人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含四套题)

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人教版2021--2022学年上学期期末考试卷
高三 化学
（满分：100分 时间： 90分钟）
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一 二 总分 得分
一、选择题:本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，
共36分
1．（3分）化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中错误的是（ ）
A ．国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高
B ．SiO 2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
C ．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排
D ．我国在南海成功开采的可燃冰（CH 4•nH 2O ）不会带来酸雨等环境污染
2．（3分）某些能源关系如图所示，以下选项中全部符合图中阴影部分能源的是（ ）
A ．煤炭、地热能、潮汐能
B ．水能、生物质能、天然气
C ．太阳能、风能、生物质能
D ．石油、海洋能、核能 3．（3分）自然条件下的大气固氮过程中，不会产生的物质是（ ） A ．NO
B ．NO 2
C ．HNO 3
D ．NH 3
4．（3分）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：
4Ag+2H 2S+O 2═2X+2H 2O ，下列说法错误的是（
） A ．反应中Ag 和H 2S 均是还原剂 B ．银针验毒时，空气中氧气得电子 C ．X 的化学式为Ag 2S
D ．当有1molH 2S 参加反应时，转移2mole ﹣
5．（3分）已知镓（31Ga ）和溴（35Br ）是第四周期的主族元素。

下列分析错误的是（ ） A ．镓元素为第四周期第ⅢA 元素
B ．原子半径：Br ＞Ga
C ．79Br 与81Br 得电子能力相同
密
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D ．碱性：Ga （OH ）3＞Al （OH ）3，酸性：HClO 4＞HBrO 4
6．（3分）依据反应2NaIO 3+5SO 2+4H 2O═I 2+3H 2SO 4+2 NaHSO 4，利用下列装置分四步从含NaIO 3的废液中制取单质碘的CCl 4溶液，并回收 NaHSO 4．其中装置错误的是（ ）
A ．制取SO 2
B ． 还原IO 3﹣
C ．制I 2的CCl 4溶液
D ．从水溶液中提取 NaHSO 4
7．（3分）下列说法正确的是（ ）
A ．粗铜电解精炼时，纯铜作阴极，电极反应为Cu 2++2e
﹣
＝Cu
B ．5.6gFe 在足量Cl 2中充分燃烧，转移电子的数目约为0.2×6.02×1023
C ．室温下，稀释0.1moL 氨水（NH 3•H 2O ），溶液中变大
D ．向H 2O 2溶液中滴入NaClO 溶液，产生无色气体，证明
H 2O 2具有氧化性
8．（3分）由废铁屑制Fe 2O 3的一种流程如图：下列说法错误的是（ ）
A ．废液中一定含有NH 4+
B ．操作a 是过滤
C ．冰水只有洗去杂质的作用
D ．Fe 2O 3俗名铁红，可用作红色颜料
9．（3分）对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
现象或事实
解释
A SO 2在工业上常用来漂白纸浆、毛丝、草帽辨等
SO 2具有还原性 B K 2FeO 4用于自来水的消Fe 3+水解生成胶状物，有消毒和
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毒和净化 净化作用
C
Na 2O 2用于呼吸面具中作为O 2的来源
Na 2O 2是强氧化剂，能氧化CO 2生成O 2
D 常温下可用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
铁、铝表面被氧化为致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
10．（3分）下列说法正确的是（ ）
A ．在12.0 g NaHSO 4晶体中，所含离子数目为0.3N A
B ．50Ⅲ时，1LpH ＝1的H 2SO 4溶液中，含有H +的数目为0.1N A
C ．常温下，在c （H +）＝1×10﹣13
moL ﹣
1的溶液中存在的离
子有：Na +、Al 3+、SO 42﹣
、NO 3﹣
D ．在溶质为KNO 3和 NaHSO 4的溶液中存在的离子有：Fe 2+、Ca 2+、Al 3+、Cl ﹣
11．（3分）某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H 2N （CH 2）2NH 2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示（a 、b 均为石墨电极）。

