《试卷3份集锦》廊坊市2018-2019学年中考化学六校联考模拟试题及答案

中考化学模拟试卷
一、选择题
1．珍受生命，关注生活。

以下做法不正确的是
A．油锅起火时用锅盖盖灭
B．冬季吃炭火锅时打开门窗
C．甲醛溶液浸泡海产品用来保鲜
D．适量补充维生素C能预防坏血病
【答案】C
【解析】A、油锅起火时，要盖上锅盖，使油与空气或氧气隔绝，从而达到灭火目的。

A正确；
B、木炭不完全燃烧会产生一氧化碳，关严门窗会发生一氧化碳中毒。

B正确；
C、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲醛溶液浸泡海产品。

C错误；
D、补充维生素C可以预防坏血病。

D正确。

故选C。

2．水是生命之源，下列相关描述不正确的是
A．自来水厂净水过程中包含了沉淀、过滤、吸附、消毒等净水操作，其中明显涉及化学变化的是消毒B．含可溶性钙镁化合物较多的水叫做硬水，在日常生活中我们常用煮沸的方法降低水的硬度
C．如图所示为电解水的实验装置，其中a管收集到的气体能使带火星的木条复燃
D．电解水实验不仅说明了水是由氢元素和氧元素组成的，还说明了分子的种类在化学反应前后会发生改变
【答案】C
【解析】A、自来水厂净水过程中包含了沉淀、过滤、吸附、消毒等净水操作，沉淀、过滤、吸附除去难溶于水、有颜色和气味的物质，几个过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，消毒过程利用氯气等物质的氧化性进行灭菌，涉及化学变化，A选项描述正确，不符合题意；
B、硬水与软水的区别是可溶性钙镁化合物的含量，含可溶性钙镁化合物较多的水叫做硬水，在日常生活中我们常用煮沸的方法降低水的硬度，B选项描述正确，不符合题意；
C、电解水实验中与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的
体积比为2:1，如图所示为电解水的实验装置，其中b管收集到的气体能使带火星的木条复燃，a试管收集的气体能够燃烧，火焰为淡蓝色，C选项描述不正确，符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，电解水实验不仅说明了水是由氢元素和氧元素组成的，还说明了分子的种类在化学反应前后会发生改变，D选项描述正确，不符合题意。

故选C。

【点睛】
本题以自来水的净化过程考查物理变化和化学变化、考查硬水与软水的区别及硬水的软化方法，考查电解水的结论。

以水为载体进行综合考查，识记自来水的净化过程、硬水与软水的区别及硬水的软化方法、电解水的现象及结论是解题的关键。

3．分离与提纯是获得物质的重要方法。

下列实验设计能达到实验目的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A、碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，加热至固体质量不在变化，则二氧化碳和水被除去，剩余固体全部为碳酸钠，达到物质提纯的目的，选项A符合题意；
B、固体溶解后，加入适量稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳气体逸出，剩余溶质为氯化钠和硫酸钠，蒸发结晶后为氯化钠和硫酸钠混合物，没有达到物质提纯的目的，选项B不符合题意；
C、加入过量的硝酸钡溶液，可以去除硫酸钾，但是引入新的杂质硝酸钡（过量的)，没有达到物质提纯的目的，选项C不符合题意；
D、钢中含有铁，加入过量的稀盐酸，杂质锌和钢中的铁都参与反应，钢被腐蚀，没有达到物质提纯的目的，选项D不符合题意。

故选A。

【点睛】
混合物进行分离提出时，不得引入新的杂质，所以选取试剂及实验方法时，确保无新物质的生成，才能达到混合物分离提出的目的。

4．如图中实验操作正确的是( )
A．读液体体积B．检验氢气纯度
C．闻气体气味D．熄灭酒精灯
【答案】B
【解析】A、量筒内液体体积读数时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，故选项错误；
B、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项正确；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故选项错误；
D、熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，而不能用嘴吹，故选项错误。

故选B。

【点睛】
检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净。

5．下列说法不正确的是（）
A．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，属于合成材料
B．蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物
C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
D．可燃冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量CO2等物质
【答案】A
【解析】A、生铁和钢是含碳量不同的铁合金，属于金属材料，说法错误；
B、蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的有机化合物，说法正确；
C、农药施用后，在农作物中残留，会通过农作物、农产品等发生转移，说法正确；
D、可燃冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量CO2等物质，说法正确。

