高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质教学设计1 鲁科版必修1

离子反应
一、三维目标
学问与技能
1.使同学了解离子反应和离子方程式的含义；
2.生疏离子反应发生的条件；
3.初步学会离子方程式的书写。

过程与方法
通过NaCl溶液和
3
AgNO溶液的反应实质的探究，使同学进一步学会运用试验方法进行化学争辩和学习。

情感态度与价值观
通过试验激发同学学习化学的爱好和情感。

二、学情分析
同学在学习本节课之前，对溶液的导电性、电解质、复分解反应等学问有肯定的生疏，知道了电解质在水溶中能电离出离子，知道了复分解反应发生的条件，本节课主要是通过试验对电解质在水溶液中反应的实质----离子反应及其条件进行探究学习，并在分析过程中学会离子方程式的书写。

三、教学重点
离子反应及其发生的条件。

四、教学难点
离子反应的本质和离子方程式的书写。

五、教学过程
【复习回顾】
通过上节课的学习，我们可以知道，电解质在水溶液中能够发生电离，产生自由移动的离子，因此电解质在水溶液中的反应，实质上就是电解质电离出来的某些离子之间的反应。

那么，我们就把这样的反应称之为离子反应，因此，离子反应是指在溶液中有离子参与的化学反应。

板书
1.离子反应：在水溶液中有离子参与的化学反应。

师酸、碱、盐在溶液中要发生离子反应必需要符合肯定条件
【演示试验】板书
2.离子反应发生的条件
①生成了难溶物
②生成了难电离物质
③生成了挥发性物质
【推动新课】
离子反应可以用离子方程式来表示。

电解质在水溶液中的反应，很多状况下，不是全部的离子都会参与反应，我们就用实际参与反应的离子符号来表示离子反应的式子，就称为离子方程式。

板书
3.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子反应的式子。

师例如，NaOH溶液与盐酸的中和反应属于离子反应，离子方程式可表达为：H++OH-=H2O。

那么，我们如何用离子方程式照实地反映出溶液中的离子反应呢？
下面，我们就以CuSO4溶液和BaCl2溶液的反应为例，来学习离子方程式的书写
板书
离子方程式的书写
方法一：
①写。

正确写出反应的化学方程式。

CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4
师留意：这一步是写好离子方程式的必要条件，所写的化学方程式必需符合题意要求和物质发生化学反应的规律。

②拆：易溶于水、易电离物质
强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2
可溶性盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐
留意：能改写成离子形式的物质，必需同时具备易溶、易电离这两个条件。

师而难溶于水、难电离的物质以及气体、单质、氧化物等就仍用分子式表示。

师因此，上述化学方程式可改写为：Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-= Cu2++2Cl-+BaSO4
3
AgNO溶液
溶液
白色沉淀
4
溶液
NaOH溶液
蓝色沉淀
③ 删。

删去方程式两边相同的离子。

即删去方程式两边不参与反应的离子。

上述方程式中删去不参与反应的Cu 2+
和Cl -后，变为：Ba 2+
+ SO 42-
= BaSO 4
④ 查。

检查方程式两边各元素的原子个数和离子的电荷数是否相等。

师 离子方程式既符合质量守恒定律，也符合电荷守恒定律。

对方程式进行检查时，这两方面缺一不行。

【练习】请依据上述书写方程式方法写出下列反应的离子方程式 ⑴ NaOH 溶液与H 2SO 4溶液的反应 ⑵ KOH 溶液与盐酸的反应 ⑶ BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液的反应 ⑷ Ba(NO 3)2溶液与Na 2SO 4溶液的反应
【争辩】对上述各反应的离子方程式进行比较，你发觉了什么？你能说出离子方程式与化学方程式有哪些区分吗？（同学进行争辩，如何由4个同学在黑板上解答）
离子方程式的意义：离子方程式所表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类化学反应，并揭示了这类化学反应的实质。

【过渡】既然离子方程式表示的是一类反应，那么我们可以将同一“类”反应转化成不同的多“个”化学反应，即可将离子方程式改为符合反应事实的化学方程式。

【逆向思维】请同学们写出符合离子方程式2H +
+CO 32-=H 2O+CO 2 化学方程式。

（同学先练习，然后由2个同学在黑板上解答）
方法二：
⎧⎪⎨⎪⎩电应写电电难电难应写学a 易离、易溶于水的反物，出其离方程式
离离、溶于水的反物，出化式
、
b 、分析离子间生成易挥发物、难溶物、难电离物的可能性;
c 、把参与反应的离子写成式子。

例：KCl 溶液和3AgNO 溶液的反应。

a 、 电离
KCl 、3AgNO 易电离，
写出其电离方程式KCl=K +Cl +
-
33AgNO =Ag +NO +-
b 分析能发生反应的离子Ag +和Cl -
反应生成AgCl c 把参与反应的离子写成式子Cl Ag =AgCl -
+
+↓ 【练习】课本45页
【投影仪呈现】请你依据上述方法一写出下列反应的离子方程式
（1）NaOH 溶液和稀硫酸的反应 （2）KOH 和盐酸的反应
（3）2BaCl 溶液和24Na SO 溶液的反应 （4）32Ba(NO )溶液和24Na SO 溶液的反应
师 通过刚才的练习，我们看看在反应前后，各溶液中的离子浓度有无变化？怎样变化？ 【同学争辩】能发生离子反应的溶液中，一些离子浓度发生了变化，一些不变。

师 离子浓度发生变化时，是变大了，还是变小了？ 【同学争辩】变小了！
【归纳】很好，这就是离子反应的本质，人们对众多的离子反应进行争辩后生疏到，假如反应物的某些离子能结合生成新物质，且能使溶液中的这些离子浓度减小，就会发生离子反应，也就是说，离子反应的本质的是反应物的某些离子浓度的减小。

【板书】6、离子反应的本质：
离子反应的本质的是反应物的某些离子浓度的减小。