福建省2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷

福建省2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。

工业上铜冶炼大致可分为：
①富集：将硫化物矿石进行浮选；
②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；
③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑；
④电解精炼，在阴极得到精铜。

下列说法不正确的是（）
A . 上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥
B . 电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连
C . 反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2Ｏ是氧化剂
D . 每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O2
2. （2分） (2015高一上·回民月考) 1mol NO和1mol NO2具有相同的（）
①分子数；②原子数；③氮原子数；④氧原子数．
A . ①③
B . ②④
C . ①④
D . ①②③
3. （2分） (2016高二下·通榆期中) 有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有（）
①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和⑧还原．
A . ①②③⑤⑥⑧
B . ②③④⑤⑥
C . ②③④⑤⑥⑦
D . ①②③④⑤⑥⑦⑧
4. （2分） (2019高一下·湖州期中) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知X原子的最外层电子数为4。

下列说法正确的是（）
A . 元素Z的主要化合价：－2、＋6
B . 原子半径：X＞Y＞Z
C . 最低价气态氢化物的稳定性：W＞Z
D . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞Y
5. （2分） (2018高一上·九江期中) 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）
A . H2O2 → O2
B . FeCl2 → FeCl3
C . CaCO3 → CO2
D . CuO → Cu
6. （2分） 21世纪是钛的世纪，在800～1000 ℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示，下列叙述正确的是（）
A . a为电源的正极
B . 石墨电极上发生氧化反应
C . 阴极发生的反应为TiO2＋2e－=Ti＋2O2－
D . 每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol
7. （2分） (2018高三上·长春期中) TiO2是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。

为测定纯度，称取上述TiO2试样0.2g，一定条件下将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，得到待测液约30mL，再用0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+（假设杂质不参与以上反应）。

下列说法中错误的是（）
A . 欲配制0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液400mL，需要NH4Fe(SO4)2固体质量13.3g
B . 再进行滴定之前，应向锥形瓶中的待测样品滴加几滴KSCN溶液做指示剂
C . 滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，将导致测定结果偏大
D . 在其他滴定实验操作均符合题意时，消耗标准液20.00mL，则样品的纯度为80%
二、实验题 (共1题；共8分)
8. （8分） (2018高一上·陆川期末) 氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气。

根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：
操作步骤及有关现象如下：
①装好装置，检查装置的气密性，加入药品。

②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2 ，至装置中气体无色。

回答下列问题：
（1）用化学方程式表示实验室制取Cl2的反应： ________；若以含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，制得的Cl2在标准状况下总小于2.24L，原因可能是________。

（2）装置B中为湿润的KI－淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？________（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因________；装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质：________。

（3）实验证明，Na2O2可以与HCl反应生成氯气，请写出反应的化学方程式：________。

（4）装置D的作用之一是吸收生成的氯气，请写出相应的离子方程式：________。

（5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体有：________（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气。

三、综合题 (共4题；共33分)
9. （8分）(2018·齐齐哈尔模拟) 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

回答下列问题:
（1）直接热分解法制氢
某温度下，2H2O(g) 2H2(g) +O2(g)，该反应的平衡常数表达式为K=________。

（2）乙醇水蒸气重整制氢
反应过程和反应的平衡常数(K)随温度(T)的变化曲线如图1所示。

某温度下，图1所示反应每生成1mol H2(g)，热量变化是62 kJ，则该反应的热化学方程式为________。

（3）水煤气法制氢CO(g)+ H2O(g) CO2(g) +H2(g) △H<0
在进气比[n(CO):n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见图2(图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

①向2 L恒温恒容密闭容器中加入一定量的CO和0.1mol H2O(g)，在图中G点对应温度下，反应经5 min 达到平衡，则平均反应速率v(CO)=________。

②图中B、E 两点对应的反应温度分别为TB和TE，则TB________TE (填“>”“<”或“=”)。

③经分析，A、E、G三点对应的反应温度都相同(均为T℃)，其原因是A、E、G 三点对应的________相同。

④当T℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 3.0 mol CO、1.0 mol H2O(g)、1.0 molCO2和x mol H2，为使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。

（4）光电化学分解制氢
反应原理如图3，钛酸锶光电极的电极反应式为4OH-－4e－＝O2↑＋2H2O，则铂电极的电极反应式为________。

（5） Mg2Cu 是一种储氢合金。

350℃时，Mg2Cu 与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数约为7.7%)。

该反应的化学方程式为________。

10. （9分）(2018·肇庆模拟) 氮和硫的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化。

（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)
则4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH =________（用ΔH1、ΔH2表示）；平衡常数K=________（用K1、K2表示）
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10min时反应(Ⅱ)达到平衡。

测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1，NO的转化率α1=________。

其他条件保持不变，若反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1（填“>”、“<”或“=”）。

（3）汽车使用乙醇汽油可减少石油的消耗，并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。

NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2 ，已知常温下NO2-的水解常数Kh=2×10-11 mol•L-1。

常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH=5，则混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2)的比值为________。

（4）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

阳极的电极反应式为________。

在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体N2，同时有SO42-生成。

该应的离子方程式为________。

（5）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。

查阅资料得知常温下BaSO3的Ksp=5.48×10-7，饱和亚硫酸中c(SO32-) =6.3×10-8 mol•L-1。

将0.1 mol •L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，________（填“能”、“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是________（写出推断过程）。

11. （12分）【化学——选修3：物质结构与性质】
第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。

请回答：
（1）
科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN−转化为OCN−、并最终氧化为N2、CO2。

OCN—中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。

与OCN−互为等电子体的一种分子为________（填化学式）。

（2）
Ti(BH4)2是一种储氢材料。

写出基态Ti2+的电子排布式________，BH4−中B原子的杂化轨道类型是________。

（3）
[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为________；
已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为________。

（4）
金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，该物质晶胞呈正四面体构型。

试推测Ni(CO)4的晶体类型为________，Ni(CO)4易溶于下列________（填选项字母）中。

A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液
（5）
FeO、NiO晶体中r(Ni2+)和r(Fe2+)分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO（填“>”或“<”），原因为________。

（6）
硒化锌（SnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，则该晶胞中硒原子的配位数为________；若该晶胞密度为ρ g·cm−3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。

NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为________pm。

12. （4分） (2015高二下·枣强期中) 按要求完成下列问题：
（1）系统命名法为________，
（2） 4﹣甲基﹣1﹣戊烯的键线式为________，
（3）写出乙醛与新制氢氧化铜反应化学方程式________，
（4）下列有关实验的说法不正确的是________．
A．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中
B．检验C2H5Cl中氯元素时，将C2H5Cl和NaOH水溶液混合加热，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液C．做过银镜反应的试管用氨水洗涤，做过苯酚的试管用酒精洗涤
D．将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热未产生砖红色沉淀，原因可能是NaOH量太少．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共8分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
三、综合题 (共4题；共33分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
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