下列分析错误的是（ ）
A ．a 是负极，b 是正极，电子流动方向为a→导线→b
B ．H +经质子交换膜由左向右移动
C ．b 的电极反应式为：O 2+4e ﹣
+2H 2O═4OH ﹣
D ．a 的电极反应式为：H 2N （CH 2）2NH 2﹣16e ﹣
+4H 2O═2CO 2↑+N 2↑+16H +
12．（3分）常温下，用0.1000mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL
同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系如图所示（已知：HCOOH 溶液的K a ＝1.0×10﹣4） 提示：几种常见的酸碱指示剂变色范围如下： 下列有关叙述正确的是（ ）
指示剂 变色范围（pH ）
颜色 酸色
碱色 甲基橙 3.1～4.4 红 黄 酚酞
8.2～10.0
无
红
A ．当加入10.00 mL NaOH 溶液时，溶液中：c （HCOO ﹣
）＞c （Na +）＞c （ HCOOH ）
B ．加入5.00 mL NaOH 溶液和加入25.00 mL NaOH 溶液时，水的电离程度相同
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C ．当加入20.00 mL NaOH 溶液时，溶液pH ＝8.0
D ．该滴定过程中选择甲基橙试液作为指示剂 二、非选择题:本卷共4题，共64分
13．（17分）氢、氮、氯、铜是元素周期表中前四周期元素。

回答下列问题：
（1）铜在元素周期表中的位置 ，写出NH 3的电子
式 。

（2）氯与硫相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 。

（填序号）。

a ．常温下氯的单质呈气态，硫的单质呈固态 b ．稳定性：HCl ＞H 2S
c ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4
d ．氯的电负性大于硫的电负性
（3）含氮化合物（CH 3）3N 与盐酸反应，离子方程式为：（CH 3）3N+H +═[（CH 3）3NH]+，该反应过程中新生成的化学键为 （填序号）。

a ．离子键
b 。

配位键
c 。

氢键
d ．非极性共价键
若化合物（CH 3）3N 能溶于水，其可能的原因是 。

（4）Cu 与H 元素形成某种晶体的结构如图所示，则该晶体的化学式为 ，若该晶体的密度为ρg•cm ﹣
3，阿伏加德罗常数的值为N A ，则该晶胞的棱长为 nm （用含ρ
和N A 的式子表示，已知1nm ＝10﹣
7cm ）。

14．
（14分）无水氯化亚铁用于制造铁系催化剂、印染的媒染剂和染料还原剂，还可用于冶金、医药、照相等行业。

一实验小组模仿工业方法在反应器M 中制取氯化亚铁，设计装置如图：
通过查阅相关资料可知：
①在持续高温500Ⅲ时，铁与纯净、干燥的Cl 2反应可生成FeCl 2，在温度较低时可生成FeCl 3； ②FeCl 3熔沸点低，易升华；
③常见的物质氧化性由大到小顺序：KMnO 4（H +）＞K 2Cr 2O 7（H +）＞MnO 2
根据以上信息回答相关的问题：
（1）a 、b 、c 仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，请写出a 容器内所发生反应的化学方程式： 。

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（2）e 中盛装的药品是浓硫酸，则d 中盛装的药品是 。

（3）反应器M 为硬质玻璃管，纯净铁粉与干燥纯净的氯气在持续500Ⅲ左右反应，其化学反应方程式为 。

（4）实验小组记录的实验现象如下：
观察到的部分现象
第一次实验 反应器M 中有白雾、红棕色固体，g 瓶有白雾和黄绿色气
体
第二次实验 反应器M 中有绿色晶体，g 瓶有红棕色的烟和黄绿色气体 第三次实验 反应器M 中有绿色晶体，g 瓶有黄绿色气体
①第一次实验，反应器M 得到红棕色固体可能是 ，其原因可能是 。

