2014届高考化学一轮全能优化训练40

2014届高考化学一轮全能优化训练40 1．下列有关表达正确的是( )
A．硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p4
B．H2O的电子式：
C．N原子最外层电子的排布图：
D．的名称：2乙基丙烷
解析：选B。

S2－的电子排布式为1s22s22p63s23p6，A错；1s不属最外层，C错；名称应
为2甲基丁烷，D错。

2．下列有关认识正确的是( )
A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各能层含有的能级数为n－1
D．各能层含有的电子数为2n2
解析：选A。

各能层的能级之间存在着交错现象，B错；各能层含有的能级数为n，C
错；2n2是各能层中可最多容纳的电子数，很多情况下电子达不到这个数。

3．(2013·大同高三第一次模拟)下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
解析：选C。

本题考查的是核外电子排布的知识。

A项中1s2结构的原子为He,1s22s2结
构的原子为Be，两者性质不相似。

B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，
如第四周期中Ca、Fe等相符合，化学性质不一定相似。

C项为同主族的元素，化学性质一
定相似。

D项最外层只有1个电子的第ⅠA族元素都可以，过渡元素中也有很多最外层只有
1个电子，故性质不一定相似。

4．下列叙述中正确的是( )
A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
D．如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋状态必然相反
解析：选C。

同一轨道上的两个电子，能量相同自旋状态相反，即运动状态不一样，所以A、B错误；因为M层前没有M层与L层的能级交错，所以M层上的电子能量一定高于L 层上的电子的能量；3p能级有3个轨道，按洪特规则，仅有的2个电子应占据其中2个，且自旋状态相同。

5．(2013·黄山高三检测)已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( ) A．X的原子序数一定大于Y
B．第一电离能Y一定小于X
C．X和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价
D．气态氢化物的稳定性：H m X强于H n Y
解析：选B。

由电负性大小可知X在Y的右边，A、C、D均正确；如果Y、X分别在第ⅤA 族、第ⅥA族，因为第ⅤA族p轨道半充满，所以Y的第一电离能大于X的，B错误。

6．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。

下列关于元素
A．R的最高正价为＋3价
B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子
D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
解析：选B。

由表中数据I3≫I2知其最高正价为＋2价，R元素位于ⅡA族，最外层有2个电子，R不一定是Be元素。

7．(2013·福州高三质检)原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D原子外围电子排布为3d104s1。

请回答下列问题：
(1)这四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)、第一电离能最小的是________(填元素符号)；
(2)C的外围电子排布式为________，B核外未成对电子数为________；
(3)D元素能形成＋1、＋2两种价态的离子，从其核外电子排布情况分析，较稳定的离
子是________。

解析：由已知得A是H元素(第一周期)，B是碳元素(第二周期)，C应是第三周期的Cl 元素，D是Cu元素(第四周期)。

(1)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，第一电离能越小。

(2)C为氯元素，外围电子排布为3s23p5，B为碳元素，最外层电子排布为2s22p2，未成对电子数为2。

(3)Cu＋核外3d轨道全充满，较稳定。

答案：(1)Cl Cu (2)3s23p5 2 (3)Cu＋
8．W、X、Y、Z 4种元素原子序数依次减小。

已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子外围电子排布式为n s n n p n。

请回答下列问题：
电离能
/kJ·mol
－1
I1I2I3I4I5
Y 584 1 823 2 751 11 584 14 837
(1)W
(2)电负性：X________Y(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)R是与X同主族的短周期元素。

R单质的电子式为________。

(4)X与Z形成的化合物ZX4是一种常用灭火剂，其分子的电子式为________。

解析：(1)W为Cu元素。

(2)X为Cl元素，Y的第三电离能与第四电离能有一个突跃，因而Y为Al元素。

(3)R为F元素，其单质为F2。

(4)CCl4的电子式中Cl原子有3对孤电子对。

答案：(1)4s1(2)＞(3)
(4)
9．(2012·洛阳高三第一次模拟)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。

核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
a．原子核对核外电子的吸引力
b．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)。

锂X Y
失去第一个电子519 502 580
失去第二个电子7 296 4 570 1 820
失去第三个电子11 799 6 920 2 750
失去第四个电子－9 550 11 600
远远大于失去第一个电子所需的能量：
________________________________________________________________________。

②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素。

用元素符号表示X和j 形成化合物的化学式
________________________________________________________________________ ____________________________。

③Y是周期表中________族元素。

④以上13种元素中________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

解析：(1)从所给元素在周期表中的位置可知a、c、d、f分别为Na、Mg、Sr和Al，e 处于过渡元素区也一定为金属，它们都是电的良导体；h为碳元素，其单质中的石墨也是电的良导体，故应选①、④两组。

(2)①锂原子核外共有3个电子，其中两个在K层，1个在L层，当失去最外层的一个电子后，锂离子处于稳定结构，根据题给信息可知，要使锂离子再失去电子便会形成不稳定结构，因此锂原子失去第二个电子时所需能量远大于失去第一个电子所需的能量。

②由表中数据可知：X失去第2个电子所需能量远大于失去第一个电子所需的能量(9倍多)，而失去第三个、第四个电子所需能量皆不足前者的2倍，故第一个电子为最外层的1个电子，而其他几个电子应处于内层。

结合所给的周期表知，X应为a即钠元素，它和j 即氧元素所形成的化合物化学式为Na2O或Na2O2。

③由表中所给Y的数据可知，Y失去第1、2、3个电子所需能量差别不大，而失去第4个电子所需能量远大于失去第3个电子所需的能量，因此Y元素的最外层有3个电子即为ⅢA 族的Al。

④从题目所给信息知道，原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关。

结构越稳定失电子所需能量越高，在所给13种元素中，处于零族的m元素已达8电子的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多。

答案：(1)①④(2)①Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难
②a Na2O或Na2O2
③ⅢA④m。