故选A。

6．下列有关溶液的说法，不正确的是( )
A．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物
B．硝酸钾在20°C溶解度是31.6g,则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g
C ．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与压强有关
D ．冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
【答案】B
【解析】A 、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，不符合题意；
B 、根据溶解度的定义，在20℃时，131.6g 硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6g ，说法错误，符合题意；
C 、打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，是因为压强减小，气体的溶解度变小，说明气体的溶解度与压强有关，不符合题意；
D 、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，不符合题意。

故选B 。

【点睛】
固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；
一般情况下，不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法：
−−−−−−−−−→−−−−→←−−−−−−−−−增加溶质、蒸发溶剂或降低温度
蒸发溶剂冷却增加溶剂或升高温度不饱和溶液饱和溶液结晶。

7．现有某锌铝合金(Zn －A1)样品8.3g ，将其放入200g 稀硫酸中，经测定恰好完全反应，蒸发结晶，称量所得固体质量为27.5g ，则所用稀硫酸的溶质质量分数为( )。

A ．6.26%
B ．9.8%
C ．19.6%
D ．22.6% 【答案】B
【解析】锌铝合金的混合物8.3g 与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物27.5g ，根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为27.5g-8.3g=19.2g ，硫酸的化学式为H 2SO 4，则硫酸的质量为：19.29896
g ⨯ ×100%=19.6g ，则所用稀硫酸的溶质质量分数为：19.6200g g
×100%= 9.8%。

故选B 。

8．材料与人类生活紧密相关。

下列物质属于金属材料的是
A ．用于炼钢的赤铁矿
B ．用于制造人造骨的钦合金
C ．钻探机钻头上的金刚石
D ．用于制造船舶外壳的玻璃钢
【答案】B
【解析】A 、用于炼钢的赤铁矿属于混合物，主要成分是Fe 2O 3，不是金属也不是合金，不属于金属材料； B 、用于制造人造骨的钦合金，属于金属材料；
C 、钻探机钻头上的金刚石，属于非金属单质，不属于金属材料；
D 、用于制造船舶外壳的玻璃钢，属于复合材料，不属于金属材料。

故选B 。

9．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图。

下列说法错误的是（）
A．丁的化学式为H2O2
B．丙中C、H、O的质量比为12：3：8
C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂
D．该反应体现无机物可转化为有机物
【答案】A
【解析】甲物质的化学式为CO、乙物质的化学式为H2、丙物质的化学式为C2H6O，结合质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数都不变可知丁的化学式为H2O，因此反应的方程式为：
2CO+4H2
催化剂
一定温度
C2H6O+H2O。

【详解】A、丁的化学式为H2O，故说法错误；
B、丙是C2H6O，其中C.H、O的质量比为24：6：16＝12：3：8，故说法正确；
C、丙是酒精，可以作为消毒剂，故说法正确；
D、该反应中一氧化碳和氢气都是无机物，产物酒精属于有机物，故说法正确。

故选A。

10．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。

下列分析错误的是（）
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
【答案】B
【解析】A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故A正确；
B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故B不正确；
C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故C正确；
D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故D正确。

故选B。

11．小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如右图
所示。

从图中所获信息不正确
．．．的是
A．反应过程中有热量放出B．50s时，溶液中溶质为AlCl3
C．0~50s，发生Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O反应D．100—140s，压强减小是因为温度降低
【答案】B
【解析】A、由图可知，反应过程中温度升高，说明反应过程中有热量放出，正确；
B、由图可知，50s时，反应仍在进行，说明溶液中稀盐酸有剩余，故溶液中溶质为AlCl3和HCl，错误；
C、由图可知，0~50s时，压强无明显变化，说明铝表面有氧化铝，稀盐酸先与氧化铝反应，未与铝反应，正确；
D、100—140s时，反应结束，温度降低，气压减小，正确。