②第三次实验得到的固体中，最可能含有的微量杂质是 ，如果用此固体配制约2～3mol•L
﹣1
的染料还原剂
溶液，则无需除去含有的杂质，理由是 。

15．（13分）化学能与热能、电能的相互转化具有实际意义，结合所学内容回答下列问题。

（1）1g 硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出9.36kJ 的热量，写出硫燃烧的热化学方程式 。

（2）以下是部分共价键的键能数据：
化学键
H ﹣S S ﹣S
O═O H ﹣O 键能（kJ•mol ﹣1）
364
266
496
463
热化学方程式：2H 2S （g ）+O 2（g ）═2S （g ）+2H 2O （g ）△H ＝﹣akJ•mol ﹣
1
反应产物中的S 实为S 8分子，是一个八元环状分子（如图1所示）。

计算，a ＝ 。

（3）工业上可用电解法来处理含Cr 2O 72﹣
的酸性废水，最终可将Cr 2O 72﹣
转化成Cr （OH ）3沉淀而将其除去。

图2为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。

请回答：
①完成铁电极附近溶液中所发生反应的离子方程式：Cr 2O 72
﹣
的+6Fe 2++14H +═2 +6 +7 。

②写出石墨电极处的电极反应式： 。

③电解时用铁作阳极而不用石墨作阳极的原因是 。

④电解结束后，若要检验电解液中是否还有Fe 2+存在，则可选用的试剂是 （填序号）。

a ．KSCN 溶液 b ．CuCl 2溶液 c ．NaOH 溶液
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d ．K 3[F
e （CN ）6]溶液
16．（11分）运用所学知识回答下列问题。

（1）工业上制备H 2S 的一种方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO 2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化
物。

该反应的化学方程式为： 。

（2）煤化工原料气脱硫过程的反应原理为
i ．COS （g ）+H 2（g ）⇌H 2S （g ）+CO （g ）△H ＝+7kJ•mol ﹣
1； ii ．CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ）△H ＝﹣42kJ•mol ﹣1
； ①则COS （g ）+H 2O （g ）⇌H 2S （g ）+CO 2（g ）△H ＝ kJ•mol
﹣1
；
②向10L 容积不变的密闭容器中充入1mol COS （g ）、1molH 2（g ）和1molH 2O （g ），进行上述两个反应。

其他条件不变时，体系内CO 的平衡体积分数与温度（T ）的关系如图所示。

随着温度升高，CO 的平衡体积分数增大的原因是 。

T 1Ⅲ时，测得平衡时体系中COS 的物质的量为0.0mol 。

则该温度下，COS 的平衡转化率为 ；反应i 的平衡常数为 （小数点后保留两位）。

17．（9分）某化工厂废水（pH ＝2.0，ρ≈1g•mL ﹣
1）中含有Ag +、Pb 2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L ﹣
1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表：
难溶电解质 AgI PbI 2 AgOH Pb （OH ）2 Ag 2S PbS
K sp
8.3×10﹣17 7.1×10﹣9 5.6×10﹣8 1.2×10﹣15 6.3×10﹣50 3.4×10﹣28
（1）你认为往废水中投入 （填序号），Ag +、Pb 2+沉淀效果最好。

a ．KI
b ．NaOH
c ．Na 2S （2）常温下，如果用NaOH 处理上述废水，使溶液的pH ＝9.0，处理后的废水中c （Pb 2+）＝ 。

（3）如果用食盐处理只含Ag +的废水，测得处理后的废水（ρ≈1g•mL ﹣
1）中NaCl 的质量分数为0.117%．若排放标准要求为c （Ag +）低于1.0×10﹣
8mol•L ﹣
1，已知K sp （AgCl ）＝1.8×10
﹣10
mol•L ﹣
2，问该工厂处理后的废水中c （Ag +）
＝ ，是否符合排放标准 （填“是”或“否”）。

