甘肃省2020-2021年高考化学二模考试试卷

甘肃省2020-2021年高考化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共19题；共38分)
1. （2分） (2019高一上·浙江月考) 下列说法中有几个是正确的（）
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；②在一定条件下，氧气转化为臭氧，该反应是非氧化还原反应；③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，可能是一种分子和一种离子；④同位素的性质相同；⑤一种元素只能有一种质量数。

A . 1个
B . 2个
C . 3个
D . 4个
2. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A . H2SO4
B . Cl2
C . NaAlO2
D . NH3
3. （2分） (2016高二上·莆田期中) 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做（）
A . 阴极
B . 阳极
C . 正极
D . 负极
4. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列说法不正确的是（）
A . O2、O3互为同素异形体
B . 气态烃CH4、C2H4、C2H2互为同系物
C . 一氯丁烷(C4H9Cl)有4和同分异构体
D . 正丁烷的沸点高于异丁烷
5. （2分） (2018高三上·运城期中) 下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2018高二下·广东期中) 下列元素中金属性最强的是（）
A . K
B . Mg
C . A1
D . Si
7. （2分） (2016高三上·上海期中) 下列说法正确的是（）
A . 原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合
B . 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
C . HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强
D . BaO2 固体中的阴离子和阳离子个数比为 2:1
8. （2分）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如图）．按此密闭体系中气体的流向，B处流出的气体主要为（）
A . SO3、O2
B . SO2、O2
C . SO2、SO3
D . O2、SO2、SO3
9. （2分）(2019·台州模拟) 下列可用于洗气的装置是（）
A .
B .
C .
D .
10. （2分） (2017高二下·天长期中) 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4
酸性溶液褪色的是（）
A . 甲苯
B . 乙醇
C . 甲烷
D . 苯
11. （2分） (2018高一上·九江期中) 现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小
④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（）
A . ①②③
B . ①②④
C . ①③④
D . ①②③④
12. （2分） (2016高一上·福州期中) 在Cu、CuO、CuCO3、稀H2SO4和Na2SO4溶液五种物质中，每两种物质反应能生成CuSO4的方法有（）
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
13. （2分）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）
A . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B . 某温度下，pH=6的蒸馏水显酸性
C . 氯气有毒，因而自来水的杀菌消毒一定不能使用氯气
D . 明矾可用于水的净化与杀菌消毒
14. （2分）(2017·普陀模拟) 下列图像与选项对应的是（）
A . 氯化铝中滴加氢氧化钠溶液
B . 氢氧化铝溶液中滴加硝酸钠
C . 氯化铝中滴加氨水
D . 氢氧化铝溶液中通入CO2
15. （2分）选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2 ，下列说法正确的是（）
A . 按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B
B . 丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
C . 丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
D . 丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成
16. （2分） (2015高二上·银川月考) 温度相同，浓度均为0.2mol•L﹣1的①（NH4）2SO4 ，②NaNO3 ，
③NH4HSO4 ，④NH4NO3 ，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（）
A . ③①④②⑤
B . ①③⑤④②
C . ③②①⑤④
D . ⑤②④①③
17. （2分）下列说法正确的是（）
A . 酸性氧化物就是非金属氧化物
B . 纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素
C . 强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小
D . 氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化
18. （2分）在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存并形成无色溶液的是
A . 滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B . pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C . 由水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D . NaHSO4溶液中：K+、SO42-、NO3-、Al3+
19. （2分） (2016高一下·赣州期中) 在一定条件下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）
A . 混合气体的压强不再改变
B . 单位时间内生成n mol A的同时，生成2n mol的B
C . C的生成速率是B 的生成速率的两倍
D . 混合气体的密度不再改变
二、综合题 (共3题；共15分)
20. （5分） (2017高一上·诸暨期中) 观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：
（1）属于阴离子结构示意图的是________（填字母编号）．
（2）性质最稳定的原子是________（填字母编号）．
（3）元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式________（用元素符号）．
（4）写出化合物EAB在水溶液中的电离方程式________．（用元素符号）
21. （5分）(2018·闵行模拟)
（1） I.氨是一种重要的工业原料。

回答下列问题：
催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。

写出反应的化学方程式________；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

（2）当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体________(写试剂名称) 进行检查，出现的现象是________。

（3） II.联氨(N2H4)具有较强的还原性。

工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。

制取NaClO所用的原料是________、________。

解释氨气过量的原因________。

常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。

加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如图所示。

（4） a点溶液中由水电离产生的c(H+)________10-7mol/L (填＞、＜或＝)；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因________。

（5）比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是________。

22. （5分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）________，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）________。

（2）判断滴定终点的现象是：________。

（3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：________mol/L。

滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）
滴定前读数滴定后读数
第一次20.000.4020.40
第二次20.00 2.0024.10
第三次20.00 4.0024.00
三、推断题 (共1题；共4分)
23. （4分） (2018高二下·南昌期末) 是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。

已知:i.R1CO18OR2+R3OH R1COOR3+R218OH
ii.
ⅲ. (R1、R2、R3代表烃基)
（1） A的名称是________；C的官能团的名称是________。

（2） B分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B的结构简式为________.
（3） E分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E的结构简式为________;.
（4）反应①的化学方程式为________。

（5）试剂a的结构简式为________；反应②所属的反应类型为________反应。

（6）已知:。

以1，3-丁二烯为起始原料，结合已知信息选
用必要的无机试剂合成。

将以下合成路线补充完整:________;
（7）已知氨基(-NH2)与羟基类似，也能发生反应i。

在由J制备K的过程中，常会产生副产物L。

L分子式为C16H13NO3，含三个六元环，则L的结构简式为________。

参考答案一、单选题 (共19题；共38分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
二、综合题 (共3题；共15分)
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
三、推断题 (共1题；共4分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
23-7、。