故选B。

12．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸
（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（）
A．亮氨酸是氧化物
B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%
C．一个亮氨酸分子由22个原子构成
D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：2
【答案】C
【解析】A、氧化物只有两种元素组成，而亮氨酸是由四种元素组成的，错误；
B、亮氨酸中碳元素的质量分数为
126
12611314162
⨯
⨯+⨯++⨯
×100%≈55%；错误；
C、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故一个亮氨酸分子由22个原子构成，正确；
D、亮氨酸中各元素质量比C：H：N：O为：（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32；错误。

故选C。

二、填空题
13．地壳中含量最高的金属元素名称是_______________；“葛记焖饼”是郑州一道名吃，制作原料主要有瘦肉、面粉、食盐、麻油等,该食物中含有的营养素有_____________（任写一种）。

【答案】铝蛋白质（或糖类、无机盐、油脂）
【解析】地壳中含量最高的金属元素名称是铝；“葛记焖饼”是郑州一道名吃，制作原料主要有瘦肉、面粉、食盐、麻油等,该食物中含有的营养素有蛋白质（或糖类、无机盐、油脂）。

14．如图中A是钠元素在元素周期表中的相关信息，B是钠原子结构示意图．钠元素的相对原子质量为；钠元素属于（选填“金属”或“非金属”）元素；钠原子在化学反应中容易电子．
【答案】（1）22.1；（2）金属；（3）失去．
【解析】试题分析：（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，汉字下面的数字表示相对原子质量，可知钠元素的相对原子质量为22.1．（2）根据图中元素周期表可以获得的信息：中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铬，属于金属元素．（3）若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．钠原子最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子。

考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
15．下表是1-18号元素在周期表中的部分信息,请回答下列问题:
（1）人体中含量最多的元素是______(填元素符号)。

（2）请画出第16号元素的原子结构示意图________；写出6号元素形成含有氧元素的酸的化学式
________。

（3）N既表示氮元素,又表示________。

（4）写出13号元素的氧化物与盐酸反应的化学方程式为__________。

（5）同一周期元素的原子结构的相同点是________。

Al O+6HCl=2AlCl+3H O 【答案】O H2CO3 (或CH3COOH等) 一个氮原子2332
电子层数相同
【解析】（1）人体中含量最多的元素是氧元素，符号为O。

（2）第16号元素为硫元素，核外有上电子层，从内到外分别有2、8、6个电子，其原子结构示意图为；第6号元素为碳元素，形成含有氧元素的酸为碳酸（或醋酸等），化学式为H2CO3 (或CH3COOH
等)。

（3）N既表示氮元素，又表示一个氮原子。

（4）13号元素为铝元素，其氧化物氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为
Al O+6HCl=2AlCl+3H O。

2332
（5）同一周期元素的原子结构的相同点是电子层数相同。

16．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

（1）t 2°C时溶解度最小的物质是______________。

（2）若从B的饱和溶液获得大量的B，宜采用的方法是______________。

（3）t 2°C时，将40gA和40gC分别加入到盛有100g水的烧杯中，达到饱和状态的是______________；将上述两只烧杯中的物质都降温至t 1°C，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是______________。

【答案】C 蒸发结晶 C A=C
【解析】（1）根据溶解度曲线图，在t2℃时，溶解度最小的为C；
（2）根据溶解度曲线图可知B的溶解度随温度变化不大，所以可以通过升高温度，蒸发结晶的方法获得大量的B；
（3）在t2℃时A的溶解度大于40g，C溶解度小于40g，所以此时在100g水中可以将A全部溶解，形成不饱和溶液，而C不能被全部溶解，形成饱和溶液，达到饱和状态；当降温至t1℃时，A与C溶解度都为40g，所以此时100g水中都溶解了相同质量的溶质，溶剂质量也相同，所以所得溶液的质量分数相等。

【点睛】
在相同溶剂的情况下，溶质质量越大，溶液质量分数越大；溶质溶解度随温度变化不大时，一般采用蒸发结晶的方法制得溶质。

三、实验题
17．某学习小组利用如图所示装置进行气体的制取研究，请回答下列问题。

写出有标
号的仪器名称①_____；②_____。

实验室制取氧气，实验前先检查装置的气密性，装置B 的气密性检查方法可以先用弹簧夹夹住橡皮导管，通过长颈漏斗向锥形瓶内加水，当观察到_____现象，说明漏气，用该装置制取氧气的反应方程式为_____。