参参参参参参参参参
一、选择题本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，
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共36分
1．（3分）化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中错误的是（ ）
A ．国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该
合金密度小，强度高
B ．SiO 2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通
讯光缆
C ．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排
D ．我国在南海成功开采的可燃冰（CH 4•nH 2O ）不会带来酸雨等环境污染 【答案】B
【分析】A ．铝锂合金密度小，强度高；
B ．SiO 2制成的玻璃纤维，由于传导光能力强而被用于制造通讯光缆；
C ．减少废弃物，充分利用资源；
D ．可燃冰（CH 4•nH 2O ）是甲烷水合物燃烧产物二氧化碳和水蒸气。

【解答】解：A ．铝锂的密度较小，则合金密度小，但强度高，故
A 正确；
B ．SiO 2制成的玻璃纤维，由于传导光能力强而被用于制造
通讯光缆，不是利用导电性，故B 错误；
C ．鼓励汽车、家电“以旧换新”，减少废弃物，充分利用资源，减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排，故C 正确；
D ．开采的可燃冰（CH 4•nH 2O ），燃烧产物为二氧化碳和水蒸气，导致温室效应不可能带来酸雨等环境污染，故D 正确； 故选：B 。

【点评】本题考查物质的组成、结构与性质，为高频考点，把握物质的性质、应用及化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

2．（3分）某些能源关系如图所示，以下选项中全部符合图中阴影部分能源的是（ ）
A ．煤炭、地热能、潮汐能
B ．水能、生物质能、天然气
C ．太阳能、风能、生物质能
D ．石油、海洋能、核能 【答案】C
【分析】自然界里源源不断得到的能源是可再生能源，如水能、风能、太阳能、生物质能；
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除了地热能、潮汐能和原子核能以外，地球上所有其他能源
全部来自太阳能；
人类开发利用的新能源有太阳能、地热能、核能、潮汐能、风能等。

【解答】解：A ．煤炭是化石能源，不是新能源；潮汐能不是来自太阳能，故A 错误；
B ．天然气是化石能源，不是新能源，故B 错误；
C ．太阳能、风能、生物质能都是来自太阳能的可再生能源，故C 正确；
D ．石油不是可再生能源，海洋能、核能不是来自太阳能，故D 错误； 故选：C 。

【点评】本题考查能源的分类，题目难度不大，知道常见能源来源及其所属类型是解本题关键，属于基础题。

3．（3分）自然条件下的大气固氮过程中，不会产生的物质是（ ） A ．NO B ．NO 2
C ．HNO 3
D ．NH 3
【答案】D
【分析】氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。

大气固氮是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮。

在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一
氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它与空气中的水反应后生成硝酸和一氧化氮，据此分析解答。

【解答】解：空气中的氮气在放电条件下与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它与空气中的水反应后生成硝酸和一氧化氮，所以过程中不会产生氨气， 故选：D 。

【点评】本题考查了固氮的定义，熟悉氮的固定，明确氮及其化合物性质是解题关键，题目难度不大。

4．（3分）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：
4Ag+2H 2S+O 2═2X+2H 2O ，下列说法错误的是（ ） A ．反应中Ag 和H 2S 均是还原剂
B ．银针验毒时，空气中氧气得电子
C ．X 的化学式为Ag 2S
D ．当有1molH 2S 参加反应时，转移2mole ﹣
【答案】A
【分析】从质量守恒的角度判断X 的化学式，则方程式为
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4Ag+2H 2S+O 2═2Ag 2S+2H 2O 中，反应中Ag 的化合价升高，
O 的化合价降低，据此分析。

【解答】解：A ．反应中S 元素的化合价没有变化，H 2S 不是还原剂，故A 错误；
B ．反应中O 元素化合价降低，氧气得电子被还原，故B 正确；
C ．由质量守恒定律可知X 的化学式为Ag 2S ，故C 正确；
D ．当有1molH 2S 参加反应时，消耗0.5mol 氧气，反应转移2mo1e ﹣
，故D 正确。

