe0.9O]能分解CO2，其过程如图1所示。

过程①的化学方程式是________。

在过程②中每产生0.1molO2，转移电子________mol。

（2）在催化剂作用下，将二氧化碳和氢气混合反应生成甲烷，是目前科学家们正在探索的处理空气中的二氧化碳的方法之一。

①已知：
共价键C=O H—H C—H O—H
键能/(kJ•mol－1)745436413463则CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H=________kJ•mol－1。

②向1L固定容积的密闭容器中加入4.0 mol H2(g)、1.0mol CO2，控制条件（催化剂：铑—镁合金、高温T1）使之反应，若测得容器内气体的压强随着时间的变化如图2所示。

则4 min时容器内气体的密度为________；温度T1 下，该反应的化学平衡常为________。

若采用2 L固定容积的密闭容器，投料量、催化剂和反应温度均保持不变，则反应重新达到平衡时对应体系内的压强的点是________（填字母）。

（3）工业合成原料气CO会与设备、管道及催化剂表面的金属铁、镍反应，生成羰基化合物。

四羰基镍是热分解法制备高纯镍的原料，也是有机合成中供给一氧化碳的原料，还可做催化剂。

Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g) △H＜0 Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)。

如图3所示，在石英真空管的温度为T1一端，放入少量粗镍和CO(g)，一段时间后，在温度为T2的一端可得到纯净的镍。

则温度T1________T2（填“＞”“＜”或“＝”），上述反应体系中循环使用的物质为________（填化学式）。

16. （8分）亚硝酸钠（NaNO2)是一种常见的食品添加剂。

某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去）。

查阅资料可知：
① 2NO+Na2O2 2NaNO2；2NO2+Na2O2 2NaNO3。

② NO能被酸性KMnO4氧化成。

③ 在酸性条件下，NaNO2能将I−氧化为I2；能将I2还原为I−，即I2+2 2I−+ 。

（1）
装置中仪器a的名称为________，A中反应的化学方程式是________。

（2）
装置B中观察到的主要现象是________。

（3）
装置C中盛放的试剂是________。

（4）
装置E的作用是________。

（5）
A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是________。

（6）
为测定所得NaNO2的纯度，准确称取m g NaNO2样品放入锥形瓶中并加入适量水溶解，再加入过量KI溶液并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用cmol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，重复操作2～3次，平均消耗Na2S2O3V mL。

滴定终点的现象是________。

该样品中NaNO2的质量分数为________。

17. （11分） (2019高一上·吉林月考) 观察下列实验装置图，试回答下列问题：
（1）下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)：
①除去粗盐中的泥沙________；
②与海水晒盐原理相似的是________；
③用四氯化碳从碘水中提取碘________；
④分离互溶的CCl4（ (沸点：76.75℃）和苯(沸点：110.6℃) 的液体混合物________；
（2）写出以上装置中可被加热的仪器名称为________，需要使用前验漏的玻璃仪器的名称________。

（3）如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，回答下列问题：
①左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是________；
②该装置中使用的玻璃导管较长，其与如图③中哪种仪器作用相当________；
③烧杯中还要盛有的物质是________。

（4）下列对离子检验的实验过程评价正确的是（_____）
A . 某不溶性固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-
C . 某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性
D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－
18. （12分） (2016高二上·蒙阴期中) 碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：________该反应中氧化产物与还原产物的质量比是________，0.1mol KIO3参加反应时转移电子________mol
（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是________;
A．Na2SO4溶液B．酒精C． CCl4 D．食盐水
所用的分离方法是________，所用仪器是________，你怎么判断该食盐中是否含碘________．
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4________mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）________．
A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．100mL容量瓶E．50mL 量筒F．胶头滴管G．烧杯H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是
A . 溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B . 转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C . 向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D . 用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E . 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．
19. （11分）硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等．
（1）新制的绿矾（FeSO4•7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]，
写出该反应的化学方程式：________．
（2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．
某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”．
上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物．试回答下列问题：
①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在________（选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是________．
②装置Ⅲ中的试剂可以是________（选填序号，下同），现象是________，则证明气体产物中含有SO3；装置Ⅳ中的试剂可以是________．
A.2mol/LNa2CO3溶液B．品红溶液
C.0.5mol/L BaCl2溶液
D.0.5mol/LBa（NO3）2
E.0.01mol/L KMnO4溶液F．淀粉碘化钾溶液
③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为________．
④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：
操作步骤预期实验现象预期实验结论
向其中一份溶液中加入________________固体中含有Fe2O3向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe（CN）6]
产生蓝色沉淀________
溶液
⑤若用22.8g FeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2g固体，其中Fe2O3的质量分数=________
（精确到0.1%）
20. （11分） (2018高三上·徐州月考) 氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸
钠(Na2CrO4)来制备。

实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：
已知：①Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。

（1）碱溶的目的是________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是________。

（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式________。

（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_____（填字母）。

A . pH计
B . pH试纸
C . 酚酞溶液
（4）使用下图装置从滤液中分离出CH3OH。

①图中仪器A的名称为________。

②在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH3OH循环使用。

有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随CH3OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：________。

（5）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得固体________，________，冷却结晶，过滤，________，低温干燥，得到CrCl3·6H2O。

（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）
参考答案一、选择题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、非选择题 (共6题；共61分)
15-1、
15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、17-3、17-4、
18-1、18-2、
18-3、18-4、19-1、
19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、
20-5、。