选用高锰酸钾加热制取氧气，若要得到纯净的氧气收集装置用_____（用序号填空）：反应方程式为_____，A 、E 连接，制取的氧气不纯的原因可能是_____（写一点即可）。

实验室制取二氧化碳的化学方程式_____，若用F 装置收集二氧化碳，则气体应从_____端通入（填“a ”或“b ”）。

【答案】长颈漏斗 集气瓶 长颈漏斗和锥形瓶内没有液面差 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑ E 2KMnO 4
ΔK 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 氧气未均匀连续产生时就收集 CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑
a 【解析】（1）长颈漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为①长颈漏斗； ②集气瓶； （2）装置B 的气密性检查方法可以先用弹簧夹夹住橡皮导管，通过长颈漏斗向锥形瓶内加水，当观察到长颈漏斗和锥形瓶内没有液面差现象，说明漏气；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为长颈漏斗和锥形瓶内没有液面差 （或水一直流进锥形瓶等，答案合理即可）；2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑；
（3）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；A 、E 连接，制取的氧气不纯的原因可能是：氧气未均匀连续产生时就收集等；故答案为E ；2KMnO 4ΔK 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；氧气未均匀连续产生时就收集（答案合理均可）；
（4）实验室制取CO 2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；若用F 装置收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，则气体应从长管进入；故答案为CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑；a 。

18．实验是进行科学探究的重要手段。

请回答下列问题。

（1）实验A发生反应的化学方程式是_____，当电源接通一段时间后，a管与b管中气体的体积比约为_____。

（2）实验B可以收集的气体具有的性质是_____。

（3）实验C通过_____现象，可得出氧气约占空气体积1
5
的结论。

（4）实验D中水的作用是_____。

【答案】2H2O 通电
2H2↑+O2↑1：2 难溶于水集气瓶内水面上升约
1
5
防止高温生成物
溅落炸裂瓶底
【解析】（1）根据电解水的反应、现象分析回答；
（2）根据气体的性质决定气体的收集方法；
（3）根据测定空气中氧气体积分数的实验现象和结论分析回答；（4）根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析回答。

【详解】（1）实验A发生的反应是电解水生成了氢气和氧气，化学方程式是：2H2O 通电
2H2↑+O2↑，当
电源接通一段时间后，a管与b管中的气体分别是电源的正极、负极产生的气体，体积比约为1：2。

（2）实验B是利用排水法收集气体，可以收集的气体具有的性质是难溶于水。

（3）实验C是测定空气中氧气的体积分数，通过集气瓶内水面上升约现象，可得出氧气约占空气体积的结论。

（4）实验D是铁丝在氧气中燃烧，水的作用是防止高温生成物溅落炸裂瓶底。

故答为：（1）2H2O 通电
2H2↑+O2↑，1：2；（2）难溶于水；（3）集气瓶内水面上升约；（4）防止高温
生成物溅落炸裂瓶底。

【点评】
本题所考察的实验都是课本中的基础实验，难度不大，应加强实验的学习，提高实验的能力。

四、计算题
19．为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25g 石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g （不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）。

试计算：参加反应的盐酸的质量______。

石灰石样品中碳酸钙的含量______。

【答案】100g 80%
【解析】设样品中杂质的质量为x ，反应消耗盐酸的为y
3222CaCO +2HCl =CaCl +CO +H O
10073111
25g-x 14.6%y 27.2g-x
↑⨯ 10073111==25g-x 14.6%y 27.2g-x
⨯ x=5g
y=100g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为25g-5g 100%=80%25g
⨯ 答：样品中碳酸钙的含量为80%，反应消耗盐酸的为100g
考点：根据化学方程式的计算
中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列操作不正确的是
A．取药品
B．稀释
C．称量
D．收集二氧化碳
【答案】D
【解析】A、粉末状药品的取用，取用时可以用药匙（或者纸槽）。