故选：A 。

【点评】本题考查了氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意从元素化合价的角度判断氧化还原反应的相关概念，注意转移电子数的计算方法。

5．（3分）已知镓（31Ga ）和溴（35Br ）是第四周期的主族元素。

下列分析错误的是（ ） A ．镓元素为第四周期第ⅢA 元素
B ．原子半径：Br ＞Ga
C ．79Br 与81Br 得电子能力相同
D ．碱性：Ga （OH ）3＞Al （OH ）3，酸性：HClO 4＞HBrO 4 【答案】B
【分析】A ．镓元素为与铝同主族； B ．同周期自左而右原子半径减小； C ．79Br 与81Br 最外层电子数相等；
D ．同主族自上而下金属性增强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

【解答】解：A ．镓元素为与铝同主族，则镓元素为第四周期第ⅢA 元素，故A 正确；
B ．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Ga ＞Br ，故B 错误；
C ．79Br 与81Br 最外层电子数相等，则两者得电子能力相同，故C 正确；
D ．同主族自上而下金属性增强，故金属性Ga ＞Al ，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性Ga （OH ）
3＞Al （OH ）3，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性
Cl ＞Br ，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：HClO 4＞HBrO 4，故D 正确； 故选：B 。

【点评】本题考查元素周期表结构、元素周期律等，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构以及元素周期律，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力。

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6．（3分）依据反应2NaIO 3+5SO 2+4H 2O═I 2+3H 2SO 4+2 NaHSO 4，
利用下列装置分四步从含NaIO 3的废液中制取单质碘的CCl 4溶液，并回收 NaHSO 4．其中装置错误的是（ ）
A ． 制取SO 2
B ． 还原IO 3﹣
C ．制I 2的CCl 4溶液
D ．从水溶液中提取 NaHSO 4
【答案】D
【分析】A ．Cu 与浓硫酸加热反应生成二氧化硫； B ．二氧化硫与NaIO 3发生氧化还原反应；
C ．碘易溶于四氯化碳，与水分层；
D ．NaHSO 4为可溶性固体。

【解答】解：A ．Cu 与浓硫酸加热反应生成二氧化硫，图中固液加热可制备二氧化硫，故A 正确；
B ．二氧化硫与NaIO 3发生氧化还原反应，可吸收尾气，且倒扣的漏斗可防止倒吸，故B 正确；
C ．碘易溶于四氯化碳，与水分层，图中萃取、分液可得到I 2的CCl 4溶液，故C 正确；
D ．NaHSO 4为可溶性固体，不需要坩埚，应选蒸发装置分
离，故D 错误； 故选：D 。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、混合物分离提纯、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分
析，题目难度不大。

7．（3分）下列说法正确的是（ ）
A ．粗铜电解精炼时，纯铜作阴极，电极反应为Cu 2++2e
﹣
＝Cu
B ．5.6gFe 在足量Cl 2中充分燃烧，转移电子的数目约为0.2×6.02×1023
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C ．室温下，稀释0.1moL 氨水（NH 3•H 2O ），溶液中
变大
D ．向H 2O 2溶液中滴入NaClO 溶液，产生无色气体，证明
H 2O 2具有氧化性 【答案】A
【分析】A ．粗铜精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；
B ．该反应中Fe 失电子生成+3价铁；
C ．加水稀释促进NH 3•H 2O 电离，导致溶液中n （NH 3•H 2O ）减小、n （NH 4+）增大；
D ．向H 2O 2溶液中滴入NaClO 溶液，产生无色气体，双氧水中O 元素化合价由﹣1价变为0价，则双氧水作还原剂。

