2020-2021学年湖南省长沙市长郡中学高三(下)月考化学试卷(六)

2020-2021学年湖南省长沙市长郡中学高三（下）月考化学试卷（六）
一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）
1．（3分）纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。

下列说法错误的是（）
A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
B．“水声冰下咽，沙路雪中平”描述的是水的三态变化：“冰，水为之，而寒于水”，说明冰转化为水吸热
C．《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
2．（3分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．室温下向1L pH=12的氨水溶液中加水，所得溶液的OH-数目大于0.01N A
B．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为N A
C．2.3g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间
D．0.5mol雄黄（As4S4）结构如图，含有2N A个As-S键
A．A B．B C．C D．D
4．（3分）近日，北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc（Y1/NC，Sc1/NC）单原子催化剂，用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。

反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示（*表示稀土单原子催化剂）。

下列说法错误的是（）
A．相同条件下，两种催化反应的焓变相同
B．实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氨气的平衡转化率
C．使用Sc1/NC单原子催化剂的反应历程中，最大能垒的反应过程可表示为*N2+H→*NNH
D．升高温度一定可以提高氨气单位时间内的产率
5．（3分）某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。

下列叙述正确的是（）
A．元素非金属性的顺序为：Y＞Z＞Q
B．WX的水溶液呈碱性
C．由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
D．该化合物中与Y单键相连的Q满足8电子稳定结构
6．（3分）如图所示原电池的盐桥中装有饱和K2SO4溶液，电池工作一段时间后，甲烧杯中溶液颜色不断变浅。

下列叙述中正确的是（）
A．b极是电池的正极
B．甲烧杯中K+经盐桥流向乙烧杯
C．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
D．电池的总反应离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
7．（3分）铋（Bi）与氮同主族，在中性及碱性环境下常以BiOCl（s）的形式存在，铋及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。

以辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含少量杂质PbO2等）为原料，采用湿法冶金制备精铋工艺流程如图，下列说法错误的是（）
A．“浸出”产生S的主要离子反应为6Fe3++Bi2S3═6Fe2++2Bi3++3S
B．“浸出”时盐酸可以还原杂质PbO2
C．“浸出、置换、再生、电解精炼”工序中不全是氧化还原反应
D．再生液可以加入“浸出”操作中循环利用
A．活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L （标准状况）
B．NO2转化为N2O4的转化率为20%
C．容器甲中NO已反应完
D．活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01
9．（3分）某芳香族化合物甲的分子式为 C10H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中ー个取代基为-Cl，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目有多少种（）
A．8种B．12种C．14种D．15种
10．（3分）向某N2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，测得溶液中与-1gc（Ba2+）的关系如图所示，下列说法不正确的是（）
A．该溶液中
B．B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为B＞D＞E
C．A、B、C三点对应的分散系中，A点的稳定性最差
D．D点对应的溶液中一定存在2c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+）=3c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）
二、不定项选择题（本题共4个小题.每小题4分。

共36分。

在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。

全部选对的得千分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．（4分）某无色溶液中可能存在Na+、Mg2+、MnO4-、SO42-、OH-、HSO3-六种离子中的几种。

现取该溶液进行实验，步骤和现象如下：
①向溶液中滴加过量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀；
②继续滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。

下列说法正确的是（）
A．溶液中一定存在的离子：Na+、SO42-、OH-
B．溶液中一定不存在的离子：Mg2+、MnO4-、HSO3-
C．溶液中可能存在的离子：SO42-、HSO3-
D．溶液中一定存在的离子：Na+、OH-
12．（4分）O3是一种常见的绿色氧化剂，可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。

下列说法错误的是（）
A．电极a为阴极
B．a极的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O
C．电解一段时间后b极周围的pH上升
D．标准状况下，当有5.6LO2反应时，收集到O2和O3混合气体4.48L，O3的体积分数为80%
13．（4分）氯化钯可以催化乙烯制备乙醛（Wacker法），反应过程如图。

下列叙述错误的是（）
A．CuCl被氧化的反应为2CuCl+2HCl+
1O2═2CuCl2+H2O
2
B．催化剂PbCl2再生的反应为2CuCl2+Pd═PdCl2+2CuCl
C．制备乙醛的总反应为
D．如果原料为丙烯，则主要产物是丙醛
14．（4分）常温下，向25mL 0.12mol/L AgNO3溶液中逐滴加入浓度为2%的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。

该过程中加入氨水的体积V与溶
液中的关系如图所示。

已知e点时溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c（Ag+）与c（NH3）均约为2×10-3mol/L．下列叙述不正确的是（）
A．a点溶液呈酸性的原因是AgNO3水解
B．b点溶液中：c（Ag+）+c[Ag（NH3）2+]＜c（NO3-）
C．由e点可知，反应Ag++2NH3⇌[Ag（NH3）2]+平衡常数的数量级为105
D．cd段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解
三、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分。

第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第18.19题为选考题，考生根据要求作答。

）（一）必考题：此题包括3小题，共39分。

15．（13分）镍及其化合物用途广泛．某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如图1是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：
已知：（NH4）2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4．NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3．锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族．
（1）焙烧前将矿渣与（NH4）2SO4混合研磨，混合研磨的目的是．
（2）“浸泡”过程中Fe2（SO4）3生成FeO（OH）的离子方程式为，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外还含有（填化学式）．
（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2 +，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为．
（4）“浸出液”中c（Ca2+）=1.0×10-3mol•L-1，当除钙率达到99%时，溶液中c（F-）= mol•L-1．[已知K s p（C aF2）=4.0×10-11]
（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/V A）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图2所示，V0/V A的最佳取值是．16．（13分）硫氰化钾（KSCN）俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。

实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示。

已知：
①NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且不溶于水；
②三颈烧瓶内盛放：CS2、水和催化剂；
③CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃易分解。

回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式是。

（2）装置C的作用是。

（3）制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，其目的是，然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液。

写出装置D中生成KSCN的化学方程式。

（4）装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH3时的离子方程式。

（5）制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压、、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

（6）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品.配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000mol•L-1AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。

[已知：滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓（白色）。

]
①滴定过程的指示剂a为。

②晶体中KSCN的质量分数为。

17．（13分）二甲醚又称甲醚，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”．制备原理如
（二）选考题：共15分。

请考生从给出的两道题中任选--题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

[选修3：物质结构与性质]（15分）
回答下列问题：
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

（2）根据价层电子对互斥理论，H2S，SO2，SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是。

（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为形，其中共价键的类型有种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子。

该分子中S原子的杂化轨道类型为。

（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为anm，FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为N A，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为nm。

[选修5：有机化学基础]（15分）
19．一种重要的降血糖药物M（）的合成路线如图（略去部分反应条件）。

已知：
回答下列问题：
（1）B的名称为，F 的结构简式为。

（2）反应②的反应类型为。

（3）下列关于上述涉及的有机物的说法正确的是。

（填标号）
a．化合物E能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b．化合物F既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
c．M中含氧官能团的名称为酯基、酮基
（4）写出F+H→M的化学方程式：。

（5）由G可制得物质I（），写出满足下列条件的I的同分异构体的结构简式：。

①能与FeCl3溶液发生显色反应
②除苯环外不含其他环
③1H-NMR谱中峰面积之比为6：2：1：1：1
（6）请设计以G为原料合成H的合理路线流程图。

（无机试剂任选）。