操作要领是：“一斜、二送、三直立”，操作正确。

B、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，操作正确。

C、使用托盘天平时，要“左物，右码”，且氯化钠要放在纸上称量，操作正确。

D、二氧化碳的密度比空气的密度大，故收集二氧化碳时，试管要伸入到集气瓶的底部，操作错误。

故选：D
2．下列图像不能正确反映其对应关系的是
A．①在密闭容器中加热等质量的铜和氧气，使其充分反应
B．②向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量C．③在盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液，混合溶液pH的变化
D．④将t2℃时溶质质量分数都为8%的a、b、c三种物质的溶液降温到
t1℃所得溶液的溶质质量分数还都是8%
【答案】A
2Cu+O2CuO，反应恰好完全【解析】A、铜在加热的条件下能够与氧气反应，反应的化学方程式为2
进行时，消耗的铜与氧气的质量比=(2×64):(1×32)=4:1，因此，在密闭容器中加热等质量的铜和氧气，氧气过量，故该选项符合题意；
B、稀盐酸和氧化锌反应生成氯化锌和水，和氢氧化锌反应生成氯化锌和水，反应的稀盐酸质量相等时，生成氯化锌质量相等，最终氧化锌和稀盐酸反应生成的氯化锌多，正确，故该选项不符合题意；
C、盐酸和氯化钙的混合溶液的pH值小于7，碳酸钠的pH值大于7，同时碳酸钠可以和盐酸、氯化钙反应，所以当向其中加入碳酸钠溶液时，因为碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙能够溶于稀盐酸，所以碳酸钠要先和盐酸反应，由于发生了反应而使溶液的pH值增大，直至它们恰好完全反应时，溶液的pH值为7，继续加入碳酸钠则碳酸钠由于和氯化钙反应生成了沉淀，溶液的pH值不变，直至氯化钙被完全反应掉；继续滴加碳酸钠溶液，则溶液的pH值要大于7，即乙图为向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，正确，故该选项不符合题意；
D、t2℃时溶质质量分数都为8%的a、b两种物质的溶液都是不饱和溶液，降温到t1℃时仍然是不饱和溶液，没有析出固体，因此溶质质量分数仍然都是10%，c溶液由t2℃降温到t1℃时溶解度增大，没有析出固体，因此溶质质量分数仍然是8%，正确，故该选项不符合题意；
故选A。

3．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是
A．t2℃时, 甲、乙两种物质的溶解度相同
B．乙物质的溶解度受温度影响变化不大
C．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数关系是乙>甲>丙
D．t1℃时，丙物质的溶解度为40
【答案】D
【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，故A正确；
B、乙物质的溶解度曲线较平缓，所以受温度影响变化不大，故B正确；
C、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是乙＞甲＞丙，故C正确；
D、t1℃时，丙物质的溶解度为40g，故D错误。

故选D。

【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

4．下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A．两份等质量、等质量分数双氧水在有、无MnO2的情况下产生氧气
B．加水稀释浓盐酸
C．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
D．将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
【答案】C
【解析】根据所学知识和题中信息知，A、两份等质量、等质量分数双氧水在有、无MnO2的情况下产生氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，前者反应快，后者反应慢，但产生的氧气一样多，故A错误；B、加水稀释浓盐酸，pH应无限接近于7，不可能等于或大于7，故B错误；C、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，首先稀盐酸碳酸钠反应，然后是氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，故C正确；D、将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，镁比铁活泼，反应较快，但由于是等质量、等质量分数的稀盐酸，最终产生的氢气一样多，故D错误。

点睛∶催化剂可以改变化学反应速率，不会影响生成物的质量。

pH＜7溶液呈酸性，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性。

镁比铁活泼，反应较快，但由于是等质量、等质量分数的稀盐酸，最终产生的氢气一样多。

5．与元素化学性质最密切的是()
A．质子数B．相对原子质量C．最外层电子数D．中子数
【答案】C
【解析】原子的最外层电子数与元素的化学性质密切相关，故选C。

【点睛】
质子数决定了元素的种类。

6．20 ℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。

则下列叙述正确的是（）
实验序号水的质量（g）加入氯化钠的质量（g）溶液的质量（g）
①10 2 12
②10 3 13
③10 4 13.6
④10 5 13.6
A．②中所得溶液是饱和溶液。