【解答】解：A ．粗铜精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阴极上铜离子得电子生成Cu ，电极反应式为Cu 2+
+2e ﹣
＝Cu ，故A 正确；
B ．该反应中Fe 失电子生成+3价铁，所以5.6gFe 在足量Cl 2中充分燃烧，转移电子的数目约为0.3×6.02×1023，故B 错误；
C ．加水稀释促进NH 3•H 2O 电离，导致溶液中n （NH 3•H 2O ）减小、n （NH 4+）增大，则稀释过程中×＝
减小，故C 错误；
D ．向H 2O 2溶液中滴入NaClO 溶液，产生无色气体，双氧
水中O 元素化合价由﹣1价变为0价，则双氧水作还原剂，所以该反应说明双氧水具有还原性，故D 错误； 故选：A 。

【点评】本题考查较综合，涉及电解原理、弱电解质的电离、氧化还原反应等知识点，侧重考查分析判断及计算能力，明确化学反应原理、元素化合物性质是解本题关键，B 为解答易错点，注意：无论氯气是否过量，铁和氯气都反应生成氯化铁，题目难度不大。

8．（3分）由废铁屑制Fe 2O 3的一种流程如图：下列说法错误的是（ ）
A ．废液中一定含有NH 4+
B ．操作a 是过滤
C ．冰水只有洗去杂质的作用
D ．Fe 2O 3俗名铁红，可用作红色颜料 【答案】C
【分析】用热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污，再加入稀硫酸将铁转化为亚铁离子，加入碳酸氢铵促进亚铁离子水解得到沉淀，通过过滤、冰水洗涤、煅烧得到氧化铁，据此
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分析作答。

【解答】解：用热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污，再加入稀硫酸将铁转化为亚铁离子，加入碳酸氢铵促进亚铁离子水解得到沉淀，通过过滤、冰水洗涤、煅烧得到氧化铁，
A ．加入碳酸氢铵促进亚铁离子水解得到沉淀，废液中一定含有NH 4+，故A 正确；
B ．操作a 是分离氢氧化铁和溶液，操作是过滤，故B 正确；
C ．冰水既可洗去杂质又可减少固休的溶解，故C 错误；
D ．Fe 2O 3俗称铁红，为红色固体，可用作红色颜料，故D 正确； 故选：C 。

【点评】本题考查了物质的制备、物质性质分析判断，题目难度不大，掌握基础是关键。

9．（3分）对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
现象或事实
解释
A
SO 2在工业上常用来漂白纸浆、毛丝、草帽辨等 SO 2具有还原性 B
K 2FeO 4用于自来水的消毒和净化 Fe 3+水解生成胶状物，有消毒和净化作
用
C
Na 2O 2用于呼吸面具中作为O 2的来源 Na 2O 2是强氧化剂，能氧化CO 2生成O 2
D
常温下可用铁、铝制容器盛装浓硫铁、铝表面被氧化为致密的氧化物薄
酸或浓硝酸 膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【答案】D
【分析】A ．二氧化硫可与有色物质化合生成无色物质； B ．K 2FeO 4具有强氧化性，还原产物可水解生成胶体； C ．Na 2O 2是强氧化剂，不能氧化二氧化碳；
D ．常温下可用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，与钝化有关。

【解答】解：A ．二氧化硫可与有色物质化合生成无色物质，SO 2在工业上常用来漂白纸浆、毛丝、草帽辨等，与还原性无关，故A 错误；
B ．K 2FeO 4具有强氧化性，用于自来水的消毒，而还原产物可水解生成胶体，可吸附净化作用，故B 错误；
C ．Na 2O 2是强氧化剂，不能氧化二氧化碳，但Na 2O 2用于呼吸面具中作为O 2的来源，故C 错误；
D ．常温下可用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，与钝化有关，即铁、铝表面被氧化为致密的氧化物薄膜，阻止了酸
与内层金属的进一步反应，故D 正确； 故选：D 。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、性质与应用、实验技能为解答关键，侧重分析
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与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

