内蒙古赤峰市高中化学第二章第三节化学平衡1导学案新人教版选修4.doc

第三节化学平衡第二课时
【目标分解】：理解压强、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。

【重、难点】：压强、温度对化学平衡的影响
【复习】：
1.他条件不变的情况下，增大反应物浓度，或减小生成物浓度，化学平衡_________ 移动。

减
小反应物浓度，或增大生成物浓度，化学平衡__________ 移动。

2.己知氯水中存在如下平衡：CL+FbO —HC1+IIC10。

常温下，在一个体积为50ml的针筒内吸入40汕氯气后，再吸入10讥的水。

写出针筒屮可能观察到的现象。

若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。

【学习过程】
2.压强对化学平衡的影响：如可逆反应aA (g) + bB(g) = cC (g)
(1)推断：若a+b >c即反应前气体体积大于反应后气体体积：
①增大体系的压强，V正和V逆都增大，但V正增大的倍数______ 于V逆增大的倍数，
则平衡向 ______ 反应方向移动。

②减小体系的压强，V正和V逆都减小，但V正减小的倍数_于V逆减小的倍数，则平衡向
—反应方向移动。

(2)v — t图：如下图。

注意：与浓度的影响v — t图有何差别？
【练习一】：作出a+b < c和a+b二c时的v—t图
(3)规律：①.对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增
大压强，会使化学平衡向着体积________ 的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着体
积 __________ 的方向移动。

②.反应前后气态物质的总体积没有发生变化，增大或减小压强都_____ 使化学平衡移动。

③.如果平衡混合物都是固体或液体,改变压强__________ 使化学平衡移动。

④•加入惰性气体后平衡体系是否发生移动或如何移动，収决于平衡体系屮V正和V逆是否变化
或变化的相对大小。

【练习二】：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？
①2N0 (g) + 02(g) = 2N02 (g) ② 出0@) + CO(g) = C02(g) + H2(g)
②IbO(g) + C(s) = CO(g) + H2(g) ④ CaC03(s) = CaO(s) + C02(g)
⑤ H2S(g) = H2(g) + S(s)
【练习三】一定量的混合气体在密闭容器屮发生反应：m A (g) + n B (g) = .p C (g)
达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2,达到新的平衡时, 来的1 • 8倍，则下列说法正确的是
B. A的转化率降低
下列操作平衡不发生移动的是
3.温度对化学平衡的影响：C的浓度为原
C.平衡向止反应方向移动
D. C的体积分数增加
【练习四】在一定的温度和压强下, 合成氨反应31b (g) +N2(g) — 2NH3(g) 达到平衡时, A. til温恒容充入氨气 B.恒温恒压充入氮气
C.恒温恒容充入氨气
D.恒温恒压充入氨气
(1)
总结规律：以2NO 2(g) = N2O4 (g) 厶氐。

为例，观察实验2—7并填表:
温度改变
V 正和V 逆的变 化 V 正V 逆的变化大 小
平衡是否移动
平衡移动方向
升高温度
降低温度
4 催化剂可 _______________________________ 的增加正逆反应速率，平衡 _________ 移动。

但催化剂能 __________ 反应到达平衡所需的时间。

思考后作出v — t 图：
5. 勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减 弱这种
改变的方向移动。

理解：
① 只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向； ② 对不可逆过程或未达到平衡的过程的可逆反应均不能使用勒夏特列原理； ③ “减弱影响”不等于“消除影响”；
④ 勒夏特列原理不仅适用于化学平衡，也适用于其他平衡体系，如溶解平衡、电离平衡、 水解平衡等。

但它不能解决反应速率的快慢问题。

6.
总结： 化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系,
以反应：mA (g) +n B (g) = p C (g) +qD (g) AH 为例
(2) v — t 图：如下图。

正反应为放热反应
【评价测试】
1.已知反应A2(g)+2B2(g) =2恨@) A//<0,下列说法正确的是( )
A.升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
2.有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g) =2Z(g) A从0。

为了使平衡向生成Z的方向移动，应选
择的条件是()
①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出Z
A.①③⑤
B.②③⑤
C.②③⑥
D.②④⑥
3.对于反应：2X+Y=2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使()
A.反应速率不变，Z的产量减少
B.反应速率增大，Z的产量增大
C.反应速率增大，Y的转化率降低
D.反应速率减小，Z的产量增大
4.在密闭容器中发生下列反应：訥(g) =K(g)+旳(g),反应达到平衡后，将气体体积压缩到原來的一
半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()
A.平衡向正反应方向移动
B. a<c+d
C. D的体积分数增大
D. A的转化率变大
5.对于密闭容器中的可逆反应：加(g)+/?Y(s) =pZ(g) △*(),达到平衡后，改变条件，
下列表述不正确的是()
A.增大压强，化学平衡不一定移动
B.通入氨气，化学平衡一定不发生移动
C.增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动
D.其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动
6.现有反应：加(g)+/?B(g)二加(g),达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当
减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，贝9：
(1)该反应的逆反应为 ___________ 热反应，且m+n___________ (填“〉”、“=”或
(2)减压时，A的质量分数________ (填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。

(3)若容积不变加入B,则A的转化率___________ , B的转化率________ o
B
c
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比「一将__________ o
c C
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_____________ 。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_________ :而维
持容器内压强不变，充入氛气时，混合物颜色_______ (填“变深”、“变浅”或“不
变” )。

|弘| B
7.如图所示，有两只密闭容器A和B, A容器有一个移动的活塞能
使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。

起始时向这两只容器中口I u
y y 分别充入等量的体积比为2 ：1的SO2与O2的混合气体，并使八和B容积相等(如图)o在
催朋
保持400°C的条件下使之发生如下反应：2S0,g)+02(g) — N '2S03(g).,填写下列空
格。

⑴达到平衡时所需的时间A容器比B容器—,A容器中SO?的转化率比B容器___________ 。

(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器屮通入数量不多的等量碱气，A容器化学平衡
_____________ 移动，B容器化学平衡 ________ 移动。

(3)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器S03
的体积分数与原平衡相比______ (选填“增大”、“减小”或“不变” );B容器中SO：M 体积分数与原平衡相比(选填“增大”、“减小”或“不变” )o。