10．（3分）下列说法正确的是（ ）
A ．在12.0 g NaHSO 4晶体中，所含离子数目为0.3N A
B ．50Ⅲ时，1LpH ＝1的H 2SO 4溶液中，含有H +的数目为
0.1N A
C ．常温下，在c （H +）＝1×10
﹣13
moL ﹣
1的溶液中存在的离
子有：Na +、Al 3+、SO 42﹣、NO 3﹣
D ．在溶质为KNO 3和 NaHSO 4的溶液中存在的离子有：Fe 2+、Ca 2+、Al 3+、Cl ﹣
【答案】B
【分析】A ．硫酸氢钠中阳离子为钠离子，阴离子为硫酸氢根离子；
B.1LpH ＝1的H 2SO 4溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L ； C ．常温下，在c （H +）＝1×10﹣13
moL ﹣
1的溶液中为碱性溶
液；
D ．硝酸根离子酸性环境下具有强的氧化性能够氧化二价铁离子。

【解答】解：A ．在12.0 g NaHSO 4晶体中，所含离子数目为：
×2×N A ＝0.2N A ，故A 错误；
B.1LpH ＝1的H 2SO 4溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L ，50Ⅲ时，1LpH ＝1的H 2SO 4溶液中，含有H +的数目为：
0.1mol/L×1L×N A ＝0.1N A ，故B 正确； C ．常温下，在c （H +）＝1×10
﹣13
moL ﹣
1的溶液中为碱性溶
液，氢氧根离子与铝离子反应不能大量共存，故C 错误； D ．在溶质为KNO 3和 NaHSO 4的溶液中，硝酸根离子，氢离子，二价铁离子能够发生氧化还原反应，不能大量共存，
故D 错误； 故选：B 。

【点评】本题考查离子共存问题，侧重于考查学生元素化合物知识的综合运用能力，为高考常见题型，题目难度不大，注意把握离子的性质以及反应类型。

11．（3分）某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H 2N （CH 2）2NH 2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示（a 、b 均为石墨电极）。

下列分析错误的是（ ）
A ．a 是负极，b 是正极，电子流动方向为a→导线→b
B ．H +经质子交换膜由左向右移动
C ．b 的电极反应式为：O 2+4e ﹣
+2H 2O═4OH ﹣
D ．a 的电极反应式为：H 2N （CH 2）2NH 2﹣16e ﹣
+4H 2O═2CO 2↑+N 2↑+16H +
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【答案】C
【分析】原电池中，H 2N （CH 2）NH 2在电极a 上失电子、发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为H 2N （CH 2）NH 2+4H 2O ﹣16e ﹣
═2CO 2↑+N 2↑+16H +，则a 电极
为负极，空气或氧气在正极b 上得电子、发生还原反应，电极反应式为：O 2+4e ﹣
+4H +＝2H 2O ，外电路中电子由负极经
导线流向正极，内电路中：阳离子向正极移动，据此分析解答。

【解答】解：A 、原电池中，H 2N （CH 2）NH 2在电极a 上失电子、发生氧化反应，空气或氧气在电极b 上得电子、发生还原反应，则a 是负极，b 是正极，电子由负极经导线流向正极，即电子流动方向为a→导线→b ，故A 正确； B 、原电池中a 是负极，b 是正极，放电时阳离子向正极移动，即H +经质子交换膜由左向右移动，故B 正确； C 、酸性条件下，氧气在正极b 上得电子、发生还原反应，电极反应式为O 2+4e ﹣
+4H +＝2H 2O ，故C 错误；
D 、H 2N （CH 2）NH 2在负极a 上失电子，生成氮气、二氧化碳和水，结合酸性条件和电子、电荷守恒写出负极电极反应式为H 2N （CH 2）NH 2+4H 2O ﹣16e ﹣
═2CO 2↑+N 2↑+16H +，故D 正确； 故选：C 。

【点评】本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力和灵活运用原理能力的考查，掌握原电池正负极的判断方法、能结合电解质溶液和守恒思想正确熟练书写电极反应式即可解答，题目难度不大。

12．（3分）常温下，用0.1000mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL 同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系如图所示（已知：HCOOH 溶液的K a ＝1.0×10﹣
4
） 提示：几种常见的酸碱指示剂变色范围如下： 下列有关叙述正确的是（ ）
指示剂
变色范围（pH ） 颜色
酸色
碱色 甲基橙 3.1～4.4 红 黄 酚酞
8.2～10.0
无
红
A ．当加入10.00 mL NaOH 溶液时，溶液中：c （HCOO ﹣
）＞c （Na +）＞c （ HCOOH ）
B ．加入5.00 mL NaOH 溶液和加入25.00 mL NaOH 溶液时，水的电离程度相同
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C ．当加入20.00 mL NaOH 溶液时，溶液pH ＝8.0
D ．该滴定过程中选择甲基橙试液作为指示剂 【答案】A
【分析】A ．当加入10.00 mL NaOH 溶液时，溶液中溶质为
等物质的量浓度的HCOOH 、HCOONa ，混合溶液的pH ＜7，溶液呈酸性，说明HCOOH 电离程度大于HCOO ﹣
水解程度；
B ．加入5.00 mL NaOH 溶液时，溶液中溶质为HCOOH 、HCOONa ，且c （HCOOH ）：c （HCOONa ）＝3：1，抑制水电离，溶液的pH 在3﹣4之间；加入25.00 mL NaOH 溶液时，溶液中溶质为HCOONa 、NaOH ，且c （HCOONa ）：c （NaOH ）＝4：1，溶液的pH ＝12，酸碱都抑制水电离；
C ．当加入20.00 mL NaOH 溶液时，酸碱恰好完全反应生成HCOONa ，HCOONa 水解导致溶液呈碱性，溶液中c （HCOO
﹣
）≈0.0500mol/L ，c （ HCOOH ）≈c （OH ﹣
），则水解平衡
常数Kh ＝＝
＝10
﹣10
，则c （OH ﹣
）＝
mol/L≈10
﹣5.3
mol/L ，c （H +）＝10﹣8.7
mol/L ；
D ．恰好反应生成甲酸钠，溶液呈碱性，应该用酚酞作指示剂。

【解答】解：A ．当加入10.00 mL NaOH 溶液时，溶液中溶质为等物质的量浓度的HCOOH 、HCOONa ，混合溶液的pH
＜7，溶液呈酸性，说明HCOOH 电离程度大于HCOO ﹣
水解程度，结合物料守恒得：c （HCOO ﹣
）＞c （Na +）＞c （ HCOOH ），故A 正确；
B ．加入5.00 mL NaOH 溶液时，溶液中溶质为HCOOH 、HCOONa ，且c （HCOOH ）：c （HCOONa ）＝3：1，抑制水电离，溶液的pH 在3﹣4之间；加入25.00 mL NaOH 溶液时，溶液中溶质为HCOONa 、NaOH ，且c （HCOONa ）：c （NaOH ）＝4：1，溶液的pH ＝12，酸碱都抑制水电离，前者c （H +）＝10﹣
3mol/L ，后者c （OH ﹣
）＝10﹣
2mol/L ＞10﹣
3mol/L ，则水的电离程度a ＞b ，故B 错误；
C ．当加入20.00 mL NaOH 溶液时，酸碱恰好完全反应生成HCOONa ，HCOONa 水解导致溶液呈碱性，溶液中c （HCOO
﹣
）≈0.0500mol/L ，c （ HCOOH ）≈c （OH ﹣
），则水解平衡
常数Kh ＝＝
＝10
﹣10
，则c （OH ﹣
）＝
mol/L≈10
﹣5.3
mol/L ，c （H +）＝10
﹣8.7
mol/L ，溶液的pH ＝8.7，
故C 错误；
D ．恰好反应生成甲酸钠，溶液呈碱性，应该用酚酞作指示剂，故D 错误； 故选：A 。

【点评】本题考查酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，。